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gallique ou (îu tannin dans un sel de pero- 
xyde de fer, il y avait production de so! au 
minimum. 
Ce fait se prouve d'une manière très 
simple, en ajoutant ;\ la dissoiution bleue, 
produite p-ir le snUate de j^eroxyde de fer 
dans une dissolution d'acide galliquc, un 
excès d'acétate de plomb on de carbonate 
de chaux, qui précipite la combinaison 
bleue en raénîa temp» que l'acide sulfuri- 
que; par ia filtration oa sépase un liquide 
incolore dans lequel on constate la présence 
du fer au mininunn. 
Ces expériences' sont insuffisantes pour 
donner l'équation do cette réaction cu- 
rieuse. Il n'eat pas invraisemblable d'ad- 
mettre, comme l'on fait à priori WM. Ber 
zelius f t Chevreul, que l'oxygène, se por- 
tant sur l'acide gallique ou le tannin, les 
cliansfe en un nouvel acide bleu; mais des 
O f r . 
expériences positives étaient nécessaires. 
Quand on verse goutte à goutte une 
dissolution de tannin ou d'acide gallique 
dans une dissclt<tion de sulfate de peroxyde 
de fer en excès, on n'obtient pas de colo- 
ration bleue ; s'il s'en produit une, elle n'est 
qu'éphémère. Elle ne se produit pas non 
plus avec le même sel ea défaut, en pré- 
sence du chlore, ni avec un protosel de fer 
et de l'acide f^aHique oxydé à différents 
degrés par le chlore, par un sel d'argent, 
ou enfin par l'air au sein d'une dissolution 
alcaline. 
Si l'on ajoute à une dissolution d'acide 
gallique en excès du sulfate de peroxyde de 
fer, et qu'on précipite la liqueur par l'acé- 
tate de plomb, on obtient un magma bleu, 
qui, traité par l'acide oxalique, forme de 
Foxalate defersoîubie : la couleur bleue dis- 
parait complètement; elle est rétablie par 
l'acétate de sonde. La dissolntion oxalique, 
très étendue d'eau, traitée avec discerne 
mentpar les deux pnissiates et l'hydrogène 
sulf(u-é, présf'Mïc tous les caractères des sels 
de fer an maximum et au minimum. 
Da ces faits on peut conclure, ce me sem- 
ble, que si l'on part d'un protosel de fer, il 
faut ajouter de l'oxygcne ; l'on part d'un 
pers: I, il faut en enlever pour produire le 
composé bien, et que ce composé renferme 
les deux oxydes. Dans le premier cas, 
l'oxygène atmosphérique se porte unique- 
ment sur le proïosyde de fer; dans le se- 
cond, une partie de l'oxygène du peroxyde 
détruit une proportion correspondante d'a- 
cide galli jue ou de tannin, qu i! convertit 
en une matière brune ; cette matière n'en- 
tre pour rien dans l.x formation du nou- 
veau composé , qui doit être considéré 
coniiise un sel formé de tannin ou d'acide 
gallique, et d'un oxyde intermédiaire de 
fer vr ! semblablement Lieu, dont la teinte 
est légèteraent aitérée par cetS;e substance 
brunt^. 
Pour prouver d'une maaière plus évi- 
dente que la coloral;on bieue ne peut être 
due à un acide bleu, mais à un oxyde par- 
ticulier, j'ai tenté d'obtenir d'autrea sels 
bleus avec des acides minéraux, par exem- 
ple l'acide sulfurique, A cet effet, j'ai pré- 
paré des mélanges à proportions variables 
de suifatc de prctoxyde et de sulfate de pe- 
roxyde de fer, et pour évitei' une sé[>ara- 
tion iiiévitabie des deux sels, en vertu de la 
différence de solubdité, j'ai soustrait instan- 
tanim>inl l'eau, en versant dans la disiolu- 
tion de l'acide sulfurique concentré en 
grand ex>.ès, avec la pré<;antiiin de produire 
le moins possible de chaleur. J'ai obtenu 
ainsi un magma épais d un l'iai foncé, don t 
la teinte était plus ou moins pure, saivau t 
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les proportions des deux sels de fer. J'ai 
produit également un sulfate bleu, mais 
très éphémère, en évaporant rapidement 
Lin mélange des deux sels de fer; la teinte 
bleue apparaît au moment où la masse est 
à peu près sèche. En substituant à l'acide 
sulfurique des cristaux de phosphate de 
soude, j'ai obteiui du phosphate de fer bleu 
foncé et du suUafe de soude qui enlevait 
l'eau sul'itement. J'ai tenté sans succès de 
préparer des condiinaisons avec d'autres 
sels. L'hyposuHite de soude seul m a donné 
une coloiation bleue intense, mais d'une 
inst.ibiiité dont on ne peut se faire idée. 
Il n'est pas étonnant, du reste, qu'il en soit 
ainsi : il est beaucoup d'exemples en chi- 
mie de bases qui se combinent de préfé- 
rence avec certains acides et refusent de 
s'unir à d'autres; te! est, entre un grand 
nombre, le protoxyde de cuivie. 
J'ai fait de noinbieuses tentatives pour 
obtenir l'oxyde bleu à Tétat de liberté; j'y 
suis parvenu plusieurs fois, mais dans des 
circonstances que je ne puis reproduire à 
volonté. C'est du rc.te un fait bien connu, 
que, lorsqu'on précipite par l'ammoniaque 
un protosel de fer au contact de l'air le 
précipité blanc de protoxyde devient bien- 
tôt vert, mais en passant par le bleu. 
L'impossibilité de faire cristalliser le sul- 
fate bleu de fer ex d'isoler l'acide de la com- 
binaison bleue gallique m'a empêché de 
recourir à l'analyse pour arriver à la for- 
mule de ces stds intermédiaires. J'ai dû 
procéder par synthèse. Cette méthode est, 
j'en conviens, des plus vicieuses; aussi je 
nedsnne mes résultats qu'avec crainte, me 
réservant de revenir sur ce .sujet. 
De tous les mélanges de sulfate de pro- 
toiyde et de peroxyde que j'ai essayé, celui 
qui ma donné le bleu le plus pur, avec 
l'acide sulfurique et l'acide gallique, et le 
phosphate de soude, contient précisément 
3 équivalents de protosel et 2 de persel, 
proportions coirespondant au cyanure 
Fe' Gi, le bleu de Prusse. 
Cette concordance de couleur entre 
l'oxyde cl le cyanure, indépendamment de 
l'expérience, rendrait dcj?» la formule pro- 
bable ; car elle se poursuit, chose remar- 
quable , dans les autres composés analo- 
gues. Ainsi le protoxyde et de protocya- 
nure sont blancs; le peroxyde et le per- 
cyanure sont rouges. Bien plus : M. Pelonze 
a signalé un cyanure intermédiaire uer/, 
auquel il a donné la 'OrmuîeFeCy, Fe' Cy^ 
et M. Berzelius a décrit un arséniate vert 
dont l'oxygène et le fer sontdaas les rHetiies 
proportions, Fe O, Fe" 0-; ii en est sans 
donte de même de l'acétate de fer vcrt-bou- 
teille signalé par M. Chevreul, de l'oxaiate 
de fer vert et de ce précipité vert que les 
alcalis forment dans les protosels de fer an 
contact de l'oxygène. 
Je rapprocherai de ces conside'rations 
une expérience de M. Berthier. Ce chimiste 
ayant chauffé de l'oxyde de fer dans un 
creuzet brasqué, obtint une massif présen- 
tant trois couches distinctes ; la première 
bleue, !a seconde verte, la troisième noire, 
en procédant de ia circonférence au cen- 
tra, c'est-à-dire delà partie la moins oxydée 
à celle qui l'était le pins. 
Si, comme je l'espère, j'ai rendu vrai- 
semblable Texistence de deux oxydes de 
fer intermédiaires salifîables, entrant dans 
les sels avec la couleur qui leur est propre, 
j'aurai jeté quelque jour sur les colora- 
tions diverses produites par les différents 
tannins, la morphine, l'acide salicyleux et 
quelques autres principes organiques; et 
75' 
aussi sur la production des couleurs viole 
noir, puce et vert, avec des i)rinciprs coiç 
r.uits rouges et jaunes en présence de se' 
A base de peroxyde de fer. Je me suis assur 
que tons les colorants jaunes (le curcuiu 
par exemple) ne produisent pas de vert 
que tons les colorants rouges (entre antre 
l'acide alcoti<jue) ne donnent pas de violet 
et que, quand il y a production de vert' 
comme avec ia graine de Perse et le qner J, .ht 
citron, ou de violctcoinme avi c la jjarance ; 
le campéche, etc., les phénomcDes se pas '.Jjit 
sent de même qu'avec le tannin et l'acidi ^ 
j,l|,tiicli' 
[Kpiiisa 
II' D'I I" 
gallique. Ces observations sont, du reste Lj,. 
en parfait accord avec les prévisions d( 
M.l'liénard elles faiis publiés par M. Da^ 
niel Kœchlin-Scboucb, puis ])ar!V]. Henii ^^y^ 
Schlumberger, et que M. Stackler m'a dl 'Vu 
avoir vérifiés dans ses ateliers, que les mor 
dants de fer doivent, pour donner de bellei 
teintures, être k un degré précis d'oxyda* 
tion. 
— 
SCiENCES NATURELLES. 
PHYSIOLOGIE VEGETALE. 
Secondes noies relatives à La pro(eslntiom 
faite dans la séance da \'l juin 18-13, d 
la suite de la Iccnire du mémoire dt 
M. de Mirbel, ayant pour titre : Recher 
ches anatomiques et physiologiques sur 
quelques végétaux mon.ocotyiés ; par 
M. Charles Gaadich&ux. 
(Premier article.) 
J'ai dit que tous les corps organisés 
commencent par une cellule. Cela est sur- 
tout évident pour les végétaux. 
Je pourrais répéter ici , à ce sujet , tout! 
ce que j'ai avancé dans les principes- 
généraux d organogénie , et rappeler les 
Faits principaux qui m'ont conduit à ad- 
mettre que Ig cellale animée , soit d'un 
fragment isolé de végétal , soit d'un v e'gc- 
tal entier, soit enfin d'an ovule, produit 
toujours un premier individu, simple dans 
les monocotylés, double ou multiple dans 
les dicotylés; que cet individu (pbyton), 
quel (.[ue soit le nom qu'on Iiu donnera, 
tel que bourgeon, bulbille, embryon, se- 
ra toujours un être à part, isolé ou greffé^ 
ayant son organisation et sa vie propre , 
indépendante; que cet individu, simple 
ou double , c'est-à-dire monocol} le ou di- 
eotylé , dès qu'il sera arrivé à un certain^ 
degré d'organisation, donner.a naissance k] 
un second individu , simple ou double , 
puis à un troisième , un quatrième , etc., 
de plus en plus petits, et au centre des- 
quels on trouvera facilement la cellule 
animée destinée à continuer le végétal. 
Prenons donc le bourgeon , quels que 
soient son origine , sa forme et le nom 
qu'on lui donnera. 
Prenons surtout aujourd'hui un bour- 
geon de plante monocotylée et spéciale- 
ment un embryon qui s'est ibrmé d'élé- 
ments organisateurs qui , successivement, 
se sont constitués au sein de la cellule em- 
bryonnaire. 
L'embrj'on , comme on le sait mainte- 
nant , commence par une cellule. Les 
physiologistes ne sont peut-être pas tous 
d'accord sur l'origine de celte cellule , 
mais ils sont, je crois, unanimes pour 
admettre qu'elle ne renferme d'abord que 
des fluides , au sein desquels se forment 
des granules ou globules qui passent rapi- 
dement à l'état d'utricules ou cellules. 
La masse embryonnaire primitive n'est 
ITiljlcSi 
i[ieoii 
Ii f 
iinieïi 
'elksî 
itpir 
l'jtiii 
