iC^ Aiinée. 
Paria. — Jeudi, 23 IVovcmïirc 1843. 
ma^— 
itf» 41. 
TRAVAUX DES SAVANTS DE TOUS LES PAYS DANS TOl l ES LES SCIENCES. 
-Echo du monde savant parait le J'SUBÏ et le 3>IEïA?îCK2; (!e clianiif semaine et forme doux volumes de plus (le 1,200 pages chacun ; il est publié sous la direction 
[de M. le vicomte A. de lAVAÏiSTTE, rédacle ir en chef. On s'alioiine : Paris, rue des beaux - ahts , H. G , et dans Ici départements clic/, les principaux li- 
braires, et dans les bureaux de la Poste et des Messageries- l'r xdn journal : par s pour un an 25 fr., six niois 13 IV. 50 , trois mois 1 fr. — DÉPARTEMENTS 30 fr., 10 fr. 
fr. 50- AI'éTRANGBR5 l'r. en sus pour les pays payant port double. — Les souscripteurs peuvent recevoir pour CINQ fr. par an et par recueil l'ÉCHO DE LA 1.ITTÉ* 
HATTJRB ET DES BEAtJX-ARTS et les MOacSAITX CHOISIS du mois (qui coûtent chacun 10 Ir. pris séparément) et qui forment avec l'Eclio du monde savant la revue 
encyclopédi(|ue la plus complète des Deux Mondes. — Tout ce qui concerne le joBinal doit être adressé (franco) à .<!. G.-S. ?H.A'Z'SSE'< gérant-administraleur. 
OMMAIRE. — ACADEMIE DES SCIEN- 
CES, séance du 20 novembre. — SCIENCES 
PHYSIQUES. PU0T0GI\.\P1HE. Des (iui.lilés 
essenlit'llcs que doit avoir la couche sensible duns 
l'opératioii du daguerréotype ; Cboiselal el Ua- 
tel. — CHIMIE. Sur l'action qu'exerce l'acide 
galliqur- sur b s sols ffrriqnes; Perîoz. — SCIEN- 
CES NATURELLES. TnÉKAPUiTfQUK. Sir 
la science et l'ail du dciiliste ; Désirabode. — 
ifPHYSIOLOGlK VEGÉTAr.K. Sur l'cmln-yogénie 
des pinus laricio et sylvoslris; de Wirbei et 
Spacli. — SCIENCES APPLIQUEES. AUTS 
CHI.UIQUES. Nouveau mode pour bronzei' les 
nièdailies éleclro|iiqaes; E.iirkliiie. — IlORTI- 
CULTURE. Note sur un sopbora du Japon; Linr. 
— SCIENCES HISTORIQUES. AîicnÉOLO- 
GlE. Estampes de la bataille de la llogue; Ch. 
Grouel. — GEOGUAPIIIE. Dccouverlcs du vcri- 
iab'e eniplaeement du lac Mœris; IJuaut de 
i'.elfoud. — TAITS DIVEllS. — BIBUOGKA- 
MJU:. 
ACADÉMIE DES SCIENCES. 
Séance du lundi 20 novembre. 
L'AcaJéniie a procédé dans celte séance 
i ia noiiiîuatioa d'uti membre en rempla- 
:einent de M. Bouvart. Les cauditlais 
'laieiit : 
1» M. Mauvais. 
2° M. Largcteaii. 
3° ex a;.iiio et par ordre alphabétique, 
MM. Bravais, Delaunay et Leverrier. 
Sur 51 volât) t.'^, M. Mauvais a obtenu 30 voix. 
M. Leverrier, 7 voix. 
M. Largelcau, G. 
M. Iîra\ ais, 6. 
IM.Bouvarl, 1. 
1 biilelb!anc. 
ïutaî 51 r~ 
M. Baudrimont a in Uii Me'moire inti- 
tulé : Recherches sur L'eau régale el sur un 
produit particulier auquel cUedoit xesprin- 
cipates propriéti's . 
On pense généralement qne l'ean régale 
doit sa propriété de dissoudre i'cr à la 
présence du cblore libre. Cependant, en 
^831, M. Edmond Davy a publié un Mé- 
moire dans lequel il tend à démontrer que 
le produit actif de l'eau régale est un gaz 
particulier, formé de volumes égau\ de 
chlore et de bioxyde d'azote non condensés 
et qu'il nomme gaz chloro-nitrcux. Mais 
ce gaz étant toujours mêlé à du chlore, il 
avait été impossible d'en étudier les pro- 
priétés. C'est pour combler cette lacune 
qu'ont été entreprises les recherches de 
M. Baudrimont. 
Lorsque l'on chauffe uji mélange de 
deux parties pondérables d'acide nitrique 
et de trois parties d'acide chlorliydrique 
du commerce, un gaz rouge commence à 
se dégager à la température de -f- 86°. Si 
l'on lait passer ce gaz dans un tube en U, 
dont la paroi externe plonge dans de la 
glace pilée, on le prive des parties conden- 
sables qu'il aurait pu entrtiîner. L'expé- 
rience a appris que les pieniières parties 
de gaz sont mélangées de gaz chlorliy- 
drique et que les dernières seulement sont 
suffisamment pures. 
Ce gaz ne rougit point le papier de tour- 
nesol bien sec, mais il le décolore en quel- 
(jties heures. Il le rougit lorsqu'il est hu- 
mide. A 0° l'eau en dissout 0,3928 de son 
poids ou 121 fois son volume. Cette li- 
queur est ronge clair. Elle a un poids spé- 
cifique de 1,161. Renfermée dai;s un tube 
scellé à la lampe, elle n'est point décolorée 
l)ar l'aclion des rayons solaires longtemps 
pi-olongée. Elle possède d'ailleurs toutes 
le^ propriétés connues de l'eau régaie. 
Le gaz de l'eau régale attaque plusieurs 
métaux tels que i'or et leplalinc L'arsenic 
et ranlimoiiie pulvérisés biûlent dans ce 
gaz avec lumière lorsqu'on les y projette; 
mais chose singulière, il exerce à peine 
une action sensil;le sur ie : 'io.sj>hore, mètiie 
lorsque l'on fait entrer ce corps en fusion 
à l'aide de la chaleur. 
Ce gaz peut se liquéfier par le froid; ce 
liquide rouge foncé bout à — 7%2; son j)oids 
spécifiijue à 8' = 1 ,3677. 
Le poids spécifique du gaz rouge de l'eau 
régale déterminé par deux procédés dif- 
férents est d'environ 2,49. 
Le liquide attaque tous les métaux que 
l'on n.et en contact avec lui. Avec l'argent 
jnilvérulenl provenant de ia réduction du 
chlorure de ce métal, il fait explosion et 
disparaît immédiatement. 
L'analyse a indifjué qne le ]>roduit actif 
de l'eau régale est formé d'azote, d'oxy- 
gène et de chlore dans les rapports sui- 
vants : 
Azole 1,120 — 175 = Az ] 
Oxygène 0,224 — 300 = 3.0 } Az 03 cL 
Cldore 0,650 — 885 --= 2 cl J 
1^000 1360 
La composition de ce produit indique 
qu'il peut-être représenté par une formule 
semblable à celle de l'acide nzotique, car 
AZO 0 ' est semblable à AZO cl\ 
Partant de ces données, M. Baudrimont 
propose d'appeler ce produit acide ehio- 
roazotique quoiqu'il ne soit point acide, 
puis qu'il ne sature pas les bases. En effet 
mis en contact avec les oxydes mé'aliiques 
il donne un chloruie et un azotate. 
M. Saint-Venant, ingénieur des ponts et 
chaussées, présente un mémoire sur la tor- 
sion des prismes à base rectangle et à ba>e 
losange, et sur une petite correction luimé- 
riqueà faire subir en général aux moments 
de torsion. 
iVI. Combes, dans un Mémoire présenté 
à l'Académie au mois d';.vril dernier, in- 
sistait sur le fait de la liquéfaction de l'eau 
dans le cylindre des machines à vapeur et 
de la vaporisation de cette eau, soit pen- 
dant la détente, soit ensuite pendant la 
période de condensation. De ce phénomène 
résultait, suivant lui, l'utilité d'exposer les 
cylindres à une source de chaleur exté- 
rieure. Mais ces idées, que la théorie indi- 
quait, n'avaient pas encore reçu l'approba- 
tion del'expérience. Aujourd'huiM Combes 
annonce qu'il a vérifié par des expériences 
précises et ccfmparables entre elJe«, l'exac- 
titude de ses aperçus. Ces expériences ont 
été laites chez M. Albinef, dont les ateliers 
ont 1 oiir moteur une machine à détente de 
M. Earcof. Dans le cas oii la machine 
foncliosnait sans enveloppe, la(|uantité de 
houille brûlée augmenta en même temps 
que la consommation d'eau dans la chau- 
tlière. Les ré^iiliats curieux auxquels e>t 
arrivé M. Comlies ne permettent donc pas 
de douter de l'utilité des e. v loppes dans 
les cjlindres des macbioes à vapeur. 
M. r<ous;e iu a lu un mémoire sur 
:ururalion des métaux en général 
quée à la préparation de l'acide sulnp 
et cil jiarliculier à ctlle de i'oxyt^âJ 
Uioine. I" 
Jusqu'ici, le seul moyen que la 
gie ait pu employer pour sépurer 
des divers métaux, consiste en un 
plus ou moins prolongé pendant 
minerai ficrd son soufre, soit en nature, 
soit à l'état d'acide sulfureux. Mais on n'a 
jamais [>u, de la sorte, arrivera unedésul- 
luration c> mplète. 
D iiis une .lUlre méthode, on oxygène à 
la fois le soufre et le métal pour convertir 
le sulfure en su! laie. Mais, dans cette mé- 
tliodcj dont lious trouvons un exemple dans 
la nature, il faut un tetiips plus ou moins 
long. C est pour obvier à ces inconvénients 
que M. Rousseau propose son procédé. 
Ce chimiste a été conduit d'abord à exa- 
ï! iuer (imlle serait l'action sinuiltanée de 
l'air et de l'eau sur les divers sulfures à 
une température plus ou moins élevée. 
Dans un tube en porcelaine ou en fer placé 
sur un fourneau, l'on met le sulfure réduit 
en fragments, et à travers ce tube chauffé 
à une température voisine du rouge, l'oa 
fait passer un courant de vapeur d'eau et 
d'air atmosphérique. Bientôt la décomposi- 
tion commeuce, et to:it le soufre est suc- 
cessivement converti en acide sulfureux^ 
qui se dégage, tandis que le métal reste à 
l'état d'oxide entièrement désuifuré. Il faut 
noter que les morceaux de sulfure augmen- 
tent de volut:!ic et deviennent très friables. 
Ce mode de désulfuration de métaux, 
dit M. Rouïseau, ne rentre t-ilpas dans 
toutes les conditions que i'action lente du 
temps accomplit en transformant les pyri- 
tes en si'lfiile lorsqu'elles sont exposées à 
