n combinaison; mais, si au lieu d'une 
. impie e'manation de brome, on a recours 
f . l'atmosphère mixte de brome et de bro- 
iiofornie la plaque n'absorbe plus alors 
;ue le bronie, et laisse le bromoibrme, ce 
r.iernier ne pouvant rester dissous dans le 
->rome que si sa tendance à s'unir à lui 
•l'est pas détruite, nu du moins conside'ra- 
jlement diminuée par la combinaison de 
';elui-ci avec un grand excès d'iode. Telle 
,;st sans doute la cause de l'inégalité d'ac- 
.ion qu'offrent les substances accéléra- 
ri ces entre les mains des diversopérateurs, 
:îelte singulière anomalie étant la consé- 
:|uence, ou dn moins de limpidité obtenue 
oar suite de quelque négligence, ou d'une 
;ippréciation t icieuse dans la préparation 
ie la couche seLsible. 
Or, les raisons qui s'opposent à une pré- 
paration convenable. étant très multipliées, 
et exigeant ainsi des soins très étendus, 
nous avons chei'ché à rendre ce travail 
plus facile, et nous croyons que le triple 
but que nous nous proposons, la célérité, 
la certitude de l'opération et la beauté sin- 
gulière de l'image, sera atteint par l'usage 
d'(m iode contenant, outre le brome, les 
substances accélératrices que nous avons 
publiées. On peut arriver à ceci directe- 
ment ou indirectement, en versant de l'al- 
cool absolu sur i'iode; si après que celui- 
ci a repris quelque consistance, on pro- 
mène au dessus un flacon déliouché et 
incliné contenant du brome, on voit qu'il 
y a foi'mation de bromal , d'acide brom- 
ii3drique, et aussi d'un peu d liuile bro- 
malcoolique, qui agissait comme il con- 
\ ient, c'est-à-dire en se mêlant plus 
intimement et plus abondamment à l'io- 
dure, en contribuant par eux-mêmes à 
l'absorption du brome, et peut-être aussi 
en remplaçant l'iode libre en partie. 
Si l'on se sert eusuite de bromoforme, 
on remar'quera l'extrême sensibilité que 
nous avons annoncé; le mélange auquel 
nous donnons la préférence est composé de 
8 à 10 grammes de brome contre 20 gram. 
.de bromoforme. 
Une plaque ainsi prépare'e doit présenter 
Jes caractères suivants : après l'ioduration^ 
.être rouge dans l'angle de réflexion d'un 
.papier blanc, et vert olive translucide, 
vue de face, sans aucun signe d'opacité ou 
de couleur différente; après l'exposition 
.aux vapeurs mercarielles, être rouge vit 
dans les clairs, ou, ce rjui vaut mieux en- 
core, d'une couleur bleuâtre tirant sur un 
violet très clair. Nous ajoutons qu'il est 
préférable d'avoir une buîte disposée de 
telle sorte que la planchette portant la 
.plaque soit isolée de ses parois, afin que la 
vapeur paisse circuler sans aucun obstacle; 
.comme aussi d'ioder dii'ectement, tami- 
.sant seulement la vapeur à travers une 
étoffe de verre, s'il était possible ; les dis- 
positions primitives de M. Daguerre sont 
ainsi à peu près conservées. 
Si parfois certaines boîtes d'iode ont 
paru meilleurs que d'autres, et si des traces 
d'humidité se sont manifestées, on peut, 
.sai s doute, l'attribuer à la présence de 
l'acide hydriodique provenant de la dé- 
.composition de matières organiques, con- 
densant l'humidité de l'atmosphère; il faut 
obvier à cet inconvénient en exposant 
la boîte au grand air, ou en ajoutant de 
•l'iode. 
968 
CHIMIE. 
De Vactlon qu'exerce l'acide gal/i^'/iie mr /es 
sels ferriques ; par M. J. Persoz. 
Dans une Note de M. Barreswill sur la 
constitution chimique des gallates,des tan- 
nâtes de fer,etdes teinturesà base de fer,on 
lit ce qui suit : « On savait depuis longtemps 
que les acides tannique et gallique ne pré- 
cipitaient pas les protosels de fer à l'aLri 
du contact de l'air, M. Berzelius, M. Che- 
vreul et M. Persoz (ainsi (jue me l'a an- 
noncé M. C. Kœchlin) ont fait la contre- 
expérience et remarqué que lorsqu'on 
verse de l'acide gallique ou du tannin dans 
un sel de peroxyde de fer, il y avait pro- 
duction de sel au minimum. » 
Lorsque, vers la fin de septembre der- 
nier, peu avant son départ pour la Russie, 
M. C. Kœchlin me fit plaisir de me visiter, 
la conversation roula tout naturellement 
sur les questions de la chimie qui s'appli- 
quent le plus spécialement à la toile peinte, 
et je lai fis part aloi's d'une expérience 
que j'avais faite en 1838, pour connaître 
l'action qu'exerce l'acide gallique sur les 
sels ferriques. Je lui observai qu'il était 
difficile d'admettre, comme on lefaitgénc- 
l'alement, que dans la teinture des mor- 
dants à base de fer, il y a simplement com- 
binaison de la matière colorante avec ces 
mordants de'posés sur la toile. En effet, si 
cela était, un mordant de cette nature 
étant ordinairement de couleur rouille, 
après l'opération du bousage, devrait pro- 
duire un rouge orangéen passant dans un 
bain de garance : or, au lieu de cela, c'est 
du noir, du violet ou enfin du lilas que 
l'on obtient suivant la force du mordant. 
Ce phénomène ne peut s'expliquer qu'en 
admettant que durant la teinture des 
mordants de fer, une modification a lieu, 
roit dans la composition de la matière co- 
lorante, soit dans celle du mordant. 
Sur le point de publier un ouvrage sur 
la toile peinte, dans lequel je rends compte 
de mes observations relatives au rôle que 
jouent les mordants à base de fer, j'ai 
jugé ne'cessaire de faire connaître dès 
maintemant à l'Académie l'expérience de 
laquelle je suppose que M. C. Kœchlin a 
faitpartà M. Barre.svvill, afin d'établir mes 
droits. Depuis 1838, je m'appuie dans mes 
cours sur les résultats qu'elle m'a fournis, 
pour démontrer qu'il y a des circonstances 
dans lesquelles les matières organiques 
sont oxydées en présence des sels fer- 
riques. 
Lorsque je fis la remarque que le sul- 
fate ferrique est ti^ès solu.ble dans l'alcool, 
contrairement au sulfate ferreux, qui, 
comme on le sait, est complètement inso- 
luble dans ce véhicule, j eus l'ide'e d'appli- 
quer ce fait à la vérification d'une propo- 
sition déjà émise par M. Chevreul, à savoir', 
que l'acide gallique mis en contact avec du 
Sulfate ferrique n'enlève point seulement 
l'oxyde ferrique à l'acide sulfurique, mais 
il s'opère une réaction entre le premier de 
ces acides et l'oxyde ferrique, qui a pour 
résultat l'oxydation de l'acide gallique 
aux dépens de l'oxygène de l'oxyde fer- 
rique, lequel se trouve ainsi réduit. Dans 
ce but, je fis dissoudre séparément dans 
l'alcool, de l'acide gallique pur, et du sul- 
fate ferrique desséché. Ces deux dissolu- 
tions, mises en contact et chauffées de 60 
à 70 degrés, se colorèrent en beau bleu, et 
il y eut en même temps formation d'un 
dépôt blanc, crisiallin, qu'à tous ses ca- 
ractères il était facile de reconnaître pour 
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du sulfate ferreux. Ce dépôt était accom- 
pagné de gouttelettes résinoïdes, qui se 
figèrent par le refroidissement. 
Nous n'entrerons pasici dansie détail des 
ap])llcaîions qui découlent de l'fxpérience 
si simple que nous avons faite ; nous nous 
bornerons à dire que par elle deux faits 
nous paraissent détinitivement acquis à la 
science: l'un, que l'acide gailique, ainsi 
que l'avait annoncée M. Chevreul (1), ne 
se combine pas purement et simplement 
avec l'oxyde ferrique; l'autre, que l'oxyde 
ferrique est réduit, et qu'une portion de 
cet oxyde passe à l'état d'oxyde ferreux, qui 
se sépare de la solution alcoolique en com- 
binaison avec l'acide sulfurique. 
SCIENCES NATURELLES. 
THÉKAPEUTIQUE. 
No uçeaux éléments complets de la science 
et de l'art du demisie; par M. Désira- 
bode, chirurgien dentiste du roi, et ses 
fils, docteurs en médecine (2). 
La plupart des ouvrages, publiés sur 
cette matière, ont été faits plutôt dans ie 
but d'attirer l'attention du public, sur leurs 
auteurs, quedans celui d'être vraiment uti- 
les aux personnes de l'art; en effet, presque 
tous, par le fond etla forme, s'adressent à 
des lecteurs à qui ils ne peuvent être d'au- 
cune utilité. Quelques uns de ceux, écrits 
par des hommes distingués et dictés par le 
désir d'être utiles, sont souvent incomplets 
parce que leurs auteurs étaient dépourvus 
de connaissances spéciales, ou croyaieut 
déroger en s'occupant de certaiiaes ques- 
tions de l'art, qui n'avaient pas, selon eux, 
un cachet assez scientifique. 
C'est pour remplir ceite lacune que 
MM. Désirabode père et fils publient un 
traité de la science et de l'art du dentiste, 
qui est parfaitement au niveau des con- 
naissances physiologiques et médico-chi- 
rurgicales de leur spécialité. Loin d'avoir 
la prétention de reconstituer l'art odon- 
tologique sur des bases nouvelles s'ils n'ont 
eu pour but que de réunir et coordonner 
dans un même cadre toutes ks parties dc5 
sciences qui s'y rattachent. L'mimense ex- 
périence de M. Désirabode le père, lui a 
permis de constater, de rejeter ou do rec- 
tifier un grand nombre de faits prati [ues, 
soit en s'appuyant sur ses propres obser- 
vations, soit en posant les bases des prin- 
cipes qu'il soutient d'après les opinions des 
plus célèbres praticiens de toutes les épo- 
ques. 
Le plan adopté par les auteurs est aussi 
complet qu'il Cit simple et rationnel. La' 
première partie embrasse tout et qui a 
rapport à la science proprement dite, et la 
seconde se rattache plus spécialement à 
l'art. L'une est consacrée à l'anatomie, la 
physiologie, l'hygiène, l'orthopédie, ia 
pathologie et la thérapeutique' du système 
dentaire; l'autre comprend, sous deux 
(t) M. Chevreul , après avoir passe en revuo los 
expériences directes qui établissent la cooibuslibi- 
lité de l'acide gallique , sons la double inlldeiice 
d'une hase alcaline "et de roxygone , et la trans- 
formation de cet acide en un composé bleu , termine 
en disant (M^ itçon de eliimie appliquée à la tein- 
ture, p. 50) : c C'est celte grande rombustibililé de 
« l'acide gallique qui me l'ait croire à la possibilité 
« que lorsqu'il développe une couleur bleue avec un 
« sel de peroxyde do fer, celui-ci .soit désoxygéucet 
« l'acide gallique altéré. « 
(2) 2 vol. in-8°, 1843, cbcz Laïc, libraire, place 
de l'École de Médecine, 4. 
