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temps. Nous les croyons ti t's dij^nes d'être 
approuvés par l'Académie et insérés dans 
le Recueil des mémoires des savants étran- 
gers. 
Les conclusions de ce rapport sont adop- 
tées. 
CHIMIE. 
Nouvelle d( tenninadon du poids nlonùque 
du calcium-Berzcliiis. 
M. Berzeiius vient de publier, daîis les 
Annales de Chimie et de Pharmacie, un 
travail sur la i ouvello détermination du 
poids atomique du calcium que nous re- 
produisons lidèlement. 
« M. Dumas a énoncé que les poids ato- 
miques des bases sont des multiples du 
poids de l'équix alent de l'hydrogène par 1 2, 
5 ou 1/8 du poids atomique de roxygcnc, 
et depuis ce temps, on a multiplié les expé- 
riences pour démontrer l'exaclitude de 
cette idée. Parmi les corps sur lesquels on 
a opéré, on peut compter le calcium. 
M. Dumas avait agi sur du spalh calcaire 
d'Islande à son plus grand état de pnn té 
qui se composait, suivant l'analyse de ce 
cliimiste, de 99,97 de carbonate de chaux 
et 0,03 de silice et d'oxyde de fer. Soumis 
à la calcination, ce spalh perdait 43,93 pour 
1 00 d'acide carbonique, laissant un rc^siilu 
de 56,07 pour 100 de chsux. Telle est, au 
moins, la moyenne de (rois expériences 
dont les résultats ont dilféi-é liés peu. 
La conclusion de M. Dumas était que le 
poids a'omique du calcium devait être 250 
ou égaler vingt fois le poids équivalent de 
l'hyclrogène. Plus tard, MM. Erdmann et 
Marchand, agissant sur du carbona'e de 
chaux artificiel, sont arrivés au même ré- 
sultat. 
» La détermination du poids atomique 
du calcium qu'on jiossédait avant ces der- 
nières recherches reposait sur une exj)é- 
rience que j'avais faite sur le chlorure de 
calcium calciné. Je l'avais liviée au public 
il y a trente-quatre ans. et dès cette épo- 
que je disais que les nnaivses n'avaient pas 
encore atteint un degré de perfection assez 
grand pour conchue. J'avais fait dissoudre 
dans l'eau 3,01 grammes de chlorui e de 
calcium fondu, et en précipitant avec du 
nitrate d'argent obtenu du chlorure d'ar- 
gent qui, après avoir été fondu, pesait 
7,75 grammes. Le poids atomique, calculé 
d'après ce résultat, était 25d, 56. Par suite 
d'une erreur, le poids de chlorure d'argent 
avait été indiqué comme étant 7.73 au lieu 
de 7,75, erreur évidente qui, pourlant, ne 
fut pas découverte et tit évaluer à 256,02 
le poids atomique du calcium. Quoi qu'il en 
soit, il est certain qu'on ne peut employer 
avec sécurité le chlorure du calcium, pour 
arrivera la détermination du poidsatomique 
du calcium, parce qu'il perd par la fusion les 
dernières portions d'eau qu'il contient, et 
qu'alors il se forme un peu d'oxyde de cal- 
cium avec développementd'acide chlorhy- 
drique de la formation d'une petite quanti té 
declilorure de calciumbasique dont la solu- 
tion a une réaction alcaline. Cette raison 
m'a déterminé à essayer de nouveaux essais 
dans le but de vérifier l'évaluation atomique 
des deux savants allemands que nous avons 
cités plus haut, qui affirment trune ma- 
nière ])lus positive que M, Dumas, que le 
poids atomique du calcium est vingt fois 
celui de l'équivalent de l'iiydrogène. D'ail- 
leurs, le résultat de leurs expériences est 
ime confirmation de l'opinion de ce dernier 
sur le poids de ré<|ui valent de l'hydrogèncj 
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c'est-à-dire qu'ils adoptent le nombre 
12,50, et non pas de 12, 18 que nous avions 
trou\é Dulong et moi. 
» MM. Erdmann et Marchand ont dissoTis 
du chloriue de calcium cristallisé dans de 
l'eau, piécipilé la dissolution par le carbo- 
nate d'ammoniaque, lavé le prc'cipile', fiit 
sécher à une teuq)érature de 160" à 180", 
jusqu'à ce que, pesant trois fois de suite le 
sel, il rie chiuigeàt plus de poid.s. Ils ont 
tuisuite cluissé 1 acide cai'bouique par la cal- 
cin ition, en ayant bien .soin de reconnaî- 
tre exactement le poids de l'acide carljoni- 
que qui était chassé et celui de la chaux 
qui restait. Quatre expériences ont donné 
ponr réstiUats les nombi es suivants : 56 03, 
55,98, 55 99, 56,00 de chaux caustique 
pour 100 parties decaibouate de chaux, 
puis d;m> deux autres ex[>éiiences oii l'a- 
cide carbonique a été chassé par \'oie hu- 
mide, ils ont ubteiui 43,98 et 44,00 pour 
100 d'acide carboniqTie, résultat parlàite- 
ment d'accord avec l'opinion suivant 1,'* 
quelle le poids atomique du calcium serait 
précisément 250, et qu'on voulait démon- 
trer par ct s expériences. 
y> Mais si l'on examine a\ ec nttention ces 
expériences auxquelles, pour le reste, on 
ne peut faire aucun reproche, on remarque 
bientôt qu'on ne pai'aît pas avoir tenu 
compte de la présence possible de la ma- 
gné.sie dans la chaux sur laquelle on opé- 
rait, car, dans ce cas, les e^périmentoteurs 
auraient employé les moyens convenables 
pour se d'barrasser de cette terre. La 
chaux, dans presque toutes ses combinai- 
naisoiis naturelles, est mélangée avec de la 
magnésie comme la potasse avec la soude, 
la soude avec la potasse La cristallisation 
ne sépare pas la magnésie de sa combinai- 
son chlorique. La fusion à la chaleur rouge 
n'en séjjare qu'une petite partie. Un moyeu 
d'obtenir une so'ntion dt: cblorui'e de cal- 
cium sans magnésie, c'est de la mélanger 
cjuan 1 elle est bnullaiite a\ec une petit<; 
qe.anlité de lait de chaux qui précipite de 
l'hydrate de magnésie avec lequel il s'unit, 
il reste alors 1.1 11 c solution de chlorure de 
calcium jouissant d'ime grande réaction 
alcaline. 
» Dans une scdution semblable, j'ai pré- 
cipité du carbonate de chaux par du sesqui 
carbonate d'oxyde d'ammonium ; le pré- 
cipité s'est manifesté avec grande elferves- 
ccuce et sous une appaierice lloconneuse, 
au bout de très peu de temps, il a changé 
d'aspect, il est devenu granuleux et est 
tombé au fond. Le sel d'oxyded'ammonium 
ajouté en excès, on a !avé sur le fi'ti^e le 
précijiité qui prenait une densité considé- 
rable ; sans qu'il eût été suffisamment lavé, 
la partie (jui filtrait n'était plus troublée par 
le nitrate d'aigen!. En conséquence, je le 
délayai dans de l'eau et je répétai cette 
opération j'irsqu à ce que l'eau de décan- 
tation ne présentât plus après vingt-quatre 
heures de trouble par le nitrate d'argent. 
Je l'introduisis alors dans un tube de verre 
d'un duuiièîre de 3/4 de pouce qui resta 
plongé l'esjjaee d'une heure dans un bain 
d'huile élevé à une tenqiérature de 180" à 
185° Je traitai ainsi 7 grammes qui n'ont 
rien perdu diius une première exj)érieuce 
Dans une .secoiule, où je fis le vide dans le 
tube et où on remarcjnait quel |ues grains 
de carbonate de chaux en poussière, il s'est 
perdu 1/2 milligramme entraîné mécani- 
quemenl parle courant d'air. 
» Toutes les fois que j'ai pe é le carbo- 
nate de chaux et que je l'ai Iraité de cette 
manière dans un creuset de platine d un 
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poids déterminé d'abord, et qu'avec toute* 
les précautions po.ssibicsje l'ai rendu caus- 
ti(pu',j'ai toujours eu en résultait nue perte de 
poids plus considérable <|ue MM.Erdmanti' 
et Marchand, et je n'ai pas obtenu dan» 
mes diverses expériences assez d'accord 
pour repariler cette méthode, même ap- 
proximative pour détcrminei' le poidsato- 
mique de 1 1 chaux. Au reste, je n'ai noté 
dans aucun cas de cliangemenl dans le 
|)oids du creuset dans lequel j'ai fait calci- 
ner la chaux. 
J'ai calcine' alors le carLonato de chaux 
dans une petite coriuie de verre pour voir' 
si, malgré la haute température employée 
pour sécher ce corps, il ne resterait pas 
une certaine quantité d'eau. En effet, dès 
que la cornue commença à rougir par le 
fond, et l'acide carbonique à se dégager,, 
je vis des gouttelettes de vapeur il'eau se 
condenseï dans le col de la cornue, vapeurs 
dues certainemeut aux eaux mères q'ui 
s'étaient trouvé emprisonnées dan> le car- 
bonate lors de la cristallisation. J'en con- 
clus ^u'il devait nécessairem -nt s'y trou- 
ver aussi ime petite portion d'une combi- 
naison de chlore; je trouvai, en effet, 
qu'en faisant dissoudre le résidu dans l'a- 
cide nitrique, le nitrate d'argent y indi- 
quait la présence d'un peu de chlore. Je ne 
sais si MM.. Erdmann et Marchand ont pu 
surmonter cet obstacle, quant à moi, je 
n'ai pu, même en renouvelant l'expérience, 
préparer de cette manière du carbonate de- 
chaux. 
Je me suis servi ensuite de l'acide nitri- 
que pur pi;ur di-soudre le carbonate de 
chaux, j'ai précipité la dissolution par du 
sesqui carbonate d'oxyde d'ammonium, et 
le carbonate de chaux obtenu par ce moyen, 
et traité de la manière indiquée a su!>i une 
perte de poids plus grande encore, parce 
que l'acide nitrique r. tenu s'est évaporé 
lors de la calcination; cependant, j'ai vu 
que, par ce moyen, on obtenait du carbo- 
nate de chaux pur. J'ai essayé, en le satu- 
rant par l'acide suifurique, decalculer, par 
la quantité de gypse obb iiu, le poids ato- 
mique de la chaux et celui de son radical. Ici 
j'ai rencontré de nouvelles difficu liés que j 'ai 
cherché à su rmonter. Dans chaque épreuve 
j'.^i calciné la chaux dans un petit creu- 
set de platine etje l'ai laissée refroidir dans- 
un exsiccateur, et après la calcination, je 
bai trouvée eu grumeaux, s'écrasant sans 
peine. Un de ces grume.iux, pesé avec beau- 
coup de soin, avait pour poids 3 grammes; 
laissé dans le creuset couvert, sur la ba- 
lance pendant v.ngt-quatre heures, ce poids 
avait augmenté d'environ 2 centigrammes, 
il n'avait donc pu être modifié d'une ma- 
nière s nsible pendant 'e temps très court 
qu'avait duré le pesage, j'ouvris le creuset 
et je l'introduisis dans un exsiccateur de 
Brunner qui contenait de l'eau de chaux et 
je l'abandonnai dans un lieu chauffé. La 
chaux s'est emparé d'une partie de l'eau 
jusqu'à ce que le grumeau se dilaiàt en une 
espèce de farine d hydi'ate de chaux qui se 
mêlait à l'eau sans élévation de tempéra- 
ture. Si l'on ne prend pas toutes ces pré- 
cautions, il y a des parties de la chaux qui 
ne se saturent pas d'acide, bien qu'on le 
mette en excès, de sorte que, lorsqu'on 
verse de l'eau sur le gypse calciné et qu'on 
ao-ite. la liqueur a une réaction alcaline. 
Pour saturer la chaux, j'ai pris de l'acide 
sulfurique distillé et pesé, en excès, étendu 
du double de son vobmie d'eau et quej'a- 
vais laissé refroidir avant pèle mèlo à la 
chaux délayée dans lUie quantité d'eau 
