Ik couronne lumineuselunaire puisse offrir 
des traces de polarisation. Il sera bon, ce- 
. pendant de s'assurer du fait à l'aide d'un 
polariscope. 
Les lumières serpentantes observées à la 
surface de la Lune, en 171 5, par Louville 
et Halley; ces lumières , que l'acatléniicien 
de Paris considérait comme des éclairs 
provenant de plusieurs orages qui éclataient 
au moment de l'éclipsé en divers points de 
ratmos])hère de notre satellite, pourraient, 
ce me semble , être expliquées autrement. 
Il faudra jeter uri coup d'œil attentif sur 
Ja partie nord-ouest de la Lune. Ulloa la 
croyait percée d'outre en outre. Il imagi- 
nait que le point lumineux observé en 1778 
«tait une très petite portion du Soleil vue à 
travers une étroite ouverture. 
II va sans dire qu'en chaque lieu on 
cherchera à déterminer le nombre et la 
grandeur des étoiles qui deviendront visi- 
bles à l'œil nu pendant l'obscurité totale. 
On devra chercher à distinguer et à défi- 
nir les taches de la Lune. 
La légère coloration que ratmosjdière et 
les objets terrestres éprouvent au moment 
où une grande partie du Soleil est cachée 
semble expliquer qu'alors il nous arrive, 
avec une quantité de lumière blanche, quel- 
ques rayons élémentaires (rouges, orangés 
et jaunes) isolés, séparés des autres. Cette 
décomposition de la lumière blanche peut 
s'opérer par voie de diffraction sur le bord 
de la Lune, et, dans ce cas, le limbe de l'as- 
tre observé directement doit paraître irisé. 
Ces iris existent-ils toujours? ne commen- 
cent-ils à être sensibles et à produire une 
coloration appréciable sur la Terre qu'au 
moment oii leur largeur est dans un cer- 
tain rapport avec celle du segment du So- 
leil resté visible et blanc? C'est ce qu'il fau- 
dra décider. L'emploi de verres colorés 
devra donc être totalement proscrit dans la 
future observation de l'éclipsé totale. Il sera 
indispensable que les astronomes aient re- 
cours aux combinaisons de verres qui lais- 
sent au Soleil toute sa blancheur naturelle. 
Il sera nécessaire qu'on soit bien averti que 
, la présence de quelque lumière artificielle 
pourrait communiquer aux objets éclairés 
directement par l'auréole lunaire, et secon- 
dairement par l'atmosphère, des colora- 
tions sans réalité. A une époque où l'on 
semble prendre à tâche d'oublier qu'un ob- 
jet blanc peut paraître coloré, par opposi- 
tion, devenir vert, par exemple , à raison 
du voisinage d'une lumière rouge intense, 
de pareilles recommandations ne sauraient 
être inutiles. 
M. Arago s'étend ensuite longuement sur 
l'observation des cornes de la Lune. 
Halleyrappoi tcqu'en 17151e segment orien- 
tal du soleil, qui resta le dernier vjsibic, pou- 
vait être impunément regardé dans la lunette 
sans verre coloré, et qu'il u'en fut j)as ainsi, à 
la fi» de l'cclipse, du segment occidental qui 
reparut le premier. Pour expliquer ce phéno- 
mène, le grand observateur se montra dispose', 
comme de raison, à faire jouera l'œil le prin- 
cipal rôle. Ainsi, il reconnaissait qu'à la fin 
de l'éclip.se , la pupille, plus dilatée qu'au 
commencement, devait donner passage à plus 
de lumière; mais une seconde cause lui sem- 
blait avoir dû influer. 
Ceux qui croiraient encore ces conjectures 
dignes de ve'rification n'auraient qu'à adapter 
à leur lunette un grossissement tellement puis- 
sant, que la largeur du faisceau parallèle sor- 
tant de l'oculaire fût inférieure au diamètre 
que conserve la pupille dans ses plus fortes 
réductions. Les effets de réblouissement , de 
la fatigue, seraient éliminés à leur tour, en 
8 
consacrant à l'observation de l'immersion et 
de l'émcfsion du soIeiU'œil constammeiit cou- 
vert qui n'aurait pas servi à l'étude des autres 
phases. Il résulte, en effet, si j'ai bonne mé- 
moire, de diverses expériences de Du Fay, 
que l'éhlouissemenl d'un œil ne se communi- 
que pas à l'autre. 
Sénèque nous apprend que Possidonius vit 
une comète au moment d'une éclipse totale de 
soleil. On a rapporté l'observatmn à l'année 
462 avant notic ère. Cette année il y eut, en 
effet, à Athènes, une éclipse totale. 
L'an 4l8 après J.-C. , du temps de l'em- 
pereur Théodose, on aperçut aussi, dit-on, 
une comète pendant un« éclipse de soleil. 
Je ferai donc une chose toute naturelle en 
lecommandant aux observaieurs de la future 
éclipse de s'entourer de personnes qui , pen- 
dant la diu'ée de l'obscurité totale, cherche- 
ront si quelque comète w serait pas sur l'ho- 
rizon. 
PRINCIPALES CIUCOJfSTANCIiS DE l'ÉCLIPSE TO- 
TALE DE SOLEIL VISIBLE DANS LE MIDI DE 
LA FUANCE, DANS LA MATINÉE DU 8 JUIL- 
LET 184-2. 
o j- 17- riu9 
Lever . . j i "i" couile 
, cernent ceroeiit de de , ... 
du . ... ,. ,. de dise. 
Snlcll reclipse I éclipse , . 
'■ l'éelipue. lolale. totale. ' '•"^"P^''^ 
r centres 
11. m. 11. m. s. Il ni. s.. 11. m. s. Ii. m. s. 
l'eriiigiian 4 31 4 5.Î 21 5 46 14 5 48 58 6 45 47 1", 8 
Moiiipcliier 4 28 4 57 S3 5 51 20 5 63 12 6 51 6 21 , 5 
MîiscMIe 4 29 5 3 4 5 56 50 5 58 50 6 57 12 18 , 5 
Digne 4 26 5 7 12 6 1 8 8 3 28 7 2 3 1,4 
Les dates ci -dessus sont exprimées en temps 
moyen compté de minuit, et à partir du méri- 
dien inférieur de chacune des villes coires- 
pondanles. Si l'on voulait exprimer ces mêmes 
dates en temps vrai, il faudrait retrancher 
4in 340 des époques contenues dans le précé- 
dant tableau. 
La première impression du disque lunaire 
aura lieu à l'occident et à 41° de l'extrémité 
supérieure du diamètre vertical du soleil. 
(Extrait du mémoire de M. Arago.J 
CHimS INORGANIQUE. 
(Suite.) 
RECHERCHES SUR l' ACIDE NITRIQUE (1). 
« Les gaz qui résultent de ces oxydations 
sont encore différents , suivant la température 
et le degré de concentration. M. dcHumboldt 
avait déjà remarqué dans son Mémoire sur 
l'analyse de l'air, que l'acide nitrique affai- 
bli donne, avec le cuivre , le deutoxyde d'a- 
zote le plus pur. Si en même temps la tempé- 
rature ne s'élève pas, on a ainsi un gaz com- 
plètement absorbable par le prolosulfate de (cr. 
L'acide dont la réaction s'accompagne d'un 
grand dégagement de chaleur est toujours 
d'azote; eufin l'acide de 1,217, dont l'action 
commence à — 10° , ne donne que très-peu 
de bioxyde , mais beaucoup deprotoxyde d'a- 
zote si on le maintient à cette tenq^érature. 
« Il faut conclure des fails qne je viens de 
citer que l'oxydation du cuivre par l'acide 
nitrique est subordonnée, 1° à la concentra- 
tion de l'acide • 2°à la température; 3" à la 
pièsence du deutoxyde d'azote; 4° à la solu- 
bilité des produits qui peuvent prendre nais- 
sance dans l'acide même qui les engendre. 
« Ces principes s'étendent à tous les mé- 
taux; mais ils présentent, suivant le métal, 
des modifications dont les principaîes sont 
bien importantes à connaître. 
<< L'argent se range à côté du cuivre. (Je 
supprime ici les détails.) Il en est de même 
du mercure, qui s'attaque complètement par 
l'acide à un équivalent d'eau, bien que le 
produit qui prend ainsi naissance soit insolu- 
ble dans cet acide ; mais cette attaque complète 
est due à la partie des molécules du mercure, 
qui présente successivement tous ses points. 
( I ) Voir ïE^ho 30 juin. 
« Le hlsmulh et l'étaiu offrent une marche 
particulière. Le bismuth con.sciveson brillant 
métallique à 20^ dans les acides à 1 et à 
2 équivalents; mais un acide moins concen- 
tre, à 4 ou 4 ' , l'attaque avec une violence 
extrême. Continue- t-on d'affaildir l'acide,, de 
manière à l'amener à une densité de l,108y le 
métal se conserve. Il faut le concours de la 
chaleur ou du deutoxyde d'azote pour que 
l'action commence; une fois engagée, elle su- 
bit de la part du sulfate de fer et du mélange 
réfrigérant les mêmes influences que le cui- 
vre. 
« L'étain ne diffère que trè.s j)eii du bis- 
muth. Le zinc possède une marche qui lui est 
propre. Les acides à 1 et à 2 équivalents ne l'at- 
taquent pas au milieu d^un mélange réfrigé- 
rant, dont la température doit être exacte- 
ment à — 18°, si elle n'est inférieure. Le mé- 
tal se recouvre d'une couche d'ifti blanc très- 
le'gèrement jaunâtre, qui le préserve d'une ac- 
tion ultérieure tant qu'il est au milieu du mé- 
lange réfrigérant, mais qui devient sans doute 
soluble avec un accroissement de tempéi ature; 
car, lorsqu'on sort le tube du mélange d'ac- 
tion, il se développe avec violence, et tout le 
métal se trouve dissous. 
» Dans l'acide à 4 équivalents, à 4 -j- , et 
même dans un acide encore plus hydraté, le 
zinc, qui s'attaque avec une extrcinc vivacité 
à une température voisine de 0**, consei've au 
contraire son brillant métallique dans les mê- 
mes acides refroidis. M.iis vient- on à repren- 
dre doucement la température ambiante, l'ac- 
tion paraît avec toute son énergie. 
» Enfin, les acides affaiblis attaquent tous 
le zinc, malgré l'abaissement de tempéra- 
ture. 
» On voit que cette oxydation suit des pha- 
ses presque toujours inverses de celles de l'é- 
tain et du bismuth. 
» De petites boules de fer, très-bien polies, 
déposées dans l'acide nitrique, à 1 et à 2 équi- 
valents d'eau, se sont recouvertes d'une cou- 
che tantôt noire, tantôt bleue, tantôt bleue 
nuancée de jaune , en donnant naissance à 
quelques bulles de gaz qui se dissolvaient. 
» L'acide à 4 équiv., à 4 -î-, et même l'a- 
cide un peu plus fiible, conserve au fer tout 
son brillant métallique; mais l'attaque se dé- 
veloppe énergiqucmcnt dès qu'on chauffe. 
» C" deuxième cas met encore le fer dans 
une analogie parfaite avec le zinc. 
» Enfin je pris un acide trcs-affaibli, ou 
bien j'ajoutai de l'eau à l'acide dans lequel le 
fer conservait son éclat métallique, et je vis 
aussitôt l'action commencer, mais sans vio- 
lence, et en produisant le nitrate vert que M. 
Thenard a signalé le premier. 
» On voit donc que l'analogie se poursuit 
dans tous les cas entre !e zinc et le fer, avec 
une simple différence de température qui éta- 
blit constamment la facilite de l'oxydation à 
l'avantage du zinc. 
» L'antimoine et l'arsenic .«e séparent de 
tous les métaux que je viens d'examiner. 
» L'arsenic n'est attaqué à la température 
ordinaire (+ 20°) par aucun acide pur ou ni- 
treux, quelle qne soit sa concentration. 
» L'antimoine ne s'attaque que par les aci- 
des les plus concentrés, mais doucement, sans 
elfervescence gazeuse. 
» Un mélange d'acide nitrique et d'acide 
hydrochlorique n'attaque pas davantage ces 
métaux, tant que les deux aei les ne réagissent 
pas l'un sur l'autre, ce qui exige soit leur 
conceniration, soit l'application de la chaleur, 
quand on part de corps parfaitement purs. Mais 
prend-on au contraire le mélange de ces deux 
acides, dans un état de dissolution extrême, 
et après y avoir mis, soit de l'antimoine, soit 
de l'arsenic, vient-on à ajouter quelques gout- 
