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vec cei'laines sul)5tanceÂ sur une plaque de 
;]ace bien jiolie, et qu'ensuite on efface com- 
ilétement l'image et' qu'on la nettoie entiè- 
ement , les caractères reparaissent toujours 
nand on soufle de l'humidité avec l'haleine. 
I. Moser a reconnu que ce phënomciie se ju'é- 
snte pour tous les corps polis, et quelle que 
oit la matière avec laquelle on marque les ca- 
aclères; ainsi on l'obtient d'une manière très- 
|-iarquée en soufflant l'haleine sur la plaque de 
llace, traçant ensuite quelques caractères au 
rinceau , puis soufflant de nouveau l'haleine 
l essus. Le même phe'noraènc se piésente en- 
j ore après plusieurs jours avec le mercure , 
ourvu (pa'on laisse ce liquide parfaitement 
:anquillc. On l'observe également en plaçant 
iir une plaque un e'cran découpe et proje- 
mt ensuite L'haleine ; la vapeur d'eau qui se 
ondense à l'endroit des découpures , étant 
vaporée , on reconnaît toujours , en soufflant 
e nouveau l'haleine sur la plaque , la place 
ccupée par les premiers caractères. 
M. Moser a constaté que la vapeur d'iode et 
1 vapeur de mercure se prêtent très-bien à la 
lanifestalion des images , dans le cas où la 
apeur d'iode, seule, ne reproduisait pas l'i- 
lage. 
M. Moser- énonce que, lors]ue les deux 
)rps sont suffisamment rapprochés, ils im- 
riment leur image V une sur Vautre. Les 
îpe'riences ont été' faites dans une obscurité' 
)mplèle; la nuit, les plaques et les corps po»- 
uisant image, e'taient placés dans une boîte 
implèteiiicnî fermée, situe'e elle-même dans 
ne chambre complétemeni obscure. M. Mo- 
?r n'a pu observer aucune différence entre 
acîion d'un corps laissé depuis plusieurs jours 
ans une obscurité coiuplète, et celui qui ve- 
ait d'être exposé à l'action des rayons so- 
lires. Ce résultat fut très-net pour une plaque 
'agathe qui fut exposée au soleil, la moitié 
e la smface étant garantie des rayons so- 
ires Dans l'image faite sur une plaque d'ar- 
ml polie, il fut impossible de distinguer la 
irtie découverte de la partie couverte , les 
iiages paraissaient quelquefois au bout de dix 
icondes d'action. Une plaque d'argent iodée 
ant soumise dans l'obscurité complète à 
iction d'un corps placé à petite distance , 
mdant un temps suffisant, on vit paraître l'i- 
age, les parties qui avaient été le plus influen- 
esfurent noircies d'une manière très -sensible 
faut nécessairement conclure de là que les 
diations actives diminuent rapidement d'in- 
nsité avec F inclinaison. 
Une plaque d'argent qui n'avait pas encore 
;rvi fut polie avec le plus grand soin, puis 
acée sous un écran noir dans lequel on 
i^ait découpé des caractères ; l'écran ne tou- 
jiait pas la plaque, l'appareil fut placé pen- 
|mt plusieurs heures à la lumière solaire; la 
I laque ayant été ensuite exposée aux vapeurs 
ercurielles, l'image des découpures parut 
'une manière parfaitement nette, la même 
périeuce réussit très-bien avec une plaque 
: cuivre en l'exposant ensuite à la vapeur 
jiode. 
' M. de Humboldt annonce dans sa lettre 
le les expériences de M. Moser sur la for- 
ation des images en contact et à petite dis- 
nce dans l'obscurité, ont été réjiétées avec 
lein succès à Berlin, par M. Archersohn, en 
I présence et en celle de l'astronome M. 
ncke. 
Une vignette gravée en creux dans iine 
aque d'alliage métallique a été placée sur 
le plaque d'argent parfaitement polie et lais- 
e pendant 20 minutes ; l'image est devenue 
lus' Bêtté en.l'iodaijt qw h. passant au nier- 
re. Dans upe autre cxpéi^ienee, oi) a placé 
i" la plaque d'^argent polie un camée en cor- 
line avec une inscription, les lettres étaient 
parfoitement lisibles surFimage. M. Aichcrson 
a obtenu des traces d'images très-distincles en 
plaçant la plaque d'alliage gravée, k une dis- 
tance d'environ un tiers de ligne. 
De L'ÉLASTicrri' et de la ténacité des 
me'taux, par Ch. Wertheims. — Les physi- 
ciens admettent en général, que le poids ato- 
mique représente le vrai poids des molécules et 
que l'on a les diamètres des moléculesdes diffé- 
renls coips simples contenues dans l'unilé de 
volume, en divisant leurs poids spécifiques 
par leuî's poids atomiques; quant aux csrps 
composés le même raisonnement pourra con- 
duire à. la connaissance de leur arrangemeut 
moléculaire: or la force attractive doit néces- 
sairemem êtie une fonction de celte distance, 
fonction quï l'expérience seule peut faire con- 
naître et qui conduira à la connaissance des 
lois de la cohésion, de i'élasticiié et de la vi- 
tesse du son, le rapprochement contenu dans 
le tableau suivant, démontre l'entière liaison 
de ces différenles quantités ; la première co- 
lonne confient les poids spécifiques des mé- 
taux fondus, la seconde contient les poids ato- 
miques, en supposant le poids atomique de 
l'oxygèuerz:!, la troisième colonne enfin, con- 
tient les nombres d'atomes sous l'unité de 
v^olumc. Les poids atomiques sont ceux de Ber- 
zélius, excepté celui de l'argent qui est ré- 
duit à la moitié conformément aux recherches 
de MM. Daloux et Petit, et Regnault sur sa 
ciialeiir spécifique. 
lïésîsla[ice 
à la rupture 
par (xlKilsiun. 
d'après C. efliciciit Vil. 
Giiiton- d'après de dn 
S. A. S. A. Moiveaux. Réunie. Télastic. son. 
Piom 
) M, 352 12,94M8 0,8769 
0,022 
145 
600 
Eliii 
7,285 7,35294 0,9907 
0.062 
620 
3,200 
7,5 
Or 
19,258 12,;i3013 1,5493 
0,274 
Arge 
it 10,542 6,75803 1,5599 
0,341 
9,0 
Ziiie 
6,861 4,03226 1,7015 
0,199- 
9600 ■ 
Plati, 
f 21 530 12.33499 1,7454 
0,499 
Cuivi 
c 8,850 3.95695 2,2365 
0,550 
3,855 
12,0 
Fer 
7,788 3,39205 2,2959 
1,000 
20000 
17,0 
L'Académie a reçu dans celte séance, un 
traité surle cancer du rectum, par M. Vidal, 
de Cassis; l'histoire du somnambulisme, par 
*M. Gauthier, 
L'Académie s'(st formée en comité secret 
à 5 heures. 
SCIENCES PHYSIQUES. 
. CHIMIE INORGANIQUE. 
StR 1J-:S COMUJNAlSOiNS DU CHLORE AVEC LES 
BASES ; v\R M. Gaï-Lussac. 
La plupart des chimistes avaient adopté 
l'opinion de Bérthollet, que le chlore, en arri- 
vant dans une dissolution alcaline, se combine 
directement avec la base et forme un chlorure 
d'oxyde qui se maintient jusqu'au moment où 
l'in soluljdité, rendue active par la saturation 
de la base et une concentration suffisante de «la 
dissolution, déter^ni-ne son partage en chlorure 
métallique et en chlorate. 
M. .Berzélius a le premier ébranlé cette opi- 
nion, en faisant voir qu'une dissolution de 
carbonate de potasse, saturée de chlorure de 
potas.sinm , dans laquelle on dirige un cou- 
rant de chlore, laisse bientôt déposer, sans au- 
cune ap])arence d'oxygène, du chlorure de po- 
tassium qu'il suppose nouvellement formé. Ce 
résultat semblerait prouver en effet qu'en mê- 
me temps qu'il se précipite du chlorure de 
potassium, il a dû se former un composé oxy- 
géné qui reste en dissolution. Cependant on 
peut se demander si la précipitation de clilo- 
rure de potassium ne doit pas être attribuée 
plutôt à une perturbation de solubilité, surve- 
;nue dans la dissolution par l'admission du 
; * ï.a rtsletance du. aînc -eil plus pt- tile qu'elle uis devrail-êlra 
d'àprcÉ *6n iiCmbre d'utomea, 'mais on pciH bien aiti'ibuer ■c<'tl« 
diceordance à l'impureté du métal soumis à l'expérience ou à ion 
f tet d« crittallitation. 
105 
I chlore qu'à la fbriiîalion d'une nouvelle 
j quantité de cesel. Au moins est-il certain que 
l'expérience de M. Berzélius , tout inléres- 
.sanle qu'elle soit, n'est pas assez nette pour 
démontrer que le chloïc reçu dans une disso- 
lution de potasse y forme non une combinai- 
son directe avec cette base, mais bien, simul- 
tanément, du chlorure de potassium eî un sel 
de potasse différent du chlorate, puisqu'il 
possède un pouvoir décolorant trè,s-énergique. 
On doit à M. Soiibeiran deux expériences 
qui fortifient et rendent même très-probable 
la théorie de M. Berzélius Cet habile 
chiini.ste a décomposé unedissolulion de chlo- 
rure de chaux par du carbonate d'ammonia- 
que, et il a obtenu un liquide décolorant qui, 
s'il n'est pas trop concentré, se maintientsans 
décomposition sensible à une température or- 
dinaire. Or, une dissolution de chlore et 
d ammoniaque se décomposant instantanément 
dans les mêmes circonstances, il doit paraître 
assez probable que dans le prétendu chlo- 
rure d'ammoniaque, et conséquemment dans 
le chlorure de chaux avec lequel on l'a pro- 
duit , le chlore n'est combiné ni avec la chaux 
ni avec l'ammoniaque, et qu'il doit y exister 
à l'état d'un acide particulier, d'un véritable 
chloracide. L'autre expérience de M. Sor,- 
bciran est bien plus décisive. En évaporant 
une dissolution de chlorure de soude dans le* 
vide, à une basse température, il a obtenu des 
ci-istaux de sel marin et un résidu qui, rame- 
né en l'étendant d'eau au volume primitif de 
la dissolution, en avait conservé sensiblement 
la force décolorante. Conséquemment, il faut 
que ce résidu décolorant renferme tout l'oxy- 
gène de la portion de soude qui a été conver- 
tie en sel marin ; et cet oxygène, d'après tou- 
tes les analogies, doit être combiné avec le 
chlore et non avec la soude. Il éiait donc de- 
venutrès-probable qu'au momentoù le chlore 
se réunit à une oxybase, il se forme un com- 
posé oxygéné de chlore. Mais quelle en était 
la nature ? Car ni l'expérience de M. Berzé- 
lius ni celles de M. Soubeiran n'apprennent 
rien à cet égard. 
M. Berzélius était disposé à admettre que 
cette combinaison oxygénée du chlore était 
celle découverte par le comte Stadion, a la- 
quelle les expérieiicês de H. Davy et les 
miennes avaient donné pour formule ClOv 
Mais l'illustre chirai^te, préoccupé de la pen- 
sée que la série d'oxygénation du chlore de- 
vait être 1, 3, 3; 7, s'est crée des doutes sur 
cette formule et a adopté instinctivement 
CIO'. M. Soubeiran, cédant à une opinion 
aussi puissante, a également admis la même 
formule. Quoi qu'il en soit, que le composé 
de chlore et d'oxygène, découvert par le 
comte Stadion fût bien ClO^ au lieu de CIO*, 
il n'en restait pas moins toujours à démontrer 
son exislence dans les chlorures d'oxyde, et 
même sa composition désormais mi.sc en 
doute par des analogies théoriques. 
Tel était l'état de la question , lorsque 
M. Balard a fait connaîire ses belles J?ecAe/- 
ches sur la nature des combinaisons déco- 
lorantes du chlore {Jnnales de chimie et 
dephysique, t. LVlï, p. 223). Cet habile 
chimiste, en traitant par le chlore l'oxyde 
rouge de mercure délayé dans l'eau, a obtenu 
un acide particulier formé d'équivalents égaux 
de chlore et d'oxygène, auquel il a donné le 
nom d'acide hjpochloreux, par suite de l'a- 
nalogie qu'il a cru lui reconnaître avec l'acide 
hyposulfureux. Le chlore est absorbé par 
l'oxyde de mercure avec une grande rapidité. 
II se forme, suivant M. Balard, de l'hypo- 
|Chlorite et l'oxychlorure de mercure, et, en 
chauffant , l'acide hypochloreiix abandonne 
, l'oxyde dé merCure et se volatilise avec l'eau'. 
M. Balard est parvenu à l'en séparer et à le 
