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je dounei ai une idée générale très-nette de ce 
composé, qu'il faut appeler, suivant moi, 
acide chloreux, en disant qu'il se forme tou- 
tes les fois qu'on desoxyde l'acide chlorique. 
L'acide chloreux est la combinaison oxygé- 
née du chlore la plus stable, en pre'sence d'un 
agent de desoxydation quel qu'il soit, pourvu 
qu'on se maintienne dans les limites de tem- 
pérature au-delà desquelles cet acide ou ses 
composés se de'iruisent. C'est ainsi que l'acide 
chloreux résiste à l'action réduisante de pres- 
que toutes les substances organiques , de 
presque tous les métaux, et qu'il est un pro- 
duit de la calcination du perchlorate de po- 
tasse, qui donne du chlorite avant de donner 
du chlorure. 
« J'exposerai ailleurs, avec détail, toutes 
les réactions qui donnent naissance à l'acide 
chloreux. 
» Je me borne, dans cette courte note, à 
décrire deux procédés de préparation qui ont 
chacun leur avantage, suivant les cas ; j'ex- 
trairai ensuite quelques faits principaux de 
l'e'tude suivie que jai faite de l'acide chloreux 
et des chlorites. 
» On obtient l'acide chloreux en introdui- 
sant dans un ballon d'une capacité de 3 à 400 
cents cubes qu'on remplit presque jusqu'au 
col, un mélange d'acide tartrique, de chlorate 
de potasse, d'acide nitrique du commerce, 
pesant 1,327, et d'eau, dans les proportions 
suivantes : 
Acide tartrique 1 
Chlorate de potasse 4 
Acide nitrique 6 
Eau 8 
» On introduit d'abord l'acide tartrique et 
le chlorate de potasse , grossièrement mêlés, 
sans pulvérisation, et l'on verse ensuite l'a- 
cide nitrique et Teau préalablement mélan- 
gés. On adapte le reste de l'appareil, et le gaz 
desséché sur du chlorure de calcium tombe 
dans des flacons secs, ou bien se rend dans un 
appareil de Woolf pour se dissoudre dans 
l^eau . 
u La réaction s'engage d'elle-même , si 
l'on attend quelques instants (à x 25°); mais 
oa peut sans crainte la commencer en met- 
tant un seul charbon allurné sous le ballon de 
dégagement. On chauffe ensuite de manière à 
ne pas dépasser la température de x 45° 
à X 50'. 
» L'opération est terminée quand le mé- 
lange se décolore. Dans cette réaction, l'acide 
chloreux est mêlé d'acide carbonique. 
» L'acide chloreux est un gaz d'un jaune 
verdâtre très-foncé : son odeur irrite fortement 
la gorge et les poumons ; elle se confond avec 
celle de l'acide hypochlorique. Il décolore le 
papier de tournesol et le sulfate d'indigo. Il 
se liquéfie par le froid en un liquide rouge, 
d'une teinte moins foncée que celle de l'acide 
hypochlorique ; il faut aussi un abaissement 
de température plus considérable. Il se dé- 
compose à X 57" , en produisant une légère 
secousse. 
» Sa solution a une vapeur caustique. Elle 
est verte quand le gaz est en petite quantité ; 
elleest d'un jaune d'or très-foncé quand l'eau 
a pris cinq à six fois son volume du gaz, ce 
qui paraît être la limite de sa solubilité; à 
■+- 20° cette solution tache, au bout de quel- 
ques instants, la peau en jaune. 
» Une seule bulle de gaz suffit pour colorer 
1 litre d'eau. C'fsl un pouvoir tinctorial qui 
ne peut être comparé qu'à celui des chromâtes 
solubles. 
» 11 a été impossible d'analyser ce gaz par 
l'appareil à boules que M. Gay Lussac a si 
heureusement appliqué à l'analyse de l'acide 
hypochlorique GIO*. Dsns cet appareil l'acide 
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chloreux se transforme en chlore, oxygène et 
acide perchloriquo, lequel résiste ensuite à la 
chaleur d'un tube de verre chauffé au rouge 
dans une longueur de 40 centimètres. 
)> Mais le dosage des éléments se fait sans 
peine, à l'aide d'un petit tube de verre rempli 
de cuivre métallique. Le gaz, bien desséché, 
arrive sur le métal qui doit être chauffé dans 
une étendue d'e'7 à 8 centimètres. Si l'on ne 
chauffait qu'en un point, l'acide perchlorique 
échapperait en partie à la décomposition. 
» La movenne de trois analyses m'a donné 
60,1 5 pour 100 de chlore, ce qui conduit à la 
formule ClO*. Le calcul donne 59,65 pour 
100 de chlore. 
» Celte formule est confirmée, l** par l'a- 
nalyse des chlorites, qui ont pour formule gé- 
nérale CIO',MO; 2» parla densité du gaz. 
L'expérience a donné 2,646 , et le calcul 
donne 2,733 : ce qui indique une condensa- 
tion des 2 volumes de chlore et des 3 volumes 
d'oxygène en 3 volumes d'acide gazeux. 
{La suite au prochain numéro.) 
Nouveau puit« artésien foré au village 
d'Alfort en aval du pont de Charenton 
(Seine). 
M.Degousée, ingénieur civil, vient d'opé- 
rer avec le plus grand succès, non loin de la 
l'ive gauche de la Marne, le forage d'un puits 
dans la propriété du maître de la poste aux 
chevaux d'Alfort. L'eau qui alimente ce puits 
provient d'une profondeur de S4 mètres ; elle 
s'élève à 4 mètres au-dessus du sol , est par- 
faitement claire et limpide et sans odeur ni 
saveur particulière. La quantité qui en sort 
est de 300 litres par minute, en ce moment. 
M. La ssaigne, professeur de chimie à l'é- 
cole d'Alfort, s'estempressé d'examiner aussi- 
tôt les qualités physiques et chimiques de cette 
eau prise à l'embouchure d'un tuyau horizon- 
tal de 0, m. 08, de diamètre d'où elle sort 
abondamment à !a température de-J- l4° c. 
Soumise à l'action des réactifs chimiques, cette 
eau ; il a d'abord constaté que sa température 
a présenté tous les caractères qu^on re- 
marque avec les eaux non ascendantes des 
puits ordinaires des environs de Paris; par 
l'évaporation à siccité, elle a fourni par litre 
1 gramme , 298 milligrammes d'un résidu 
blanc, légèrement déliquescent à l'air. Ce ré- 
sidu adonné à l'analyse quantitative : 
Chlorure de Sodium 
grammes 
0, 
053. 
Chlorure de magnésium 
0, 
073. 
Sulfate de magnésie 
0, 
687. 
Sulfate de chaux 
0, 
313. 
Carbonate de chaux 
0, 
181. 
Carbonate de magnésie 
0, 
007. 
Traces d'oxyde de fer 
0, 
000. 
1, 
298. 
Matière blanche sublimée à l'orifice exté- 
rieur d'une fissure qui s'était formée à 
la paroi latérale et postérieure d'un 
haut-fourneau en activité. 
En visitant , dans le courant du moi s de 
septembre dernier, les Jjelles forges de De- 
nain (Nord), MM. Lassaigne et Feneulle onteu 
l^ccasion d'obtenir, par les soins empressés 
de M. le Directeur Atkoc . une portion de 
cette matière blanche très-légère qu'ils ont 
soumise à l'analyse chimique. 
Ce produit qui avait un goût très-légèrement 
salé et styptique a présenté une composition 
assez complexe. Son examen y a démontré : 
1" du chlorure de potassium, 2° du chlorhy- 
drate d'ammoniaque , 3" un peu de sulfate 
de chaux , i de l'acide silicique libre en 
77Î 
grande quantité, 5" de l'acide silicique com 
biné à de "petites quantités d'oxyde zincique 
d'oxyde aluminique et d'oxyde ferreux. 
Bien que la fixité de ces produits ne per- 
mette pas d'expliquer leur présence dans les 
circonstances et les conditions où ils ont étt 
observés, on pourrait admettre jusqu'à UD 
certain point qu'ils provienhe\it peut-être de 
la décomposition des chlorures silicique, alu- 
minique et zincique formés dans le haut-four- 
neau, et qui se seront peut-être décomposés en 
présence de l'air et de l'humidité ?. 
CHIMIE ORGANIQUE. 
Mémoire sur quelques produits dus à l'actioii 
réciproque de l'éthal et du sulfure de car- 
bone, par MM. de la Provostaye et De- 
sains. 
L'éthal obtenu par M. Chevreul dans la 
saponification du blanc de baleine fut , il y a 
quelques années, pour MM. Dumas et Péli- 
got, l'objet d'une étude attentive. Ces deux 
chimistes fixèrent, par des expériences nettes 
et précises, la nature de ce composé, qui, en- 
tre leurs mains, vint se ranger définitivement 
dans la grande classe des alcools. On est pour- 
tant loin d'avoir pour l'éthal une série com- 
plète, et dès lors il n'est pas sans intérêt d'a- 
jouter aux comljinaisons qu^ils ont étudiées 
une combinaison nouvelle, qui vient rendre 
encore plus évidente la similitude parfaite 
entre ces deux groupes de corps. 
Tout le monde connaît le beau travail de 
M. Zeize sur les xanthates. Les auteurs ont 
pensé qu'il ne serait peut-être pas impossible 
d'obtenir la combinaison correspondante dans 
la série du célène. Après plusieurs tentatives, 
ils y sont parvenus de la manière suivante. 
On dissout de l'éthal dans du sulfure de 
carbone, jusqu'à complète saturation; dans la 
liqueur parfaitement transparente on ajoute 
de la potasse finement pulvérisée: la réaction 
commence immédiaiement et se termine en 
quelques heures. Sur la masse pâteuse et 
hétérogène on ajoute trois ou quatre fois son 
volume d'alcool à 40°, et l'on chauffe douce- 
ment, de manière à ne pas atteindre l'ébuUi- 
tion. La liqueur décantée donne, par refroi- 
dissement, une substance volumineuse d'une 
densité très-faible, qu^n achève de purifier 
par des lavages et des cristallisations reitérés. 
Le sel ainsi obtenu est blanc, inodore , gras 
au toucher, peu soluble dans l'alcool à froid ; 
il brûle en dégageant d'abondantes vapeurs 
dans lesquelles prédomine d'abord l'odeur du 
sulfure de carbone , puis celle de l'éthal. Le 
résidu charbonneux est fortement alcalin, et 
contient du sulfure de potassium. 
L'analyse du sel a donné pour sa compo- 
sition : 
C6*H'«0,C'S* 
KO,C'S\ 
Il est donc incontestable que le sulfure d 
carbonne et l'éthal forment, en réagissant l'i 
sur l'autre, une combinaison de même natu 
que celle obtenue avec l'alcool ordinaire. 
Le sel de baryte a été formé et analysé 
de la même manière. 
Les réactions du sulforcàbocétate de po 
tasse sont fort semblables à celles du xan- 
thate ; néanmoins il précipite les sels de zinc, 
tandis qu'avec le xauthatela liqueur demeure 
parfaitement transparente. De plus , l'acide 
chlorhydriquc donne , avec le xanthate , de 
Tacide xanthique , taudis qu'il décompose 
complètement le nouveau sel, et donne pour 
résidu de l'éthal parfaitement pur. 
3b R ,i' 
