9' ânnée. 
Paris. Jeudi, 47 Novembre 1842. 
N. 38 
TRAVAUX DES SAVANTS DE TOUS LES PAYS DANS TOUTES LE S^SCIEI^CEg. 
'cilO DU MONDE SAVANT p:HaiI te JSUD3 et le DIMANCHE de cliacjue semaine et forme deiiï volumes île plus de 1,200 pages rliacun. On s'abonne : paris, ru 
6 IPETHIFS—ABIdlSTISS, 21 et dans les cle|i:ii'lements chez les princip^iui lilji'aii es, el daus It s Iiureaii\ de la poste et des messageries. Prix du journal : B»AB18 
nr un an !25 ïr., six. mois 1 où. 50, trois mois 7 fr. DEPAKTEMEMXS 30 fr., 16 tV., 8 fr. 5o. A riîTraî.A!t'«iE», 5 fr. en sus pour les pays payant port double, 
s souscripleurs peuvent recevoir pour CISQ francs par au el par recueiU'ECïïO EÏBi I/.*. ïiï'lTTÉElATEJItK KT SES S5E.-6.ï.lX."A5I.'î',«i et les MOJffiCEAÏJX 
ÎBIWISIS du mois (qui coûtent chacun 10 fr. pris sépare'ment) et qui forment avec l'Eciio Ju monde savant la revue encyclopédique la |jlns complète des Deux-Jlondes 
Tout ce qui concerne le journal doit être adressé (Franco) au rédacteur en chef M. le Vicomte A. de LAVALETTE. 
îSdMAlRS.- ACADEMIE DES SCIEN- 
\;ES. Séance du 14 noveinl)re. — SCIENCES 
'HYSIQUES. PHYsiyi'E. Sur les causes qui con. 
Durent à la reproduction des images de Moser. 
'iseau. — Mécanique céleste. Nouvelles consi- 
érations sur l'invariabilité des grandes axes ; 
laurice. — Chimie. Fabrication de l'acide sul- 
irique dans le traitement des pyrites de fer ; 
arruel. — SCIENCES NATURELLES. Pa- 
ÉoNTOLOGiE. Sur UH nouvcau genre de saurien 
)ssile; E. Raspail. — Botanique. Sur quelques 
liantes observées dans le département de l'Aube; 
ar M. des Etangs. — Zoologie. Mollusques. 
Vévision du genre Chiin , Gray , Dombeya , 
)'Orb. Conovulus, Amt. Auricula, Lamk ; Les- 
on. —SCIENCES APPLIQUEES. Sur la me- 
ure du travail des machines marines et sur la 
ésistance des bateaux à vapelir ; Colladôn. — 
-SCIENCES HISTORIQUES. Archéologie, 
imeublementshistoriques.—GÉoor.ArHiE. Voya- 
ges scientifiques. Rapport sur l'utilité des ins- 
ïuments demandés par M. Gastelnau pour un 
'oyage d'exploration, — FASfg EJaVESiS. 
ES. 
Séance du lundi !4 novembre. 
K'ayant pu , dans h derni re .séance, à 
use. de l'hcuie avancée, ])reodre la parole 
lur la kcttue d'un rapport, M. Caucbj a 
ic( is aiijoutd'luii une large revanche, car au 
1 Ij :u d'une communication, nous en avons 
P« deux. La première est relative à un rap- 
irt sur la theone des forces centrales, par 
. Passau, et la seconde, à un Mémoire sur 
S lois de la polarisalion circulaire. 
La discussion de ce jour, a de nouveau 
jrouvé qi'c M. ^\rago est le savant qui 
jsscde ie plus de connaissances en opti- 
lie. L'iil^'*''e secrétaire a une mémoire snr- 
renante ; il n'est pas un faiirelatif à l'histoire 
; la science qui ne soit présent à son esprit, 
fl doit regiettcr, que M. Arago ne soit pas 
■|w:iargé de fair^ un cours d'optique. 
L"'Acade'mie a procédé, dans la séance de 
J jour, à l'élection d'un membre titulaire 
ans la section de navigation et de géographie 
'rois candidats étaient proposés: MM. Dupe- 
2y, Daussy et Bérard. Sur cinquante vo- 
ints, M. Diiperey a réuni Ai sufirages, M. 
*aussy 3, et M. Béiard î ; en conséquence, 
I. Duperey a été élu membre. 
M. Parizet a été invité à prendre place au 
:ia de l'Académie en sa qualité de membre 
bre. 
M. deBIainville, qui prend trop rarement 
la parole, a demandé que les sections qui ont 
des membres à remplacer aient à s'en occuper. 
Nous ne comprenons pas, en effet, le retard 
qu'apporte l'Académie à choisir parmi ses 
nombreux camlidats. A force d'attendre les- 
dites sections pourraient bien être entière- 
ment à refaire. 
M. Liouville a lu un mémoire sur Vinsta- 
hilité de l' équilibre des mers, nous revien- 
drons Si:r ce travail qui fait le plus grand 
honneur à son auteur. 
M. Pelouze donne l'extrait d'un mémoire 
stir un nouvel oxacide de soufre, par MM. J. 
Fordos et A. Gélis. 
Chimie. — On supposait que î'iode ajouté 
à un hyposulfite, en présence de reau, re'- 
agissait sur lui, comme sur Tacide sulfiu'eux 
libre ou combine', et formaitde l'acide sulfuri- 
que et de l'acide iodhydricjue; mais il n'en est 
rien. Les hyposulfites absorbent une quantité' 
considérable d'iode sans production d'acide 
sulfurique ; car de l'hyposulfile de baryte, 
traite' par le réactif, donne une liqueur trans- 
parente quand on a eu soin de l'étendre préa- 
lablement de quatre ou cinq fois son poids 
d'eau. Voulant approfondir ce qui se passait 
dans cette réaction, SIM. Ge'iis et Fordos ont 
d'abord étudié sur rhy[iosu!ute rîe soude cris- 
tallisé. Après l'avoir analysé et 's'être assuré 
que les échantillons sur lesquels ils allaient 
opérer, avaient bien pour formule NAO S"" 
0^ + 5 M 0, ils se sont livrés à des expérien- 
ces dont voici les principaux, résultats. L'iode 
se dissout rapidement dans une dissolution 
d'hyposulfite, et la liqueur ne se colore en 
jaune que lorsque la saturation est complète. 
Le sel cristallisé absorbe un peu pins de la 
moitié de son poids d'iode sec, et cette qua- 
lité correspond à un atome ou à un deini-éqiii- 
valent d'iode par équivalent de seî. Aucun 
acide ne devient libre pendant l'expérience ; 
car la liqueur qui étciit neutre au comtnence- 
ment l'est encore à la fin. Il ne se forme ni 
acide sidfurique ni aucun acide capable de 
précipiter les sels Je baryte. Il ne se dégage 
pas d'acide sulfureux et il ne se dépose pas de 
soufre. Comme tout le soufre reste dans les 
liqueurs dans un état particulier et qu'en 
même temps il s'y trouve un iodure alcalin, 
dont la présence est facile à constater, MM. 
Gé'is et Fordos ont pensé tout d'abord que 
l'iode avait enlevé à l'hyposulPite la moitié du 
sodium, et que l'oxygène combiné à cette por- 
tion de métal s'était ajouté au reste des élé- 
ments pour former un nouvel acide analogue 
à celui de M. Langlois,mais contenant plus de 
soufre; réaction qui serait représentée par 
cette équation : 
2 (NAO 1^ 0^-) + NA y-+ NAO S* 0'. 
Un examen plus complet de la liqueur iodée 
est venu confirmer cette hypothèse. Lorsqu'on 
l'abandonne à elle-même pendant longtemps, 
ou lorsqu'on le chauffe jusqu'à l'ébuilition, 
elle le décompose : il se dégage de l'acide sul 
furenx, il se précipite du soufre et il se forme 
il 
de l'acide sulfurique. On voit que cette 
destruction est comparable à celle que l'acide 
de M. Langloiséjirouve dans la même circon- 
stance; toute la différence cît dans la quantité 
de soufre jirécipité qui est double de celle 
qui serait fournie par l'acide sulfhyposulfuri- 
que. 
Il existe dans un acide du soufre ayant 
pour formule 5^ (P. Cet acide , que MM. 
Gélis et Fordos appellent acide hjposulfu- 
rique bisulfaré vient compléter une série 
curieuse desoxacides du soufre, dans laquelle 
la quantité d'oxigène restant invariable, celle 
du soufre augmente comme les nombres 2 , 
3, k. 
Acide hyposuluirique O-' 5* 
Acide hyposuliurique sulfuré (Lan- 
glois) 0' 6' 
Acide hyposulfurique bisulfure 0^ 5* 
L'acide hyposulfureux , en les représen- 
tant ])ar 0' 5^ pourrait terminer ceUe série , 
s'il u^en était éloigné par sa capacité de saL 
ration. 
Ces faits, tout concluants qu'ils paraisfe|^ 
auraient pu être regardés comme 1nsiijïi|^[3^£5j^:£#5^ 
pour faire admettre l'existence clè raciAB'jb;^^!^^^ 
0', si MM. Gélis et Fordos étaient parve^Hsi ^ ' 
à l'isoler, ainsi qiiequelques-urisde ses princ" 
paux composés. La propriété d'ab^orber un 
déiin-équivalent d'iode par équivalent de sel 
appartient à tous les hyposulfites. Ainsi iors- 
qû'on traite par l'iode de l'hypostdfite de 
plomb , délayé dans l'eau , il y a également 
absorption de ce métalloïde ; il se forme un 
dépôt j.iiine et cristallisé d'iodure de plomb , 
et la liqueur lient en dissolution Vhjpo- 
sulfate' bisulfuré de ce métal. ÎI suffit de 
faire passer un excès d'acidesulfhyclrique dans 
celte liqueur, de filtrer et de chasser l'excès 
d'hvdrogène sul.i'tiré par un courant de gaz 
pour obtenir le nouvel acide. Mais comme 
î'iodore de plomb est un peu soluble dans 
l'eau, et que l'action de l'io ;e sur l'hyposul- 
fite est fort lente , MM. Gélis et Fordos se 
sont arrêtés à un autre procédé qui consiste à 
décomposer le sel barytique par l'acide sul- 
fuiiqiie. L'iode agit très-pr-imptement suc 
l'hyposulfite de baryte. Lorsqu'on veiit obte- 
nir Vlijyosulfatebisulfuré de ce métal, il faut 
étendre l'hyposulfite de très-peu d'ean. A 
mesure que l'iode est absorbé, on voit 1 hypo- 
sulfile disparaître, parce qu'il se forme de 
l'iodure de barium et de Vhyposulj.ate bi- 
sulfuré , tous deux.solubles ; mais bientôt ce 
dernier sel ne trouvant plus assez d'eau pour 
se dissoudre, se précipite en flocons qui aug- 
mentent de plus en plus et ne tardent pas à 
faire prendre en masse toute la liqueur. Lors- 
que la saturation est complète , on traite cette 
bouillie épaisse par de l'alcool concentré qui 
dissout l'excès d'iode employé , et l'iodure 
de baryum forme et laisse Vhyposulfate 
bisulfuré de baryte. 
La poudre blanclie, ainsi obtenue, est très- 
soluble dans l'eau , on la dissout dans une 
très-petite quantité de ce menstrue, on filtre la 
