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M. Claudel a fait une autre observation ; 
elle a rapport à la méthode de développer les 
vapeurs mercuriellcs. Il s'est convaincu que 
l'élévation de la température n'est pas néces- 
saire pour faire paraître l'image , et comme il 
est préférable d'éviter de chauffer le mercure 
trop fortement pour obtenir des images nettes 
et cxeniples de points, il recommande de rem- 
placer la température par une plus longue 
exposition. On peut mercurer en deux heures 
à une température de 10 degrés th. cent., et 
e vide sous le récipient d'une machine pneu- 
matique à la même température, permet d'opé- 
rer en 15 minutes. 
Chimie. — Recherches sur les acides 
métalliques; par Ed. Frémy (3^ mémoire). 
Dans sou premier mémoire, M. Frémy a 
fait connaître une nouvelle combinaison de fer 
avec l'oxygène, qu'il a nommée acide ferri- 
que. Le >econd mémoire a été consacré à l'é- 
lude de l'acide stannique< Celui que IVI.v Fré- 
my présente aujourd'hui fera connaître quel- 
ques propriétés nouvelles des oxydes d'alumi- 
nium ^ de zinc, de plomb , d'étain et de 
bismuth: dans sei recherches sur Tacide stan- 
nique, M. Frémy démontra qu'un oxyde mé- 
tallique ne prend des propriétés électro-néga- 
tives que lorsqu'il est combiné avec l'eau, 
qu'il les perd lorsqu'ddevient anhydre, et que 
sa capacité de saturation augmente avec les 
proportions d'eau qu'il confient: ce principe 
se trouve confirmé par les expériences qui font 
l'objet du présent mémoire. 
L'a/umine, comme chacun sait, se dissout 
avec facilité dans la soude et la potasse, mais 
personne n'avait encore obtenu une combinai- 
son définie d'alumine et d'alcali. 
L'analyse d'une pareille combinaison de- 
vait démontier que l'alumine se comporte 
dans certains cas comme un acide; on savait 
déjà, du reste , que l'alumine se trouve dans 
certains minéraux à l'état d'aluminate. M. : 
Frémy a obtenu de l'aluminate de potasse 
parfaitement cristallisé ; il a trouvé que ce 
sel était formé- de l'équivalent d'alumine et 
de l'équivaleut de potasse. Ce sel est hydraté 
et contient deux équivalents d'eau. Ainsi, dans 
les alurainates neutres, le rapport entre l'oxy- 
gène de l'acide et celui de la base est comme 
3: 1. 
L'examen des combinaisons de Toxyde de 
zinc avec les alcalis a présenté de grandes 
difficultés. Ces composés sont, en général, dé- 
liquescents et ne cristallisent pas. Cependant 
le zincate de potasse a pu être obtenu cristal- 
lisé, en traitant une dissolution d'oxyde de 
zinc dans la potasse par une petite quantité 
d'alcool; dans ce cas, on obtient un sel cris- 
tallisé en longues aiguilles. (|ue M. Frcmy con- 
sidère comme un bi-rincatc de potasse. Ce sel 
est immédiatement décomposé par l'eau , en 
oxyde de zinc anhydre et en potasse qui reste 
dissoute. 
D'après quelques chimistes , le protoxyde 
d'étain en dissolution dans un ;ilcali laisse- 
rait déposer, par l'évaporation de la liqueur, 
des cristaux d'étain mét.illiquc; d'après d'au- 
tres, cette dissolution abandonnerait des cris- 
taux de (irotoxydc d'étain anhydre. Les expé- 
riences qu'il a faites à ce sujet ont démontre 
que lorsqu'on fait dissoudre du protoxyde d'é- 
tain dans une faible proportion d'alcali, et que 
l'on concentre la liqueur sous le récipient 
d'une machine pneumatique, il arrive un mo- 
ment où l'alcali s'empare de l'eau d'hydrata- 
tion du protoxyde d'étain; l'oxyde d'étain 
perd alors sa solubilité dans l'alcali et se pré- 
cipite à l'état anhydre. Lorsqu'on fait au con- 
traire dissoudre le protoxyde d'étain hydraté 
dans de l'alcali en excès qui fait varier la dé- 
composition , les çbservations précédentes dé- 
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montrent que la potasse en dissolution peut 
agir sur l'eau d'hydratation d'un oxyde et le 
faire passer à l'état anhydre. Cette expérience 
a dû engager M. Fiçmy à étudier l'influence 
des autres corps en dissolution sur l'hydrate 
de protoxyde d'étain, et c'est cet examen qui 
lui a fait découvrir différents états isoméri- 
qtfes du protoxyde d'étain. Lorsqu'on fait 
bouillir de l'hydrate de protoxyde d'étain avec 
une quantité de potasse insuffisante pour le 
dissoudre ; il arrive un moment oii le précipi- 
té qui étaît sans aucune apparence de cristal- 
lisation se trausforuie tout à coup en uiiéinfi- 
nité de cristaux très-durs, brillants et entière- 
ment noirs. Ce corps est du protoxyde d'étain 
anhydre. Cet oxyde diffère par la couleur et 
la cristallisation de l'oxyde d'étain préparé 
par le procédé si curieux, donné par M. Gay- 
Lussac , qui consiste à faire bouillir du pro- 
tochlorure d'étain avec un excès d'ammonia- 
que. Mais on peut facilement ramener ces deux 
oxydes au même état: car si l'on chauffe dans 
un tûbede l'oxyde noir [vëparé par de la po- 
tasse , arrivé à une température de 200** en- 
viron, il éprouve une sorte de décrépitation, 
lescristaux se sépan ntvioleniment,augmenteiit 
de volume, cliaiigent deformeet se métamor- 
phosent en oxyde olivâtre, semblable en tous 
points à l'oxyde préparé par l'a inéthode de 
M. Gay-Lussac. Des sels en dissolution ont 
aussi la pr,opi iéié de déshydratei' rapidement 
le protoxyde d'étain ; si l ançait bouillir pen- 
dant, que lques secondes de l'hydrate de prot- 
oxyde d'étain dans des dissolutions concen- 
trées de chlorure de potassium, de sel ammo- 
niac, on voit bientôt l'oxyde se déshydrater. 
Si l'on fait évaj)orer une petite ;quanlité de 
protoxyde d'étain hydraté, tenu en suspension 
dans une dissolution très-faible de sel-ammo- 
niac, au moment où le sel se précipite, l'hy- 
drate se transforme en une poudre d'un très- 
beau rougedevermilloii. Ce corps estencore du 
protoxyde d'étain sous uh noiivel état isomé- 
rique.On peutlrès fafcilementle tfansformer eu 
oxyde de couleur dlivâtre par un agent méca- 
nique. Car quaodpnviéiH à le frotter avec un 
corps dur, il ïe^rèftd immédiatement la cou- 
leur brune qui caîaètérise le protoxyde d'étain 
anhydre. Ainsi donc, M. Frémy a pu obtenir 
par les procédés que noUs venons de décrire, 
le protoxyde d'étain sous trois états physiques 
différents, à l'état noir, olivâtre et rouge. 
M. Freiny a- reconnu que lorsqu'pn chauffe 
de l'oxyde de bismuth avec de la soude, il 
absorbe l'oxygène et ^e transforme en bismu- 
thate de soude, et si l'on yient à faire bouillir 
ce sel avec Un excès de soude , l'oxyde mé- 
tallique se déshydrate et abandonne alors 
l'alcali, cdûime dans les expériences décrites 
précédemment. Cet oxyde analysé a présenté 
la composition suivante Bi ' 0 ainsi donc, 
les deux oxydes de bismuth ont évidemment 
pour formule Bi * 0 Bi " 0 Ce résultat 
est parfaitement d'accord avec les expériences 
de M. Régnault sur la chaleur spécifi(|ue du 
bismuth. Enfin M. Frémy a obtenu une nou- 
velle combinaison acjde du plomb avec l'oxy- 
gène, à laquelle il propose de doBtier le nom 
d'acide plombique. 
De ces diverses expériences on devra con- 
clure : 
1° Que les protoxydes d'étain et de plomb 
ne doivent leur solubilité dans les alcalisqu'à 
l'eau d'hydratation ; qu'ils peuvent la perdre 
.sous de faibles influences , et que les oxydes 
se précipitent alors à l'état anhydre et avec 
des propriétés qui dépendent des circonstan- 
ces qui ont déterihiné la précipitation. 
2° Que le bismuth peut former un peroxyde 
qui a pour formule Bi ' 0 ^, que l'on peut 
obtenir à l'état isolé, ce qui confir» <lcp •••ils 
1080 
atomique déduit de la chaleur spécifique 
du bismuth. 
3o Que la seconde combinaison du plomb 
avec l'oxygène, que l'on avait considérée jus- 
qu'à présent comme un corps indiffprent, est 
un véritable acide qui forme avec les bases 
des sels cristalli.sés. 
M. Durand de Bordeaux écrit encore à 
l'Académie pour qu'elle levienne sur ses mé- 
moires d'astronomie. On siitcpie SI. Durand 
n'a (pie la prétention de reuverAcr les théories 
de Newton. 
M. Durand envoie en même temps un 
pio^pcctusdc V Institut oratoire, établi à la 
mairie des Petits-Pères , où se soulèvent sans 
cesse les discussions les plus si and denses, où 
s'agitent les théories les plus absurdes qui 
aient jamais été émises , à tel point que le 
préfet de police a cru devoir faire fermer in- 
cesssamment Y Institut oratoire. M. Durand 
aime la publicité. 
L'académie a reçu dans cette séance les 
ouvrages dont les titres suivent : 
Fersuch einer objectiven begrïmdung 
der lehre von der Ziisammensetsung der 
Krdfte, von Dr. Bernard Bolzano.— Procee- 
dings of the Londun eleclrical society 
C session 1842-43 J. — Les Hylophthires 
et leurs ennemis ( description, et inconogra' 
phiej par Ratzebai'g, traduit de Vallemand 
par le comte de Corberon. — Histoire natu- 
relle -agricole des animaux domestiques de 
l'Europe, publiée par les fondateurs du 
Moniteur de lapropriétéet de l'agriculture. 
('Races de la Grande-BretagneJ. — Dip 
tères exotiques, J. Macqnart. — Note su 
le Guano , par M M. J. Girardinet Preiser, 
— Mémoire sur la chaleur des gaz perma- 
nents, par Jean Plana. Histoire naturelle 
des [les Canaries , par MM. P. Barker- 
Webb et Ladin Barthelot. — - Jnnalen der 
physik und chemie, won Foggendoff {i 842 
11° lO-). — I Mémoires, et compte-rendus de 
la Société libre d'émulation du Doubs. 
Comité secret à 5 hi ùres moins un quart. 
SCIEiNGES PHYSIQUES. 
CHIMIE ORGANIQUE. 
Hémoires »ur les matières azotées de l'or 
ganisation, par MIU, Dumas et Cabours. . 
( Suite.) 
On a pris du sérum de sang de bœuf et on 
en a précipité l'albumine au moyen de l'al- 
cool. Le produit étant abondamment lavé à 
l'alcool, puis à l'eau , a été redissous dans une |ei 
solution aqueuse de potasse. Au bout de quel 
qiies lieui e^, le liquide ayant été neutralisé par 
l'acide acétique, on a obtenu un précipité très 
ab milaiit et uu dégagement très-notable d'a- 
cide suH hydrique. Le précipité, lavé à l'eau, 
à l'alcool , ;i l'cther et séché à 1 iO' dans le 
vide, donne les nombres suivants: 
Carboitc. 54,38 
Hydrogène. 7,1 -4 
Azote. 15,92 
0.\ygèue. 22,56 
100,00 
La foMiiule qui représente le mieux la 
composition de cette matière est la suivante: 
CM 5-1, U 
H37 6,99 
Az'' 15,88 
0'5 22,69 
illU 
ni 11 
ft 
U 
Oll 
M 
111 d 
soiisi 
ia 
Df 
MU 
100,00 
Vitelline. — La vitcUine constitue la ma- 
tière albumineuse du jaune de l'œuf. Elle 
s'obtient aisément en traitant le jaune d'œiif 
à 
par 
