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lercure , il se produit du sulfure de car- 
one , du cinabre, ainsi que le corps 
rangé auquel M. Liebig a donné le nom 
iC melon. Ce dernier renferme N4. Tout 
écemment M. Volkel a coi,te.slé l'eiiacti- 
ude de cette formule ; niais il est impos- 
ible d'y substituer une autre; irons Terrez 
^'ailleurs que la formation du melon par 
l'autrcs composés s'accorde entièrenienL 
ivec la formule de M. Liebig. Voici com- 
nent le melon dérive du sulfocyanure de 
nercure. 
4CHgNS = es» 4.2ng3S -1-03 ). 
ijOrsqu'on cbauffe au bain d'biiile l'acide 
lersulfocyanhydrique de M. Voliier Ha 
Jf* S', il se décompose complètement en 
iroduisaut du sulfure de carbone, de l'hy- 
trogène sulfuré , et un résidu d'où une 
)lus forte chaleur expulse du soufre , en 
aissant un corps grisâtre qui renferme eu- 
;ore du melon : 
]e melon ne joue pas le rôle d'un radical. 
1 se dissout dans la potasse caustique sans 
légager d'hydrogène , et l'acide acétique 
jrécipite de la solution des flocons blancs 
le l'acide hydrome'oniquc de M. L. Gme- 
in. Mais cet acide renferme de l'oxygène 
:omme partie intégrante. Le melon ure de 
idomb , obtenu en mélangeant le sel de 
notasse avec du nitrate du plomb , ren- 
'erme O3 (HPb) 0 -\- 2Àq , comme Tin- 
iiquent les analyses de M. Gmelin. Les 
14,5 pour 100 d'eau de cristallisation que 
3C sel renferme s'en vont par la dessicca- 
tion ; mais le sel sec est oxygène'. Au reste , 
,1 est impossible qu'il eu soit autremient; 
car le melon fixe directement les éléments 
3e la potasse (KH) O , comme le fait, par 
Exemple, l'isatine en se tran»formant en 
isatate , ou le camphre en se convertissant 
en camphotate de Delalande. On a donc: 
Acide hydromellanique . . . . CSfPiS^O, 
M ellonure de potassium, .. . C*(HK^N*0, 
Mellonurc de plomb C»(HPb)M40. 
Ce qui prouve aussi que l'acide hydrome- 
lonique ne possède pas la composition que 
lui attribue la théorie des radicaux, c'est 
que ce corps donne , par réchauffement 
daus un tube de verre , du melon et de 
l'eau, ainsi que du cyanhydrate d'ammo- 
niaque provenant d'une action secondaire 
de l'eau .sur les éléments du melon. On a 
donc : 
C»H'N»0 = C- N* 
Vous voyez aussi , d'après ce qui précède, 
que le melon , entièrement pur et sec, ne 
pourrait pas donner de nielonure par l'ac- 
tion du potassium • car d'oii viendrait alors 
l'hydrogène que renferme le melcnure de 
potassium ? 
Une dissolution botiillante de potasse at- 
taque le melon avec dégagement d'am- 
moniaqne, et le convertit en un sel d'où 
les acides précipitent de l'acide cjanuri- 
<jue. Cette décomposition résulte encore de 
la fixation des éléments de la potasse ou de 
l'eau, si l'on veut ; car 
C8N4 + 3H^O = NH* + CSH^N'O^, 
C3N44.3(KH)0 = NH3 4- G3K3r\ao. 
Passons à la distillation sèche du sulfo- 
cyanhydrate d'ammoniaque. Ce sel donne 
du sulfure de carbone, d« l'hydrogène sul- 
furé, de l'ammoniaque et un résidu grisâ- 
tre auquel M. Liebig donne le nom de raé 
CI) C = 75, H = 6,25, N =. 87,5. Les oxydej 
correspondant à l'eau H^O sont représentés par 
Pb»0,Hg'O,Ag'0, etc. 
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lam. Ce corps , selon moi , n'est qu'un 
mélange de melon et d'alcaloïde appelé 
mélamine par le célèbre chimiste de Gies- 
sen ; il possède tous les cai actères propres 
à un semblable mélange. Comme la méla- 
mine renferme C* H* , on a 
Ln présence du melon dans ce résidu s'ex- 
plique si l'on considère que la mélamine 
elle-même se conv ertit à une chaleur éle- 
vée en melon et en ammoniaque : 
Sous l'influence des alcalis ou des acides 
concentrés . la mélamine fixe les éléments 
de l'eau, élimine de l'ammoniaque et se 
transforme successivement en amméline, 
amméiide el acide cyanurique : 
C3i!€N6+ n'0= NH3 4- CSH51S50 amméline, 
C"n6N'5-{-2HiO = aîNHS-i-C^HsNiO' amméiide, 
CslI'^N'' + 51130 = 3i^■H3-l--CSl^5^'''0S acide cianu. 
L'amméline et l'ammédine elles-mêmes 
finissent par se convertir en acide cyanu- 
rique. La formule que ÎVl. Liei)ig attribue 
à Tammélide ne saurait être couservée. 
Par l'action de la chaleur, l'amméline et 
l'ammélide fournissent aussi du melon ; on 
a en effet 
C»II»N50 = NH3 4- H'O -I- CiE*, 
C'H4^■40^= 211^0 + C3N«- 
Rien de plus simple (jue ces métamor- 
phoses; il s'agit toujours de la fixation ou 
de l'élimination des éléments del'cau ou de 
l'ammoniaque, comme dans la plupart des 
réactions organiques. 
Mais ce qui rend les trois alcaloïdes «le 
M. Liebig encore plus intéressants , c'est 
qu'ils représentent les amides correspon- 
dant aux trois sels ammoniacaux de l'acide 
cyanurique. Ce deinier, en qualité d'acide 
Iribasique, doit se combiner avec l'ammo- 
niaque en donnant : 
C H32\SO, NH^sel monobasiqtip, 
CiH 'N-0\2r<H:' sel blbasique, 
C H N 0 5NH' sel iribasique, 
de la même manière i^ue l'acide oxalique , 
qui est bibasique , donne de l'oxalate am- 
moniacal (dit se! acide) et de l'oxalate 
biammoniacal (dit sel neutre). Or , vous 
savez, monsieur, que ces deux oxalates se 
convertissent en amides en e'liminant les 
éléments de l'eau : 
C'^H 04, mV— H'0=acideoxaniiqnedeM.Ralard 
C'H''04,9H^O— 2H-'0=oxamide de M. Dumas. 
Appliquez ces e'quations aux trois cyanu- 
rates et vous aurez ; 
C H iN.'O^, NH3— H.0=C'H*N40. amméiide, 
C H'N 03,2NH'— 2H20=C HSiS»0 amméline, 
C'Ii'N O'.SKH^— 3N^O=C;:HcIS6 mélamine. 
La transformation de ces ^rois alcaloïdes 
en ammoniaque et en acide cyanurique , 
sous l'influence des acides et des alcali» 
concentrés, prouve bien , ce me semble , la 
justesse de mon opinion. Pour l'adopter , il 
est vrai , il faut renoncer à l'hypothèse de 
l'amidogène pour expliquer les réactions , 
en établissant des équations comme celles 
que vous venez de lire. C'est d'ailleurs une 
semblable marche que j'ai suivie dans mon 
livre , et tout me porte à croire qu'elle 
remplacerait avec avantage le système si 
vague et si confus qui se base sur des radi- 
caux hypothétiques. 
20J 
SCIENCES NATURELLES. 
GKOLOGIE. 
Dècom erte d'un minerai d'argent ; par 
Bertrand de Lom. 
Un fait qui intéresse autant la science que 
le pays où j'en aifait la découverte, vient 
d'être constaté à riîcole royale des mines 
par M. Achille Delesse , ingénieur des mi- 
nes : c'est de la polybasite dont je veux 
parler, riche minérai d'argent, puisque en 
effet cette substance donne par l'analyse 
chimique 70 pour 100 d'argent métallique. 
Ce riche minerai , qu'on ne connaissait 
il y a quelque temps qu'au Mexique, mais 
qu'on a découvert depuis peu à Freiberg , 
vient aussi de se montrer en France pour 
la première fois, et par conséquent dans 
des circonstances qui serviront à l'enseigne- 
ment, puisqu'elles sont réellement nouvel- 
les. C'est en effet dans un filcn de sulfure 
d'antimoine des environs de Blesle (Haute- 
Loire) que gil la polybasite. 
Au lieu que les filons dans lesquels on la 
trouve au Mexique et à Freiberg sont de 
toute autre na' ure, comme ou sait , 
La composition de la polybasite de Frei- 
berg est comme suit : 
Soufre 16.35 
Antimoine 8.39 
AriL'uic 1.17 
Argent 69.99 
Cuivre A.U 
Zinc 0.29 
Dans cette nouvelle circonstance , c'est- 
à-dire dans le filon de sulfure d'antimoine, 
cette substance affecte des prismes exago- 
naui très surbaissés, groupés par côté de 
manière à configurer des groupes en ro- 
saces. Elle y e-t excessivement rare , et se 
trouve en société avec du sulfure de zioc 
dont les cristaux parais.sent être des tétraè- 
dres , du quartz cristallisé, souvent coloré 
en noir , très probablement par l'arsenic 
métallique dont la présence dans cette 
mine est déj?> accusée par la composition de 
la polybasite, et enfin de quelques parties 
d'oxyde d'antimoine de couleur jaunâtre. 
Le sulfure d'antimoine , qui constitue le 
filon de celte localité, est généralement en 
masse fibreuse ou bacillaire, et quelquefois 
il affecte, sur du quart? des groupes divers 
composés de cristaux capillaires souvent 
irisés. 
PHYSIOLOGIE 
Théorie des ressemblances; par M. le che- 
valier de Machado. 
Parmi les hommes qui, de nos jours, se 
sont occupés avec le plus de zèle , nous 
pourrions dire avec le plus d'amour, de 
passion inêriie, d'histoire naturelle et par- 
ticulièrement de l'étude de l'homme et des 
animaux, nous devons citer l'auteur de la 
Théorie des ressemblances, M. le chevalier 
de Machado. 
Procédant d'une manière différente de 
celle des autres naturalistes, ses prédéces- 
seurs ou ses contemporains, M. de Machado 
sacrifie l'intérieur à l'extérieur dans l'é-^ 
tude des corps organisés ; il abandonne le 
scalpel aux anatomistes, et, pour rendre 
plus facile , plus populaire en quelque 
sorte, l'étude de sa science favorite, il s'at- 
tache à des caractères que tout le monde est 
à même de saisir et d'apprécier ; il indique 
les moyens de déterminer les dispositions 
physiques et morales des animaux d'après 
