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i^es jours, aux iiièmes instant?, la marée 
xmaiie disparailra, et i! ne restera plus 
dans les moyennes que ta N ariatioti nioj'en- 
ne dueai'.x bri es et celle due à la marée 
solaire 
Nous verrons |)Uis loin qu'à Alger lu 
marée solaire est haute à 6 heures et 
basse à 12 heures, et que sa grandeur 
totale et de 25 millimètres. 
En effectuaat le calcul que nous ve- 
nons d'indiquer pour tous les mois, pen- 
danî cinq années, nous avons ainii dé- 
terminé l'efiet des brises dans les diflé- 
rents mois. 
Eu juin et juillet, le niveau est à peu 
près le même dej)uis le matin jus<iu'au 
soir. 
En de'cembre et janvier, on observe le 
même résultat. 
En mars et avril , la mer est haute le 
matin et basse le soir ; 
En août et septembre, elle est haute 
le soir et basse le matin. 
Les plus grandes variations arrivent aux 
équinoxesj elles sont à peu près égales 
et de signes contraires; leur valeur est 
d'environ 7 centimètres; les plus petites 
arrivent aux solstices. 
Variations produites par les marées lu- 
naires et solaires. — Nous venons d'indi- 
quer pre'cédemvnent comment nous calcu- 
lons l'effet moyen dû aux brises et à l'action 
solaire ; maintenant il nous reste à parler 
de l'effet lunaire. Pour le déterminer, 
nous avons pris les observations d'un mois 
entier, faites de qnart d'heure en quart 
d'heure, etaprès avoir cherché lesmoyennes 
des observations faites aux mêmes instants 
pendant toutic mois lunaire, nous avons en- 
suite,pourchaquejour, retranché dechaque 
heure la moyenne correfp mdante. De cette 
façon , non s avons corrigé toute notre sé- 
rie mensuelle d'observations de l'effet so- 
laire et de celui des brises. Toutes les va- 
riations dans les observations corrigées 
étant dues à l'action lunaire, nous avon j 
pris, pour chaque jour, les valeurs parti- 
culiTres des quatre ondulations de la ma- 
rée, c'est-à-dire la diflcrence entre un mi- 
nimum de hauteur de la mer et le maxi- 
mum suivant, puis celle du maximum 
au minimum, etc. Nous avons déterminé 
la moyenne de ces quatre oscillations, de 
chaque jour, ])uis la moyenne des moyen- 
nes pendant tout le mois. 
Nous avons ainsi obtenu, pour valeur 
de la marée totale lunaire, 62'"'". Ce 
nombre nous a servi à déterminer la ma- 
rée solaire. Le rapport des actions de Ja 
lune au soleil étant 2,35, le quotient 
62 
=26 "'" nous a représenté la marée 
2 35 
solaire. 
La marée lunl-solaire, aux syzygies, est 
cgaleà62'"'"4-26"» = 88"'", et, auxqua- 
di-atures, à 62'"'" — 26"'" = 30 "'" ; l'unité 
88 
de hauteur est égale à — = 14'""'. 
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En discutant iin grand nombre d'obser- 
vations, nous avons reconnu que l'heure 
de l'établissement du port était G heures et 
quelques minutes. 
ELECTRO-CHIMIE, 
Sur la coloration des métaiiJC', par 
M. Becqueuel. 
M. Becquerel dans une série de travaux 
communiqués à l'Académie des sciences, a 
293 
' traité de la coloration des métaux au 
moyen de dépots successifs de péruxidc de 
ploml), à l'aide de la pile voltaique, nous 
ti'ansmettons à nos lecteurs les résultats 
auxquels il est parvenu. 
Le phénomène de coloration éleetro- 
chimique produit sur des surfaces métal- 
liques est le même que celui des lames 
minces recouvrarit les surfaces de certains 
corps et laissant voir par transparence ces 
mêmes siH'I'aces avec ilcs couleiu's dont 
l espèce et l'éclat dépendent de l'épaisseur 
des lames déposées, de la couleur du corps, 
et qui piésentenl sourent à nos >eux le 
brillant phénomène des anneaux colîjtés. 
Nobili est le premier tjui nous ait fait 
connaître la jiroduction des anneaux colo- 
rés, sur des lames de métal, au moyen de 
dépôts produits par l'électricité voitaï pie. 
phénomènes analogues à ceux ancienne- 
ment obtenus par Priestley avec des dé- 
charges successives deba'teries électrique : 
le physicien anglais avait observé qu'en 
transmettant à plusieurs reprises ces dé- 
charges d'une pointe métallique, sur une 
laine de uiétai, il en résultait sur cet;e der- 
nière plusieurs séries d'anneaux colorés 
qui étaient les mêmes qu'elle que fût la di- 
rection de la décharge, c'est-à-dire que 
l'électricité positive partît de la pointe ou 
de la lame On dût en conclure que la co- 
loration dépendait d'une cause agissant 
également des deux côtés. Les expériences 
ayant dabord été faites sur le cuivre et 
l'acit r, métaux qui se colorent en se refroi- 
dissant , après avoir été exposés à l'action 
d'une chaleur aussi forte que celle qui se 
dégage pendantla décharge, on dut croire 
que telle était la cause de la producti *n 
des anneaux colorés. Mais comme on les 
obtint également ensuite sur le platine et 
l'or, on fut obligé d'admettre le transport 
de la matière même de la pointe, qui en 
se déposant .sur la lame en couches d'au- 
tant plus minces qu'elles s'éloignaient da- 
vantage du point central, donnait naissan- 
ce à des anneaux colorés , conjecture qui 
s'est changée en cert tude depuis les expé- 
riences de M. Fusinieri sur le transport de 
la matière à ti avers les substances métalli- 
ques, par l'effet des décharges, qu'elle que 
fût la direction de ces dernières. 
Pour colorer le métaux suivant la mé- 
thode décrite avec détail dans les Eléments 
<r«/ccO"o-c//??n(eque j'ai publiés récemment, 
je me seis d'une dissolution plombique al- 
caline dans laquelle l'oxyde joue le rôie d'é- 
lément électro-négatif. La dissolution est 
mise dans un bocal de verre, où se trouve 
un cylindre de poroeluine dégourdie rem- 
pli d'acide nitrique ; dans la dissoluii n 
plonge robjiit à colorer, et dans l'acide une 
lame de platine ; l'objet est rais en com- 
munication avec le pôle positif d'un appa- 
reil décomposant formé de quelques élé- 
ments, et la lame de platine avec le pôle 
négatif ; on peut, et cej^a est plus facile, 
supprimer le vase poreux et 1 acide nitri- 
que, et plonger la lame de platine dans la 
dissolution alcaline. A'jssitôt que la com- 
munication est établie, la surface de l'ob- 
jet se recouvre de couches minces sacces- 
sives de peroxyde de plomb qui produisent 
des effets de coloration. L'adhérence de 
ces couches est aussi grande que celle de 
l'or sur le cuivre dans la dorure, par la 
raison que le protoxyde de plomb qui 
passe à l'état de peroxyde par la reaction 
de l'oxygène de l'eau et l'or se rendent au 
pôle qui convient au rôle que chacun de 
ces corps joue dans la dissolution. Le dé- 
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pôt de peroxyde peut donc s'effectuer aus. 
si régulièrciucnt sur la surface positivequc 
l'or sur la surface négative, quand on 
remplit toutes les conditions qui seront 
indiquées ci-après. Je commencerai par la 
dissolution de plombate de potasse. , 
De la composition de la liqueur. — La so- 
lu! ion alcaline doit être complètement sa- 
turée d'oxyde de plomh, sans quoi les cou- 
ches déposées de peroxyde ne tarderaient 
pas à se dissoudre dans l'alcali, aussitôt 
que le couiant cesserait de circuler ou seu- 
lementquand il y aurait un ralentissement 
dans .'on' action chimique. Elle doit nutr- 
qnerde 21 à 25 degrés de l'aréomètre de 
Baumé, car l'expérience a prouvé que ceile 
densité était la pins convenable pour ob- 
tenir les meilleurs effets. Quand elle ne 
sert plus, on la remet dans un ballon que 
l'on baucbe avec soin. 
La tenipériture de la liqueur doit être I 
celle ambianie, c'est-à-dire qu'elle ne doit 
pas dépasser 12 à 15 degrés. 
De la préparation des surfaces. — J'ai 
déjà dit que les couches de peroxyde di 
plomb déposées étant transparentes, lais- 
sent voir la surface des objets. Par consé- 
quent, telle est la surface de ces objets, tel 
est leur aspect ou plutôt tel est l'éclat des 
couleurs. Par çonsé juent il faudra leur 
donnerpréalalablemeut l'état qui convient, 
c'est-à-dire le brillant ou le mat, si l'on 
veut avoir des couleurs brillantes ou ter- 
nes. Supposons qu'il s'agisse de lames po- 
lies d'or, de enivre doré ou de platine : on 
commence par les frotter avec une brosse • 
douce et de l'eau légèrement alcalisée, puis 
on lave à grande eau. Dans le cas où l'ad- 
hérence des matières étrangères est trop 
forte pour qu'elles soient enlevées par 
':e moyen on frotte les lames avec unt, bros- 
se recouverte de rouge d'Angleterre , puis 
avec une brossç et de l'eau alcalisée, et on 
lave à grande eau. On voit alors que des 
pièces, qui étaient inactives d'abonl, se 
recouvrent facilement des plus riches cou- 
leurs. Ces diverses préparations sont sur- 
tout nécessaires quand, ayant enlevé les 
couleurs, on remet de nouveau en expé- 
rience les pièces ; car il reste souvent des 
dépôts qui nuisent à l'éclat des couleurs 
ou .s'opposent même atout dépôt ultérieur. 
Les pièces étant préparées, i' faut é\ iierd'v 
toucher avec les doigts, car leur marque 
est indiquée r'ar une absence de dépôt ou 
simplement vm dépôt de mauvais effet ; il 
faut donc prendre les plus grandes précau- 
tions pour attacher les fils conducteurs ; 
aussi est-on obligé de tenir les objets avec 
un linj^e n'ayant touché à aucune matière 
organique capable d'adhérer aux surfaces. 
D'une bonne préparation, je le répète, dé- 
pend le succèsde l'opération. 
Il faut agir autrement à l'égard du cui- 
vre, du fer et des métaux oxydables, qui 
en laison de leur oxydation, ne sont pas 
toujours aptes à l ecevoir des couleurs aus- 
si belles et aussi variées que l'or, le cuivre 
doré et le platitje. 
Pour les objets en cnivi c, on doit d'abord 
Iciir faii'c subir ui! [iremicr dérochage, en 
chauffant les ])ièees jusqu au rouge et les 
plongeant inunédiatement dans de l'acide 
snlfuri]ue éteiulu marquant 12 degrés à 
l'aréomètre, et dont la température est de 
60 à 80 degrés. On procède ensuite au dé- 
capage en les plongeant d'abord dans de 
l'acide nitrique, puis dans un mélange d's» 
cide nitrique et d'acide sulfurique, dans la 
piOportion de trois parties du premier et 
ui:e du second avec addition d'une petite 
