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Le sel bipotassiqne cristallise en aigTiilles 
très tiaes;sa saveur est tics piquanleet pro- 
duit une sensation tlo lVi)icl ; il est neutre 
aux papiers, très so'ubio dans i eau et fort 
peu soluble dans l'alcool. 
Sitlfocunij->/io/alt' ùibaryti'jue. — C-' (H'* 
Baj) SO '. — Il s'obtient sous la forme 
d'une niasse gonimeusc , incolore ou légè- 
rement jaunAtre ; sa saveur est à la lois 
douce et salée; il rougit très légciemcnt le 
papier de toia nesol ; il c^t tiès soluble daas 
l'eau et peu soluhle dans l'alcool. 
Sa'focaivphorali- biphnxhiq^.c . — C'-i H'* 
Pb") SO'. — MaSïC amorphe, d'une saveuf 
sucrée, soIuIjIc dans l'eau , insoluble dans 
l'alcool el roujjissant le papier de tour- 
nesol. 
Salfocamphonite bi-argentique. — G' H'*» 
Ag,) SQj. — En sahirant une dissolution 
d'acide sulfocampliorique dans l'eau par 
l'oxjde d'argent, on o!ilient une dissolu- 
tion incolore qui , évaporée au h;iin marie, 
dépose le sel en croûtes crislallities, sidu- 
blss dans l'eau , peu solubles dans l'alcool 
à froid et an peu plus à chaud. Ce sel 
rougit aus>i lo papier de tournesol. 
En précipitant'à froid une dissolution de 
sulfocamphorate bibarytiqae par une dis- 
solution do deutosulfate de c-ivre , ou ob- 
tient . ce qu'il paraît, un sel cuprobaryti- 
que :'C9 (H'* Cu Ba)SO\ 
Tous ces sels ont été étudiés et analysés 
par M. Waller. 
Rechercl^ss relatives à l'action des chlore 
sur les éthers carbossique et succimique ; 
par M. A Cahours. 
On se rappelle que la formule générale 
(jiîi eiiprirue la formation des éthers par les 
acides bibasiques est : 
E"=a'-|-2A2HO. 
En subtiluant à d' la formule de l'acide 
oxalique et à A celle de l'alcool, on a : 
E ' = (7- H'' 0''-+- 2 H60-2 R^O 
= O;l]'''0'i'. 
I/éther oxalique est donc îl" 0^. Ce 
corps éprouve une décomposition fort re- 
marquable de la part des métaux alcalins. 
Lorsqu'on y jette des fragments de sodium 
ou de potassium , en chaulfant légèrement 
le mélange, il se dégage beaucoup de ga?. 
Après avoir enlevé l'excès du métal, M. Elt 
ling y aj'.ule de l'eau et distille la bouillie 
brune, li obtient ainsi , entre autres pro- 
duits , de l'éther carbonique (carbaicool 
normal G ) qui occupe la couche supé- 
rieure du liquide distillé. On peut repré- 
senter cette réaciion de la manière sui- 
vante : 
C^ H,o 0*-f-K=G5 (H9 K) 0' H-CO-+-H 
G' (H!)K) 0' -t-tl^O=C' H « 0,-f(KB)0. 
M. Cahours vient de publier quelques 
nouvelles observations sur ce produit ; ses 
analyses confirment celles de M. Ettling. 
La densité de la valeur de l'éther caiboni- 
que a été trouvée égale à : 
C' II'OO' 
4,09 = 
2 
Lorsqu'on fait passer un courant de 
clxlore dans le corps précédent, placé dans 
.une cornue et exposé à la lumièi e diffuse, 
le gaz s'absorbe, en même temps qu'il se 
dégage beaucoup d'acide hydroehiorique ; 
pour terminer Faction, on chauflé le li- 
quide au baln-marie. Purifie de chlore et d'à 
cide, le produit renfermée ' (IIu CK') 0 '; nous 
l'appellerons carbalcool quadrichloré. C'est 
un liquide incolore, doue' d'une odeur douce, 
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beaucoup plus pesant que l'eau , qui ne le 
dissout pas, soluble au contraire dans l'al- 
cool. Il se détruit par la distillation sèche. 
Sous l'inllucnce prolongée du chlore et 
de la lumière solaire . le corps précédent 
finit par échanger tout ton hy.lrogène cou - 
tre du chlore. Le nouveau i>roduit (car- 
balcool perchlore G.) renferme C'^ Cl °0 , 
et constitue une masse cristalline qu il ne 
laudrait pas chercher à purifier en la fai- 
sant cristalliser dans l'alcool ou dans l'é- 
ther, car elle s'y détruit en partie en pre- 
nant une apparence visqueuse. Il faut la 
comprimer entre des doubles de papier 
Joseph, la laver rapidement avi c de petites 
quantités d'c'ther_, la comprimer de nou- 
veau et l'exposer enfin pendant quelques 
jours dans le vide sec. Ainsi préparée, 
cet'C matière est d'un blanc de neige, 
erisiallise eu petites aiguilles, et possède 
une odeur assez faible. Elle fond à une 
douce chaleur et se décompose à une tem- 
pérature plus élevée. Traitée par la po- 
tasse, elle donne du chlorure en même 
temps qu'un sel de potasse chloré qui n'a 
pas encore été examiné. 
La formation de l'éther succinique (suc- 
cinalcool normal G ) est entièrement scni- 
bla'ile à celle de l'éther oxalique; ou a en 
effet : 
E ' = C'H'G O* -f 2 02 H > 0-2 H2O 
'— C8H'<'04. 
Cet cther a une densité de vapeur de 
6,11 correspondant à : 
C^H/'O* 
2 
comme celle de tous les éthers composés. 
M. Cahours a fait passer du chlore dans 
cet étlier exposé à l'action directe des rayons 
solaires. Le liquide se prend bientôt en une 
masse cristalline qu'on exprime entre des 
doubles de papier Joseph pour le faire cris- 
talliser dans l'éther. Le produit renferuie 
C«(H Cl'')0''(succinalcooltridécichloréG.)j 
il est d'un blanc de neige, et cristallise en 
petites aiguilles qui se feutrent facilement. 
Il se dissout dans l'alcool et i élher, surtout 
à l'aide de la chaleur , mais ces liquides fi- 
nissent par l'altérer. Il font entre 115 et 
120", il s'altère en grande [>artie par distil- 
lation sèche. 
rilOTOGUAPiUE. 
De i'emploS de S'acide chlorenx comme 
ssibstaasce accéléraîrice ( pasr M. Seî- 
âeld-Lefèvre. 
Lorsque I on expose la couche ioduréc 
qui doit recevoir l'image de la chambre 
noire à l'action du gaz acide chloreux pur, 
celui-ci est absorbé, et la sensibilité de la 
couche io Jurée s'en accroît dans la propor- 
tion de 1 à Î80 environ. 
Poiu* obtenir cette sensibilité extrême, 
qui est un maximum, il suffit que la cou- 
che indurée soit soumise pendant 90 se- 
condes à l'action d'une atmosphère conte- 
nant 2 millièmes de son volume de gaz 
acide chloreux. Une exposition plus pro- 
longée à une atmosphère plus chargée de 
vapeur ehloreuse n'accroît plus la sensibi- 
lité de la couclie impressionable, mais elle 
n'entraîne non plus aucun de ces accidents 
fôclieux qui résultent d'ordinaire de faibles 
excès dans les dosages de si.d)stances accé- 
lératrices. 
La sensibilité de la couche iodurée sa- 
turée de gaz acide chloreux nous a toujours 
paru parfaitement constante. Nous osons 
390 
donc espérer que la photométrie pourra 
eonqitcr un nouveau moyen de mesurer 
l'action chimique des radiations lumi- 
neuses. 
L'emploi de l'acide chloreux en photo- 
graphie a en outre cet avantage bien re- 
marquable , cpi'il ne permet jias cette 
réduction complète de l'iodure d'argent 
d'où résulte la coloration en bleu. Les 
épreuves ]).!ssen(, mais elles ne lirulriil pas. 
En d'autres termes ia réduction s'arrête, 
pour les grandes lumières, au sitôt que 
celles-ci ont acquis leur pleine valeur; mais 
si l'exposition à la chambre noire est pro- 
longée au-delà «le ce terme, la rédisction 
continuera de s'efiectuer dans les demi- 
teintes et dans les noirs jusqu'à ce que 
l'image soit entièrement nivelée. 
Ces modes d'agir de l'acide eldorc 
nous paraissent faciles à expliquer. 
Absorbé dans l'obscuriié par la couche 
impressionable que nous savons être com- 
posée (le carbure d'hydrogène et d'iodure 
d'argent, le gaz acide chloreux pur ne peut 
réagir directement ni sur l'un ni sur l'au- 
tre de ces deux éléments distincts. On con- 
çoit dès lois c[UR la couche iodurée puisse 
être exposée à un excès de gaz acide chlo- 
reux , sans que l'on ait à redouter les 
accidents que dé ter mine l'excès de chlore eu 
de bromes libres, et qui tiennent à ce que 
ces substances, employées pures, réagissent 
sur le carbure d'hydrogène pour former 
des hydracides , et sur l'iodure d'argent 
pour former des chlorures et des bromures. ^ 
La subititulion d'une composition oxigé- 
néede chlore a ï chlcre lui-même pern^ettra 
donc toujours d'atteindre au maximum de 
sensibilité de la couche impressionnable, et 
ce maximum sera une quantité à peu près 
constante. 
Soumis à l'action de la htmièie l'acide 
chloreux et le carbure d'hvdrogène réagis- 
sent l'un sur l'autre par la voie de double 
décomposition. Le chlore de l'acide biù'o 
tout l'hydrogène du carbure pour former de 
l'acide chlorhydrique , et l'oxigène blinde 
une portion du carbone, tandis que le ré- 
sidu du car'none foraie un carbure d'iode 
aux dépens de l'iodure d'argent réduit. Le 
point de départ du phénomène est donc la 
tendance de l'acide chloreux à se décoai- 
poser en présence d'un carbure d'hydro- 
gène et sous l'indurnce de la lumière 
solaire : le résultat défi nilif c'est la rédac- 
tion de l'iodure d'argent à l'aide du car- 
bone naissant. La rapidité extrême avec 
laquelle l'image se forme nous. paraît ainsi 
s u i ii sa mine n l ex [d ! q I i ée . 
Pour que le résultat soit atteint avec cer- 
titude, il fa i et il suflit que la quantité 
de chlore absorbée puisse brûler tout l'iiy- 
diogèue du carbure. Un excès réagirait, 
sous l'inHuencede ia hunière, sur l'iodure 
d'argent, et cet excès se traduit sur l'é- 
preuve par une tache blanche , nacrée , 
chatoyante et limitée par les lignes mêmes 
de l'image. 
Nous avons avancé cjue dans la ferma- 
tion de l'image daguen ienne il y avait à la 
fois oxidation ou résinification de la couche 
organique superficii lie, et réduction de la 
couche profonde. Eu substituant au chlore 
ou au brôme une de leurs combinaisons 
oxigénées, on transforme, et cela doit être, 
l'osidation de la matière organique en une 
combustion complète. Cette modification 
dans l'action chimique entraîne nécessaire- 
ment des modificatious correspondantes 
dans l'image produite. Et en elfet, dans les 
procédés ordinaires . lorsque l'image est 
