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la faire passer, et aussitôt que le fil de- 
*;nt presque sec, il est détruit par la 
! aleur (\iie produit le courant électrique, 
i ur assurer ce succès, il faut encore que 
jiau ait été distillée dans des vases de 
! rre, car l'eau distillée des chimistes n'est 
I s sufTisamnient pure pour cet objet. 
" Parmi divers autres cas d'acSion électro- 
* imique produite parla macliine, M. àrm- 
f 'ong^ cite encore le cuivrage d'une petite 
iédaiPe d'argent , la dé'composition de 
jlodure de potassium , la déviation d'une 
i^uille aimantée, etc. ; mais aucun d'eux 
! lui a préscnlé des phénomènes aussi in- 
i'cssanls que ceux qui viennent d'être 
; diqués. 
ipplément an mémoire sur les causes 
probables des irrégularités de la surface 
de niveau du globe terrestre, etc.; par 
MM. Hossard et Rozet. 
Il D'après la demande de M. Élie de Beau- 
ont, nous avons cherché à déterminer 
iction d'une chaîne de montagnes d'une 
ngueur indéfinie", d'une largeur 2X, d'une 
îuteur H et d'une densité A sur le pied 
i la verticale placé au bas d'un de ses vtr- 
mts; en assignant à cette chaîne la forme 
un prisme triangulaire, l'intégration 
JUS a donné pour ia t italitéde son action 
'oii nous avons lire, pour la déviation de 
. verticale, 
! T''= (66,633) 5H (H est exprimé en 
Idlog ) , 
étant le rapport de la densité de la mon- 
igne à celle du globe. 
I Partant delà, nous avons montré que 
an pouvait rendre compte de plus grands 
Tets observés sur la direction de la verti- 
île et sur la marche du pendu'e, en sup- 
osant 0=1, c'est à-dire en admettant que 
ans les chaînes, dans une profondeur 
jale à la hauteur de chacune, les roches 
fnées et les masses métalliques dont nous 
oyons les dernières ranaifications à travers 
;s roches, ont pris un certain développe- 
lent. Il n'est donc pas nécessaire d'avoir 
I ecours à des masses perturbatrices consi- 
érables et situées à une grande profon 
eur, pour expliquer les elfets observés 
Lir la direction delà verticale et la marche 
u pendule. 
Nous avons montré aussi que si l'on di- 
ise un arc terre:>tre en plusieurs parties 
ur lesquelles on ait fait à la fois desobser- 
alions géodésiques et astronomiques, 
insi que des mesures de ia longueur du 
•endule, en supposant la masse perturha- 
rice décomposée en autant de parties qu'il 
f a de points de .'talion , on pourra, pour 
îhacun de ces points, établir deux équa- 
ions; et comme chacun fournit aussi deux 
nconnues, nia masse perturbatrice elrla 
orofondeur à laquelle elle est située, nous 
[lurons donc autant d'équations que d'in- 
;onnues. On pourra ain^i calculer la va- 
enr de chaque masse perturbatrice et la 
profondeur à laquelle elle gît. Le pendule 
ievient doue un -véritable instrument de 
îjéologie. 
CHIHIE. 
Sar la constitution des citrates ; par 
M. Heldt. 
On sait, d'après les recherches de 
MM. Berzélius, L. Gmelin et Marchand, 
que l'acide citrique, obtenu en gros prismes 
à base rhombe par l'évaporation sponta- 
née de sa soluiion aqueuse, renferme 
Cll^O' + aq. 
A 100°, ainsi que dans le vile, ks cris- 
taux perdent cet équivalent d'eau de cris- 
tallisation. Lorsqu'on dissout l'acide sec 
dans l'eau bouillante et qu'on évapore à 
pellicule, on obtie nt des cristaux qui ne 
renferment plus d't au, et ne perdent rien 
dans le vide à 1 00". 
Ce! acide sec appartient à la classe .«irare 
des acides tribasi(|ues, c'est-à-dire que 3 
équiv. d'hydrogènes, pi uvent y être rem- 
placés par du riiétal. 
M. Heldt vient de soumettre les citrates 
à de nouvillcj analyses qui s'accordent 
entièrement avec cette manière de voii-. 
Hous allons indiquer sommairement les 
résultats de ces rechert'hes. 
Cilrale tripoiassique. — C^(H*K^) 0^ + aq. 
— En abaiîdonnant une dissolution de car- 
bonate de potasse saturée par de l'acide 
citrique,on obtient des cristaux aciculaires, 
transparents et gi-oupés en étoiles, d'une 
saveur alcaline, fort déliquescents et inso- 
lubles dans l'alcool absolu. lis perdent leur 
eau de cristallisation vers 200°. 
Citrate bipota^sique. — {l\^¥J^)0\ — 
Lorsqu'on neutralise une quantité pesée 
d'acide citrique par du carbonate de po- 
tasse, et qu'on ajoute au li |uide moitié 
autant d'acide citrique qu'il en renferme 
déjà, la diisolution se dessèche par l'éva- 
poration spontanée en une croûte amorphe, 
d'une saveur acide agréable et iiisoiuhlt? 
dans i'acool absolu. 
Cilrale potassique. — C'iW K) 07-|-2aq. 
— Ce sel se prodnitparl'évaporalion spon- 
tanée à 40° du sel tripoiassique, auquel on 
a ajouté au'ant d aciile citrique (ju'il en 
renferme déjà U se présente sous Ibrraedc 
cristaux prismatiqa;s, enchevêtrés et con- 
fus. Il a une savcnr acide, fe dissout lé- 
gèrement daui lalcool bouillant, et .se 
conserve à l'air sans altération. A 100°, il 
fond dans son eau de cristallisation, et la 
perd entièrement en se transformant en 
un liquide gomrneux qui cristallise par le 
refroidissement. 
Citrate- irisodiijue . — C° ( ti^ Na ") 0' + 5 
aq. — Par l'évaporation spontanée de sa 
solution sirupeuse, ce sel se prend en gros 
prismes à base rhombe, enchevêtrés et tf- 
florescents ; ils perdent à 200° 27. 8 p. 100 
d'éaa (suivant M. Heldt, ce seraient 5 1/2 
éq. d'eau). 
Lorse|u'on dissout dans l'eau équivalents 
égaux de citrate trisodique et de citrate 
tripofassique, on obtient, par le repos, des 
groupes prismatiques doués d'un éclat 
soyeux, et qui se conservent à i''air;ces 
cristaux desséchés à 200° renferment 
(C«(H=K^) 0' + C«H5Na') 07. Ils cristalli- 
sent avec 6 équiv. d'eau (suivantM. Heldt 
ce seraient 6 1/2 équiv.). 
Citrate blsodique. — C« (He Naa) O' -f- 
aq. — Cristaux prismatiques, groupés eu 
étoiles, solubles dans l'alcool bouillant ; ils 
perdent leur eau de cristallisation par la 
dessiccation sur l'acide sulfurique. 
Citrate Wi^we.— C«(H^Na) 0'+ aq,— 
Cristaux aciculaires. 
Citrate hi ammoniacal. — C^ 11* O', 2 
NH '. — Une solution d acide citrique neu- 
tralisée par de l'ammoniaque perd une 
partie de ce corps par l'évaporation, et 
donne par la concentration un sel bi-am- 
moniacal. On l'obtient souvent en prismes 
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enchevêtrés, qui ne renft i ment pas d'eau 
et tombent en déliquescence à l'air, 
Cifraie ti ipotassico- hi- annnoniacat . — " 
C^(ri' K ) 0% 2 NH\ Lorsqu'on sursature 
par de l'anmioniaque une solution de citrate 
hipolassitjue, on obtieot par l'évaporation 
S])ontanée des prismes iran parenls qui se 
lieiuéficnt prom jiti nient à l'iiir. 
Citrate lril>aryliqiie. — C<5(H^Ba ) 07 -f- 
3 aq. — Lorsqu'on ajoute goutte à goutte 
ur.e dissolution de citrate de soude à une 
dissolution de chlorure de baryum, le pré- 
cipité qui se iorniC finit parse redissoudre, 
et la liqueur se prend bientôleu une bouil- 
lie gélatineuse cpii ne devient pas cristal- 
line, etquiestplus soUibledans l'eaufroide 
que dans l'eau chaude, (^e sel renferme 
3 équiv. (suivant M. Hchit, 3 1/2 e'quiv.) 
d'eau =13,7 p. c. qui se dégagent à 
200°. 
Il existe aussi un sel (C« (H^- Ba ) 0^ 
C6(fl<> Ba=) 0^+ S aq.) qu'on obtient en 
poudre cristalline en aioutant un peu d'a- 
cide citrique au se! précédent. 
Citrate tricakiqne. — C« (H^Ca') O'-f- 
2 aq. — Il s'obtient en bouillie cristalline 
par le mélange d'une solution de chlorure 
de calcium avec du citrate trisodique ; il 
est moins soluble dans l'eau bouillante que 
dans l'eau froide. Quand on le chauffe à 
200°, il perd 12,5 p. c. d'eau = 2 équi- 
valents. 
Cilrale bicalciqae. — C (11^ Ca^) 0' -f- 
aq. — On l'obtient en di.ssoU anl le sel pré- 
cédent dans 1 acide critiepie ; il forme des 
lamelles brillantes qui perdent 7, 3=1 équiv. 
d'eau à I5u°. 
L'auteur décrit en outre le.s sels tris- 
trontiqne C ' (IP Sr ) 0' + 2 a((. (2 1/2 
Heldt), bis'rontique C<5(B''Sr2) 0^-}-4 aq. 
trimagnésique G' (H"^ Mg ) O' + 'J ^'q-, bi- 
manganeax C^ (H" Mn) 0^ + aq., Irizin- 
ciqueG0(H5Zn ) O'-f- aq. 
Citrate Iriplonibique.— CKi^^ Pi) )0'.— 
On l'obtient en précipitant le citrate triso- 
dique par l'acétate de plomb. 
Le sel biplombiquc se pi-épare en met- 
tant le sel précédent en digestion avec de 
l'acide citrique. Il existe en outre trois sels 
de plomb surbasiques. 
M. Heldt a aussi fait une analyse de l'é- 
ther citrique. Il l'avait obtenu en faisant 
passer du gaz hydrochlorique sec dans une 
dissolution saturée d'acide citrique, dans 
l'alcool absolu. Le produit huileux, après 
avoir été lavé avec du carbonate de soude, 
fut abandonné pendant huit jours dans le 
vide sur du chlorure de calcium fondu. 
0,4068 gr. de cet éther lui ont donné 
0,7495 acide carbonique et 0,271 eau, 
c'est-à-dire carbone 50,2 (nouveau poids 
atomique) et 7,4 hydrogène. 
Cette analyse ne s'accorde pas avec celles 
de M. Dumas, qui avaient donné la même 
quantité d'hydrogène (7,2 p. c), mais 2 
p. c.-de plus de carbone. M. Malaguli avait 
aussi obtenu la même quantité d hydro- 
gène (7,29), mais environ 1/2 p. c. de car- 
bone de plus que M. Heldt. Il paraîtrait 
d'après cela que la combustion n'avait pas 
été complète pour le carbone dans l'ana- 
lyse de M. Heldt; d'ailleurs la formule 
qu'il assigne à l'éther citrique (C^^^H'^G", 
3 C4 H^** 0, H' O) est incompatible avec 
celles des autres éthers. 
En effet, dans la formation des éthers 
composés, l'alcool s'unit directement à l'a- 
cide, en même temps que les éléments de 
l'eau s'éliminent. Si l'acide est monoba- 
sique , 1 équiv. d'acide se combine avec 
1 équiv. d'alcool, et il s'en sépare \ équiv. 
