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seulement que dans l'extrait de son mé- 
moire [Co'npics rendit^ ^ tome XVHIi 
page 222), M. Aime fasse intervenir mon 
nom pour faire je ne sais combien de ré- 
clamations de priorité en sa faveur. 
Veuillez donc me permettio, monsieur, 
de vous soumetire à ce sujet quelques ré- 
flexions. 
En 1842, je % oas adressai, sous forme de 
lettre, une simple note sur les observ ations 
que j'avais fait faire à Toulon en 1841 (v. t 
non un mémoire surles marées de la î^îédit- 
terranée, ainsi que !e dit M. Ainsé). Vous 
vous rar'i'elez peut-être mêuie, monsieur, 
que, lorsque j'eus I horneur de vous re- 
mettre cette note, qui ut insérée- dans les 
Comptes rendus (tom. XV, p. 562), vous 
signalât' 8 à mon at -^ntion les travaux de 
Toaldo ^nr les marérs de Venise. Cet au- 
teur disciite en effet les obicrvaiions faites 
par l'arcîiitecti? Tamanza, et dit [Transnc- 
iioris pliilosoidii jues. loni. LXVIt, p. 1 ^7) : 
JE$!its eriiin maris, ut alibi ila f'eiietiis, 
regiiur a mode Lan.!.' ; puis Toaido donne 
deux tables intitulées, i'ime: ^^t is médius 
ratione siius Lunœ ; l'auti'e, jEs tus maris 
seciindum \2 signa Zodlaci. 
_Ap; ès une opinion arssi explicite, j'eusse 
été ridicule si j'avais pa songer à m'atlri- 
buer la découverte de l'influence Inni so- 
laire; je savais d'ailleurs que de Lalande 
avait reconnu cette it flucnce relativement 
aux* marées de Toulon, 
M. Aimé suppose, mais ne dé ilontre pas 
rinfluencodu soleil Ainsi, pour trouver la 
marée solaire, il se contente de diviser la 
marée lunaire par le coefficienl 2,35. 
Pcurqnoi cniplojcr le coefficient 2,35 
pliitôr que le eocrlic'enl 10, queics marées 
d'Os cnde ont dosmé, en 1836. à Y.. Maillv? 
Le chiffre 2, '5, obtenu par Lap'ace 
{Mécanique, crlrste , tome V, page 206j 
n'exprime nullement le rapport de la marée 
lunaire à la t.narée solaire- 
Au sujet de sa réclamation de priorité, 
M. Aimé cite une note (insérée page 10S, 
dans un mémoire de M. Poir ') qu'il aurait 
dù rejiroduire textuelîeme.it, car l'inier- 
calation des mots treize fois et, demie la 
molifie complètement. Voici Ift textt de 
cette noie : 
« RI. Aimé a reconnu que la mei- raonîe 
quand le baromètre baisse, et récipi .que- 
inent, de sorte que les variations observées 
pour les niveaux de la mer sont, à peu de 
chose près, égales à celles obsérvées pour 
le baromètre, mais de signe contraire. » 
J'ai soul'gné (es mots où l'intercaSation 
a eu lieu. Au i% ie, en 1804. SciMilten a 
signale et mesuré l'elTet de rinflcence ba- 
rométrique, et j'ai montré, C ■^ns.X Annuaire 
des marées pour 1839, qr- cette iullaencc 
devait êtt e générale. 
M.. Aimé p-irle, pages 221 et 222, de sa 
méthode pour corrigpr les effets dus à 
l'action lunaire. Le i l'faut d'espace ne lui 
a pas permis, prolvab'e.îient , de dire que 
'celte tnélhode appartient à M. Antonio 
Nobile, qui en a fait usage dans son mé- 
moire sur les marées de Naples. Cette mé- 
thode est bien sujette à quel |ues petites 
difliciiltés, nutis, sans doute, M. Aimé y aura 
eu éjjard. 
Eidin, M. Aime termine l'extrait de .«•■on 
mémoire en critiquant, page 223, les con- 
séqueneesquej'ai déduites des observations 
que j'avais fait faire à Toulon, et s'exprime 
ainsi relativemmt à la marée diurne dont 
j'ai signalé l 'existence : 
Je ferai remarquer que M. Chazallon n'a 
pas tenu compte des effets produits par les 
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brises, car il aurait vu qu'elles seules dé- 
terminent la variation diurne qu'il a ob- 
servée, et non l'action lunaire. 
Il y a peut-être quelque téniérité a pré- 
tendre voir d'Alger, et sans avoir fait une 
seule observation à Toulon , comment 
le phénomène des marées se comporte ou 
doit se comporter dans ce dernier port. 
CHIMIE. 
Sur les acides amSdés @t c&lcramidés ; 
Il y a quelques mois^ dans une théorie 
sur une nouvelle classe d acides, que j'ai 
nommés acides anudês, cidoramù'.és, fluora- 
n//afes,je faisais voir qu'en général lors ju'un 
acide ou un chloride anhydie 5e combine 
avec l'amnioniaque anhydre , il se forme 
d'abord un acide analogue aux acides hy- 
dratés; puis il s'ajou'e une nouvelle quan- 
i t é d ' a m m o n i a q u e a n h y d r e q u i V i e n t f o r m e r 
un sel d'ammonium. 
Les forsmiles suivantes suffisent pour 
faire comprendre Cctte théorie., 
(B 4- 0 ) -{- h2() „ (nH2 + oi) . . 
Acide aiiliyùrc. Acide bydralé. 
. . -f ÎI^Azi = B(Usiz j 4- 04^ 
Sel d'ammoiiinm. 
fB+O -f H2Ad = [ WVfi \.. 
\ Kàl 
Acide anhydre Acide amidé. 
03 
-. .H^Âz2= B(Il8Az-)-f 
Ad' 
Sel d'ammonium. 
('B-f Cl'J -f H-Ad-= IbI^ + ' j ■ • 
Chloride. Acide ehloiamidé. 
C,!3 
Ad- 
Sel d'ammoniiini. 
On pouvait faire une objection à cette 
théorie, c'est que jusqu'à ce jour l'on n'a 
pas isolé un .seul de cci acides amidés ou 
ehloramidés, dont j'admets l'existence. 
Je viens d'en obtenir un ffue l'on peut 
comi)iner non- seulemen t avec l'ammonia- 
que, mais avec toutes les bases , on peut 
n>êmû l'obtenii' libre. 
J'ai fait voir que lorsque l'on traite 
l'isafine par l'ammoniaque, il se forme plu- 
sieurs composés parmi lesquel? se trouve 
un nouvel acide, que j'ai nommé imaxati- 
que. Mais il est sitlifficile de le préparera 
l'aide du procédé qaej'ai indiq;,é, qu'il m'a 
été impossible dem en procarer une quan- 
tité su'fisante jiour déterminer son poids 
atomique. 
Le proci-'dé suivant permet de l'obtenir 
avec la p'u" grande facilité. 
On dissout de l'isatinate de potasse dans 
l'a'cool, puis on y verse du sulf ite d'am- 
moniaque ; il se dépose du sullate de po- 
tasse et il se forme de l'isatinate d'ammo- 
niaque, On c uicentre ce dernier, et avant 
qu'il soit desséché, il perd 1 atome d'eau et 
seméiamorpboseen un demi-atome d'ima- 
salate d'ammoniaque. 
Pour en retirer l'acide iniasatique , il 
suffit d'y verser de l'acide chlorhydriqtie. 
Sa composition se représente par un 
atome double d'isatine, plusl atome d'am- 
moniaque, 
C » Az* ipo 0» -j- 11'^ Az*. 
L'isaline doit être cmsidérée comme un 
acide anhydre; lorsqu'on la met en pré- 
sence de l'anmioniaque, son atome double, 
puis elle absorbe, comme les acides anhy- 
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dres, les chlorides, etc. ., 2 atomes d'am- 
moniaque, dont l'un sert à former l'acide 
de l'isatine amidé ou lacide imasatique, 
tandis que le second se combine avec cet 
acide pour constituer un sel d'aimuonium. 
Les formules de cet acide et de ses sels 
doivent donc renfermer l'ammoniaque à 
l'état d'amide, 
Acide. . . C^i Az* H'^ Ad O», 
1120 
Sels C''4 Az* Ad 0^ 
M 
L'imasatate d'ammoniaque, évaporé plus 
fortement, perd encore 2 atomes d'eau et 
donne tle l'amasatinc. 
L'acide imasatique et ses sels, soumis à 
l'ébullition sous l'intluence des acides , 
perdent l'amide à l'état d'ammoniaque e 
régénèrent Fisaline ; c'est-à-dire qu^e, dans 
cette circonstance, la réaction est entière- 
ment semblable à celle qu'offrent le? com- 
binaisons des acides et chlorides anhydres 
avec l'ajumoniaque, lorsqu'on les met en 
présence de l'eau et d'un acide 
La combinaison qui paraissait rentrer le 
plus difficilement dans cette théorie est le 
sulfannnon, découvert par M. Henri Rose. 
Sa formule, d'après les dernières ana- 
lyses de M. Jacquelait) , peut se repré- 
senter par 
4 SO +3H^Âz2. 
Voici comment il faut interpréter sa 
formation : 
4 éepiivalents d'acidesîi^furique anliydre 
se réunissent potu' absorber 2 équivalents 
d'ammoniaque (2 équivalents se réunis- 
sent pour absorber 1_ équivalent d'ammo- 
niaque), et former un aci.ie ainidé qui n'a 
pas été encore isolé et dont la formule 
doit être , 
Ad2- 
Cet acide absorbe ensuite un troisième 
équivalent d'amuioniaq-îC pour former un 
sel d'ammonium neutre, ou le sulfammon, 
0*2 
S* (H^ Az'2) -}- 
Ad2- 
Le sulftimmon . sous l'influence de la 
baryte, donnenaisssr.ee à un acide ana- 
logue au sel précédent et dont l'acide n'a 
pas été isolé. 
Sa formule doit être 
0^ 
SH^-f- 
Ad. 
0" 
Le el de barium= S H'- Ba^-f- 
Ad- 
J'espère pouvoir ilonncr dans un ]mo- 
cbain mémoire , d.s exemples d'acides 
ehloramidés libres (1). 
-se^»-®»^ 
SCIENCES NATURELLES. 
ZOOLOGIE 
Snr la classification des asiaélides (Znr clas- 
siûcation der annuiatem] ; par A. S. Œrs • 
ted. 
La classification des annélides laisse en- 
core à désirer chez les auteurs systémati- 
ques. Dans leur division eu irois ordres : 
(1) La conséqvieuce i tirer <ie ces cxpérienres , 
c'est que les acides amidés et cliloramidés formés 
avec de l'ammoniaque ne renferment pas d'animo- 
iiiaquc, cl que, par conséquent, les acides hydratés 
ne renferment pas d'eau. 
