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suffisamment précises , et la qjuestlon reste 
entièrement doiiloiiie. 
La /ufiilnosilé, dans i état actuel de nos 
connaissances, est, chez cei tains végi'taux 
d'ordres siipéi iem-s , la présente passagère, 
instantanée do la lumière qui s\ n dégage 
par des émissions brusques et brillantes, 
par de véritables éclairs. Le phénomène 
a lieu orJiniircnient le soir, il se répète 
plusieurs fois et pendant plusieurs jours de 
suite; mais il ne se manifeste c|ue lursque 
la température a été sèche et brûlante, le 
temps constanuîicnl serein. 
On l'a principalemeiit observé sur les 
plantes iuivantes (qui, en général, ont des 
couleurs rouges et orangées ; la renjarque 
n'est pas sans importance, car ces couleurs 
semblent avoir luie corréiation directe 
avec le phénomène). 
Tropœoium majus Helianthus annuus. 
Calendula officinalis. Tagetcs erccta. Ta- 
getes patula. Lilium chalcedonium. Lilium 
Bulbiferum. Kasturtium onicinale. Chry- 
santheimm inodorum. ^Snotijera macro- 
carpa. Poîjanthes tube; osa. Papaver orien- 
tale, Papaver pilosum. Papaver rhœas. Goi'- 
teria i-igens. Dictamnus ruber. (^) 
Le phénomène ue !a luminosité, qui n'a 
été observé, c >muie nous venons de le 
dire, qu'au crépuseule et avant la nuit 
réelle, n'a-t-i! réellement lieu qu'à ce mo- 
ment, ne se n.ianifeste-t-il pas également 
pendant le jour, dont l'éciat en aurait 
jusqu'ici empêché l'observation, nous ne 
savons : a<ici!ne expérimentation n'a eu 
lieu, que nous sachions, sur ce point. 
Si l'existence de la lumière dans les 
plantes, sous les deux états que nous ve- 
nons de déterininer, est désormais une 
chose inconlestabie, il nV-n est pa.s de mê- 
me de son appréciation ph-jsique et chi- 
mique, loi la fciénce manque tout à fait 
de données positives, car fort peu de phy- 
siciens ont donné quelques instants à des 
recherches dont le résultat décisif suffi- 
rait cependant pour honorer le naturaliste 
qui s'y livrerait. 
Pour ce qui est de moi , messieurs , si 
cette courte notice vous a intéressés, voua 
l'insérerez dans vos Jnnnle^, et dans un 
prochain travail, je développerai plus lon- 
guement la question de la lumière chez les 
végétaux, et citerai tous les faits authen- 
tiques qui s'y raitaclierst. 
Ch. Lemaiee. 
CHIMIE. 
P® Sa !2ss3oEK4f©a d'Jcsdids de ssaercaFS ■ 
par M. Frasaçœls Setei. ' 
I! existe deux modifications isom-5rir|ue< 
de l'iodiJe de mercure, l'une rou'-^e, l'autre 
jaune citriu. La première offre cette ano- 
malie remarquable qu'elle a la propriété 
de se dis oudre dans certain.s véhicules 
sanî leur communiquer sa coloration. Ainsi 
l'onToit l'alcool, des solulion.s de chlorures 
et d'iodures alcalins .se charger de i'iodide 
et néanmoins rester incolore ou prendre 
tout au plus une légère teinte jaunâtre. 
L'auteur du mémoire que nous analysons 
a étudié ce phénomène au moyen d'expé- 
riences dont nousallon^ donner'un aperçu. 
M. Sclmi a mêlé de I'iodide de mercure 
avec de l'alcool à 32" aréomcirede Baumé 
et en chauffant modérément a obtenu une 
(t) Un cclobrcbolanific, M. Marlin, a remarqiK- 
qu'il se dcfin:;.- tlo v'if'; éclairs du suc qui dwoulo dos 
blessures failes à une esi>ècu cVEvphorhiu dile par 
C Ile laisuu pliofshorcci. 
solution incolore. Le refroidissement a lais- 
sé di'jiosor des cristaux de couleur l'ouge. 
A rpielle cause attribuer ce phénomène ? 
Voici comment l'auteur répond à cette 
question. ^. . 
J'ai mêlé le liquide avee*~ime graff^e 
quantité d'eau pure, en ayant soin d'agiter 
le mélan,;";e. L'iodiJe de la dissolution se 
|iiécipit;»it en jaune . itron qui passait bien- 
tôt en jaune pâle. Le liquide, qui lessem- 
blait à uni,' émulsion organi(}ue, dé[ios;ut 
au iiout de quei(}ues heures des flocoris 
jaune d'ocre, sans s'éclaii cir, .à moins qu'on 
y raclât quelques gout'es d'acide sulfu- 
1 iqne, nitrii]ue, ou oxalivjue, ou encore du 
sulfate demagnésie, et alors, au bout d'une 
heure environ, il y avait dépôt d'iodide et le 
liquide devenait transparent. En répétant 
cetie experienc ! plusieurs fois, je suis par- 
venu à nie procurer une quantité suffi- 
sante d'iodide floconneux dont la coloration 
variait suivant la lein j)érature de l'eau 
emploj ée dans l'expérience; l'eau tiède 
précipitait 1 iodide eu rouge brique , l'eau 
à zéro en jaune pûle. 
En proccdaiit de cei (e manièr;; l'ijdide 
obtenu est amorphe , lavé et desséché par 
l'exposition aux rayons solaires, peu à peu 
ii devient rouge à la surface et plus tard 
dans l'intérieur; frotté à- sec ou sous l'eau, 
il devient rouge très proropteniCiit; boiiilli 
av(3c de l'eau,, il acq:!iert !i couleur rouge 
en prenant un as[iect cristallin ; cbaulfé 
dan.^ un tube de verre à la chaleur "de Fcau 
bouillante, il devient rouge et cristallin. 
Afin de connaître l'itifluence d j la tem- 
pérature pour tourner i.i couleur jamje- 
citrin de 1 iodide précipité au j ui ie-orange 
plus ou moins vif, je versai de la liqueur 
alcoolique sur de la neige; celle ci se co- 
lora en jaune-Citrin, puis en jaune-orange 
pâle ; je ■v ersai ensuite sur la neige do la 
liqueur alcoo^icpie et de l'gcide suifiirique 
allongé, et j'immergeai !e vaisseau contCr 
nant les corps nommés dans un méiange 
frigorique à — 15 degrés R.; la couleur 
citrine, qui apparaissait aussitôt su mo- 
ment de l'en'usion , se conserva pendant 
15 à 60 riiinutes en divarsci expérience?. 
Il m'est arrivé plusieuis fois de voir un 
phénomène dont je ne pouvais pas me 
rendre compte. J'ai obseï vé avec étonne- 
ment qu^en ver.sant de la solution alcooli- 
que d'iodide mercurique, encore chaude, 
tantôt elle déposait en rouge l'iociicle, ne 
se troublant pas , tanièt abanJonnsit 
pi ouqitement I'iodide en cristaux jaune- 
ci Lriu qui devenaient ro'.i.ges après une ou 
plusieurs heures. Après de noîiibreuses 
i't ciierehcs, je fu.s assez iieurcuï pour dé- 
couvrir la cause et pour reproduire à mon 
gié le phénomène. Je remarquai q-î'un 
peu d'humidité ou bien une goutte d'eau 
au fond d'un verre suffisent pour cela ; et, 
en effet , en versant danî deux veries 
d'expérience, l'bin bien essuyé, l'antre 
mouillé au fond, la même solution alcooli- 
que d'iodide mercurique , en ehauffi^nt 
jusqu'à l'ébullition I'iodide avec l'alcool , 
et refroidie a 40° R , dans le premier elle 
ne se troubla pas au moment et déposa 
avec lenteur des eristaux rouges ; dans le 
second, au contraire, elle se troubla d'a- 
bord en jaune et précipita beaucoup d'io- 
dide en cristaux jsune citrin ; ces cristaux 
nagèrent pendant quelque temps dans le 
liquide, et peu à peu se rassemblèrent en 
flocons qui, gagnant le fond, y demeurè- 
rent tournant au rouge et acquérant, avec 
le changement de couleur, une forme cri.s- 
tallinc plus décidée 
On peut varirr l'expérience en \ersant 
d'abord la solution dans le verre et faisant 
toniber sur elle une ou de'ux gouttes d'eau. 
Elles g igneront le fond et y produit ont aa 
moment un trouble jaune-citrin pâle, à la 
suite diKiuel aura lieu la séparation de 
I'iodide mercurique s-jus forme de cristaux 
citrins. 
Je chorcliai en vain à répéter le phéno- 
mène Cn ajoutant à la solution alcoolique,' 
versée dans un verre parfai!eni Tit séché, 
de i'iodide mercurique réccnnnenl chauffé 
et converti du ronge au jaune : l'iodidè 
dissous se déposa en rouge-ccarlate sur le 
j.î une ajouté; et le trouble instantané n'eut 
pas lieu. Employant, au lieu d'iodide mer-' 
curique rendu jaune par i'échauffement, 
de i'iodide précipité déjà du liquide al- 
coolicpie par la goutte d'eau, encore jaune 
et mouillé d alcool dans lequel tonte préci- 
pitation était achevée , je n'obtins pas le 
i phénomène désiré, et l'ioàide dissous se 
sépara sous forme rouge. 
On peut donc conclure de là que la sé- 
paration de I'iodide à l'état jau\ie et cris- 
tallisé dépend au premier moment d'une 
très petite quantité du précipitant ajoutée 
à la solution, mais que successivement elle 
provient du rnouvcinent moléculaire com- 
muniqué pir contact à la masse entière pa'r 
les molécules séparées dès que la goutte 
d'eau se snêie à l'alcool, de façon que tout 
ie liquide se trouve aff^ été des vibrations 
intimes par îesq.ueUes I'iodide dissuus est 
forcé à se séparer dans l'état isotnerique 
jaune, tandis que s'il n'efit été excité par 
ur;c telle influence, il se serait déposé à 
l'état rouge. Ce ph-'noinène remarquable 
a de l'aroiiogie avec la prop,agation de la 
fermentation et de la pourriture dans les 
corps organiques considérés sous le point 
de vue des doctrines de Liebig. On sait que 
si le mouvement de mét.imorpbose est im- 
primé à une seule molécule d'une substance 
organique, la décomposition se propage 
aux molécules voisines, et peu à peu s étend 
partoat , de façon que !a métamorphose 
s'accomplit sur cV.aqae point de la matière. 
Or, avec la solution d'iodide mercurique, 
les choses se passent de la même manière ; 
la modification excitée dans une partie se 
l'épand à l'entour, quoique la première 
cause ait cessé d'agir. 
L'acide sulfurique concentré opère com- 
me l'eau ; l'acide nitrique sépare I'iodide en 
jaune et- en rouge en même temps, les 
acides acétique et chlorhydrique en rouge 
seulement, 
L'iodi'iomercui iqne non seulement perd 
sa faculté colorante en se dissolvant dans 
l'alcool , mais encore quand il se dissout 
dans des solutioiis aqueuses de chloridc 
mercuri(jue, d'acide iodbydrique et des 
iodures et chlorures alcalins. Il me paraît 
clair que I'iodide passe de l'état isomérique 
rouge à l'autre , puftque les liquides dans 
lesquels il se trouve dissous sont incolores j 
ou colorés en jaune-citrin. Les seules solu- j 
tions co-^centrecs et bouillantes des iodnresj 
alcalins sont capables de .se colorer en rou- 
gcâtre en le di.'ssolvant, et le déposent par' 
le refroidissement cn nombreux cristaux, 
rouges, comme l'a observé M. Boullay. I 
Les divers corn posés que le cliloride mer-; 
curi jue, l'acide iodbydrique, les chlorures 
et iodureu alcalins forment avec I'iodide' 
mercurique, sont pour la majeure partie 
colorés en jaune citrin, au moment de la 
cristallisation; puis ils deviennent rouges^ 
quelqnef lis cn se décomposant, quelque-, 
fois en changeant de disposition molécu-j 
