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sur le tableau, on voit que la quantité 
d'argent a été en diminuant,, et qu'elle 
n'est pas proportionnelle au temps quand 
le courant a une force scnsibienient con- 
stante. Je dois faire observer <jue la lame 
étant continuellement en mouvement dans 
le bain, tantôt au milieu, tantôt sur les 
bords, il pouvait très bien se faire que la 
température ne fîit pas jiartout la même, 
dès lors l'action du courant ne fût pas 
identique dans tous les instants. 
Pour m'assurer si les pièces argentées 
par la méthode que j'ai décrite réunis- 
saient les qualités exigées par le commerce, 
j'ai prié M. Mouiey de faire donner à ses 
ouvriers un certain nombre de pièces, sans 
leur dire comment elles avaient été argen- 
tées , afin de les brunir, et leur faire su- 
bir toutes les préparations d'usage. Ces 
pièces, comme l'Académie peut le voir, 
ont résisté à toutes les épreuves et pré- 
parations d'usage, entre autres, l'espèce 
de mise en couleur de M. Mourey, la- 
quelle consiste à tremper la pièce dans 
une dissolution de borate de soude, et à 
l'exposer ensuite à une température suf- 
fisante pour opérer la fusion aqueuse. Par 
ce moyen, on dissout probablement le sous- 
chlorure et en général les sous-sels métal- 
liques. Je dois faire remarquer que tous 
les alliages de cuivre ne, se prêtent pas 
aussi bien que le laiton de la bijouterie au 
mode d'argenture dont il est question , 
principalement ceux qui renferment une 
forte proportion de zinc, parce qu'alors 
cet alliage devient assez fortement électro- 
positif. Cet état pourrait être vaincu en 
employant un courant plus énergique que 
celui dont je me suis servi. On peut en- 
core, dans quelques cas , obtenir de bons 
résultats au moyen d'un expédient que je 
vais indiquer. 
Lorsqa'un morceau de cuivre, paifai- 
tement poli et décapé, est |)latiné par im- 
mersion, d'après les indications du Mé- 
moire que j'ai lu à l'Académie il y a 
quinze jours, ce platiné est très uniforme 
et a un beau brillant; mais si Ton touche 
la pièce avec les doigts humides, les par- 
ties touchées se recouvrent d'une couche 
très faible de couleur roussàtre, que l'eau 
acidulée par l'acide acétique enlève im- 
médiatement, et la surface reprend son 
éclat. Celte couleur roussàtre ne peut pro- 
venir que de l'oxydation du cuivre par les 
interstices moléculaires de platine : car 
Ton sait que le dépôt de ce métal con- 
stitue un véritable réseau. L'oxydation du 
cuivre, dans ce cas, est d'autant plus ra- 
pide qu'il constitue avec le platine un 
couple voltaïque , de sorte qu'il est plus 
attaqué que si ce contact n'avait pas lieu. 
J'ai pensé que si l'on plongeait du cuivre 
platiné dans une dissolution bouillante de 
sel marin et de chlorure d'argent qui sert 
à argenter, le cuivre devait alors être 
pins attaqué par le chlorure d'argent 
que s'il n'était pas en contact avec le 
platine. 11 en résulte deux choses par l'ac- 
tion des couples voltaïques cuivre et pla- 
tine : le chlorure d'argent est décomposé ; 
l'argent se dépose sur le platine , et s'é- 
tend peu à peu au delà, de manière à 
remplir les interstices; il s'ensuit que 
quand la di.ssolution d'argent ne peut plus 
réagir sur le cuivre, parce que les inters- 
tices moléculaires sont fermés , l'action dé- 
composante cesse ; la pièce lavée et séchée 
n'éprouve plus ensuite aucune altération. 
L argenture obtenue par immersion à 
1 aide de ce moyen offre une qualité es- 
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sentielle, une forte adhérence, car elle 
supporte Faction du brunissoir. 
La quantité de platine déposé est telle- 
ment minime, que l'industrie ne devra pas 
être arrêtée par l'opération préliminaire 
avant de l'argenter. Et, en effet, quand 
on songe que par décimètre carré il ne se 
pose pas 3 ou 4 centigrammes de platine, 
dont le prix est de moins de 1 franc le 
gramme, on voit que le centigramme ne re 
vient c|u'à 1 centime. 
Ainsi , la dépense du platine pour ar- 
genter après platiné ne doit pas arrêter. 
Certaines pièces de laiton, en raison de la 
quantité de zinc qu'elles renferment, ne 
peuvent pas être ou ne sont que difficile- 
ment argentées par immersion ; et, dans 
ce cas , l'action d'un courant ne peut être 
employe'e, même à l'égard de certains lai- 
tons résistants. Dans ce cas, l'argenture 
après platiné est apte à recevoir des dé- 
pôts ultérieurs d'argent par l'action d'un 
courant. 
CHIMIE GÉOLOGIQUE. 
De l'inflaence ûa la pression dams les phé- 
Eiomènes géoliOiriso-cbimiques ; par M. 
J. Fournet. 
(Siiilc el On.) 
Il s'agit actuellement de voir si la géolo- 
gie n'introduira pas de nouvelles lumières 
dans la question. 
Klaproth elVanquelin ont reconnu que 
certains basaltes contiennent du carbone 
en même temps (ju'une grande quantité 
d'oxyde de l'er libre ou à l'état de silicate; 
et M. Gay-Lussac fait à cet égard l'objec- 
tion que le carbone aurait dù réduire au 
moins une partie de l'oxyde de fer, en se 
convertissant lui-même en acide carboni- 
que. Il se base sur ce qu'un minerai fusible 
contenant même moins de dix centièmes 
d'oxyde de fer, en laisse réduire une partie 
notable, ainsi que Klaproth, M. Guéniveau 
et M. Berthier l'ont démontré, soit direc- 
tement, soit par l'auaiyse des laitiers des 
hauts fourneaux, dans lesquels il ne reste 
pas plus de deux à trois centièmes d'oxyde 
de fer. Or, les basaltes en contenant jus- 
qu'à vingt-cinq centièmes, il n'est pas pro- 
bable qu'il puisse exister du carbone en 
présence d'une aussi grande quantité de 
cet oxyde sans qu'il y ait réduction. Ce- 
pendant celle ci n'a pas lieu; de nom- 
breuses analyses sont venues depuis dé- 
montrer que les oxydes existent dans les 
basaltes à côté du carbone et des hydrocar- 
bures, et cela parce que la pression s'op- 
posant au développement des composés 
volatiles, les choses demeurent dans l'état 
le plus conforme aux simples affinités. On 
expliquera encore de la même manière 
couimcnt il arrive que, dans les filons des 
environs d'Arendul en Norwége, et dans 
ceux de la Suède en général, le graphite, 
l'anthracite et les bitumes se trouvent en 
contact ou en association avec le fer oxy- 
dulé , bien que, d'après les intéressantes 
observations de M. Hausmann, de M. Hi- 
singer et de M. d'Aubrée, ces masses soient 
essentiellement plutoniques. Enfin, on con- 
cevra pourquoi les bitumes ou les hydro- 
carbures divers ont pu se trouver simple- 
ment dissous dans certains amphiboles et 
pyroxènes, ainsi que dans une série de 
roches plus ou moins ferrugineuses, dont 
on trouvera l'é numération dans les travaux 
de Knox et de M. Braconnot. 
En résumé, les résultats précédents nous 
' portent à conclure que le fer avec le nic- 
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kel, le cobalt, l'urane ? le manganèse et 
les métaux terreux et alcalins doivent selon 
toute probabilité, être rangés en tête des 
combustibles ; et il sera sans doute piquant 
de voir un jour reculer de beaucoup le 
caibone et l'iiydrogèi'e, ces réductifs par 
excellence des chimistes et des métallur- 
gistes, en prenant pour point de départ, 
d'un nouveau système de classification des 
forces l'invariabilité des molécules ou celle 
des forces ijui les animent dans le cas de 
l'égalité des masses, la plupart des autres 
circonstances sur lesquelles on s'est basé 
jusqu'à ce jour n'étant que des effets plus 
ou moins complexes 
Les affinités du soufre pour l'oxygène 
paraissent être voisines de celles dn car- 
bone et de l'hydrogène; ainsi les acides 
sulfureux et sulfnrique sont réduits, par 
le carbone, en oxyde et suU'ure de carbone, 
tandis que. l'hydrogène et l'acide sulfureux 
donnent de l'eau, du soufre et, dans cer- 
tains cas de l'acide sulfhydrique. Tous les 
sulfates de métaux réductibles sont décom- 
posés par le carbone de manière à former 
des sulfures , tandis que l'hydrogène est 
incapable d'en réduire un certain nombre, 
ou bien produit avec d'autres de l'eau et 
du gaz sulfureux, ou bien des oxysulfures, 
ou enlin des sulfures , et quelquei'ols du 
métal avec formation de gaz sulfhydrique, 
etc. Ces affinités expliquent donc encore 
comment il arrive que le caoutchouc fos- 
sile se trouve implanté sur le sulfiïte de 
baryte des filons plutoniques de galène du 
DerbysViire, sans qu'il y ait formation du 
sulfure de barium. 
Pour compléter, autant que possible, ces 
détails chimiques, il reste à ajouter quel- 
ques autres résultats géologiques de nature 
à confirmer ou à généraliser les aperçus 
précédents. 
Le carbonate de chaux mis en contact 
avec le carbone se décompose avec forma- 
tion d'oxyde de carbone gazeux , et par 
conséquent susce| tible d'obéir facilement 
à l'action expansive du calo: ique ; cepen- 
dant le grapliite contenu dans le calcaire 
plutonique du Baireuth nous démontre 
que de pareilles réactions n'ont nullement 
lieu tlaus les masses du domaine de la 
géologie. 
Le soufre étant un corps très oxydable, 
et de plus doué d'une très grande affinité 
pour le fer, il semblerait que, dans les cas 
où une surabondance de persulfare de fer 
se trouve en contact avec un protoxyde ou 
un peroxyde, il a dù céd^r à ces oxydes 
son excès de soufre : le résu'tat de cette 
réaction serait donc, indépendamment du 
gaz sulfureux, du protosulfure de fer, ou 
même, si l'excès est suffisant, une combi- 
naison de persulfure avec le protosulfure, 
c'est-à-dire une pyrite magnétique. Cepen- 
dant les choses ne se sont pas passées ainsi : 
dans les filons en général, le protosulfare 
est une véritable rareté ; dans celui de 
Traverselle, la combinaison magnétique se 
montre très clair-sémée , et le persulfure 
y existe librement au milieu des masses 
de fer oxydulé j les cristaux de l'un sont 
même quelquefois emboîtés dans ceux de 
l'autre. 
Si l'acide sulfureux avait pu se former 
dans les filons plutoniques aux dépans de 
l'oxygène des oxydes voisins, on ne verrait 
pas non plus des pyrites ferreuses ou cui- 
vreuses enchevêtrées dans des silicates fer- 
rugineux, tels que les chlorites, les amphi- 
boles, les yénites, etc. La silice eût été 
certainementdéplacéepar cet acide; l'excès 
