11* Annëe. Paris. — Dimanche, 12 Mai 1844. K* 37. 
LICHO DU MONDE SAVANT. 
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SOMMAIRE. — SCIENCES PHYSIQUES. 
CIIIAIIE. Mémoires sur les combinaisons oxygé- 
nées de l'or, suivi de reclierche.s sur le pourpre 
de Cassiiis et sur l'or fulminanl ; L. Figuier. — 
Du crajuru ou carajuru et cliica , nouvelle ma- 
tière rouge tinctoriale de l'Aniérique méridio- 
nale, J..J. Virey. — SCIENCES NATUREL 
LES. GÉOLOGIE. Sur divers phénomènes di- 
luviens observés dans le département de l'Ariége 
et quelque» vallées voisines ; Dupont. — PHY- 
SIOLOGIE. Tbéurie de la fécondaiion ciiez les 
mammifères; Pouchel. — ANTIinOPOLGGIE. 
Des caraclères disiinclifs de trois races du nord 
de l'Afrique , l'Arabe, le Kabyle et le Mozabile ; 
Guyon. — SCIENCES APPLIQUEES. Quel- 
qiies moyens nouveaux pour la dorure et l'ar- 
genlure des métaux ; Darlialt. — PHOTOGKA- 
PIIIE. Sur un nouveau mojen de préparer la 
■couche sensible des plaques deslinées à recevoir 
les images photographiques ; Daguerre. — SCIEN- 
CES HISTORIQUES académie des scien- 
ces MORALES ET POLITIQUES, îcance du 4 
mai. Communicalinn d'une lettre de Jeanne- 
d'Arc. M Berriat -Saint-Prix. — ARCHEOLO- 
GIE. Ciboire en forme de colombe du 12* siècle. 
Grandeur de l'hostie dans les églises d'Orient et 
d'Occidenl. — SOCIÉTÉS SAVANTES. 
* |^«-^<^^(S»- 
SCIENCES PHYSIQUES. 
cnisiiE. 
SMémolre snr les combinaisons oxygénées 
de l'or, suivi de recherches sur le pour- 
pre de Cassius et sur l'or fuiminant ; par 
M. li. Figuier. 
Prnloxydf d'or. — D'après les recher- 
iches de M. Berzelius, tous les chimiste» <^nt 
décrit le protoxyde d'or comme une poudre 
(Verte d'une instabilité extrême. Ces carac- 
tères n'appartiennent pas au protoxyde 
d'or, et je montrerai, dans mon mémoire, 
que M. Btrzeiius n'a point obtenu le pro- 
toxyde d'or pur, mais bien un mélange de 
beaucoup d'or métallique avec ce com- 
posé. 
Le protoxjde d'or est une poudre d'un 
violet si foncé à l'état d'hjdrate, qu'elle 
paraît noire ; desséchée , elle présente la 
couleur bleu-violel du pourpre de Cas- 
sius. Chimi (uement, c'est un composé in- 
idifférent qui peut s'unir à la fois aux aci- 
^des et aux bases. Les acides hydrogénés 
produisent avec loi un dépôt d'or en dis- 
solvant le tritoxyde formé ; l'ammoniaque 
donne avec lui un composé violet et fulmi- 
nant. Use décompose à 250 degrés. Loin de 
présenter l'altérabilité extrêmequeM. Ber 
zelius lui attribue, le protoxyde d'or est, au 
contraire, le moins altérable de tous les 
oxydes de ce métal. 
On n'avait obtenu jusqu'ici ie protoxyde 
jd'or qu'en décotiiposant par la potasse le 
prolochlorure d'or; mais il prend nais- 
sance dans un grand nombre d'autres cir- 
conslances que je vais brièvement indi- 
quer. 
Ainsi le trichlorure d'or neutre , traité 
par le protoiiitrate de mercure, donne 
un pre'cipité noir-violet de protoxyde d'or. 
L'aciJe acétique bouillant, en réagissant, 
sur le protoxyde d'or, ramène partiel- 
lement celui-ci à 1 étal de protoxyde. L'a- 
cétate, le tartrate, le citrate de potasse, et 
généralement les sels à acide organique, 
sous l'inlluencc d'un légi r excès d'alcali 
libre, piodtiisent à l'ébullition un dépôt 
noir-\iolet de protoxyde d'or. Les infu- 
sions de matières végétales ou animales se 
compotient de la même manière. Quand 
on fait bouillir le tritoxyde d'or avec de la 
potasse ou de la soude caustiqtie, on ob- 
tient nn dépôt de protoxyde d'or qui va en 
augmentant à mesure quel ébuUition se pro- 
longe. Le chloruie d'or se comporte de la 
même manière avec la potasse ou la soude 
caustique. Enfin les caibonates ou les 
bicarbonates alcalins produisent avec le 
chlorure d'or la même réact on. Le pro- 
toxyde d'or a pu être facilement analysé 
par la simple action de la chaleur. 
Acide iHraurique. — J'admets comme 
très probable l'existence d'un acide oxy- 
géné de l'or, plus oxygéné que toutes les 
combinaisons de celle espèce, soluble dans 
l'eau, ou du moins dans ï'eau acidulée, et 
qui devra constituer l'acide perauriquc, si 
mes recherches sur ce point sont confir- 
mées par des expériences ulti'rieures. Voici 
dans quelles circonstances ce composé 
m'a paru prendre naissance. Quand on fait 
bouillir, comme je l'ai déjà indiqué, du 
tritoxyde d'or avec de la potasse caus- 
tique, il se lornie, après une ébullition un 
peu longue, un précipité abondant de pro- 
toxyde d'or. Con)nie, dans cette circons- 
tance, il ne se dégage aucune trace d'oxy- 
gène, et que l'atcali caustique se trouve 
absolument exempt de toute matière orga- 
nique susceptible de réduire le tritoxyde 
d'or, il faut admettre , je crois, qu'il se 
forme ime combinaison plus oxygénée de 
l'or qui rt'sle dissoute dans la potasse. 
Voici, en effet, ce que l'on observe quand 
on sature l alcali par l'acide nitrique ou 
sulfuriqne: l'addition de l'acide détermine 
la séparation du tritoxyde d'or non décom- 
posé, il se dégage uniquement de l'acide 
carbonique, et la liqueur tiltrée reste co- 
lorée fortement en jaune. Cette liqueur 
présente au bout de quelques instants les 
signes d'une décomposition évidente : elle 
verdit promptement, se trouble et dépose de 
l'or. Ilsuffit de la chauffer à 60 ou 65 de- 
grés pour voir ce phénomène se produire, 
et le dépôt de l'or s'accompagner de bulles 
gazeuses infiniment petites. On peut aussi 
observer ce phénomène en employant le 
chlorure ordinaire. Après avoir fait bouil- 
lir sa dissolution additionnée de potasse 
assez longtemps pour fournir nn abondant 
dépôt de protoxyde d'or, on précipite la 
liqueur par du chlorure de bariwMj et rsv. 
suite par de l'eau de baryte. Il se forme 
un précipité d'abord jaune, puis verdàtre; 
ce précipité étant traité par l'acide sulfu- 
riqne, le Iritosyde d'or reste à l'état inso- 
luble mêlé au sulfate de baryte , et la li- 
queur fdtrée contient le composé dont il 
s'agit. 
11 me semble assez naturel de conclure 
des faits qui précèdent, que le tritoxyde 
d'or se dédouble, en cette circonstance, en 
protoxyde d'or et en un acide nouveau 
plus oxygéné que le tritoxyde, et présen- 
tant une altér,d)ilité extrême. C'est préci- 
sément cette altérabilité remarquable qui 
m'a empêché de faire jusqu'à ce moment 
une étude plus complète de ce compose. Je 
reprendiai très prochainement la suite de 
ces recherches. 
Oxyde d'or Intermédiaire. — Guyton, 
Obdrkampf et M. Berzelius admettent l'exis- 
tence d'un oxyde de couletir pourpre ; 
M. Berztdius qui examine assez longue- 
ment cette question dans son Traité de 
c/iimie, représente sacon. position probable 
par la formule Au^O^. Ne pouvant rap|)or- 
ter ici des recherches d'une nalure trè.s va- 
riée que j'ai faites à cette occasion, je dirais 
qu'aprè.s avoir répété toutes les expériei>dis 
de Guyton, d'Oberkampf et de M. Bt;^;^^ 
lius, je me suis convaincu que, dans t(|Cifes, 
les réactions invoquées par ce dernierW|ii- 
miste en faveur de l'existence de son oèàSi 
ititermédiaire, il ne se loime aucun oxfÀ. 
d'or ; c'est toujours de l'or métallique quV 
prend naissance ; seulement l'or affecte, 
dans ces cas, la teinte pourpre ou pourpre 
rose, qu'il affecte lorsqu'il est amené à son 
plus grand état de division. 
Pourpre de Cassius. — H résulte de mes 
recherches sur le pourpre de Cassius, que 
ce composé si souvent étudié par les chi- 
mistes est une combinaison parfaitement 
défi nie de protoxyde d'or et d'acide stan- 
nique ou péroxyde d'étain. Donnons tout 
de suite la preuve qui paraîtra assurément 
!a plus positiveà cet égard. Elle consiste à 
montrer que ie pourpre de Cassius se pro- 
duit de toutes pièces quand on meten pré- 
sence le protoxyde d'or et le peroxyde d'é- 
tain. 11 suffit, pour faire l'expérience, de 
faire bouillirquelquesminuics le protoxyde 
d'or avec une dissolution de peroxyded'etain 
dans la potasse. Aussitôt le pcurpre de Cas- 
sius j)rend naissance, et l'analyse indique 
dans ce composé la constitution que nous 
lui reconnaîtrons bientôt. 
Déplus, les réactifs démontrent dans le 
pourpre de Cassius l'existence de peroxyde 
d'étain sans aucune trace de protoxyde. 
Ainsi, l'acide chlorhydrique , la potasse 
caustique enlèvent au pourpre uniquement 
du peroxyde d'étain ; ajoutons que le pour- 
pre de Cassius et le peroxyde d'or ont en- 
tièrement la même couleur. 
On sait tous les chimistes qui ont 
