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magnétique, soit. à raison de la manière 
dont s'opère la séparation Cependant, en 
faisant état de laconfornu: • des résultats 
obtenus par ce procédé a\cc ■ccui que l'on 
obtient par d'autres mélliudes plus pré- 
cises que nous ferons conn;iître, ils éta- 
blissent : 1' que la masse daus les aimants 
n'a que très peu d'inikience sur leur puis- 
sance ; 2" que la force maf^nétique réside 
principaiem.nt , si ce n'c:t absolument, 
près de la surface des corps magnétisés. 
DEUXIÈME PEOcÉDE. — 2" Par les oscilla- 
lions de /''aiguille. — Ce procédé consiste 
à faire osciller une aiguille aimantée pla- 
cée dans sa direction normale, à une dis- 
tance constante de notre tube de fer doux, 
vide ou rempli de son cylindre addition- 
nel, et à compter le nombi-e des oscilla- 
tions qu'elle exécute eu un temps donné, 
pendant que l'appareil est soumis à l'in- 
fluence du courant qui le constitue à l'éîat 
m^ignétique. La distance du pôle nord de 
aiguille au pôle sud de l'aimant étant de 
3 centimètres, elle a constamment donné 
soixante - cinq à soixante- dix oscillations 
j doubles par minutes , dont la moyenne, 
1 soixante-deux et demie, n'a offert que des 
différences de peu de valeur, soit que le 
tube ait été magnétisé lorsqu'il contenait 
.son cylindre complémentaire ou qu'il était 
vide, soit lorsqu'il était rempli de limaille 
■^e fer bien tassée ou qu'on y avait substi- 
tué un faisceau cylindrique de fils de fer 
doux propi e à remplir sa capacité. 
{La fin au numéro prochain.) 
CHI.MIE. 
Sur le verre qui renferme de l'or. 
(Yeber goldhaltiges Glas), parD. C. Splittgcrber. 
Annales de physique ei de chimie dePoggeii- 
dorf, cahier n» 1, 18î4. 
L'on connaît assez bien la propiiété re- 
marquable que possède le verre contenant 
de l'or, de sortir du creuset où il a é é tenu 
en fusion à une très haute température ab- 
solument incolore et transparent, et de se 
troubler ensuite par un second réchauffe- 
ment moindre que le premier en se colo- 
rant en rouge de rubis au point de perdie 
même sa transparence. JWais ce phénomène 
remarquable a été peu étudié sous le point 
de vue scientifique, et il a été exposé de 
telle sorte qu'il reste encore incertain "si 
c'est la un fait chimique ou physique. 
L'auteur commence par indiquer le do- 
sage de matières à l'aide duquel il a obtenu 
Je verre qui a été soimiis à ses observations. 
Les proportions de ces matières sont les 
suivantes : 
3 liv. -i onces li2 de sable quartzeux blanc et fin. 
1 — 14 de salpêtre. 
13 de soude blanche pure. 
4 (Je carbonate de ehaux. 
2 — — — 2 gros d'arsénic blanc. 
4 i|2 — de minium. 
4 _ (je verre d'antimoine. 
Le sable avait été arrosé avec une disso- 
lution d'un ducat hollandais (du poids de 
56 grains ou 3,41 grammes) dans l'eau ré- 
gale ; il avait ensuite été mêlé soigneuse- 
ment aux autres matières, et le tout ayant 
été introduit dans un creuset avait été sou- 
mis pendant trente heures à une chaleur 
blanche. 
Cette conposition se distingue de toutes 
celles qui ont été publiées jusqu'à ce jour 
parce qu'elle ne renferme pas de pourpre 
decassius, ni d'oxidede zinc que l'on croyait 
cependant être absolument nécessaires 
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pour la fabrication du verre rouge de 
rubis. 
Le verre facilement fusible que M. Split- 
tgcrber obtint par son procédé était parfai- 
tement transparent et incolore à sa sortie 
da creuset; mais le réchauffi-ment le" faisait 
passer au rouge rubis, et pour produire en 
lui cette coloration il fallait seu'ement le 
porter au rouge obscur et naissant (t< mpé- 
ratiire qui pour le verre, dépasse le point 
de fusion du zinc, mais qui ce s'élève guère 
au-dessus de 500" c.) ; il sufGsait même, 
pour y réussir sur des morceaux du poids 
de six à dix grammes, de les tenir pendant 
quelques minutes dans un creuset de pla- 
tine sur la flamme d'une lampe à esprit de 
vin. La coloration commence dans les par- 
lies en contact avec les parois du creuset; 
elle sétend ensuite rapidement à travers 
toute la masse ; elle est d'abord rouge- 
clair; sa teinte se fonce ensuite de plus en 
plus; elle détruit même la transparence 
dans des fragments d'une épaisseur consi- 
dérable, et vue par réllection elle paraît 
noire ; la poussière de ce verre est purpu- 
rine. Si l'on chauffe ce verre pendant long- 
temps , et si on le fond, il se colore par 
places d'une teinte hépatique, qui est tou- 
jours la conséquence de faction d'une 
haute température. 
Le verre aurifère se trouble également 
qiie le réchauffement s'opère dans l'air, 
dans une atmosphère d'oxygène ou d'hy- 
drogène, dans un creuset fermé et dans le- 
quel il soit entouré de sable, de charbon en 
poudre, d'oiyde de zinc, de chlorate de po- 
tasse, etc. Cependant, si après qu'il s'est 
troujjlé on le fond en petits iragments sous 
un courant d'oxygène, il se décolore; c'est 
même le seul procédé que l'auteur ait trou- 
vé pour le décolorer sans en séparer l'or. 
Après cette décoloration, un nouveau ré- 
chauffement lui rend sa première teinte. 
M. Splittgerber avait cru reconnaître 
d'abord que le verre aurifère perdait quel- 
que peu de son poids en rougissant; mais 
il s'est ensuite convaincu que cette perte 
était inappréciable sur des fragments cpii 
pesaient jusqu'à quinze grammes ; mais il 
a constaté que la diminution de densité est 
très sensible lorsqu'il se troubJe ; ainsi un 
fragment incolore du poiils de 6,575 gram., 
à la température de 11 » R., avait une den» 
sité de 2,606 ; sa densité n'était plus que 
de 2,601 après qu'il s'était troublé ; dans 
les mêmes circonstances, un autre frag- 
ment ne pesait plus que 2,598 , tandis 
qu'auparavant, à l'état incolore, il pesait 
2,606; à la vérité ce dernier s'était un peu 
fendillé en se refroidissant. 
L'auteur ayant fondu 5,009 grammes de 
ce verre rouge-rubis réduit en poudre fine 
avec 16 grammes de soude, obtint un petit 
culot d'or du poids de 0,003 grammes ; de 
plus il reconnut, çà-et-!à sur le fond da 
creuset où le verre avait été obtenu, des 
granules d'or réduit. Une analyse préalable 
du même verre lui avait donné 64,17 de 
silice, 2,01 de chaux, 23 41 de potasse et 
de .soude, 5,06 de plomb, 2,10 d'antimoine, 
mais pas d'arsénic. 
Le chimiste allemand conclut de ce qui 
précède que le trouble rouge produit par 
l'action de la chaleur dans le verre auri- 
fère est produit indubitabltment par une 
action chimique, et, que par suite de ce 
phénomène, l'or semble se trouver à l'état 
de silicate, tandis qu'il est sous celui 
d oxyde dans le verre incolore, absolument 
comme cela a lieu pour le plomb , que 
par le réchauffement , il passe à l'état de 
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l'oxyde ronge-rubis indiqué par M.Berzélius) 
en transmettant une portion de son oxygène 
aux autres substances, ici peut être à l'a- 
cide antimonique, et que ce clisngement 
dans la composition chimique amène une 
petite dilatation ou une extension dans la 
masse du verre , ainsi que l'indique k di- 
minution de densité reconnue par l'auteur. 
Il s'opère aussi un conimencement de ré- 
duction de l'or, et cette idée est confirmée 
parce fait que le verre troublé peut se dé- 
colorer sous un jet d'oxygène, qu'en conti- 
nuant à le chauffer sous le chalumeau ou 
dans un creuset, l'or est réduit et que même 
il se sé|)are en partie. 
Lorsque l'auieur a pris la 'pourpre de 
Cassius pour remplacer la dissolution d'or 
dans la composition de son verre, il a ob- 
tenu aussi un verre incolore : mais celui-ci 
chauffé, au lieu de passera un beau rouge 
de rubis, prenait une teinte plus violette 
et qui s'épathisait facilement. 
Il reste toujours un point inexpliqué; 
c'est que, malgré la tendance prononcée 
de l'or à passer de ses combinaisons à l'état 
métallique; ce phénomène n'ait pas lieu 
dans le fourneau, sous la haute tempéra- 
ture à laquelle est soumis le verre pendant 
sa fusion et sa confection, ni pendant son 
refroidissement qui le fait passer j ar toutes 
les températures , et que cette hépiration 
partielle de l'oxygène d'avec l'or ne s'opère 
que pendant un nouveau re'chaulfenient 
pendant lequel la température est bien in- 
férieure à ce qu'a été la première. 
SCIENCES NATURELLES. 
PHYSIOLOGIE. 
Expériences sur 3a coJoration du chyle par 
la garance. 
Les physiologistes ont émisa ce sujet des 
assertions contradictoires : les uns, avec 
Haller, Hunter, Lister, Blumenbach, etc., 
disent avoir vu les matières colorantes in- 
troduites avec les aliments, passer dans le 
chyle au moyen de l'absorption , et com- 
muniquer à ce liquide la couleur qui leur 
est propre; d'autres, avec M. Magendie, 
Tiedeman, etc. , déclarent n'avoir pas ob- 
servé ce résultat dans les expériences qu'ils 
ont faites pour le constater. 
L'observation d'un fait aussi facile à vé- 
rifier que celui de la coloration du chyle, 
après l'usage d'aliments chargés de matiè- 
res colorantes, est trop simple, trop aisée 
pour qu'on puisse supposer que les expé- 
rimentateurs se soient fait illusion. II est 
donc probable que s'ils ont constaté des 
effets diflérents, c'est que les conditions 
de l'expérimentation n'avaient pas été éta- 
blies d'une manière identique. 
Les essais que j'ai entrepris à cet égard 
m'ont convaincu en effet que tantôt le 
chyle était chargé de matière colorante, 
et que tantôt il en était dépourvu , suivant 
la manière dont l'expérience avait été diri- 
gé'- 
Première expérience. — Deux lapins sou- 
mis à une abstinence préalable furent ali- 
mentés avec du son dans lequel une assez 
forte proportion de poudre de garance 
avait été incorporée ; l'aliment coloré fut 
laissé à leur disposition pendant trois heu- 
res ; ils furent ensuite tués pendant qu'ils 
étaient en pleine digestion. Les lymphati- 
ques du mésentère, les ganglions de la 
même région et le canal thoracique étaient 
remplis de chyle légèrement opalin, où 
