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flamme brillante, se dégagent, et dans un 
récipient refroidi se condense une matière 
solide, cristalline et colorée en roage brun 
par J'iode. Les gaz, analj tés par le chlore, 
donnèrent pour résultats du gaz carbure 
bihydrique CH2, et de l'bydrogène dans le 
rapport de 2 volumes du premier à 1 volume 
du second. 
Pour purifier la matière solide, on la 
traite par une solution bouillante de po- 
tasse caustique; l'excès d'iode est enlevé, 
et le nouveau produit se pn^cipite au fond 
de la liqueur, sous forme d'une huile jau- 
nâtre, j)esante, tjui se solidifie par le rciroi- 
dissenient. On décante le liquide, et en dis- 
solvant la masse desséchée dans de l'alcool 
bouillant, on obtient par le refroidissement 
une très belle cristallisation en aiguilles 
longues, flexibles, légèrement jaunâtres et 
très brillantes. Exprimées foitement entre 
des feuilles de papier, et exposées pendant 
quelque ttmps à l'air, elles deviennent en- 
tièrement blanches, et présentent la ma- 
tière à l'état de pureté. 
La densité = 2,07; mais il est difficile 
de l'obtenir exactement, puisque des mor- 
ceaux fondus contiennent toujours des ca- 
vités. Chauffée, elle fond à 70 degrés cen- 
tigrades en un liquide jaunâtre qui, re- 
froidi, se prend en masse cristalline; à une 
température de 84 degrés, elle commence 
déjà à se décomposer, et prend une teinte 
rougeâtre de plus en plus foncée, due à 
l'iode mis en liberté. Chauffée plus forte- 
ment, elle entre en ébullition et se vola- 
tilise en se décomposant en partie; des va- 
peurs abondantes d'iode apparaissent, et il 
se dégage des gaz inllammables; le pro- 
duit sublimé brun, traité par la potasse 
et par l'alcool, reproduit des cristaux pri- 
mitifs. 
La matière est très soluble dans l'alcool 
et l'éther à chaud, mais assez pou à froid, 
ce qui permet d'en obtenir de belles cri.s- 
tallisatiMus ; elle est insoluble dans l'eau, et 
ni les acides ni les alcalis étendus nel'al- 
■ tèrent sensiblement. 
L'acide niirique concentré dégage sur- 
îe-champ des vapeurs nitreuses, et met 
l'iode en liberté. 
L'acide snlfurique concentré ne l'at- 
taque qu'à l'aide d'une élévation de tempé- 
rature. 
Pour déterminer l'iode, on introduit la 
matière fondue au fond d'un tube long et 
très étroit, et on le fait passer en vapeur sur 
de la tournure de fer chauffée au rouge. 
11 se forme de l'iodnre ferreux , qu'on dé- 
compose à chaud par une solution de 
soude caustique, exempte de chlorures en 
introduisant la tournure de fer et les frag- 
ments du tube lui-même dans la liqueur 
alcaline. Après avoir filtre et lavé le préci- 
pité d'oxide ferreux, la solution, neutrali- 
sée par l'acide nitrique, fut précipitée par 
le nitrate d'argent. 
I. Ogi-,850 de matière donnèrent l2r,41tj I2A" = 
0,76277 diode; " 
II. 0-1,680 de matière donnèrent Ifrr.lôO bAe = 
0,60871 d'iode; ^ 
III. 1 gramme bi ùlé par l'oxyde de cuivre a donné 
Ogr,140 d-eau et Ogr,306 d'acide carbonique. 
Calcul. 
I. 786,145 
C. 75,000 
Ha. 12,500 
90,02 
8,43 
1,5s 
Expérience . 
I. II. 
89,70 89.64 
876,645 100,00 
III. 
8,40 
1,57 
La matière est donc l'iodure élaylique 
(C>HP) ou l'h^driodate d'iodure d'aldé- 
hydène (CW + H^P), déjà si bien étu- 
920 
dié par M. Regnault ; sa composition et 
SCS propriétés démontrent leur identité. 
Des essais tentés dans le but d'obtenir le 
cyanure élayliqne (C^U'iC}^) donnèrent 
des résultats négatifs. 
En chauffant un mélange d'iodure élay- 
lique et de cyanure de mercure, on ob- 
tient de l'iodure de mercure (PHg), de 
l'iodure de cyanogène et des gaz inflam- 
mables. ^ 
En dissolvant dans l'alcool les deux sels, 
on obtient un sel double, crisfallisable en 
belles aiguilles blanches, fusibles, et qui 
suppoitent une température supérienreà 
80 d t grés .'■ans se décomposer. Les produits 
de sa décomposition tendent à prouver 
qu'il est f.rmé de C^H'-I'i-)- fIgCy'; car, 
par une tempéra'ure élevée, il se décom- 
pose en iodure de n:ercure, iodure de cya- 
nogène, un léger dépôt de charbon et de 
gaz carbuie bihydrique. 
En chauffant CH^Ih avec une solution 
aqueuse très conct-ntrée de potasse, la ma- 
jeure partie distille sans altération ; mais 
une partie se décompose en iode, qui réa- 
git sur la potasse, et en gaz CH^ qui se dé- 
gage- 
En employant une solution alcoolique 
de potasse, ime partie de C'*H^ l ' se décom- 
pose comme précédemment, en iode et 
en gaz inflammable CH" ; mais la majture 
partie se transforme en iodure d'aldéhy- 
(lène ou d'acéljde {C'^n' l^J et eu 1^ qui 
se combine à KO. 
L'iodure d'aldéhydènc s'obtient fticile- 
ment en précipitant par l'eau le liquide 
alcoolique condensé dans le récipient bien 
refroidi ; C4 H'' est un liquide incolore, 
d'une odeur aliancée très forte, insoluble 
dans 1 eau, très soluble dans l'alcool et l'é- 
ther. Il bout à 56 degrés; sa densité=1,98. 
Les acides sulfurique, chlorhydrique et ni- 
trique ne l'attaq .eut point à froid. L'a- 
cide nitrique fumani le décompose en dé- 
gageant de l'iode et des vapeurs ruti- 
lantes. 
Ogi- 850 brûlés par l'oxyde cuivrique ont fourni : 
eau 0£r,153 et acide carbonique 0gr,474. 
Calcul. Expérience. 
CI... 300,00 15 66 1S,20 
H6. .. 37,50 1,95 2,00 
I^... 1578,29 82,39 
1915,79 100,00 
Il est assez facile de se rendre raison des 
différences de réaction observées dans la 
décomposition des éthers chlorhydrique et 
bromjdrique ; comparativement à celle 
de l'éther hydriodique. En effet, en vertu 
de l'affinité puissante du chlore et du brome 
pour l'hydrogène, les deux éthers, ainsi 
que l'a si bien observé M. Thénard, se dé- 
composent en acide chlorhydrique, acide 
bromhydrique et gaz hydrogène carboné, 
qui se dégagent ensemîjle, sans pouvoir 
réagir les uns sur les autres. L'iode ayant 
bien moins d'affinité pour l'hydrogène, le 
composé C4H*<*l^se décompose en iode 
libi e et eu un mélange de 4 volumes (CH^) 
d'hydrogène carboné sur 1 volume d'hy- 
drogène. Mais l'iode, dans ces circons- 
tances, peut se combiner à la moitié de l'hy- 
drogène carboné, et delà la formation de 
l'iodure élaylique (B^HA-f-Pj tandis que le 
reste des gaz se dégage. 
921 
chaux au moyen de tubes en plomb; cette 
disposition présente cependant un incon- 
vénient qu'on a reconnu depuis longtemps, 
et qui consiste en ce qu'il y a constam- 
ment un dégagen)ent d'oxigène. Ce déga- 
gement a été jusqu'à présent impossible 
à éviter avec les appareils qa'on emploie 
gém'ralement, pour produire et amener le 
gaz, quoiqu'il fût d'un grand intérêt pour 
les fabricants d'y mettre un terme, attendu 
que tout le gaz oxigèue qui se développe 
ainsi donne lieu à une perte correspon- 
dante ou équivalente de chlore. On a fait 
tout ce qu'il était possible pour cela; on a 
abaissé la température à laquelle on tra- 
vaillait, on a opéré avec une grande len- 
teur, etc., mais tout cela en vain, et la 
[)erte continuait touj^iurs. Cependant il est 
un moyen bien simple et très efficace que 
je vais indiquer pour |)iévenir cette perte. 
Pour<;ela, il suffit de remplacer le tube 
en plomb qui plonge dans la solution de 
chlorure de chaux par un tube en verre, 
en terre cuite ou en grès, afin d'éviter tout 
contact de la combinaison du chlore en 
solution avec un métal. Eu effet, l'oxide 
dont est généralement enduite la surface 
de ce métal, donne lieu à une action de 
contact qui transforme une portion de la 
dissolution de chlorure de chaux en chlo- 
rure de calcium et eu oxigène, qui se dé- 
gage et donne lieu à la perte en ques- 
tion, qu'il est, comme ou voit, si facile 
d'éviter. 
Sar la préparation du chlorure de chaux 
liquide ; par le docteur Kunbeim. 
Dans la préparation du chlorure liquide 
dans les fabriques, on sait qu'on amène gé- 
néralement le chlore gazeux dans le lait de 
SCIENCES NATURELLES. 
MINERALOGIE. 
Notice sur la présence de l'axinite dans une 
roche fossilifère des Vosge9;parM. A.î>aa< 
brée. 
Jusqu'à présent l'axinite n'a été obser- 
vée, au moins à ma connaissance, dans au- 
cune roche fossilifère ; aussi n'est-il peut- 
être pas sans intérêt de faire connaîtie avec 
quelques détails les circonstances de gise- 
ment dans lesquelles j'ai récemment ren- 
contré cette substance à Rothau, dans les 
Vosges, d'autant plus ^ue l'on y trouve un 
nouvel exemple de la manière dont les 
roches ignées ont pu altérer les terrains 
stratifiés, non seulement par leur chaleur, 
mais aussi en y introduisant de nouveaux 
éléments. 
Près du village de Rothau, dans la val- 
lée de la Bruche, le terrain de transition 
est traversé par une roche noirâtre à grain 
très fin, dans laquelle l'ampjiibole se pré- 
sente ça et là eu petits cristau^. Cette ro- 
che, à laquelle on peut provisoirement 
conserver le nom de trapp, constitue une 
colline nommée le Petit Donon de Ro- 
thau. 
Le terrain de tr-ansition consiste princi- 
palement ici en une roche pétrosiliceuse 
très dure, non fissile, à peu de distance de 
son contact avec la roche ignée, elle ren- 
ferme de nombreuses empreintes organi- 
ques qui appartiennent particulièrement 
au Calomopora spongites (Goldfuss) et à 
des Flustres. Dans les parties où sont ac- 
cumulés ces restes de madrépores on trouve 
des noyaux du calcaire lamellaire; c'est 
précisément dans les mêmes points que pa- 
raissent l'épidote, l'amphibole et le quartz, 
qui sont aussi à l'état cristallin. Cette asso- 
ciation peut faire croire que le carbonate 
de chaux de cette roche est d'origine ma- 
dréporique, et, de plus, que l'épidote et 
l'amphibole se sont formés aux dépens de 
