^t* nnnëe. 
Paris. — Jeudf, 22 Mai 1844. 
IV» 40. 
L'EC 
TRAVAUX DES SAVANTS DE TOUS LES PAYS DANS TOUTES LES SCIENCES. 
L'Echo DC monde savant paraît le JF.ÎJÏJÏ et le BÏMA^ÎCHS: de chaque semaine et forme deux vohiJiies de plus de 1 ,200 pages cliacun ; il est puhlié sous la direction 
de iM. le Yicomle A. de 1 A VALETTE, rédacteir en clief. On s'aijonue : Pauis. rue des BEAUX - ARTS , H. 6 , et dans les départements clie?. les principaux li- 
braires, et dans les Inireanx de la Peste et des Messageries- Pr \ d i journal : PAR iS pour un an 25 fr. , six mois 13 fr. 5 0 , trois mois 1 fr. — db?aHTEKIEMTS 30 fr., J6 fr. 
7 fr. 50-, A l'ÉTRANGEP. 5 fr. en sus pour les pays payant port double. — Li's souscripteurs peuvent recevoir pour CINQ fr. par an et par recueil l'ÉCHO DE LA l.ITTÉ< 
&ATUHE ET DES BBAUX-AHTS et les MOS.CEAUX CHCI.9is du mois (qui coûtent citacun !(; fr. pris scparémi'iu) et qui formcntavec l'Eclio du monde savant la revu? 
encyclopé<lique la plus complète des Deux Mondes. — Tout ce qui coucei ue Ir juu. is.i-à 31. le »icoiiue de XiAVAiETTS, ùi c, isul ii rcM.ic.tur i,, chef. 
SOMMAiUE. — ACADEMIE DES SCIEN- 
CES, séance du 50 mai. — SCIENCES PHY- 
SIQUES- METIiOaOLOGIE. Phénomcnoi di- 
vers conslalés en quel(|ucs parties de l'Europepcn- 
danlles perturljalions niagiiéti(|iies observées dans 
la déclinaison à Parme. — P110T0GS.\?I11E. 
Perfeclioiinenienl pliolo^raphitiiie ; Talbol. — 
ClIIilIF. (;ompo:>iiion ôe la ci-'riie; Ilermann. — 
SCIENCES NATUiiELLES. mi\eii.\logik. 
F.xisicnce du siucin en N-irwége; Tl) Sclieii'or. 
— ZOOLOGIE Considérations générales si;r 
l'ordre des myriapodes ; Brand. — 01)scrvaiions 
microscopiques ; Gruel — T0XIC0L0G1Ï3. Re- 
cherches e.xpérimenlules et consiiiéralions sur 
quelques principes de la lexicologie ; Adolj>bc 
Chaiin. — SCIENCES APPLIQUEES. Moyens 
de décolorer l'iiiiile de paluic ; Cameron. — 
Moyen; de produire sur l.i fcnle des sui faces or- 
nées d'émail eu de raïcnro; Sylvester. — Consi- 
dérations bvgiéniques sur la réforme pén: leu- 
liaire; Fouicault. — Kote sur l'urgente iiéces- 
«ilé d'une réforme dans le mode actuel de ré- 
pression des délits eî des crimes ; Aiiguslin' 
Caudiy. — SOClliTtS SAVANTES. înslitul des 
ingénieurs. 
ACADi:-\IIE DES SCIENCES. 
Séance du 20 mai. 
M. Gaudichaud lit un travail inliutlé : 
quatrième noie relative àlaproleJ.ationfaite 
dans la scance du 12 juin 1843, à la .suite 
de la lecture du mémoire de M. de Mirhei 
ayant pour titre : Recherches anatoiiiv]aes el 
phy.siolos,iqucs sur quelques végétatia: mo- 
nocotjlés. — Dans un prochain Jiuméro, 
nous clonueroos une analyse détaillée du 
long et important travail Je M. GauJi- 
cliaud. 
— M. Gr.stavc Chaticcl communique à 
l'Acadéaiie les premiers résultats auxquels 
il est arrivé en étudiant l'action de ]'an;mo 
niatjue sur l'clher butyi ique. L'éther bu- 
tyrique agit sur l'ammoniaque comme 
l'éther oxalique et donne naissance à une 
nouvelle substance qoe M. Chanccl nomme 
butyrnnnde. Lorsqu'on fait un mélange 
d'ammoniaque liquide et d'éther butyrique, 
ce dernier donne d'abord un aspect trouble 
et laileux au liquide; mais il ne tarde pas à 
s'en séparer pour se maintenir à la partie 
supérieure. Néanmoins, à la tem| eratui'e 
ordinaire, en ayant soin d'agiter fréquem- 
ment les deux liquides, l'éther butyrique 
est décompOié ; on voit la couche diminuer 
de jour en jour, ei après un laps de temps 
suffisant elle finit par disparaître complè- 
tement, en introduisant dans un ilaccnljien 
bouché 1 partie d'éther butyrique et 5 à 
6 parties d'ammoniaque, l'action favorisée 
du resle par de fréquentes agitations est 
complète après huit ou dix jours; en éva- 
porant alors le liquide jus ju'au tiers de son 
"volume ptiini if; la bulyramiJc cristallise 
par le refroidissement de la liqueur. Cette 
subslaiice prend donc naissance dans les 
mêmes circonstances que Pùxo-niidc et la 
siiccinamidc proj)remiiit dite qui vient 
d'être découverte récemment par M. Feh- 
lit)". 
o 
La butvramide cristallise en tables na- 
crées tl'uij blanc éelatanc; elle est incolore, 
li';inspai ente, lie s';altère pas au contact de 
l'air pos-èdc une saveur sucrée et fraîche 
suivie d'un arrière-goiit amer. Ede fond 
vers 130°, se volatilise lentement mais sans 
résidu et ses vapeiiis se laissent enflammer. 
Sa solubilité dans l'eau a lieu avec facilité 
et plus à chaud ([u'à froid; elle est aii.^si 
soluble dans l'alcool et dans l'éther. Sous 
l'inlli ence-de la température de i'rbtdli- 
tion, la butyramidc en dissolution aqueuse 
est déconqiosée par U s alcalis en aniinvnia- 
que et acide hiKjrtqw. 
L'anilyse de celte substance a fourni des 
réiu tats qui condiiisenl exactement à la 
formule suivante : 
H'^ Az 0' = II' 02, AzH- 
L'équivalent de la butyramidc est donc 
représenté par 1089, 54. La formation de 
la butyramidc dans les circonstances qui 
viennent d'è.re mentionnées s'exprime dès 
lors par l'équation suivante : 
C* rf'O, C8 iro '' 4- Az lî-' 
l'.lher butyrique. Ammoniaque. 
= C8 IP02, Az 112 ^ (A lf> 0, 110 
B'.iiyramiJe. Alcool. 
M. Pelcuze lit un rajiport, sur un mé- 
moire de M. Paul Tbén.irJ , relatif aux 
combinaisons du phosphore a\'ec l'hydro- 
gène. 
Avant de rendre compte à l'Académie 
du mémoire de M. P. Thénard, M. Pelouze 
expose rapidement les principaux travaux, 
dont les phosphores d'hydrogène, ont été 
l'objet. Comme cet historique ne manque 
pas d'inij oriance, comme pour ju{^cr du 
mémoire de M.. Paul Thénard, il faut cjn- 
naître ceux qui ont été préalablement pu- 
bliés, nous aborderons de suite cet histo- 
rique. En chauffant le phosphore avec une 
dissolution de potasse caustique, Geu- 
gesnbrc, chimiste français, déeouvi-it en 
1783 un g,iz composé de - pliOSj)îiore et 
d'hydrogène, doué de la piropriété curieuse 
de s euilanimer spontanément au contact 
de l'air. On remarqua bientôt que ce gaz, 
conservé sur l'eau ou sur le mercure, per- 
dait peu à peu son inOammabilité el lais- 
sait déposer une matière jaune, qu'on con- 
sidéra comme du jdiosphore jusqu'en 1 835, 
époque à laquelle M. Levenier démontra 
quelle consisie en un véritable phosphure 
d'hydrogène solide. 
, Quelques années après la découverte de 
Gengenibre, H. Davy fit l'observation que 
l'acide phosphoreux, soumis à l'action de 
la chalefir, doUnait naissance à un gaz hy- 
drogène phosphore, dépourvu de la pro- 
] riétéd'ctre spontanément inilammable, et 
il considéra ce nouveau gaz comme diffé- 
rent de l'autre. 
La composition de ces phosphures l'es- 
tait inconnui;, on savait seulement la na- 
ture de leurs principes constituants ; mais 
on ignorait les rapports qu'ils présentaient 
soit entre eux, soit avec le gaz qui a perdu, 
après un certain temp. de prépurati ai, la 
propriété de brûler au contact de l'air 
froid. 
Piiisiei'rs chimistes entreprirent de com- 
bler cette lacune. ïhoîuson et Vauqueiin 
cherchèrent à déterminer couibien un vo- 
liune de ch.icun ties gaz phosphores ren- 
ferme d'hydiogène. Le temps n'a pas con- 
firmé les résultats de leurs aualy.-és. Les 
premières e\i)ériences c.\:;cles sur la com- 
position des phosphures d'hy.li ogène sont 
dues à MM. Gay-Lu.'^sac el Thénard ; ils 
trouvèrent que le gaz spont;uiément in- 
ilammable contient sensiblement une fois 
et demi son volume d'hydrogène. 
M. lîouton LabiUardière et plus tard 
M. Dumas véiifièreut ce rapport dans les 
deux g.iz phosphores ; ou admit, quoique 
sans pi cuve suffisante, que le gaz sponta- 
nément inOammable contenait plus de 
phosphore que celui qui est dépourvu de 
cette propriété, et on les désigna, en con- 
séquence , sous les noms de gûz hydroghi(^ 
peiphosj'horé et de gaz hydrogène proloÀ 
phosphorè. On supposa que le premier de- 
vait son inllammabilité à la proportion 
plus consi'iérable de phosphore qu'il ren- 
fermait et l'on crut expliquer la perte de 
cette inflainmabililé par la perte même 
de cet excès de phosphore. 
M. Dumas, qui fit paraître en 1 826 r.n 
travail étendu sur ces gaz, leur assigna les 
formules Ph H- et Ph H', dont la pre- 
mière représente la composition du gaz 
hydrogène spontanément intlammable, et 
la dernière, celle du gaz non inflammable. 
Ces formules étaient généralement adop- 
tées et ellessemblaieiit en e.ffet parfaitement 
établies, l'orsqu'en 1827 M. H. Rose émit 
des doutes siir lenr cx.-.ctituJe et, contrai- 
rement à i'opinioa de M. Dumas il admit 
que le gaz qui s'enflamnie dans l'air à la 
température ordinaire, contient moins de 
phosphore que celui qui est dépourvu de 
Cette propriétéet il luiaîsigna précisément 
la formule Ph H' que M. Du.mas avait 
dotmé au gaz de Davy. 
1! admit en outre que le gaz qî.îi avait 
perdu sur l'eau ou sur le mercure sajj, iu- 
ilammabilitéi'tail un mélange desdeuxaii- 
tres gaz, toute'ois, en revenan^t plus tard , 
en 1832, sur cette qiiestion' si délicate iies 
