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devenues nécessaires. M. Abria les a enti'C- 
prises. 
L'appareil dont il s'est servi ne diffère 
que par quelques détails, et par les dimen- 
sions, de celui de M. Hess. — Nous dirons 
donc seulement qu'il permet de renfermer 
les deux liquides dans un vase hermétique- 
ment clos, placé lai-même dans une masse 
d'eau qui l'environne de tous côtés. Les 
deux liquides étaient versés l'un dans un 
vase en laiton argenté ou doré intérieure- 
ment, l'autre dans un petit vase semblable 
qui pouvait se placer au cei.tre du premier 
et était couvert d'une plaque pour éviter 
toute combinaison par voie d'évaporation 
pendant le temps nécessaire pour disposer 
l'expérience. Les vases renfermant des quan- 
tités connues des deux liquides ainsi dispo- 
•sés l'un dans l'autre, on plaçait sur le plus 
grand une feuille de platine recouverte 
d'une ou deux rondelles de caoutchouc et 
d'une plaque de laiton. Ce couvercle était 
fortement pressé contre le vase à l'aide de 
vis et d'écrous. L'emploi de caoutchouc 
avait pour objet d'obtenir une fermeture 
exacte ; d'ailleurs la combinaison s'opérait 
dans une enceinte métallique dans laquelle 
il ne s'effectuait pas d'autre action chimi- 
que. L'eau dans laquelle on plaçait ce sys- 
tème était renfermée dans un vase en cuivre 
rouge très mince supporté par trois pointes. 
L'appareil central une fois placé dans l'eau 
pouvait recevoir à l'aide d'une manivelle un 
mouvement de rotation qui déterminait la 
combinaison des deux liquides. La variation 
de température était mesurée à l'aide d'un 
thermomètre très sensible observé à dis- 
tance avec une lunette horizontale. 
M. Abria a cherché d'abord à détermi- 
ner les quantités de chaleur correspondant 
à la combinaison d'un gramme d'acide sul- 
5^ furiqne monohydraté avec 1, 2, 3. .. atomes 
• d'eau. L'acide a été préparé en distillant 
celui du commerce et concentrant celui 
distillé au moins jusqu'aux trois quarts. 
Dans la plupart des cas il s'est assuré que 
l'acide avait la densité convenable , ou il 
l'a analysé par l'azotate de baryum. Lapu- 
' reté de l'acide sulfurique est d'une impor- 
tance extrême; une variation très faible 
dans la proportion d'eau faisant varier très 
notablement la quantité de chaleur déga- 
gée. 
On pesait en général l'acide sulfurique 
en premier Heu, on calculait le poids cor- 
respondant de l'eau que l'on voulait com 
biner avec l'acide, eton versait cette quan- 
tité dans le vase aussi exactement quepos- 
• sible. Quelquefois , au lieu d'employer 
rigoureusement ce poids, on versait à peu 
près le volume d'eau conven^ible en le me- 
surant à l'aide d'une byrette graduée, et 
"On pesait le vase. L'augmentation de poids 
faisait connaître le poids exact de l'eau que 
l'on devait combiner avec l'acide sulfuri- 
que. La proportion d'eau n'était donc pas 
rigoureusement la même dans plusieurs 
expériences consécutives, mais elle variait 
peu. On a fait subir ensuite aux résultats 
' immédiats de l'expériecce une correction 
dépendant de la variation dans la propor- 
tion d'eau pour les rarnéner à la propor- 
tion correspondante à 1, 2, 3... atomes. 
Des tableaux joints au mémoire renfer- 
ment les principales données numériques 
des expériences faites pour déterminer la 
chaleur dégagée dans la combinaison d'un 
gramme d'acide sulfurique monohydraté 
aveci, 2, 3, 4, 5 atomes d'eau. Si l'on 
compare la chaleur dégagée par un atome 
avec celle dégagée par l'atome précédent, 
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on obtient des valeurs, qui diffèrent très 
peu des nombres suivants : 
3« atome 1;2 
4« — 1/2 
5' — 3;4 
6« — 2;3 
Si l'on calcule en effet, à l'aide de ces 
rapports et en partant du nombre trouvé 
par le 2*= atome d'eau, les quantités de 
chaleur dégagées par 1, 2, 3... atomes 
ajoutés à l'acide monohydraté, on obtient 
les valeurs suivantes : 
Quantités de chaleur dégagées par la 
combinaison d'un gramme d'acide sulfu- 
rique monohydraté avec 
Calculées. Observées. Rapports des diffé- 
rences à la valeur 
calculée. 
1 ato. d'eau 64,25 64,25 
2 — 96,37 94,69 — l/S? 
3 — 112,34 113,06 H- 1/156 
4 - 12Z»,36 124,43 -f- 1^1776 
5 - 132^36 131,66 — 1/188 
Ces différences, sauf la première, n'ex- 
cèdent pas les erreurs probables des obser- 
vations. Quant à la chaleur dégagée parles 
deux premiers atomes, M. A.Firia a fait plu- 
sieurs expériences pour décider si la diffé- 
rence tenait aux incertitudes des observa- 
tions ou devait être considérée comme 
réelle. Il pense que la quantité de chaleur 
dégagée par le 3*^ atome est, à fort peu de 
chose près, mais non rigoureusement, la 
moitié de celle dépagée par le second. 
A mesure que le nombre des atomes 
d'eau ajoutés à l 'acide sulfurique augmente, 
l'accroissement dans la quantité de cha- 
leur dégagée par chaque atome diminue, 
et il est inutile de chercher un rapport 
simple entre les quantités de chaleur suc- 
cessivement dégagées. Nous nous borne- 
rons à mentionner les valeurs suivantes : 
1 gr. d'acide monoh. avec 6 ato. d'eau dégage 157,72 
— 7 — 143,00 
— 8 — 147,53 
— 9 — 149,81 
— 10 — 151,80 
— 13 — 157,00 
— 20 — 161,39 
— Un excès d'eau 165,65 
Si on rapporte les valeurs précédentes à 
1 gramme d'acide sulfurique anhydre, 
elles augmentent toutes dans un même 
rapport et deviennent : 
Quantités de chaleur dégagées par un 
gramme d'acide sulfurique anhydre déjà 
monohydraté avec 
1 atome d'eau 78,67 
2 — 115,94 
3 — 138,44 
4 — 152,38 
5 — 161,21 
Un excès d'eau 202,81 
La quantité de chaleur dégagée par l'a- 
cide anhydre avec le premier atome d'eau 
doit être très probablement un multiple 
exact de celle dégagée par le deuxième, et 
non quadruple, comme M. Hess l'avait 
annoncé d'après une seule expérience. La 
différence entre la valeur moyenne et quel- 
ques unes des valeurs extrêmes est plus 
gi'ande que dans les autres expériences, 
ce qui tient à leur nature même; mais il 
ne peut rester aucun doute sur l'exactitude 
du résultat définitif. Le premier atome 
d'eau doit dégager dans une hypothèse 
236,01 , et dans l'autre 31 4,68. 
L'acide anhydre a été recueilli avec soin 
au moyen de l'acide de Nordhausen ou du 
bisulfate de soude anhydre, dans un tube 
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effdé aux deux bouts et entouré de glace. 
Le tube était ensuite fermé, essuyé et pesé. 
Avant de l'enfermer dans l'appareil, on di- 
rigeait le dard du chalumeau sur l'une 
des extrémités, dont l'acide avait été préa- 
lablement chassé. La dilatation de l'air 
donnait naissance à une petite ouverture 
suffisante pour permettre l'introduction 
de quelques gouttes d'eau pendant l'expé- 
rience, et par suite la rupture du tube, à 
cause de la grande quantité de chaleur dé- 
gagée. Les fragments de verre étaient en- 
suite recueillis avec soin, desséchés et pe- 
sés. 
En résumé, on voit que les nouvelles 
recherches de M. Abria conduisent à cette 
conséquence, que : les quantités de cha- 
leur successivement dégagées dans la com- 
binaison de l'acide sulfurique anhydre avec 
les premiers atomes d'eau varient à fort 
peu près comme les nombres 11/31/61/12 
1/16 1[24; rapports qui diffèrent des nom- 
bres énoncés par M. Hess, à l'exception 
toutefois du premier. 
SCIENCES NATURELLES. 
Notice sur l'aptérix; par M. R. P. Lesson. 
Aptéryx australis , griseo ferruginea ; 
rostro ptdibusque fusco - flavescentibus , 
Shaw. 
La Nouvelle-Zélande possède deux oi- 
seaux des plus remarquables et des plus 
curieux , l'un anjourJ'hui parfaitement 
connu par de beaux individus et par des 
travaux de savants du prtmier ordre. 
L'autre qui reste à découvrir, et qu'on ne 
connaît que par des débris. Le premier 
est l'aptéryx austral, et le second est l'oi- 
seau de Mowie, dont M. Owen a formé 
son genre. Dinornis [Ann and. tnag.^ t. 
XII, p. 414), en donnant à l'espèce type le 
nom de Dinornis novœ Zelandiœ, 
Il ne s'agira ici que de Capleryx austral^ 
et plus particulièrement de la place que 
doit occuper cet oiseau dans une classi- 
fication ornithologique naturelle. 
1° Historique. — Le capitaine Barcley, 
commandant le vaisseau la Providence, se 
procura pendant une relâche à la Nou- 
velle-Zélande un oiseau de forme insolite 
qu'il rapporta à Londres. Latham, dans 
un supplément anglais à'son index, le dé- 
crivit superficiellement sous le nom (Cap- 
terons penguin. Mais c'est à Shaw, que 
l'on doit les premières figures et une bonne 
description de ce singulier oiseau, pour 
lequel il créa le genre aptéryx (sans ailes), 
en donnant à l'espèce le nom d'apler/x 
australis. C'est en 1812, dans le tome 24 
des naturalist's Miscel/anj. qu'on trouve 
deux planches assez bonnes de ces oiseaux, 
portant les n»' 1057 et 1058, Dans la vola- 
mineuse compilation de cet auteur, d'or- 
dinaire peu difficile sur les matériaux 
qu'il employait, le travail sur l'aptéryx 
est peut-être ce qu'il a fait de mieux, et 
cependant telle a été la défiance à cet 
égard, que l'aptéryx figuré par Shavp-, n'a 
été pendant plus de 22 ans cité nulle part. 
L'aptéryx, pour beaucoup desavants, était 
un oiseau fabuleux, ou du moins un être 
dont on suspectait l'authenticité, et que 
1 on pensait avoir été formé de toute pièce. 
Je crois pouvoir m' attribuer la plus grande 
influence sur l'attention apportée sur l'ap- 
téryx, dans ces dix dernières années. 
Mais revenons au travail de Shaw. Ce 
zoologiste, en créant très judicieusement 
le genre aptéryx^ lui donne les caractères 
