1012 
liaeusor , leur gi ossissoment de 200 fois 
«'tant encore tiès net , ce qui n'a pas lieu 
dans ces derniers. 
Tout microscope doit être accompagné 
de deux n)lc!'oniètres ï-ur verre, dont un 
au moins doit pouvoir s'adapter à un ocu- 
laire. Si l'on désire plus d'exactitude dans 
la mensuration des objets , l'on doit avoir 
recours à un micromètre à vis, qui doit 
néanmoins être parfaitt nient travaillé pour 
pouvoir être employé avec iVuit. M. MohI 
place au même niveau ceux de ces appareils 
que confectionnent Fraunliofer , Ploessi et 
Schiek. 
Déplus, tout microscope doit porter avec 
lui un appareil pour dessiner, soit le miroir 
de Sœmmering, soit la Caméra Lucida. Le 
dessin en devient beaucoup plus commode 
et plus fidèle. 
Au contraire, M. lî. Mohl se prononce 
nettement sur l'inutilité de tous les autres 
appareils accessoires que les opticiens ajou- 
tent très volontiers et en grand nombre à 
leurs instruments , tels que des verres à 
insectes, et!\, qui n'ont d'autre mérite que 
d'occuper de la place dans la boîte du mi- 
croscope. Il tientmêmefortpeuaux prismes 
concentra teur& et aux lentilles pour l'éclai- 
rage ; pendant, le jour, ou ne s'en serl pas, 
et d pense qu.e de nuit l'on ne doit guère 
observer au microscope, soit pour ménager 
les yeux qui sont assez fatigués du travail 
d'une journée, soit parce que l'observation 
à l'aide fl'un éclairage artificiel donne peu 
de résultats avantageux. 
Quant à l'idée malheureuse de recourir 
au microscope solaire pour des recherches 
scientifiques , M. Mohl la laisse de côté. Il 
croit néanmoins devoir dire quelques mots 
sur l'emploi du microscope à gaz. Même 
avec les instruments de Ploessl , l'image 
que l'on obtient est grande et assez claire , 
il est vrai, mais elle n'est pas nette; de tel 'e 
sorte que l'on part trouver dans l'emploi de 
cet instrument un amusement pour le pu- 
blic couiniun , mais nullement un moyen 
de démonstration scientifique. 
L'ariicle se tei mine par l'exposé .des prix 
des divers microscopes de Ploess! , d'Ober- 
haeuser, de Schiek et de Friunhofer, avec 
l'adresse du premier de ces opticiens à 
Vienne, du deuxième à Paris, du quatrième 
à Munich.. 
CIlîMIE. 
Recîisrcliïes shs" le eérium ; . ^ar M. Her- 
Parificalion de l'oxyda cérique. — Pour 
séparer l'oxyde ce'rique à l'état de pureté, 
on dissout de la cérite bien pulvérisée dans 
de l'acide hydrochl irique bouillant, et l'on 
sépare par les procédés connus la silice 
contenue dans le minéral. On neutralise 
par de l'ammoniaque la solution hydro- 
chloricpie, et l'on pi écipite l'oxyde ferriijue 
par du succinatc d'ammoniaque. On mé- 
lange le li(juide filtré avec un excès d'am- 
moniaque eausti(pie qui occasione un {iré- 
cipité très volumineux renfermant les oxy- 
des céreux et ianlhanique, mélangés de 
chaux, de magnésie, d'alumine et d'oxyde 
mansaniqne. 
Ou dissout ce précipi é dans l'acide ni- 
trique, et ajirès avoir évaporé la dissolu- 
tion à siccilé, ou calcine le résidu. 
Les oxydes restant sont alors mis en di- 
j!;estion; après avoir été réduits en poudre 
line, avec de l'acide niliique fort étendu 
(2 p. d'acide concentré pour 100 p, d'eau). 
1013 
L'acide dissout la plus {grande partie de 
l'oxyde lanthanique et des autres bases, eu 
laissant intacte la i)lus («rande partie de 
l'oxyde . cérique, mél;uig(' avec les oxydes 
de lanthane et de manî^anèse. Cet oxyde 
cérique impur est dissous dans de l'acide 
sulfurique mélangé de son poids d'eau ; on 
étend la dissoiu'itn de HO p. d'eau et on 
la porte i'i l'ébnllition. La liqueur se trou- 
ble alors en déposant, un précipité d'un 
jaune de soufre. Ce précipité se compose de 
sous-^uifate cérique (3 Ce^O^ -f 4 SO'' -f 
9 H-0)entièrement pur. 
Tout l'oxyde lanthanique reste ea disso- 
lution dans le liquide, mais renfermant 
encore d'oxyde cérique. Pour en extraire 
aussi ce dernier, on ajoute de la soude 
causticjue au li(juide, on dissout le nouveau 
précipité dans l'acide nitrique, on calcine 
le sel, et l'on en extrait l'oxyde lanthani- 
que dilué; puis on dissout l'oxyde céri- 
que, et, après avoir étendu la liqueur, on 
la fait bouillir. Il se forme alors un nou- 
veau précipité, de sous-sulfate cérique qui 
est aussi pur que celui qui a été obtenu 
précédemment. 
Si l'on examine les oxyde qui sont en- 
core contenus dans la fujucur bouillie pour 
la seconde fois, on trouve qu'ils se compo- 
sent en grande fiartie d'oxyde lanthanique, 
renfermant beaucoup de manganèse, mais 
très peu de cérium. Pour ne pas perdre ce 
dernier, on précipite la liqueur par de la 
soude caustique, on dissout le précipité 
dans l'acide nitrique, et l'on ajoute ce li- 
quide aux solutions impures de nitrate lan- 
thaniques obtenues dans les opérations pré- 
cédentes. A l'occasion de mes recherches 
sur le lanthane, j'indiquerai comment il 
faut opérer pour séparer du lanthane ces 
dernière traces de cérium. 
Poids aïoiniqae du cérium. — Les indi- 
cations des chimi.'iles sur le poids atomique 
de cérium, exempt de lanthane, sont loin 
de s'accorder entre elles. 
En effet, M. Otto l'exprime par 578,8 
M. Beringer, par 577,0 
M. Rammelsberg, par 574,7 
Je l'ai déterminé moi-même à l'aide du 
sulfate de la manière suivante : 
23,523 p. de sulfate céreux anhydre ont 
donné 
29,160 p. de sulfate barytiqne calciné. 
On eu tire, pour le poids atomique de 
l'oxyde céieux, le nombre 675; et si l'on 
admet que cet oxyde renferme 1 atome 
d'oxigène, cela donne le nombre 575 pour 
le poids atomique du cérium. 
Oxyde céreux. - — Si l'on mélange une 
dissolution de sulfate céreux avec un excès 
de soude caustique, il se produit un préci- 
pité d'oxyde céreux hydraté. Ce précipité, 
misa l'abri du contact de l'air, est incolore, 
diaphane, mucilagineux et semblable à 
l'hydrate d'alumine. Au contact de l'air, il 
se convertit en oxyde cérique hydiaté, en 
prenant une teinte brun-clair. Si on aljan • 
donne l'oxyde céreux hydraté longtemps au 
contact de l'air, le précipité acquiert une 
teinte jaune, et cela surtout en présence 
d'un excès d'alcali. Plusieurs chimistes 
semblent admettre que cette coloration 
est propre à l'oxyde cérique. mais cela n 'est 
point, car elle s'établit en même temps 
(|u'une absorption d'acide carbonique, et 
appartient au carbonate céritpie. L'oxyde 
cérique hydraté à l'état de pureté possède 
une teinte brunâtre très claiie, qui dc- 
1014 
vient plus foncée par la dessiccation de 
l'oxyde. 
Lorsqu'on expérimente avec des sels, de 
cérium impurs, il arrive fréquemment que 
les alcalis y occasioncnt des pri'cipilés qui 
se colorent à l'air rapidement en brun 
toncé. Cette crdoration ne provient pas de 
l'oxyde didvme, mais de celui de manga- 
nèse. L'oxyde manganique accompagne 
toujours le cérium et le lanthane, et se 
trouve ttdiement masqué par ceux-ci qu'on 
ne saurait le reconnaître au chalumeau 
par la coloration améthyste foncé qu'il 
communique ordinai: ement au verre de 
borax; mais on le découvre aisément en le 
faisant fondre avec de la soude caustique, 
à laquelle il communique alors une colora- 
tion verte. 
Sulfate cére'JX. — On le prépare en cal- 
cinant If'gèrenient le sur-sullate cérique 
cristallisé. Ce sel se boursoufle, perd de 
l'eau, de l'acide sulfurique tt d'oxigène, en 
se transformant en ime masse blanche et 
poreuse de sulfate céreux. Quand on chauffe 
le sel trop fort, le sulfate céreux perd un 
peu de son acide, et laisse alors, quand on 
essais de le dissoudre, une poudre blanche 
de sous- sulfate céreux. 
Le sel anhydre se composait de : 
Oxyde céreux, 57 39 
Acide sulfurique, 42 61 
10U,0U 
ou bien de : 
Calcid. 
CeO 675,00 57,39 L 
S0.1 501,16 42,61 
CeO, SO' \ 176/16 100,00 
Sulfate céreux^ — Le sulfate céreux cal- 
ciné se dissout aisément dans l'eau fiôide. 
A chaud, i! y est moins soUible qu'à froid. 
Lameilluui e manière de l'obtenir crisiallisé 
consiste <à dissoudre le sel calciné dans peu 
d'eau froide et à chaiitrer peu à p u cette 
dissolution Le sel hydiaté cristallise alors 
en prysmes obliques groupés en faisceaux 
et en études à quatre faces, et tronqués sur 
les arêtes latérales des angles ob us. Tant 
ilue les cristaux sont couverts de liquiLle, 
ils paraissent bi illants. transparents et in- 
colores; mais quand on les sort du liquide, 
ils ternissent pi'omptement, deviennent opa- 
ques et blancs. 
Le sel se composait de ; 
Sulfate céreux , 83,5 
Eau, . 16 5 
100,0 ' 
ou bien de : 
Catcul. 
CeO, SOi 1176,16 83.95 
. 2^P0 224,96 16 05 
CeO, 80 + 2 H'^O 1 m ,12 1 00,00 
Combuiiusoii dcsulfate. cèreiix et desul- 
Jale potassique. — Le sulfate céreux peut 
s'unir au sulfate potassique en plusieurs 
portions. 
Sulfate ci'rofo -potassique ■ — Il se forme 
lorsqu'on met une solution de sulfite cé- 
reux en contact avec des cristaux de sul- 
fate potassique, de manière à maintenir ce 
dernier sel en grand excès La formule du 
produit est ; . 
CeO>SO'-fKO<SO\ 
Sulfate iri-cêroso hi-potassi jue. — Il se 
forme lorsqu'on mélange des solutions 
concentrées de 1 p. dcsulfate céreux et de 
