1015 
2 p. de sulfate potassique; on obtient alors 
une poudre blanche composée de : 
Sulfnte cérenx, 62,35 
Sulfate potassique, 37,65 
100,00 
3(CeO,SO') 3528,48 ef^lt 
2 (KO, SO ] _2J 82^1 4 38,22 
5710,62^00,00" 
Sulfate hi-céroso-potn-isiqnc. — On l'ob- 
tient en employant parties égales des solu- 
tions concentrées de sulfate ct'reax et de 
sulfate potassique. . Le précipite pulvéru- 
lent qui se forme alors a ctc trouvé com- 
posé de : 
Sulfate cérenx, 67,78 
Sulfate potassique, 32,22 
ou bien de : 
2 (CtO, SO,) 
KO,SO' 
2352,32 
1091,07 
100,00 
Calcul. 
68,31 
31,69 
34 i4,39 100 00 
Oxyde cérique — Cctosyde s'obtient le 
p'us aisément si l'on mélanine le sous- 
sulfate cérique avec le double de son 
poids de carbonate de soude, qu'on calcine 
le mélange et qu'on sépare les sels par des 
lavages. Voxyde ainsi préparé est de cou- 
leur Isabelle. Il i:e se dissout pas dans les 
acides faibles, et n'ei-t même que fort peu 
attaqué [)ar l'acide sul('ur!i|ue concentré, 
qui dissout cependant loi t bieii l oxyde cé- 
rique (pii l enlernie du lanthane. 
Pour en déteiminer la proportion d'oxi- 
gène, on fit dissoudre 100 part, de sous- 
sulfate cérique dans l'acide suli'ur'que, on 
évapora la solution et l'on calcina le résidu 
de sur-sulfaie. Le sel cérique se convertit 
alors en sel ccienx en dégageant 4,159 
oxigène. Connue les 100 p. de sous-sul- 
fate céri'jue qu'on avait employé conte- 
naient 59,04 d'oiyde cérique, il e:î résulte 
que celui-ci renfermait 4,159 oxigènc et 
54,881 d'oxyde oéreux, ou en centièmes : 
Cérlum , 
Oxigène , 
79,186 
20,815 
c'est-à-dire 
100,000 
2 Ce 
30 
Ce^ O'* 
1150 
300 
79,31 
20,69 
1 450 
100,00 
Sur-sulfale cérique. — Le soiis-sulCate 
cérique se dissout aisén^ent dans l'acide 
sulfuiique en nn 1 quide jaune , d'où il 
cristallise aisément du sur-sulfate cérique, 
enprismea hexagones à base rectangulaire. 
Ils renferiuaient : 
Oxyde cérique, 38,00 37,11 
Acide sulfurique, 36,36 36,98 
Eau, 25,64 25,91 
Ce^ O ' 
3 ' SO 
9H20 
100,00 100,09 
ou bien : 
Calcul. 
1 450,00 36,56 
1503,'48 37,91 
1012,32 25,53 
Lorsqu'on chauffe ce sel, il se boursoufle 
en dégageant de l'ean, de l'acide sulfurique 
et de l'oxigène en se transformant en sul- 
fate céreux. 
SoLis-sidfate cérique. — Le sur-sulfate 
cérique cristallisé ne se dissout pas dans 
l'eau sans se décomposer. La liqueur de- 
vient laiteuse en déposant du sous-sulfate 
1016 
cérique, tandis qu'une partie du sel reste 
en dissolution dans l'acide sulfurique de- 
venu libre. Par réchauffement du liquide, 
une partie du sel resté en dissolution se 
sépare à l'état de combinaison basiqae: 
mais il n'est pas possible d'en précipiter 
tout le Ci^rium par l'ébullilion du liquide. 
Le sous-sulfate cérique se présente à l é- 
tat d'un précipité laiteux, qui se réunit peu 
à peu en une poudre d'un jaune de soufre 
et agglomérée. Elle se composait de : 
Oxyde cérique, 58,785 
Acide sulfurique, 27,500 
Eau, 13,715 
ou bien de : 
SCe^O^ 
4 80^ 
9R20 
4350,0 
2001,6 
1012,3 
100,000 
Calcul. 
59,04 
27,21 
13,75 
7366,0 100,00 
Si l'on calcine le sous-sulfate cérique, il 
devient d'un blanc sale de jauue qu'il était 
Il ne perd pas d'acide sullurique, mais de 
l'eau et 2, 1 p. c. d'oxigène. L'eau extraite 
de la masse calcinéee du sulf^ite céreux, en 
laissant insoluble (3 Ce^ 0 + SO ) à l'état 
d'une poudre d'un bUnc sale. 
Sulfate cérico-potassique. — Lorsqu'on 
mélange une solution de sur-sulfate céri- 
que avec une solution de sulfate potassique, 
il se produit un précipité pulvérulent d un 
Jaune citron, et qui renferme : 
Oxyde cérique, 27,64 
Acide sulfurique, 49,15 
Potasse, 23,21 
ou bien : 
Ce^O* 1450 
5 SO' 2505,8 
2 KO 
1179,8 
1 00,00 
Calnil. 
28,23 
48,79 
22,98 
5135,6 100,00 
Quand on calcine le sel, il devient blanc, 
en abandonnant 11,7 p. c. d'acide sulfu- 
rique et d'oxigène, et en se tlan^formant 
enCeO,SO' + KO,SO'. 
Oxyde P£R-cÉREnx et oxyde per-cérique. 
— J'ai lieu de soupçonner ijue ctjs deux 
oxyde existent; luais le défaut de matière 
m'empêche d'en démontrer l'existenced'une 
manière positive. 
Oxyde pei -céreii.r. — Si l'on calcine du 
nitrate cérique, il reste un oxyde qui ren- 
ferme plus (i'oxigène que Ce^O '. CetO'\yde, 
transformé en étal céreux, dégageait en 
effet 8,28 p c. d'oxigène. Il renfermait 
conséqaemment : 
78,14 
Oxigène, 21,86 
lUU.OO 
1725 
500 
Calcul. 
77,52 
22,48 
ou bien : 
3 Ce 
50 
Ce^O^+CeO^. 2225 100,00 
Oxyda per-ccriqîte. — Si l'on dissout 
l'oxyde per-céreux (Ce^ 0' -f CeO^) dans 
l'acide sulfvrique, et qu'on fasse bouillir la 
dissointion, après l'avoir étendu de 50 p. 
d'eau, il se précipite du sous-sulfate cé- 
rique. En ajoutant alors de la soude caus- 
tique au liquide bouilli, il se produit un 
précipité brun, dont je présume qu'il est 
en grande partie composé d'oxyde per-cé- 
rique hydraté. Quand on dessèche ce pré- 
1017 
cipité, il reste une masse brun foncé, d'une 
cassure brillante, qui donne. par la calci- 
iiatiou de l'ean, de l'acide caibonique qu'il 
a\'ait absorbé dans l'air, eî de l'oxigène en 
laissant un résidu d'oxyde percéreux. 
100 part, du précipité séché à 100° ont 
donné par la calcinaiion : 
Oxyde per-céreux , 73,75 
Oxigène, 3,48 
Acide carbonique , 11,59 
E-,u, 11,26 
1 00,00 
Déduction faite de l'acide carijonique et 
de l'eau , l'oxyde per-cérique renferme- 
rait : 
Cérium, 74,1 
Oxigène, 25,9 
ou bien 
100,0, 
Calcul. 
575 74,2 
200 25,8 
Ce 
20 
CeO- 775 10Q,0 
SCIENCES NATURELLES. 
lîOTAMQKE. 
Swr les dessîîidiéss d'Angleterre ; par John 
Kalfs. (Thearuicli and magazine ofnatural his- 
tory , mai J844. 
L'auteur de ce travail avait d'abord rap- 
porté ces petites plantes auK diatomacces 
(dans un mémoire lu à la Société botani- 
que d'Edimbourg, 11 janvier 1 844) , sui- 
vant en cela l'exemple de la plupart des 
auteurs; mais des observations récentes 
lui ont donné la conviction qu'elles doivent 
être éloignées di'. ce groupe qui ne com- 
prendrait dès lors c[ue les algues à revête- 
ment siliceux, auxcjuellcs il donn;- !e nom 
de cynibe.llécif. Outre les aiities difféiences 
qui appuient celte séparation, il t n est une 
indiquée ici par l'auteur et qui consiste en 
ce que les diatcmnaes (cyml.iellces) ac- 
quièrent pour la plupart une mauvaise 
odeur peu de tenqis après avoir été recueil- 
lies, tandis que les dcfniiidu'cs fe conser- 
vent sans altération pendant un ten:ps con- 
sidérable. Cette propriété est avantageuse 
et perme!. de les examinèr à loit-ir. Elles 
sont généralement très petL'es et, à l'es- 
cpption de quelques espècf s qui n'ont pas 
été troinécs encore en Angletcrie, elles se 
trouvent toutes dans les eaux dot ces. 
Les algologufs de la Grande-Bretagne se 
soîit encore peu occupés de ces plantes , et 
ils n'ont décrit que deux esjièees de dcsmi- 
dium et deux à' ciiastrmn. W. Ralfs est con- 
vaincu qu'elles ont j.dus de droit encore a 
être regardées comme des plantes que les 
diatoraacées. C'était aussi l'opinion de 
Meyen. M. Ehrenberg, qui les rapporte au 
règne animal , attache la plus grande im- 
portance à leur divi,sion spontanée qui 
fournit en cfietK' seul motif pour contester 
la nature végétale de quelques uns de leurs 
genres. Néanmoins Meyen, M. Hassall , 
etc. , ont montré que l'accroissement par 
élongation et par bisection des cellules est 
très fréquent, sinon universel, chez les al- 
gues les plus simples. 
Les dcsmidiécs ont en ge'néral leurs cel- 
lules plus ou moins resserrées au milieu , 
et leur endochrome partagé en deux por- 
tions. Chez les cnastrum, ce resserrement 
est tel que la fronde semble formée de deux 
segments réunis par un cordon central. 
Chez les diatoraacées où les frustuies 
