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ment pure, et l'on ne peut considérer 
comme telle que le liquide recaeilli entre 
■1 -10 et 145 degrés, 
La butyrone est un liquide inc<jlore et 
limpide posse'dant une odeur pénétranté 
et particulière, sa saveur est brûlante, sa 
densité est deO;83 ; elle entre en ébuUition 
à 144 degrés environ. Eile est à peu près 
insoluble dans l'eau quoi qu'elle commu- 
nique son odeur à ce liquide; elle est solu- 
ble en toutes proportions dans l'alcool. 
C'est une substance facilement inflamma- 
ble et qui brûle avec une flamme lumi- 
neuse. L'action de l acide chron)ique sur 
la butyione est des plus vives, elle s'en- 
flamme immédiatement au contact de cet 
acide, exposée à l'air elle ne se colore pas 
quoi qu'elle absorbe à la longue une quan- 
tité d'oxygène a.-sez notable. 
M. Cliancel lui donne pour formule 
C7H70qui représente deux volumes de va- 
peur de butyrODC. 
Il étudie ensuite l'action de différents 
corps sur la butjrone et en particulier 
celle de l'acide nitrique. — Nous ne pou- 
vons i)as entrer dans les détails des diffé- 
rentes propriétés des corps qui résultent 
de ces réactions. Nous dirons seulement 
que M. Chancel décrit avec soin l'acide bu- 
tyronitrique produit, en chauffant, un mé- 
lange de butyrone et d'acide nitrique ; qu'il 
étudie aussi les butyronitrates et une sub- 
stance qu'il nomme chloro-butyréne, et qui 
se forme en distillant avec du perchlorure 
de phosphore de la butyrone. — Mais, du 
reste, le mémoire présenté aujourd'hui à 
l'Académie n'est que la première partie 
d'un travail que M. Chancel entreprend sur 
le même sujet. 
— M, Fournet lit un travad sur l'état 
de fusion du quartz dans les roches érup- 
tives et dans les filons métallifères. 
— M. Autenori envoie un mémoire ita- 
lien sur la nécessité d'établir un système 
régulier d'observations de physique ter- 
restre et atmosphérique, mémoire lu à la 
section de physique, dans la première réu- 
nion des savants italiens. 
Eu présentant ce travail à l'Académie, 
M. Arago annonce que grâce à la bien- 
veillance éclairée du grand duc de Toscane, 
un pareil système va être mis à exécution 
et que toutes les observations de physique 
terrestre et atmcpherique qui se font d'un 
bout de 1 Italie à l'autre seront reçues dans 
le vaste établissement dont M. Antenori est 
directeur. L'on ne peut qu'applaudir à 
cette heureuse institution et donner des 
éloges au souverain qui l'a créée et qui 
plus d'une fois déjà a donné des preuves 
de son ardent amour pour les sciences. 
— M. Buron , opticien distingué, offre à 
l'Académie ses ateliers pour la construction 
d'une lunette astronomique d'une grande 
dimension, que le gouvernement songe à 
faire construire pour l'Observatoire de 
Paris. Regardant cette oeuvre comme une 
«euvre vraiment nationale , M. Buron s'as- 
socie au généreux élan manifesté déjà par 
quelques fabricants pour contribuer à la 
prochaine réalisation de cette œuvre que 
poursuit avec tant de zèle M. Arago. 
— M. Félix Robert annonce qu'en explo- 
rant la constitution géologique du midi de 
la France , il a trouvé près de la petite ville 
d'Alais (Gard), en cassant unbloc de calcaire 
marneux, des ossements fossiles sur les- 
quelles il appelle l'attention de l'Académie; 
ces fossiles sont d'un homme ; il y a une 
portion assez considérable du crâne et l'on 
aperçoit une apophyse et des dents bien 
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caractérisées, telles que des molaires, des 
incisives et deicanine*. 
Le terrain qui renfermait ce fossile hu- 
main est une couche séilimentaii e de na- 
ture calcaire d'environ un niètre d'épais- 
seur et d'une couleur jaunâtre, li repose 
sur d'autres couclu's d'un calcaire très 
com pacte à cassures coiicoïdes alternant en 
divers lits de couleurs noire et blanche vei- 
nés de chaux carbonée. Au-dessus de l'en- 
semble de cotle formation se trouve un 
banc considérable de cailloux roulés qui 
appartieutau terrain de transportdduvien, 
ce qui ne laisse aucun doute sur l'époque 
reculée où a été enveloppé ce fossile. 
— M. Moreau de Jonnès fait lemarquer 
que les vestiges humains trouvés il y a quel- 
ques années à la Guadeloupe avaient éga- 
lement pour gisement un banc de sédi- 
ment c:ilcaire. 
— M. Matteucci envoie un mémoire sur 
la conductibilité de la terre pour le courant 
électrique. Nous publierons bientôt ce tra- 
vail. 
■ — ■ M. MiUon présente im mémoire sur 
l'iode. Dans ce mémoire M. Millon se pro- 
pose de résoudre plusieurs questions : 1° l'ac- 
tion de l'acide nitrique sur l'iode; 2' l'ac- 
tion de l'acide suKurique sur l'acide indi- 
que ; 3° l'étude de deux nouvelles combi- 
naisons oxyj^énées de l iode. Nous donnerons 
dans un prochain numéro une analyse du 
travail de M. Millon , quoi qu'il ne nous 
paraisse renfermer aucune vue générale 
importante. E. F. 
ii i- < 95 ^ Bfïl i Mil 
SCIENCES PHYSIQUES. 
CHIMIE. 
De l'état d'oxidation du fer dans ses com- 
binaisoas aysc les matières colorantes. 
Théorie de la teinture en noir, 
PAR Ed. Coi.LOMB. 
Dans la teinture en noircampêche ou en 
noir garancesiir lesétoffes decoton,on com- 
mence par les im|>régn( r d'un mordant de 
fer. Il e.st reconnu dans la pratique que le 
mordant le plus avantageux est un acétate 
au minimum d'oxidation ; dans les ateliers 
de teinture , on emploie de préférence du 
pyrolij^nite de fer chargé de goudron; nous 
verrons plus tard que la présence xle ce 
goudron n'est point inutile. Les étoffes 
mordantées sont ensuite exposées à l'action 
de l'air pendantpinsieurs jours : l'air chaud 
et humide vaut mieux que l'air sec et froid; 
puis on les passe dans un bain de craie, ou 
de craie et de bouse de vache, ou bien encore 
dans un bain de craie dans lequel on ajoute 
un peu de bi-arséniate de potasse ; ce bain 
est chauffé à 69° R. Ensuite on foule les 
pièces pour les dégorger de tout le mor- 
dant qui ne serait pas intimement combiné 
au tissu. On procède ensuite à l'opération 
delà teinture, qui se fait ordinairement 
par un contact prolongé de l'étoffe chargée 
de son mordantavec la matière colorante, 
soit campêche, garance , noix de galle , su- 
mac, etc. , en suspension dans l'eau à une 
température e'Ievée; on a soin d'agiter con- 
tinuellement les étoffes pour multiplier les 
points de contact et obtenir le plus d'éga- 
lité possible sur toute la surface du tissu. 
Ces opérations sont très simples et con- 
nues de tous les teinturiers ; nous les rap- 
pelons sommairement pour qu'elles puis- 
sent nous servir de point de départ dans les 
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explications théoriques que nous allons es- 
sayer d'en donner. 
Théorie. — Par l'action de l'air , le py- 
rolijjnite de fer se décompose , au i)out de 
quelquesjours il ne reste sur le tissu qu'un 
sous-acétate basique. Le goudron produit 
ici un effet mécanique en empêchant le sel 
de se décomposer avec trop de rapidité ; il 
retardesonoxidation ; il esten même temps 
un peu hygrométrique, et conser\e aux 
étoffes mordantées un certain degré d'hu- 
midité favorable à la décomposition lente 
du s< 1 de fer. Si cette décomposition est 
rapide, le mordant se fixe mal ; il se forme 
deux couches, l'une supérieure oxidée qui 
fait croûte et empêche l'air de pénétrer jus- 
qu'à la couche inférieure. Quand on passe 
au bain de craie, le mordant, se'ché rapide- 
ment, tombe dans le bain sans se fixer au 
tissu, ce qui n'arrive pas lorsqu'on a donné 
le temps nécessaire à l'évaporation sponta- 
née de produire fOu effet. Ce passage en 
craie, en bouse ou en bicarbonate de po- 
tasse enlève Its dernières traces d'acide 
pyroligneux que l'air n'a point évaporé. 
Dans tous les cas, quelle que soit la nature 
du sel l^errugineux qui reste sur l'étoffe 
aprèi ces passages , nous sommes certain 
que le fer n'y existe plus à l'état de proto- 
xide ; de vert qu'il était au moment de l'im- 
pression, il passe successivement au jaune 
chamois , couleur propre aux sels de fer 
oxi lés. Nous allons voir que cet état n'est 
pas définitif, et que dans l'opération mys- 
térieuse de la teinture il s'opère une nou- 
velle transformation qui ramène \t fer à 
l'état de protoxide, combiné alors avec la 
matière colorante, soit campêche, garance, 
etc. Pour m'assnrer du fait , je prends un 
éclianlillon de toile de coton teinte en vio- 
let-noir-garance, je le fais macérer dans de 
l'acidesulfuriqueconcentré. puis j'ajoute de 
l'eau distillée; je filtre, et les réactifs me 
dénotent un sel de fer au minimum d'oxi- 
dation. Autre essai sur le campêche et la 
galle : je prends le dépôt noir-bleu boueux, 
dont la composition est campêche, galle et 
fer , qui se forme au fond des encriers et 
qui est une véritable teintme en noir sauf 
l'étoffe ; j'y ajoute quelques gouttes d'acide 
sulfurique étendu , je filtre rapidement la 
liqueur en évitant autant que possible le 
contact de l'air : elle ne contiendra que du 
sulfate de fer au protoxide. 
Jusqu'ici on était porté à croireque dans 
la teinture en noir il s'opérait une combi- 
naison entre le peroxide de fer et la matière 
colorante, une laque pareille à notre bouil- 
lie d'encre qui venait adhérer au tissu pour 
produire une teinte solide; l'expérience 
vient de nous démontrer que dans cette 
combinaison le fer n'y existe qu'à l'état de 
protoxide ; il est donc évident que dans le 
bain de teinture le fer se désoxide , il perd 
un atome d'oxigène qui se reporte sur la 
matière colorante pour former un nouveau 
produit qui .se combine au coton sous forme 
de laque. Il est probable que les mêmes 
réactions ont lieu sur la laine et sur la 
soie (1). 
Pendant l'action lente de la teinture, les 
phénomènes chimiques qui s'y passent sont 
complexes et échappent à l'œil de l'obser- 
(\) Ce serait ici le lieu de faire remarquer qu'il 
existe une grande analogie de propriétés entre le 
fer et l'indigo. Ces deux corps ne se fixent sur les 
étoffes que lorsqu'ils sont dans un étal inférieur 
d'oxidation, il faut qu'ils absorbent l'oxigène, soit 
de l'air, soit de tout autre corps qu'on leur présente 
pendant qu'ils sont sur le tissu même Si l'oncher- 
che à lixer le fer ou l'indigo lorsqu'ils sont à leur 
' état définitif d'oxidation, ils n'ont aucune solidité. 
