11 i»natë«. Paris. — Dinianehe, 16 Juin 1844. IV* 47. 
L'ECHO DUlÔNDE SAVANT. 
, TRAVAUX DES SAVANTS DE TOUS LES PAYS DANS TOUTES LES SCIENCES. 
ii'^BO DD BOSDE SàVAKT parait le JJSUZM et le OIMAIirCîîE de cliaquc semaine et forme deux volumes de plus de 1 ,200 pages chacun ; Il est publié sons la direction 
M. le Ticomte A. db ZtAVAZiSTTE, rédacte ir en chef. On s'ahoiiiie : Paris, rue des BEAUX - ASTS , W. 6 , et dans les départements elieï les prioeipaux li« 
rairtk, et dans les bureaux ds la Poste et des Messageries. Pr xd;i journal : PAR:S pour un an 25 fr., su mois IB fr. 50 , trois mois 1 fr. — SÉl'AKTBBaSM'rs 30 fr., 16 fr. 
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MATuas ST DBS BEAUZ-AHTS et les saoacEACX OEOI8IS du mois (qui coûtent cliacun 10 fv. pris séparémeiii) et qui forment avec l'Eclio du monde saTant la reTOr 
eneyelopédique la plus complète des Deux Mondes. — Tout ce qui concerne Ir jorn uai à 11. le vicomte de ïiAVALEXTE, di eitenr ci roiUt;. m eu ,.t,(r_ 
SOMMAIRE. — SCIE.\CES FFIYSIQUES. 
CHIMIE Keclierclies sur l'iode; Milieu. — CHI- 
MIE APPLIQUÉt. De 1.1 propriété que possè- 
dent les cyanures potassique! et fcrroso-polassi- 
ques de dissoudre les mélaux ; le prince Pierre 
Kagraiion. — SCIENCES .NATUilELLES. 
CÉOLOGIE. Essai d'une rarle géologique de l'I- 
talie; Collegno. — BOTANIQ JE. Quelques re- 
marques sur la végélalion arborescente dans les 
' Alpes; Hugo Molli. — Sur une mon^truosilé du 
pistil chez In primula Viilgaris ; B;ibing(on. — 
ORMTHOLOGlE. Cal;ilogue descriptif des oi- 
seaux nouveaux, rares ou jjcu connus, de I» col- 
lection Abeille ; H. T. Les on. — SCIENCES 
APPLIQUEES. ARTS CHJMIQUES. Trépara- 
tion de la garanoiae avic les lésidus de ga- 
rance ; F. Sttiner. — CHIP.L'RGIE. Sur un cas 
de ligature de l'arière illiaque exierne; ^îalj;ai- 
gne. — SCIENCES lîlSTOlUQIJES. acadi:- 
311 E DES SCIENCES MOîlALES ET POLITI- 
QUES, séance du l"juin. — AiSCllEOLOGIE. 
Sépulture du niarcrlial d'Oruano (Alphonse^ , 
dans l'église de la Merci , à Cordiaux ; Groiiel. 
— GÉOGaAPIlIE. Noie sur le Sahara.— SO- 
CIÉTÉS SAVAXTES. Société uiicroscopi/jue dû 
Londres. — FAITS DIVERS. 
^MMMMBM 
SCIENCES PHYSIQUES. 
I CHIMIE. 
I Recherches sur l'ioûe ; par T&illon. 
l I 1". — Action de l'acide iiLtrique sur 
\fioile. — L'acide t)itri(j(ie, eii agissant sur 
l'iode, pre'sente des vai iations .suivant s^s 
différents états d'hydratatiu.î. Ainsi l'acide 
nilri |ue à 4 1|2 équivalents d'eau n'oxyde 
pas l'iode et se \io ne à le dissoudre à ciiaud; 
l'acide nitrique à 3 équivalents d eau le 
ccnvertit en aciJe iodiqiie; i'aeide nitri- 
que à 1 ou 2 équivalents d'eau atuène 
l'iode à un nouveau degré d'oxydation, 
inféricnrà toiiseeux qui ont été découverts 
jusqu'ici, et conduit de la sorte à la prépa- 
ration d'un acide particulier qui a pour 
formule 10*, acide hjpo-iodique. 
L'acide nitreux exerce une influence no- 
fable sur les trois liydrales qui viennent 
d'être indiqués. Aiusi tandis que l'acide ni- 
trique à 4 1 (2 équivalents d'eau dissout très 
|hien l'acide iodique, le même acide, mêlé 
d'une petite quantité d'acide nitreux, altère 
l'acide iodique, le re'duit et donne lieu à 
un dépôt d'iode. 
§ n. — Action de Vûcùle snifurique sur 
l'acide iodique. — Voici quels s.ont les phé- 
nomènes qui s'observent dans l'action de 
Tacide snifurique sur l'acide iodique , et 
qu'on peut très bien suivre dans un petit 
jballon de verre , à l'aide d'une lampe à 
j alcool, 
I A une température as-ez voisine de son 
poititd'ébuilition, l'acide sulfur ique dissout 
l'acide iodique dans la proportion d'un cin- 
quième en poids. Si, après la dissolution 
de l'acide iodique, on continue de chauffer. 
il se fait un dégagement d'oxygène très 
pur, sans aucun méhmge d'iode. Du mo- 
ment où l'oxygène se dégage, la liqueur se 
colore fortement en jaune, et cette tr inte 
augmente avec la production du gaz. Plus 
tard, eu continu.int l'application de la lem- 
pérature , l'acide sulfurique devient ver- 
dàlre, l'iode apparaît alors et accompngne 
jusqu'à la fin le dégagement d'oxygène. 
En s'arrctant , dans la inarcbe de la 
réaction, à diffe'rentes phases qui sont par- 
faitement tranchées, on sépare du sein de 
l'acide sulfui ique : 
1° Plusii='urs combinaisons d'acide sulfu- 
rique et d'acide iodique ; 
2° Des combinaisons formées par la 
réunion des trois acidesioJique, hypo-iodi- 
que et sulfurique; 
3° Drts combinaisons d'acide hypo-iodi- 
que et d'acide sulfurique ; 
4" Des combinaisons d'acide sulfurique 
et d'un acide particulier de l'iode moins 
oxydé encore que l'acide hyi)0-iodiqne,qui 
se représente dans sa forniulc par 0''^, et 
qu'on petit appeler sous bypoiodique. 
Toutes ces combiuai.^o.is ont des condi- 
tions d'existence spéciales hors desquelles 
elles se détruisent avec rapidité. Ainsi elles 
ne sont stables qae dans un air rigoureu- 
sement dess'^cbé, ou bien au sein de l'acide 
sulfurique concentré. Ce sont des circon- 
stances qui introduisent d'assez grandes 
difficultés dans l'étude de ces composés, si 
l'on ajoute qu'ils se forment tous ati con- 
tact seul de l'acide sulfurique bouillant et 
de l'acide iodique , on comprendra les 
soins qu'il faut apporter pour arrê er la 
réaction à temps, et pour séparer ces dif- 
férents produits l'un de l'autre. 
Néanmoins une douzaine de composés 
différents ont pu être isolés et analysés 
av ec exactitude ; il s'en produit certaiiic- 
ment uu plus grand nombre encore ; je 
dois mètnc ajouter que, d'après le mode de 
séparation employé , les produits insolu- 
bles et cristallisables ont été seuls analysés. 
S'il existe des combinaisons solubles de 
l'acide sulfurique avec 10^, I0\ PO''', ou 
même avec d'autres combinaisons oxygé- 
nées de l'iode, elles ont dû m'échajipcr. 
Mais les produits qui ont été décrits suf- 
firont, je l'espère, pour établir le point de 
vue auquel je me suis attaché. 
Ce sont des produits complexes qui ré- 
sultent de plusieurs acides combinés entre 
eux, placés en regard l'un de l'autre, dans 
un antagonisme aussi évident, dans une 
opposition éKctrique, si l'on veut, aussi 
complète que s'il s'agissait d un oxyde al- 
calin en présence d'uti acide énergique. 
Cette .réunion certaine et variée de plu- 
sieurs principes acides maïque précisément 
le caractère de nouveauté des produits qui 
résultent de l'action de l'acide sulfurique 
sur l'acide iodique. 
On pouvait conserver quelques doutes 
sur la combinaison réelle des acides uiiné- 
raux entre eus. La combinaison des aci les 
chromique et sulfurique , signalée par 
M. Gay Lussac , est, en effi t , contestée 
par d habiles c'uitnistes. Les produits qui 
résultent de l'union de l'ac de sulfurique 
avec les composés nitriques et nitreux sont 
à peine indi(piés L'analyse de l'un d'eux 
a été Alite en vue d'une idée systémati- 
que particulière. Des composés tels que 
iO\ 110 -h 3 SO , HO; 
2 lO ' IO*-|-SO ', îlO; 
10*-H 2S0', IIO; etc.; 
ne laissent prise à aucune incertitude. 
Il faut admettre que les acides minéraux 
se combinent entre eux au nombre de deux, 
de trois et dans des proportions variables ; 
que ces combinaisons , dans ics circon- 
sances oii elles se produisent, possèdent la 
forme, la constitution ttja stabilité des 
produits qui sont le mieux définis. 
Cette conclusion porte à réiléLh 
l'antagonisme, c'e^t à-dirc sur l'affi^^j 
ciproque des acides et des bases Ouî^^.serve^ 
ici un antagonisme différent: ce fjpiit-^é]i~ 
acides qui s'ajoutent à d'autres aciiï'c'|s _^i('M"., 
forîiier des combinaisons réguliM^i^if^if' 
constituées. Faut-il pour cela repS^sscî^' 
l'antagonisme des acides et des bases? n%S^ 
assurément. 11 faut reconnaître que l'afli- 
nité qui sollicite l'associatiou des principes 
acides aax principes ba^iq ies est subor- 
donnée à des conditions danj lesquelles 
on a toujours o^^éré sans se rendre exac- 
tement compte de leur influence. Ce sont 
des condiliiins de milieu , de dissolvant. 
Dans un mil. eu tel que l'eau, tel que l'air 
atmosphorique, les acides se c )mbinent ré- 
gulièrement aux bases. Les acides j re- 
poîrstent les acides, les basts s'y déplacent 
et s'écartent muiiielleuieiit. Dans un mi- 
lieu tel que l'acide sulfuritpie, les conditions 
d'aflinité sont changées : les acides se su- 
pei posent, s'ajoutent les uns aiix autres, et 
se groupent eu proeluits C''m|ilexes. 
M. Pelouze en einployantl'alcool comme 
dissolvant, au lieu de l'eau, a montré les 
perturbations qui s'effectuaient dans les 
rapports ordinaires de l'affinité : l'acide 
acétique est déplacé par l'acide carbonique 
au sein d'une sohitiou alcoolique. En écar- 
tant l'eau d'un j^jrand nombre de réactions, 
M, IL Rose a montré quelles associations 
curieuses ou pouvait provoquer. Nous 
avons pu nous-mêmes condenser 1 acide 
sulfurique anhydre sur du carbonate de 
potasse, et dans ce contact liquéfier l'acide 
par la cbaleui-, le distiller une heure du- 
rant sans déjjager , en aucune façon, l'aciJe 
carbonique. 
Il faut donc observer l'affinité chimique 
dans les conditions les plus variées, el tenir 
compte de_V-'-ites les circonstances qui l'ac- 
conipap;.it:it^„ 
