1108 
Les différents milieux dans lesquels on 
opère adiiieltent parfois l'exception dans les 
dispositions générales et dans les lègles 
qn'ils établissent , il arrive alors qu'en dé- 
terminant des affinités spéciales, les in- 
fluences de milieu trouvent des limites où 
des forces contraires les dominent. 
Le principe d'association di's acides entre 
eux si manifeste lorsqu'on agit dans un 
milieu acide, à ral)ri de l'air humide, avec 
les acides suifarique et iodiqiie par exem- 
ple, se poursuit encore dans les éméliques 
et dans les aluns, au sein de l'eau et malgré 
l'influence de l'eau. On comprend ainsi que 
le bitartrate de potasse s'unisse aux acides 
borique, arsénieux et arsénique, aussi bien 
qu'aux oxydes de clirome, de fer (sesqui- 
ox}'de) et d'antimoine , qu'il serait bien 
plus rationnel d envisager constamment 
comme des acides. 
Comme conséquence très générale de 
l'étude des composés qui résultent de 1 ac- 
tioii de l'acide sulfurique sur l'acide iodi- 
que, on peut conclure que les acides n'ont 
pas moins de tendance à se combiner les 
■uns aux autres que les acides aux bases, et 
paut-être que les ba-es entre elles. Cette 
tendance se manifeste surtout dms des 
circonstances particulières d'atmosphère et 
de milieu , mais elle persévère au sein 
même d'un dissolvant qu'on peut considé- 
rer comme contraire à de pareilles al- 
liances. 
Nous trouvons dans cette t( ndance 
l'explication de certains composés ,. tels 
que les émétiques et les aluns , qui ont 
offert jusqu'ici une sorte danoa^alie de 
constitution. En reconnaissant constam- 
ment à l'alumine, aa peroxyde de fer et 
aux oxydes de même formule un 
rôle d'acide ; en plaçint les comhinaisons 
qu'ils forment avec les aciiles , à côté des 
composés que produisent ensemble les 
acides tulfurique et iodiqae ou hypoiodi- 
que, nous pensons qu'on facditerait i'in- 
telligence générale et l'histoire de ces com- 
binaisons. 
§ III. — Elude de deux nouvelles 
conihinaisons oxygénées de liode, — La 
découverte des deux nouvelles combinai- 
sons oxygénées de l'iode qui se produisent 
à la suite de l'action de l'ucide nitrique sur 
l'iodé, et de l'acide sulfurique sur l'acide 
iodique, créé de nouveaux termes de rap- 
prochement entre la séiie du chlore et !a 
série de i iode. 
Ces dtux acides , qui se représentent, 
l'un par 10*, l'autre par PO'^, se rangent 
à côté de l'acide hypocblorique , ClG", et 
des acides chloro-chlorique , Cl'O'*, et 
chloro-percoloriqne, CfO"'. L'acide sous- 
hypoiodique m'a offeit, dans son élude, 
des avantages auxquels j'ai dû attacher 
quelque prix. On l'obtient, en effet, par 
plusieurs voies différentes : on Je manie 
et purifie sans difficulté , et la méthode 
analytique à l'aide de laquelle on déter- 
mine sa composition est susceptible d'une 
grande exactitude. Les acides minéraux 
polyatomiques, tels que Cl*0^*, CI^O''', sur 
lesquels j'ai déjà eu lieu de présenter des 
considérations particulières, acquerront 
ainsi un nouveau degré d'évidence. 
CHIMIE APl'LIQUKE. 
De la propriété que possèdent les cya- 
nures j-.otassique et ferroso-potassique 
de dissoudre les métaux; par M. le prince 
Piene Bagralion. 
Dans le cours de mes expériences galva- 
noplastiques, j'ai été conduit à remarquer 
1109 
que l'or métallique se dissout dans le cya- 
nure de potasse préparé d'après la mé- 
thode indicpu'e par M. Liebig. Une cap- 
sule dorée à l intérieur et contenant une 
dissolution saturée de ce sel, s'est trouvée 
au bout de huit à dix jours rongée sur 
toute sa suiface; ce fait me porta à croire 
qu'on pourrait augmenter la solubilité de 
l'or en se servant de ce métal dans un 
état de division extrême : j'opérai donc sur 
de la poudre d'or, précipité d'une dissolu- 
tion de chlorure aurique par le sulfate de 
fer. Cette poudie, l)ien lavée, fut mêlée à 
tme portion de cyanure de potasse, et le 
tout soumis à l'action du courant voltaï- 
qite pour constater par ce moyen la pré- 
sence do l'or dans la solution. IjC couple 
électro-moteur se composait d'une batte- 
rie de Daniell avec un anode en platine; 
par suite d'un dégagement trop abondant 
d'hydrogène au pôle négatif, je fus obligé 
de diminuer la surface de l'anode. Lecou- 
rantayant été ainsi affaibiiîl'or commença 
bientôt après à se déposer sur la lame de 
cuivre faisant (onction de cathode, et dans 
l'espace de deux à trois heures cette lame 
fut recouverte d'une couche d'or; la dis- 
solution filtrée présentait les mêmes résul- 
tats. Il est donc évident, que dans cette 
opération l'or a dû la dissoudre chimique- 
ment et sans l'intervention du courant gal- 
vanique, va que pour anode on s'était servi 
de platine et non pas d'or. 
Des expériences ultérieures m'ont dé- 
montré que la chaleur favorise singulière- 
ment la force du dissolvant. A, rès une 
digestion prolongée, la dissolution pos- 
sède la propriété de déposer i'or très rapi- 
dement et même sans l'aide du courant 
galvanii|ue sur la surface de cuivre ou de 
l'argent plongé dans la liqueur encore 
chaude; muis il y a dan^ ce, cas l'ip.convé- 
nifcnt que ces métaux sont à leur tour at- 
taqués trop fortement par le cyanure de 
potasse. 
Le ferro-cyanure jaune de potasse, pré- 
sent à cet égard les mêmes qualités que le 
cyanDre, mais à un degré infiniment 
nioindre. La dissolution de l'or dans le sel 
ne s'opère que très lentement; la digestion 
doit êtie beaucoup plus prolongée. Mais, 
en revanche, ce sti double n'attaque que 
très faiblement le enivre et l'argent, et c'est 
par cette raison que la dorure qui résulte 
ainsi delà réduction chimique de l'or a plus 
de solidité et une plus belle couleur. Dans 
ces recher ches, j'ai vu confirmer la re- 
marque que M. Jacobi a déjà faite, savoir 
que le ferro-cyanure donne à la dorure 
une couleur plus foncée que celle qu'on 
obtient en employant le cyanure de po- 
tasse. 
La couche d'or a assi z de solidité et d'é- 
paisseur pour supporter l'action du bru- 
nissoir. Des objets dorés par ce procédé ont 
même été passés à la ciie sans avoir subi 
d'altération. Mais ce qui paraît encore plus 
remarquable, c'est que l'opération ne s'ar- 
rête pas, à une première couche d'or très 
mince, ainsi que cela a lieu dans le pro- 
cédé ancien de M. Elkington. Un objet 
d'argent poli ayant été doré à chaud dans 
une solution d'or métallique avec le ferro- 
cyanure lie potasse, s'est recouvert <run 
très lieau mat a-près avoir été agité pen- 
dant l'espace dedouzeà quinze heures dans 
la solution refroidie. Faute d'une balance 
asseï sensible, je n'ai pu encore constater 
l'augmentation du poids, mais on sait que 
le mat ne peut s'obtenir que lorsque la 
couche d'or a acquis une certaine épais- 
lliO 
seur. Il est inutile d'ajouter que les objets 
à dorer doivent préalablement être bien 
décapés, et ([ue l'opération s'achève avec 
plus de rapidité sous l'inlluence du cou- 
rant galvanique. Dans ce cas, Il est pro- 
bable (]ue la poudre d'or, quand même 
elle ne se trouve pas en contact avec l'acide, 
se dissout en plus grande quantité par l'ef- 
fet d'un courant secondaire, ainsi que 
M. Jacobi l'a exposé dans le supplément à 
son mémoire sur la méthode pour dé- 
terminer les constantes de la pile voitaï- 
qne. 
Quoique, d'après les traités de chimie, 
les sels ferreux précipitent l'or de sa dis- 
solution dans l'eau réi^ale à l'état métal- 
hque, et que le précipité ainsi obtenu ne 
conserve aucun degié d'oxydation, néan- 
moit s, j'ai voulu essayer l'aclion du cya- 
nure de potasse sur l'or métallique laminé. 
A cet effet, j'ai suspendu une plaque d'or 
pur, d'environ un pouce carré de surface, 
dans an verre rempli à moitié d une solu- 
tion de ce sel. Dans l'espace d'environ trois 
jours, la partie qui plongeait dans le li- 
quide a été presque totalement dissoute ; 
l'action la plus énergique avait eu lieu àla 
partie supérieure oii le liquide et la plaque 
se trouvaient en contact avec l'air atmos- 
phérique. Je ne dois pas omettre que le 
verre avait é'é |dacé sur im poêle afin de 
maintenir constamment la dissolution à 
une température de 30 à 40°Réaumur. 
Dans toutes ces e«;périences, je me suis 
servi de sel et d'acides tels qu'on les trouve 
dans le commerce; néanmoins je crois que 
la solubilité de l'or, dans ces subrtances , 
est un phénomène qui n'est pas facile à 
expliquer d'après le piU de recherches 
faites jusqu'à présent sur I-es sels auriques. 
S'il était peiniis d'avancer une hypothèse, 
on serait tenté de supposer que l'or se 
trouve dans ces dissolutions à l'état de cya- 
nate ou d'amnioniate, vu les nombreuses 
transformations qu'éprouve les cyanures 
en se trouvant en contact avec l'air. 
L argent et le cuivre en feuilles oa fils 
très minces se dissolvent également dans 
ces tels, et peuvent être réduits par les 
mêmes procédés. 
Les chimistes ne citent qu'un seul agent 
capable de dissoudre l'or; c'est I acide ni- 
tro chloridrique ou eau régale. D'après l in- 
dieation de M . Mitsclu rlich, l'or se dissout 
encore dans l'acide séicniqne. Mes expé- 
riences me font croire que l'acide hydro- 
cyanique, à l'état nais-ant, possède aussi 
cette propriété; mais ce qu'il y a de certain, 
c'est que dorénavant les cyanures potassi- 
ques seront comptés au nombre des dis- 
solvants, et qu'on devra se garder de faire 
usage de capsules d'or ou d ai gent dans les 
opérations délicates qui néces>itei aient l'em- 
ploi de ces sels. 
SCIENCES NATURELLES. 
GEOLOGIE. 
Essai d'une carte géolog^ique de l'Italie ; 
par M. de Colleg^no. 
Voici les résultats généraux quise trou- 
vent exjJi'imés dans l'esquisse géologique 
que M. de Collegno a présentée à l'Aca- 
démie. 
La charpente des Alpes et une portion 
de celle des Apennins sont composées de j 
roches cristallines massives ou feuilletées, j 
dont une partie a sans doute une origine ; 
entièrement ignée et doit être comprise 
