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ces dernières équations étant formées, j'ai 
pu en déduire les lois de la dispersion cir- 
culaire dans les milieux i|ui offrent le phé- 
nomène de la polarisation chromatique, 
et obtenir ainsi, dans le me'moire du 12 
décembre 1842, la théorie mathématique 
de ce phénomène. En vertu de ces lois, si 
l'on multiplie les indices de rotation rela- 
tifs aux diverses coidenrs par le s cai résdes 
longueurs d'ondulations correspondantes 
à ces mèines coolenrs, les différences entre 
les produits ainsi formés seront représen- 
tées par des séries dont les premiers termes 
seront entre eux comme les diflérences 
entre les carrés de nombres réciproque- 
ment proportionnels aux longueurs des 
ondulations. Ces deux espèces de différences 
seront donc proportionne les les unes aux 
autres, si l'on réduit les séries à leurs pre- 
miers termes. Or ce résultat remarquable 
se trouve précisément d'accord avec les 
résultats numériques des expériences de 
M. Biot sur 1 acide tartrique étendu d'eau. 
La théorie de la dispersion circulaire, 
qui devait nécessairement entrer dans la 
théorie comp'ète de la polarisation chro- 
matique, et qui détermine ce qu'on peut 
appeler les perturbations de ce phénomène, 
n'a été assurément ni établie, ni même in- 
diquée par Fresnel. Si donc M. Laurent 
considère la théorie de la polarisation mo- 
bile comme étant encore au point où l'a 
laissée Fresnel, je devais penser qu'à ses 
jeux ma théone de la dispei'sion ciculaire 
est inexacte. A la véiité, en lisant sa 
lettre imprimée dans le dernier Compte- 
rendu, j'ai pu croire un instant qu'il obte- 
nait, pour représenter la polarisation chro- 
matique, des e'quations distinctes de celles 
auxquelles j'étais parvenu. Celles qu'il 
donne paraiss-ent, au premier abord, ren- 
fermer six inconnues au lieu de trois Mais, 
dans l'application qu'il en fait à la polari- 
sation chromatique, les trois dernières in- 
connues se réJuisent aux trois premières, 
et l'on se trouve ramené aux équations que 
j'avais obtenues. C'^st ce dont M. Laurent 
lui-même pourra facilement s'assurer, en 
comparant ses formules aux miennes; et 
alors il reconnaîtra que ses formules doi- 
Tent donner, pour la polarisation chroma- 
tique, précisément les lois auxquelles j'é- 
tais parvenu dans le mémoire du 12 décem- 
bre 1812. 
La seule question qui reste encore indé- 
cise, consiste à savoir quelle doit être la 
constitution d'un sysième de molécules et 
la nature de leur actions mutuelles, pour 
que les mouvements infiniment petits de 
ce système puissent être représentés par les 
équations différentielles de la polarisation 
chromatique. C'est en cherchant à résoudre 
cette question que j'avais construit, dans 
le mémoire du 5 décembre 1842, les for- 
mules que j'ai produites dans \e Compte- 
rendu de la séance du 22 avril 1844, et qui 
représentent lesmouvements d'un système 
de molécules à dimensions finies. J'avais 
même conclu de ces formules, que dans 
.le cas où le système devient isotrope, et où 
l'on néglige les termes du même ordre que 
les cubes des dimensions des molécules, 
les mouvements infiniment petits des cen- 
tres de gravité sont rcpre'sentés par des 
équations semblables à celles quefounirait 
un système de points matériels. Donc, dans 
ce cas, ce système de molécules était inca- 
pable, comme un système de points maté- 
riels, de produire la polarisation chroma- 
tique. Ainsi relativement à la dernière 
question que je viens d'énoncer, j'étais ar- 
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rivé seulement à exclure certains systèmes 
moléculaires, et h étab ir des propositions 
négatives. M, Lain-ent est-il effectivement 
parvenu ;\ trouver des systèmes qui four- 
nissent les équations obtenues ? C'est ce que 
je nie propose d'examiner dans un autre 
article. 
CHIMIE. 
Mémoire sur les combinaisons de deux 
nouvelles bases alcalines contenant du 
platine ; par M. J. Reiset. 
Dans un premier travail , M. J. Reiset a 
cherché à faire voir que le protochlorure 
de platine et l'ammoniaque donnent nais- 
sance à un corps bien cristallisé , qui a 
pour formule 
Az'^HePtCl 4- HO(l). 
Ce corps offre une composition qui le 
rappioche beaucoup d'une se'rie particu- 
lière de combinaisons plaliniques décou- 
vertes par M. Gros. Il peut en effet aider 
à les reproduire; maii il conduit égale- 
ment à deux séries de sels très distincts, qui 
m'ont uniquement occnpé. Ces recherches 
restent ainsi en dehors de celles qui ont 
été publiées par M. Gros , et qu'il avait 
d'ailleurs le désir de poursuivre. 
Avec un sel d'argent , le chlorure Az^ 
Hfl Pt, Cl donne un précipité de chlorure 
d'argent; la liqueur, filtrée et évaporée , 
laisse cristalliser un nouveau sel qui ne 
contient plus de chlore , 
Az2H'5 Pt Cl-f AgOA=Cl Ag-t-il:"* H'^PtO.A. 
C'est ainsi que l'on obtient 
Le sulfate Az'^ Ha Pi 0. SO: ; 
Le nitrate Az'>' Pt 0, Az 0*. 
Ces sels sont neutres , sans action sur les 
couleurs végétales, et cristallisent avec la 
plus grande facilité. 
On isole aisément la base de ces sels en 
traitant convenablement par de l'eau de 
baryte le sulfate Az'^ H'' Pt O, SO^ Dès 
l'addition des premières gouttes de ba- 
ryte , on obtient un précipité de sulfate de 
baryte , et la liqueur devient fortement al- 
caline, sans dégagement sensible d'ammo- 
niaque, même par une ébullition prolon- 
gée; la lessive, évaporée à l'abri du con- 
tact de l'air, et portée dans le vide sec , se 
prend en une masse d'aiguilles cristallines 
d'un blanc opaipie après complète dessic- 
cation. 
Dans cet état, la base isolée contient un 
équivalent d'eau qui ne peut lui être en- 
levé qu'en la combinant avec les acides 
//6 pi 0, HO, base isolée et desséchée dans 
le vide. 
Cette base est énergiquement alcaline et 
caustique ; elle peut, jusqu'à un certain 
point, être comparée avec la soude et la 
potasse; comme ces deux alcalis, elle 
est déliquescente, se combine rapide- 
ment avec l'acide carbonique pour for- 
mer un carbonate Az'^ H" Pt O, C- HO, 
et un bicarbonate Az- He Pt O , 20 (CO ) 
HO , moins soluble que le carbonate neu- 
tre; elle déplace l'ammoniaque de ses 
combinaisons, et peut s'employer comme 
la potasse dans le procédé de M. Trom- 
mer, pour découvrir une trace de sucre 
de raisin avec l'oxyde de cuivre. 
L'action de la chaleur sur la base isolée 
est très remarquable ; h 110 degrés elle 
fond , se boarsoulle considérablement eu 
(1) Azalio = 2 AzH^ 
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perdant les éléments d'un équivalent 
d'oxyde d'ammonium Az II3 HO, et devient 
Az 113 Pt O , masse grisâtre entièrement 
insoluble dans l'eau et l'ammoniaque , 
donnant avec les acides des composés in- 
solubles et détonants. 
Chauffé en un seul point vers 200 de- 
grés, ce corps devient incandescent et con- 
tinue à brûler hors du foyer , en faisant 
entendre un bruit pareil à celai du niti'e 
sur des charbons. Ce phénomène n'a lieu 
qu'au contact de l'air ; l'ammoniaque ren- 
contre alors de l'oxygène et se brûle à la 
faveur d'un corp.i calalyliqne , le pla- 
tine métallique, poreiix comme de la 
mousse de savon. 
En vase clos ou dans le vide , la base 
chauffée à 200 degrés ne devient point in- 
candescente; elle se décompose tranquil- 
lement, en donnant de l'eau , de l'ammo- 
niaque et du platine métallique ; le gaz dé- 
gagé est de Tazote pur 
Pendant une des phases de cette décom- 
position, il se forme, sans aucun doute, un 
azoture de platine qui donne ensuite l'azo- 
te. L'équation suivante rend très bien comp- 
te de la réaction : 
3 (Az \h Pt O) = Pl^ Az H- Ha O' -f Azî H®. 
La quantité d'azote recueilli a toujours 
été pai faitement en harmonie avec ce mo- 
de de décomposition, qui démontre l'exis- 
tence de l'azoture de platine Az Pi* cor- 
respondant à l'ammoniaque Az H3 ; mais 
il est très instable, et j'ai vainement essayé 
de l'isoler. 
On prépare facilement î'iodure et le 
bromure de la base par double décompo- 
silion, avec le sulfate Az2 H** Pt 0 SO^ et 
le bromure oti l'induré de barium. 
L'iodure Az2 H'' Ptl cristallise en cubes; 
sa dissolution bouillante dégage 1 équiva- 
lent d'ammoniaque Az , et il se dépose 
en même temps une poudre jatme Az H 
Pt I, correspondante au sel de Magnus. 
Le bromure Az^ H'^ Ht Br cristallise en 
cubes , et n'éprouve pas , par l'ébullition, 
la même transformation que l'iodure. 
M. Reiset a essayé de combiner direc- 
tement l'acide cyanhydrique avec la base ; 
il a toujours obtenu du cvanhjdrate d'am- 
moniaque et un précipité blanc ciistallin 
Az Hs Pt Cy. Ce sel prend place à côté du 
sel de Magnus dans la série qui ne renfer- 
me qu'un seul équivalent d'ammoniaque 
combiné à l'oxyde de platine. 
Le sulfate et le nitrate de cette deuxiè- 
me série s'obtiennent en faisant bouillir, 
avec un sel d'argent, l'iodure Az Hs Pt I. 
La réaction est alors très nette 
Azll» Ptl-f-AgO AzizXAs+AzH^PlOA. 
Ces sels cristallisent moins facilement que 
ceux de la première série ; ils rougissent 
fortement la teinture de tournesol. 
Le nitrate Az H^ Pt 0 Az 0^ ne contient 
pas d'eau. 
Le sulfate en contient 1 équivalent qu'on 
ne peut lui enlever, Az Pt 0, S0^ HO. 
Quelques gouttes d'acide chlohydrique 
ou d'un chlorure, vei-sées dans un sel de 
cette série, y produisent, au bout de quel- 
ques instants, un précipité cristallin d'un 
beau jaune isomère du sel de Magnus, Az 
H Pt Cl, et qui donne , comme lui , en se 
dissolvant dans l'ammoniaque, les cris- 
taux Az^ Pt Cl. 
Le sel vert de Magnus . insoluble dans 
l'eau , peut être transformé en son isomère 
jaune, soluble dans l'eau bouillante. Én 
( effet ce sel vert se dissout à la longue dans 
