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CHIMIE. 
Note sur le sulfate chromiqae ; 
par M. E. Kopp. 
En recherchaut quelle était l'action des 
corps désoxidants sur les sulfates à dilfé- 
rf nts degrés de saturation, j'ai eu oc casion 
de faire quelques observations assez intéres- 
santes concernant le sulfate clironiique 
insoluble. 
Ce composé, SSO'', Cr^O^, se prépare 
a\ec la plus «grande facilité en cliauflant 
de l'acide sulfurique concentré à une tem- 
pérature voisine de i'ébullition, et en y pro- 
jetant par poiiions du bichromate potassi- 
que pulvérisé. Il y a effervescence très 
vive, due au dégagement d'oxygène , et il 
se précipite sur le champ une poudre vio- 
lette in'^oluble qui occasionne facilement 
de-- snubesauts assez vio ents. 
En étendant d eau , ie précipité se dé- 
pose avec une si giande facilité, qu'on le 
lave très rapidem. nt par décantation, et la 
liqueur acide contenant je biauliate po- 
tassique ne retient pas trace de sel cliro- 
niique. 
Le sulfate ainsi obtenu est une poudre 
verte très fine qui , chauffée, change de 
couleur et devient d'un rose légéreajent 
violacé , en même temps qu'elle acquiert 
une extrême mobilité. Par Je refroidisse- 
ment, la couleur primitive repaïaît. Ce sel 
est dans cet é(at, tout à fait insoluble dans 
l'eau, même par un contact prolongé. L'eau 
de lavage ne trouble p^s ia solution de sel 
barytique ; aussi peut-on s'en s.ei'vir avec 
avantage pour séparer l'oxide de chrome 
d'une foule d'autres oxides. Supposons , 
psr exemple, une solution contenant des 
sels de fer, de zinc, d'alumine, d'urane, de 
chrome, etc.; on n'a qu'à ajouter un excès 
d'acide sulfurique, et coneentrer par I'é- 
bullition la liqueur- pour que tout le 
"chrome se sépare complètement à l'état de 
su fate chromique insoluble, qui " este dans 
c«-t état, même en ajoutant de l eau, tandis 
que les autres sulfates i estent en ilisholu-- 
tion. Le nitre oxicle le sulfate chiomique 
avec une exirème i'acilité. Ce sel, ,«)Qiimis à 
l'action de i'li\drogène sec, à une t< mpé- 
laiiue voisine du rouge, éprouve une dé- 
composition remarquable Eu cunsiilérant 
1 extrême stabilité de l'oxide de ciirome, 
on s'attend à vojr se dégager lo produits 
de la ri'duction de l'aciiie sulfurique par 
l'hydrogène- c'est à dire de l'eau du gaz 
sulfureux, et secondairement du onfre et 
de l'hydrogène sullure, ta.idis que l'oxide 
de chrome rt^ste pour résidu. 
Au lieu de cela, tout l'oxygène de 3SO^, 
Ct^O' disparaît, s. il à l'état d'eau, soit à 
l'état de gaz SI! Ifureiix ; et la réduc ion s o- 
père avec une si gr ande énergie, qu'il y a 
un phénomène d'iguitioii plus intense que 
celui qu'on observe dans la réduction de 
l'oxide de cuivre par l'hydrogène 
Uoe partie du soulre te dégage à l'état 
de SO^, une autre à l'état de soufre en va- 
peur. 
Il reste alors dans le tubè un corps pul- 
vérulent br un-noirâtre , qui a una telle 
affinité pour l'oxygène, qu'il constitue un 
des pyrophores les plus énergiques ; en 
effet, même après l'avoir conservé pendant 
des semaines dans des tubes fermes et rem- 
plis d'hydrogène, il est impossible den 
exposer la moindre parcelle au contact de 
l'air, sans qu'elle prenne feu et brûle avec 
un vif éclat. Les produits de la combustion 
sont du gaz sulfureux et de l'oxide chro- 
nique. 
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Ce composé est en outre remarquable 
par sa composition : il ne irenferme que du 
chrome et du soufre, ainsi que l'a prouvé 
l'analyse dans laquelle on a dose' séparé- 
ment le chrome à l'état d oxide, et le soufre 
à l'état de sulfate de baryte. Il ne contient 
que la moitié du soufre contenu dans le 
sulfure chromique Cr^S', de manière que 
sa composition doit être exprimée par 
Cr%. 
Une expérience trèssimpleconfirme cette 
composition : en équilibrant sur la balance 
un tube scellé contenant ce composé, et en 
brisant ensuite les extrémités pour faire 
tomber Cr*S^et produire son inflammation, 
on trouve, après l'oxydation , que l'équi- 
libre n'a pas élé sensiblement dérangé. En 
eiftt Ci^'S^ se change, par l'oxydation, en 
Ci''0^,en dégageant 3S0^; mais les per- 
dus pèsent à peu près autant que les Oe ac- 
quis. 
Cependant on remarque que .souvent la 
quantité de soufre est plus petile que celle 
qui correspond à la formule Cr*S% et il 
semble probable qu'à une température plus 
élevée on puisse arriver au composé Cr'^S, 
car c'est dans les expériences dans les- 
quelles la chaleur a été poussée jusqu'à fu- 
sion du verre, qu'on a observé les pertes 
les plus considérables de poids dues à l'en- 
lèvement de l'oxygène et du soufre par 
l'hydrogène. (Dans ces cas, on a aussi ob- 
servé que le verre fondu était coloré en 
rouge foncé tellement intense, qu'il parais- 
sait presque opaque. Il paraîtrait, d'après 
cela, que, tandis que les composés analo- 
gues à l'oxyde de chrome ont la propriété 
de colorer le cristal eu vert, les composés 
de l'ordre inférieur le colorent en rouge. Il 
y a en cela analogie entre les composés du 
cuivre et ceux du chrome ) 
I. 63'',265 de sulfate chromique, traités 
par l'hydrogène , éprouvèrent une perte 
de 3' ,76. 
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j tité de chlore qui se dégage à l'état de gai 
chlorhydiique ; et la perte de poids se rap- 
proche de celle indiquée pour la formation 
du composé Cr'C!". 
Si le composé restant était 
Cr*S2, on aurait dû perdre 3gr,51 
CrjS 
4,00 
7,51 
=5,75 
Le résultat ob.servé est la moyenne 
Cr2S2 + Cr2S = Cr'S^ 
II. 5 grammes de 3S0',Cr^0^, perdi- 
rent 3,01 . 
Ci^S'' aurait exigé 2,802 
Cr^S 3,201 
Le résultat observé est encore la 
moyenne. 
Mais dans l'expérience dans laquelle on 
constate la perte la plus grande, elle était 
ce 3s%1 1 sur 3 grammes, ce qui se rappro- 
che de la composition Cr^S. 
En supposant ce composé oxidé corres- 
pondant à Cr''0 ', Cr^O ', Ci O'*, dans laquelle 
les quantités de mêlai .sont dans le rapport 
de4 : 2:1. 
Le composé Ci'' S', en contact avec la 
vapeur d'eau, la décompose à chaud avec 
dégagement d'hydrogène et d'hydrogène 
sulfuré, en se transformant en oxide de 
chrome : aussi faut-il avoir soin de dessé- 
cher très exactement l'hydrogène, pour 
éviter un mélange d'oxide de chrome avec 
le composé sulfuré. 
En contact avec le chlore sec, Ci ^S^ brûle 
tiès énergiquement et se transforme en 
Cr^Cl^ d'une pureté parfaite et d'une belle 
couleur ro!>e , tandis que le soufre forme 
du chloride hyposulfureux. Le chlorure 
chromique CrîCl*', soumis lui même à l'ac- 
tion de l'hydrogène, perd une grande quan- 
SCfENCES NATURELLES. 
GEOLOGIE. 
Application delà géoSo^ieau «Sessècïssmesst 
des terres (îhe application ©f g-éoSogy îo 
Laud-Draiiiing) , par M. W. Ogiîby. 
M. Ogilby commence par énumérer les 
principaux inconvénients qui résultent 
pour les terres du séjour des eaux stagnan- 
tes. Il explique en particulier comment un 
sol fortement imprégné d'eau devient froid 
comparativement à l'argile ou au sable , 
par suite de la grande capacité de l'eau 
pour le calorique ; en effet, la quantité de 
calorique qui suffit pour élever la tempéra- 
ture de la terre de 4 degrés du thermomè- 
tie de Fahrenheit et celle de l'air ordinaire 
de 5 degrés, ne peut rechauffer l'eau que 
d'un seul degré , le surplus étant absorbé 
et rendu latent par le liquide. Il s'en suit 
que lorsque les terres sont saturées d'eau, 
les rayons du soleil, au lieu d'étreemployés 
à réchauffer le sol, sont ab orbés et rendus 
latents par l'eau qu'il contient , et que le 
zo\ ne retient que le quart de la chaleur 
qu'il garderait s'il était mêlé d'air au lieu 
d'eau. Un autre effet défavorable amené 
par la surabondance d'eau consiste eu ce 
que le soi devient acide et qu'il s'y forme 
des substances ruisibles à la végétation ; 
alors les engrais végétaux et animaux se 
décomposent , et leur putréfaction donne 
des acides acéticjue , malique, tannique , 
gallique, etc., en place d'acide carbonique 
et d'ammoniaque qui sont les produits de 
la décomposition ordinaire et qui, avec 
les éléments de l'eau, constituent les prin- 
cipaux agents de la nutiation déplantes. 
L'humidité surabondante rend de plus le 
climat d'un pays insalubre; et quanta son 
action directe sur les racines des plantes , 
on reconnaît qu'elle consiste en ce qu'elle 
les ramollit et les rend comme hydro- 
piques. 
Après cet exposé, M. Ogilby passe à 
l'ex imtrn des procédés par lesquels on peut 
remédier à ces inconvénients en desséchant 
les terres ; il fait observer qu un terrain 
peut devenir humide et improductif de 
deux manières : l^par la pluie qui tombe 
sur un sol argileux compact repo ant sur 
une couche imperméable ; 2° par les sour- 
ces qui proviennent de points plus élevés et 
qui percent la surface de la terre Suivant 
que l'on a affaire à l'une ou à l'autre de 
cescircoustanccs, l'on doit avoir recours à 
un procédé différent; celui qui réussirait 
très bien dans un cas pourrait très bien 
échouer dans l'autre, et les auteurs moder- 
nes qui se sont occupés de l'assainissement 
des terres ont eu grand de ne pas établir 
une distinction si importante, ou du moins 
de ne pas y avoir eu suffisamment égard. — 
Les terres labourableséicvées, particulière- 
ment celles d'Ecosse, d'Irlande etde l'Ouest 
de l'Angleterre souffrent fréquemment par 
ces deux causes ; néanmoins ce qui leur 
nuit le plus est d'ordinaire la grande abon- 
dance des pluiesqui tombcntsur ces points. 
C'est [irincipalement à ces terres que l'on 
doit appliquer la méthode du dessèchement 
par des rigoles. Ce système consiste dans 
des rigolles parallèles, équidistantes, espa- 
cées de quinze à trente ou quarante pieds , 
