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L'élher donne des résultais semblables ; 
à 30 degrés au-delà du point d'ébullition, il 
donne le nombre 2,59 qui correspond à 
2 volumes de vapeur ; à 200 degrés au-delà 
du point d'ébullition, il donne encore 2 vo- 
lumes de vapeur ; sous l'inlluence de cette 
haute température, le groupement molé- 
culaire n'a donc pas changé. 
L'eau se comporte de la même manière. 
Les acides dérivés des alcools ( acides 
acétique, butyrique, valérique) donnent, au 
contraire, des écarts considérables , ainsi 
qu'on en pourra juger par les tableaux 
suivants : 
Densités de vapeurs de l'acide acétique 
à diverses températures. 
Températures. Densités. 
125 degrés 3,20 
430 3,12 
l/iO 2,90 
150 2,75 
160 2,Z|8 
171 2,/i2 
190 2,30 
200 2,22 
219 2,17 
. 230 2,09 
250 2, OS 
280 2,08 
300 2,08 
321 2,08 
327 2,08 
338 3,08 
Densités de vapeurs de l'acide butyrique 
à diverses températures. 
Températures. Densités. 
177 degrés 3,G8 
208 5,hh 
228 3,22 
2^19. 3,10 
261 3,07 
290 3,07 
310 3,07 
330 3,07 
L'acide valérianique donne des résultats 
analogues ; pour ce dernier, les écarts sont 
moins considérables que pour l'acide buty- 
rique. 
Pour ces composés comme pour les al- 
cools dont ils dérivent, la molécule est di- 
visible par h ; mais pour arriver à des ré- 
sultats qui concordent avec la théorie , il 
faut, comme on le voit, opérer à des tem- 
pératures très distinctes du point d'ébulli- 
tion, ce qui semblerait indiquer que ce n'est 
qu'assez loin de ce terme que la cohésion 
devient nulle dans ces vapeurs. 
Il est, en outre, assez curieux de voir ces 
corps qui présentent de si frappantes ana- 
logies, offrir la même particularité dans leur 
groupement moléculaire. 
La plupart des élhers composés, un grand 
nombre d'huiles volatiles et notamment les 
hydrocarbonées fournissant, à 30 ou /|0 de- 
grés au-dessus du point d'ébullition , des 
nombres qui s'accordent pai'faitement avec 
la théorie , j'avais pensé que les acides 
étaient les seuls qui présentassent de sem- 
blables anomalies ; mais je me suis assuré 
que les essences d'anis et de fenouil , qui 
sont parfaitement neutres, oflVenf, des ré- 
sultais scuiblai)les aux précédents. 
Ainsi, l'essence d'anis donne : 
Températures. Densités. 
2/i5 degrés 5,98 
260 .'■>,73 
270 5,5/» 
325 5,22 
3v8 5,19 
La densité théorique est de 5,18. 
A cette haute température , bien que 
l'huile brunisse, elle n'éprouve aucune dé- 
composition, ainsi que j'ai pu le constater 
par l'analyse du résidu. 
11 résulte, des faits que j'ai observés jus- 
qu'à présent et de ceux qu'ont obtenus mes 
devanciers, que la molécule des corps com- 
posés est toujours divisible par 2 ou par h ; 
la division par 6 et par 3 n'existe pas, ainsi 
que cela découle des expériences de M. Ma- 
laguti sur le forméihylal , et des miennes 
sur les acides du groupe acétique. 
Un seul composé ferait exception à cette 
règle , c'est le chlorure de silicium, qui ne 
donnerait qu'un seul volume de vapeur, si 
l'on admet le nombre 92,6 pour le poids 
atomique du silicium , et SiO pour la for- 
mule de la silice; l'éther silicique obtenu 
récemment par M. Ebehnen ne donnerait 
pareillement dans cette hypothèse qu'un 
seul volume de vapeur. En raison de l'a- 
nalogie qui existe entre l'acide silicique et 
les acides litanique et slannique, ne pour- 
rait-on pas représenter ce composé par la 
formule Si02, et, par suite, le chlorure de 
silicium et l'éther silicique posséderaient 
une molécule divisible par 2 ? 
Je me propose d'étudier, d'une manière 
complète , les corps assez nombreux qui 
présentent des anomalies semblables à celles 
que je viens de signaler ; dès que ce travail 
sera terminé, je m'empresserai de le faire 
connaître. 
a>4@ic) — -r~ 
PHYSIQUE. 
Sloyen «l'oSi^nnia* nss conraist cons- 
tant i%%ec la pis® Wolla^tosi; 
Par M. Desbordeaux. 
De tous les appareils galvaniques, le 
moins dispendieux est Tancienne pile do 
Wollast.on, à éléments de cuivre et de zinc, 
disposés de manière à ce que le cuivre en- 
toure le zinc. Dans cette construction, 
l'auge qui renferme le liquide excitateur est 
séparée en autant de cellules qu'il y a de 
couples zinc et cuivre ; et, pour établir le 
courant on en suspendre l'action, il .suffit 
de les plonger dans cette auge ou de les en 
retirer. Mais excitée comme elle l'est ordi- 
nairement, soit avec 1 hydrcchlorate de 
soude, soit avec l'acide sulfurique, ou avec 
l'acide nitrique, elle présentel 'inconvénient 
grave de ne point avoir un courant cons- 
tant, et de ne pouvoir même fonctionner 
qu'autant que les éléments en sont fréquem- 
ment nettoyés. Aussi son usage est-il à peu 
près abandonné pour les opérations de la 
galvanoplastie. / 
Peut-être n'est il pas sans intérêt de faire 
connaître qu'on peut en obtenir un excel- 
lent service, et en rendre le courant parfai- 
tement constant, en l'excitant avec une 
solution sulTisamment concentrée de sul- 
fale de zinc, à laquelle on ajoute un peu de 
sulfate de cuivre et d'acide sulfurique. Ainsi 
disposée, cette pile marche avec la môme 
intensité pendant plusieurs jours de suite, 
et non-seulement n'a pas besoin d'être 
nettoyée, mais plus elle sert, plus sa mar- 
che devient régulière, la solution de zinc se 
concentrant de plus en plus aux dépens 
des éléments qui la composent. Lorsque le 
courant commence à ilimiiiucr, il suffit 
d'ajouter de nouveau une petite ([uantité de 
sulfate de cuivre et d'acide sulfurique. On 
peut ainsi user cette pile jusqu'à la lin sans 
renouveler le liquide excitateur. 
(i'QQ->c 
SCIENCES NATURELLES. 
PHYSIOLOGIE VÉGÉTALE. 
Ui'niolre sur 8a vos<i(iïtîon 
considérée sous le point de vue cliimique, par 
MM. F. C. Calvert et E. FEnRAND. 
Le mémoire de MM. Calvert et Ferrand 
a été présenté, il y a quelques mois, à l'A- 
cadémie des sciences ; un résumé en a été 
ensuite publié par les auteurs dans le Joitr- 
nal de pharmacie et de chimie. C'est d'après 
ce résumé que nous allons donner une ana- 
lyse des travaux des deux observateurs. 
Le premier chapitre du mémoire de MM. 
Calvert et Ferrand est consacré à discuter les 
expériences faites par divers physiologistes 
pourprouver la décomposition de l'acide car- 
bonique par les plantes sous l'intluence de la 
lumière solaire. Prenant pour exemple ^ 
expériences si connues de M. Th. de Saus- 
sure, les deux auteurs pensent qu'elles don- 
nent matière à plusieurs objections. En 
effet, ainsi qu'ils le font observer, un végé- 
tal enfermé sous des cloches se trouve dans 
des circonstances essentiellement funestes 
à l'appréciation des phénomènes naturels ; 
que l'on opère sur des plantes entières ou 
sur des feuilles détacliées, l'expérience pré- 
sente plusieurs causes d'erreur. Dans le pre- 
mier cas : 
lo Sous une cloche disposée sur le mer- 
cure, la plante elle-même et puis la couche 
d'eau dont on couvre ce métal, ont bientôt 
saturé d'humidité cette atmosphère hmitée, 
et dès-lors la transpiration devient impos- 
sible ; 
2° La plante a bientôt absorbé et décom- 
posé , au soleil , la faible quantité d'acide 
carbonique qui se trouvait mêlée à l'air de 
la cloche, et par suite il lui manque en peu 
de temps l'un de ses aliments les plus es- 
sentiels ; 
oo D'un côté l'acide carbonique lui man- 
que bientôt, et de l'autre l'atmosphère, oîi 
on l'oblige à végéter, contient de plus en 
plus d'oxygène , principe désorganisateur 
pour elle; 
ko De cet état de maladie, de souffrance, 
souvent accusé par la décoloration, la chute 
des feuilles et la non-maturité des fruits, 
comment apprécier les conditions de vie et 
■ de santé ? 
5o Dans toutes ces expénences on n'a ja- 
mais tenu compte de l'absence du sol qui 
cependant ne peut que roinpre l'équilibre 
des fonctions végétales et fournir des cau- 
ses d'erreur. 
Dans le second cas, outre les objections 
précédentes, on peut en faire une autre bien 
plus grave ; c'est que les causes d'altération 
profonde doivent alors agir si librement 
que, selon MM. Calvert et Ferrand, on a été 
conduit à prendre pour une action vitale 
une véritable décomposition chimique de? 
sucs ou des tissus des plantes. 
Les expériences sur les fruits ne parais- 
sent pas. à nos deux auteurs, plus favora- 
bles que celles des feuilles et des tiges à 
l'explication de la manière d'agir des plan- 
tes sur l'acide carbonique. 
En effet, M. Bérard (.l/n». sur l-cs fruits, 
yiunal. de chimie et de physique) a cueilli des 
fruits et les a placés dans des flacons expo- 
sés soit au soleil, soit à l'obscurité, et il a 
remarqué dans toutes ses expériences, que 
l'airétait continuellement vicié parla produc- 
tion constante d'acide carbonique, quelles 
que fussent les circonstances de lumière et 
d'état de maturité des fruits. 
