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siance impondéiablo, mais un Iransport vi- 
sible dt' la niatièi-o pondérable d'un conduc- 
tein- en étaL de Ibrle ignilion. 
Un autre point imporlanl dans la commu- 
nication de M. Grove est que la longueur et 
l'éclat de l'arc vollaïque diminuent ii me- 
iriire ciue la force qui le produit revêt une 
autre lorme, comme celle d'une action clii 
mique, du magnétisme, elc. On trouve une 
preuve de ceci dans le passage successif 
d'un courant électrique, d'aboid à travers 
de l'eau distillée qui est décomposée avec 
peme, ensuite ù travers de l'eau acidulée 
4onl la décomposition s'opère sanspeine,et 
on remarquant que, dans ces cas, la lu 
raière diminue à proportion que l'action chi 
mique augmente. Ainsi le physicien anglais 
concljt que l'arc volta'ique lumineux est 
«fie inaiiitestalion d'une force sur la matiè- 
re, et qu'il doit être en rapport, soit pour le 
degré de la clialeur produ.te, soit pour la 
q iatilt ' de matière transportée, soit en 
core pour tous les deux, à la fois, avec Tac 
tion chimique (autre mode de force) qui a 
lieu dans les compartiments de la pile. L é- 
clatde la lumièi e varie avec la combustibi- 
lité du conducteur, et avec la nature du 
corps ordinaire. Ainsi l'arc qui se produit 
«itre deux conducteurs oxydables est plus 
long et plus brillant dans l'air atmosphéri- 
que que dans I hydrogène. On croit géné- 
ralement que l'arc volta'ique est plus consi- 
rable dans l'air raréfié. M. Grove pense que 
l'on'f^ine de celle idée consiste en ce que, 
lorsque l'expérience se fait dans 1 air, la li- 
gne selon laquelle se fait la décharge est gé- 
néralfinent horizontale ; alors la tendance 
des particules incandescentes à monter, qui 
donne la forme de l'arc, est une force per- 
pendiculaire à la ligne de direction de ce 
dernier, et par suite, elle contrarie la force 
4e décharge; au contraire dans l air raré- 
fié, pour la facilité de l'expérience, lare 
est généralement vertical, et, par suite, rien 
ne lui fait obstacle. Lorsque l'on opère dans 
«n vide presque parfait, l'arc est considé- 
rablement amoindri. 
M. Grove termine son mémoire en appe- 
lant l'attention des savants sur les points 
suivants: iMes proportions qui existent 
entre la quantité de matière du conduc- 
i^uv transportée par la force désagrégeante 
oui produit l'arc volta'ique, et celle qui 
»asse entre les lames des compartimentsde 
la pile ; 2° la relation entre la chaleur de 
Varc et l'action chimique dans ces compar- 
timents; 3° l'influence et l'effet des divers 
iraz ou milieux élastiques à travers lesquels 
passe l'arc; k° la nature de la lumière com- 
me la montrent les lignes de Fraunhofer 
dans le spectre de la tbmme voltaïque, li- 
gn s très remarquables et qui diffèrent de 
celles que donnent les lumières solaires et 
jiutres • 5° la possibilité d'obtenir, a 1 aide 
4.e cette force puissante, des alliages de 
platine et d'autres métaux difficiles a tondre 
avec des métaux plus fusibles, en faisant 
tomber les premiers de l'arc vollaïque 
dans un bain des derniers préalablement 
for.du-i. L'auteur présente un échantillon 
d'm alliage obtenu par ce procédé. 
SCIENCES rHYSlQUES, 
CHIMIE. 
'A«^oD de l'acJde sulfureux sur les monosuîfu- 
res alcalins ; par 1 ANGLOIS. 
On sait depuis longtemps que les sulfu- 
aGt alcal-ns, dissous dans l'eau, soit Irans- 
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formés en hyposulfilcs par un courant d'a- 
cide sulfureux ; mais il restait encore à 
découvrir quelques-unes des causes qui 
concourent à cctie transfonuation. Nous 
avons espéré parvenir les trouver en opé- 
rant sur des mouosulfures obtenus par la 
réduction des sulfates alcalins portés à une 
haute température en présence du charbon. 
Comme nousagissions sur une assez grande 
quantité de sulfate, il était diflicile, sinon 
impossible, que le monosulfure ne contint 
pas unpeudepolysulfure et d'ox\dc'. La so- 
lution deces composés, traitée par lesacidcs, 
laissait toujours précipiter du soufre. Quoi 
qu'il en soit, nous nous sommes assuré que 
le métalloïde et le métal y existaient dans le 
même rapport que daus les monosulfures. 
Nous aurions pu, à la rigueur, nous dispen- 
ser de vérilier des faits qui ont été parfaite- 
ment indiqués par MM. Berthier, Gay Lus- 
sac et Henri Rose. 
Des analyses, qui remontent déjà à plu- 
sieurs années, nous ont appris aussi que le 
même hyposuKile, celui de pola^se par 
exemple, quelle que soit son orgine, a lou- 
jours la même compositimi, KO, baOj. Les 
recherches récentes de MM. RameLsIierg, 
Lenz, Fordos et Gélis ne laissent ; uc.;n 
doute à cet égard. Il n'est donc dIus perniis 
de croire, avec quelques auteurs, que l'a- 
cide sulfureux, par son action sur un mo- 
nosulfiire alcalin, pourrait donner nais- 
sance;! un hyposuHile, dont la composition 
serait représentée par RS, S2O2, ou par RO, 
S20. La première hypothèse conduirait à 
adineltre un sulfite de sulfure, et la se- 
contle un hyposuHile dont l'acide contien- 
drait moins d'oxygène que l'acide hyposul- 
fureux. 
Dans nos expériences, nous avons con- 
stamment obtenu avec les sulfures de 
barium, de strontium, de calcium, de ma- 
gnésium, de rhyposLiltile ordinaire, elavec 
ceux de potassium, de sodium, le mèir.e 
se! accompagné d'une proportion plus ou 
moins forte de sulfiiyposulfale. On pmr- 
rait, par ce moyen, comme nous le verrons 
bientôt, se procurer facilement du su fhy- 
posulfate de potasse très pur, sans trace de 
sulfate. 
INos premiers essais eurent lieu sur iemo- 
nosulfure de bariimi. Nous employâmes une 
solution très concentrée, dans laquelle nous 
fimes arriver du gaz sulfureux lavé et pro- 
venant de l'action de l'acide SLilfiirique sur 
le mercure. L'éprouvelle, renfermant le 
sulfure barylique, était munie d'un tube 
recourbé, plongeanL dans nno dissoliilion 
de sulfate de cuivre, destinée à liseri'acide 
su fhydrique dans le cas où il s'en serait 
dégagé. Au début de l'opération, on n ob- 
serve aucun phénomène apparent, l'acide 
sulfureux sature l'oxyde libre sans produire 
de précipité ; n ais au b.^ut de peu de temps 
a liqueur s'échauffe, se trouble, prend une 
teinte jaune citron qu'elle doit au soufre 
qui se dépose. Plus tard, une partie du 
soufre semble disparaître, et être rempla- 
cée par de l'hyposulfile ; la couleur du li- 
quide passe du jaune au blanc laiteux. La 
ilissolution de sulfate de cuivre n'éprouve 
point de changement ; elle exhale seulemei.t 
l'odeur de l'acide sulfureux dès que l'ex- 
périence est terminée. 
On trouve dans l'éprouvelle qui contenait 
la solution du sulfure, un précipité abon- 
dant formé d'byposuHite de baryte et de 
soufre. Une faible portion de sel resie ei> 
core en dissolution dans la liqueur, qui re- 
tientaussi de l'acide sulfureux. En traitant 
le précipité par l'eau distillée bouillante, et 
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à plusieurs reprises, on parvient à dissou- 
dre entièrement riiyposullite et à Isoler le 
soufre. Par le refroidissement, les dissolu- 
lions foui Hissent de petits cristaux aiguillés 
et très blancs. 
Le sulfure de baryte employé renfiirmait, 
dans sa composition, soufre 6','i-.,58. Le 
soufie qui s'est déposé pendant l'expérience 
pe.^ail oSi-,3^1, ce qui l'ail à peu près la 
inoitiu de celui existant dans le sulfure. Ce 
résultat a déjà une certaine importance : il 
peut laire présumer que le dépôt de soufre 
estuneconséijiiencedela transformation des 
suit res alcalins en hyposullites. Les chi- 
mistes qui ont étudié celle réaction ne pa- 
raissent pas avoir tenu compte du soufre 
mis en liberté, ce qui les aura empêchés 
sansLl,.iiled'aiT,veràrinlerprétation exacte 
du phénomène. 
L'hyposullite de baryte, oblenu de cette 
manière, possède des propriétés physiques 
qui ne différent en rien de celles du mêiue 
sel préparé par d'autres procédés, Pour re- 
coiihaitie si cette ressemblance se trouve- 
rail encore dans la composition, nous en 
tjmes l'analyse. On peut suivre, dans ce 
cas, plusieurs mélhodes bien connues, mais 
celle (|ui nous a le mieux réussi consiste à 
oxyder l'hyposulfile au moyen du nilralede 
potasse mêlé de carbonate. Le produit de 
cette réaction, traité par de l'eau aiguisée 
d'ai ide chlorhydrique, s'est dissous, à l'ex- 
ception du sulfate de baryte qui lut re- 
cueilli sur un filtre, puis lavé, séché et 
pesé : on versa dans la di solution acide du 
chlorure de barium. qui produisit un pré- 
c:pilé de sulfate barylique donl le po.ds 
égalait celui du sulfate précédemment ob- 
tenu. Cet hyposulfile contient donc 2 équi- 
valents de soufre. Chauffé au bain d'huile 
jusqu'à la température de 200 degrés, il a 
perdu la majeure partie de l'eau qu'il ren- 
ferme, 5,10 pour 100 au h'ou de 0,70 La 
chaleur étant plus ék vée, il se déco npnse- 
rait avant que l'eau fût entièrement chas- 
sée. Ces résultats sont les méme.s que ceux 
fournis par l'hyposullite de ha;y(e avant 
une aiilreorigine. Sa composition se Innive 
donc représentée par la formule suivante : 
BaO, S2Ch -f IL2O. 
S'il en est ainsi, le sel, décompose par l'a- 
cide siilfurique, doit donner sur 100 par- 
ties 87,22 de sulfate debaryte. La moyenne 
de plusieurs expériences a été de 87, "/4I. 
Prenanl pour exemple le monosulfure de 
barium, il nous sera facile, je pense, de 
comprendre comment s'opère le passage 
des sulfures alcalins en hyposulfites, sous 
l'inlkience de l'acide sulfureux. 3 équiva- 
lents de cet acide transl'ormont 2 équiva- 
lents de monosulfure en une égale quantité 
d'hyposuUite, 
3S02 -)- 2BaS = 2 (BaO, S-'OS) -f- S. 
On voit, par celle équation, comme l'ana- 
lyse nous Ta démontré, que le poids du sou- 
fre précipité représente la moitié du sou- 
fre existant dans le monosuifure employé. 
Le monosulfure de slronlium a été sou- 
mis à l'action de l'acide sulfureux, dans les 
mêmes conditions que le sulfure de barium. 
Il se dépose, non-seulement du soufre,, 
mais il se dégage encore de l'acide sulfhy-, 
drique. qu'on recueille aisément dans une 
dissolution de sulfate cuivi'ique. La liqueur 
fut titrée pour séparer le soufre et concen- 
trée au-dessus de l'acide sulfuriquedans le 
vide de la machine pneumatique. On ob^- 
tint bientôt de très beaux cristaux d'hypo-- 
sulfite, dont la composition est celle indi- 
quée par M. Gay-Lussac, 
StO, S20^-f 5H-0, 
