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En terminant ce troisième mémoire sur 
les produits de la ilislilUiliou sèche du bu- 
tyrate de chaux, M. C.haucel s'exprime ain- 
si : « J'espère avoir démontré, par les com- 
»» posés nouveaux qui ont été décrits dans 
» les trois mémoires que j'ai eu l'honneur 
w de soumettre au jugement de l'Académie, 
" que l'analogie la plus parfaite existe entre 
n les dérivés de l'acide butyrique et ceux 
n de l'acide acétique; non seulement on re- 
» marque une similitude complète dans les 
M réactions et les dédoublements auxquels 
» donnent lieu les combinaisons de l'une et 
» l'autre série , mais encore chaque terme 
» de l'une d'elles a presque toujours son 
») terme correspondant dans l'autre, n 
— M. Joly, professeur de zoologie à la 
faculté des sciences de Toulouse, lit un nié- 
nioire sur deux nouveaux genres de mons- 
tres cclosoiniens. Le premier, pour lequel M. 
Joly propose le nom de chélouisome^ possède 
les caractères suivants : éventration mé- 
diane thoracique et abdominale; fissure 
complète du sternum ; appareil urinairenul; 
organes génitaux très incomplets; omo- 
plate, bassin etqueueen grande partie con- 
tenus dans un thorax formé par des côtes 
redressées, dont quelques unes sont intime- 
ment soudées entre elles. — Ces caractères 
du genre chélonùome ont été constatés sur 
un veau né à terme, dont l'existence, comme 
celle de tous les monstres célosomiens , n'a 
pas dû se prolonger au-delà de quelques 
heures, si toutefois il n'est pas mort en nais- 
sant. 
Le second genre, nommé screptosome , 
possède les caractères suivants : éventra- 
tion atteignant l'abdomen, la poitrine et 
même la tête ; manque total du sternum ; 
torsion complète du rachis dans sa région 
lombaire. 
C'est sur une pouliche, née morte au ha- 
ras de Viroflay, le 10 mars 1839, qu'on a 
pu établir ces caractères. 
" — M. Durand , pharmacien en chef des 
hospices de la ville de Caen , présente un 
mémoire sur un fait singulier de la phy- 
siologie des racines, la pénétration des ra- 
dicules des graines à travers le mercure. 
— M. Chenot répond à la note de M. 
Selligue dont nous avons rendu compte ; il 
persiste dans sa première affirmation. 
— MM. Thierry et Leblanc annoncent à 
l'Académie qu'ils ont traité avec succès les 
vésigous des chevaux par des injections 
iodées faites dans les articulations mala- 
des, 
— M. Boutigny ( d'Evreux ) , présente 
quelques observations sur la réflection du 
calorique par les corps à l'état sphéroïdal. 
Dans une courte note il rappelle les expé- 
riences qu'il a faites dans le. but de prouver 
qu'un corps à l'état sphéroïdal réfléchit 
presque entièrement la chaleur rayonnante 
et se maintient ainsi à une tenipérature in- 
férieure à son point d'ébullition. 
— La Société des antiquaires de Picardie 
annonce à l'Académie qu'elle a été autori- 
sée par ordonnance royale à élever une sta- 
tue à DuCange sur l'une des places publiques 
d'Amiens. Nous aimons à signaler cet hon- 
neur rendu à l'un des hommes qui furent 
la gloire de la science historique en France, 
et nous félicitons la Société des antiquaires 
d'avoir suivi avec empressement l'exemple 
donné depuis quelques années par plusieurs 
villes de province. E. F. 
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SCIENCES PHYSIQUES. 
CHIMIE. 
Note sur un carUonate double de potasse et 
soude ; par iM. IMargi'KKITte. 
Le sel qui fait l'objet de cette note avait 
été envoyé à M. Pelouze, par M. d'Heur, un 
de ses anciens élèves; il provenait de plu- 
sieurs concentrations et cristallisations suc- 
cessives de prussiate de potasse, préparé 
par le procédé ordinaire , en décomposant 
les matières animales par de la potasse du 
commerce. 
Les caractères principaux de cette com- 
binaison pouvaient la faire considérer au 
premier abord comme un bicarbonate de 
potasse. En effet, les réactifs indiquaient la 
présence de la potasse, les acides faisaient 
effervescence, les cristaux étaient bien dé- 
linis et n'étaient point déliquescents. 
Ayant donc employé ce sel dans une pré- 
paration, après l'avoir soumis à la calcina- 
tion pour le convertir en carbonate neutre, 
je le vis fondre dans son eau de cristallisa- 
tion dès la première impression (Je la cha- 
leur ; cette seule propriété, que ne partage 
point le bicarbonate de potasse, m'engagea 
à l'examiner de plus près. 
La dissolution de ce sel donna un préci- 
pité abondant avec les sels de magnésie et 
de chaux ; mais, en présence de ces derniers, 
il ne se dégagea ni à froid ni à chaud la plus 
petite quantité d'acide carbonique; ce n'é- 
tait donc pas un bicarbonate. Bien qu'on 
obtînt, par le chlorure de platine et l'acide 
tartrique, les précipités caractéristiques de 
la potasse, on ne'pouvait pas admettre que 
ce fût un carbonate neutre de cette base , 
puisque le sel n'était point déliquescent. 
Quelques légères traces d'efflorescence 
que présentaient les cristaux les mieux dé- 
finis me firent croire à l'existence de la 
soude. Exposés à la flamme du chalumeau, 
il se produisit une coloration jaune très in- 
tense, caractère distinctif, et, bien que ce 
réactif , appliqué à des sels commerciaux , 
fût d'une trop grande sensibilité, je crus 
devoirm'assurer si la soude faisait partie de 
la combinaison, ou si ce n'était qu'une 
quantité minime, qu'une impureté. 
L'antimoniate de potasse, réactif indiqué 
par M. Fremy, donna un précipité abon^ 
dant ; l'acide sulfurique produisit une no- 
table cristallisation de sulfate de soude ; il 
devenait donc évident que la soude était 
partie constituante de la combinaison, 
Après avoir constaté l'absence de sulfate, 
de chlorure, d'acides autres que l'acide 
carbonique . il s'agissait de déterminer dans 
quels rapports les carbonates de potasse et 
de soude étaient unis. A cet effet , je suivis 
les deux procédés de M. Gay-Lussac, l'ana- 
lyse par l'abaissement de température ,'et 
l'alcalimétrie. 
En observant exactement les précautions 
indiquées dans la manière d'opérer, 50 
grammes du sel préalablement converti en 
chlorure, desséchés, produisirent, en se dis- 
solvant dans 200 grammes d'eau, un abais- 
sement de température de 
1° 5%75, qui correspond 
à i0,5 de KCl,et59,5deNaCl; 
2" 5 ,60, qui correspond 
à 38,9 de KCl, et 61,1 de NaCl. 
Un mélange de deux équivalents de chlorure 
de sodium et 1 de chlorure de potassium 
aurait donné, dans les mêmes circonstances, 
38,8 pour 100 de chlorure de potassium. 
L'alcalimétrie vint confirmer cette com- 
position : /igr,807 de ce sel ont toujours 
SI 
0 
exigé, pour être neutralisés, de 80 à 81 121 
contimètrcis cubes de lu liqueur normale 
d'acide sulfuriquo , et la moyenne do plu- 
sieiu's expériences est de 80,5. 
Zi,807 de carbonate desséché, en les sup- 
posant formés de 2NaO C02-f- KO CO2, con- 
tiennent : 
l,8945deKOC02qui 
sont neutrali- 
sés par lj3/|3 
2,9125deNaOC02qui 
sont neutrali- 
sés par 2,686 
de S03, 110. 
4,8070 Zi,029 
Or, la moyenne des nombres trouvés par 
l'expérience, 80,5, correspond à i,025 d'a- 
cide employé, résultat qui se confond pour 
ainsi dire avec celui qu'indique la théorie. 
Le s„l anhydre contient donc 2NaO CO2 
KO CO2; une simple calcination indiqua la 
quantité d'eau renfermée dans le sel hydra- 
té, c'est-a-dire, 48 pour 100 ou 18 équiva- 
lents. 
D'oij la formule 
2NaO CO2, KO CO2, 18H0. 
Après avoir faitl'analyse de cette com- 
binaison, il était naturel de rechercher les 
causes qui l'avaient produite, et de voir si 
ce n'était qu'un accident de fabrication , ou 
si sa formation ne rentrait pas dans les 
règles ordinaires de la chimie. 
Le sel brut ayant été dissous pour le pu- 
rifier, les premiers cristaux qui se déposè- 
rent contenaient, il est vrai, de la potasse: 
niais la quantité d'eau de cristallisation avait 
augmenté, l'alcalimétrie du sel desséché 
marquait un plus grand nombre de degrés; 
l'analyse, par le froid, indiquait un moin- 
dre abaissement de température ; tout en- 
fin indiquait une plus grande proportion de 
carbonate de soude. 
Ces mêmes cristaux, dissous et cristalli- 
sés une seconde fois, donnaient, par la cal- 
cination, 62 pour 100 d'eau, et ne conte- 
naient plus que des traces insignifiantes de 
potasse. 
Ne pouvant admettre que le sel primitif, 
qui m'avait donné à l'analyse des résul- 
tats satisfaisants, fût souillé d'une aussi 
grande quantité de carbonate de soude, je 
dus penser que les deux carbonates se sé- 
paraient par l'eau ; de telle sorte que le sel 
double se détruisait, pour une partie, ea 
carbonate de soude oui cristalisait, et en 
carbonate dépotasse qui constituait le mi-' 
lieu de statibilité pour l'autre partie de la 
combinaison. 
Le sel fut alors dissous directement dans 
une liqueur chargée de carbonatg de potas- 
se, et il cristallisa sans avoir subi de dé- 
composition, car il donna des résultats par- 
faitement concordants avec ceux que j'a- 
vais obtenus la première fois ; et, chose di- 
gne de remarque, la combinaison se main^ 
tient toujours clans les proportions da 
2NaO C0'-2,K0 CO2, malgré la présence 
d'un grand excès de carbonate de po- 
tasse. 
Il n'est pas toutefois indispensable, pour 
éviter la destruction du sel, de le dissoudre 
dans une eau chargée de carbonate de po- 
tasse ; car dans des liqueurs très concen- 
trées et sirupeuses, il peut cristalliser sans 
éprouver d'altération bien sensible ; seule- 
ment, dans le premier cas, on a la certitu^ 
de qu'il n'existe pas de carbonate de soude 
à l'état de liberté. 
Aussi peut-on le préparer directement en 
dissolvant du carbonate de soude dans un 
excès de carbonate de potasse, et les cngJ 
