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Nitrate biatonii- 
queacid«î. Az05^(Hg;û)2, 
Le même sel des 
hydratés. AzO'^ (ÏIg20)2-F-AzO'^ HO. 
Nitrate intermé- - 
diaire. 3AzO;; (Hg^O) sHÛ-f AzOs,HO. 
Ce nitrate intermédiaire représente une 
combinaison de nitrate neutre et de nitrate 
acide. Dans ces combinaisons successives 
on remarque conslaannent une élimination 
d'eau, ainsi que cela s'observe d'ailleurs 
dans toulcrî les combinaisons salines. 
M. Lefort étudie ensuite l'action des al- 
calis et de l'ammoniaque caustique sur les 
proto-seis de mercure. On sait que M. Gui- 
bomi., le premier, annonça que le proto-ni- 
trate et le proto-chlorure de mei'cure en 
présence de la potasse ou de la soude caus- 
tique, donnaient un mélange de mercm-e 
métallique et de bioxyde de mrrcurf , au 
lieu de protoxyde comme 0:1 !(■ pensait. 
L'on crut à cette époque, et quelques chi- 
mistes croient encore que Tammoniaque se 
comporte dilïéremment , et l'on a assigné 
certaines propriétés aux composés qui pre- 
naient naissance alors. Il n'en est point 
ainsi cependant, et l'ammoniaque se com- 
porte comme les autres alcalis. 
Aiùsi toutôs les fois que l'ammoniaque 
caustique alTaiblie ou concentrée agit sur un 
sel mercuriel de protoxyde, on retrouve 
dans le produit noir ou grisâtre qui se for- 
me la propriété de blanchir une lame d'or. 
On y constate en outre tous les caractères 
qui appartiennent aux bi-sels de mercure 
ammoniacaux qui peuvent se former en 
vertu de la réaction propre de l'ammonia- 
que sur les bi-scis de mercure. 
Le proto-chlorure de mercure donne seul 
,âvec l'ammoniaque caustique un mélange 
.tolijo*irs composé de même; mais cette 
constance de composition s'explique très 
bien par l'insolubilité complète du préci- 
pité blanc, insolubilité qui égale pour ainsi 
dire celle du mercure métallique. Avec tmis 
les autres sels la proportion de m.ercure 
s'accroît en raison de la solubilité du bi-sel 
ammoniacal, soit dans l'eau, soit dans l'am- 
jnoniaque caustique. 
M. Lefort termine son travail i>ar quel- 
ques considéi-ations sur le mercure solidMe 
d'Hannemann. 
E. F. 
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SCIENCES PHYSIQUES. 
CHIMIE. 
Sur !a composition du sesquJchiorure de 
chrome ; par M. EuCr. l'ELlGOT. 
Dans le travail sur le chrome que j'ai eu 
l'honneur de communiquer à l'Académie 
des sciences, dans la séance du 14 octobre 
dernier, j'ai été conduit à modifier notable- 
ment l'é([uivalent de ce métal ; j'ai propo- 
sé de remplacer le nombre 351,8, qui ré- 
sulte des expériences de M. Berzelius, par 
le nombre 328, en m'appuyant sur les ana- 
lyses de l'acétate de protoxyde de chrome 
que j'ai fait connaître, et '^ur plusieurs au- 
tres doimées analytiques qui sont consignées 
dans mon Mémoire. 
.l'avais le projet de chercher dans de 
nouvelles analyses de quelques-uns dos 
composés du chrome, la coulirmation d<! 
ces premiers résidtats, lorsque VI. Dumas 
m'invila ;i remettre des échantillons de 
f;(>S(iuichIorur(! de chrome à M. Felouze qui 
avait inunifcslé le désif de fixer l'équiva- 
lent de ce métal par la méthode analytique 
que cet habile chimiste vient de faire con- 
naître tout récemment „ et qui con- 
siste à mettre les chlorures en contact avec 
des poids connus d'argent dissous dans l'a- 
cide azotique. Avant de remettre à M. Pe- 
louse les échantillons qu'il désirait tenir de 
moi etque j'ai pi'éparés avec un grandsoin, 
j'ai été porté, par un sentiment cle cnriosi- 
té qu'il comprendra et qu'il excusera sans 
nul doute, à essayer par cette même mé- 
thode l'analyse du dorure que je lui desti- 
nais. La composition de ce corps, qui est 
représentée par trois équivalents de chlore 
et 2 de chrome, CI5O-, a été établie il y a 
longtemps par M. Berzelius; mais le célè- 
bre; chimiste suédois connaissait mat lés 
propriétés de ce chlorure, car il lui ^attri- 
buait une solubilité dans l'eau qu'il ne pos- 
sède nullement dans son état de pureté. 
J'ai montré, en effet, que le sesquichlorure 
de chrome sublimé, qu'on obtient en ma- 
gnifiques cristaux violets lorsqu'on fait agir 
le chlore sur un mélange d'oxyde de chro- 
me et de charbon, sous l'inlluence d'une 
température élevée, est entièrement inso- 
luble dans l'eau froide comme dans l'eau 
chaude; qu'il se dissout, au contraire, en 
toutes proportions dans l'eau qui renferme 
une petite quantité du protochlorure de 
chrome, Cl-"'Gr, que j'ai fuit connaître. J'ai 
appelé l'attention sur le fait, jusqu'ici sans 
précédent dans les annales de la science, 
du changement moléculaire qu'éprouve ins- 
t:mtanément l'une des substances minérales 
les plus stables, par la 'seule présence d'u- 
ne quantité très-petite d'un autre corps 
composé des mêmes éléments : j'ai dit 
qu'il suffisait que l'eau tînt en dissolution 
lllO,000 de protochlorure de chrome, 
pour acquérir cette action dissolvante ; d'a- 
près de nouvelles expériences, je puis ré- 
duire aujourd'hui cette quantité à 1[40,00U. 
et je ne doute pas qu'on puisse, en opérauL 
avec des précautions convenables, la dimi- 
nuer encore beaucoup. 
;Je n'avais pas songé à appliquer à l'analyse 
du sesquichlorure violet cette action di;;- 
solvante, ou plutôt décomposante, du pro- 
tochlorure de chrome. J'avais néanmoins 
exécuté cette analyse en chaulfantce corps 
avec un mélange de nitre et de carbonate 
de soude pur, et en déterminant, par les 
méthodes ordinaires, le chlore et l'acide 
chromique fournis par le résidu de cette 
calcination. Comme mes analyses, que je 
n'ai pas publiées, s'accordaient avec les 
résultats de M. Berzelius, je n'avais pas 
poussé plus loin cette recherche. La métho- 
de indiquée par M. Pelouze me faisant es- 
pérer de lever les doutes qui peuvent res- 
ter dans l'esprit des chimistes sur la néces- 
sité de modiher l'équivalent du chrome, 
j'ai dû chercher avec empressement à l'ap- 
pliquer à l'analyse du sesquichlorure. 
J'ai donc e-sayé de doser le chlore que 
renferme ce composé, au moyen d'une dis- 
solution d'azotate d'argent titré ; le sesqui- 
chlorure avait été préalablement dissous 
dans l'eau froide à l'aide d'un très-petite 
c{uantité de protochlonu'c de chrome. 
Voici le résultat de cette analyse : 
|osr,700 de sesquichlorure ont exigé 70C"c-,5 
d'une dissolution d'azotate d'argent titré ; 
cette dissolution contenait lgr,3ôlG d'ar- 
gent dissons dans 100 centimètres cubes de 
liqueur. 
Ce voluiue représente kkxk de chlore 
dans 100 de chlorure de chrome. 
Or, la formule Cl» Cr^ exige 65,3 de 
chlore, calculée avec l'i'quivalent du chro- 
me 351,8 de M. Berzelius, et 67,0 avec 
l'équivalent 328 que j'ai proposé. 
Ces nombres s'éloignent tellement du 
résultat que j'ai obtenu, que je n'ai pas hé- 
sité à considérer cette analyse comme enta- 
chée d'une grossière erreur. J'ai fait une 
seconde analyse : 
0sr,884 de chlorure violet, dissous par 
la présence de Ob'i-,045 de protochlorure, 
ont exigé, pour la précipitation du chlore, 
100 centimètres cubes de la dissolution 
titrée représentant Ogi','442 de chlore. 
En déduisant les 0gr,025S de chlore qui 
: appartiennent au protochlorure dechrorne 
(lequel renferme 57,4 de chlore), il reste 
; Ogi-,3897; soit 46,1 pour 100. 
Une troisième analyse, exécutée sur 
0gr,5O0 de chlorure violet, a donné 4',.0 
de chlore pour 100 de sesquichlorure Je 
chrome. 
Ainsi, ces analyses conduisent à une 
composition tout à fait différente de celle 
qui est admise par tous les cliimistes. En 
présence de ce résultat, et plein de con- 
liance dans la méthode d'analyse que j'a- 
vais suivie, j'étais d'autant plus disposé k 
confesser immédiatement la faute que j'a- 
vais commise en attribuant au sesquichlo- 
rure de chrome une composition inexacte, 
qu'ayant analysé par cette même méthode 
de beaux cristaux de chlorure vert hydra- 
té obtenus, soit en faisant cristaUiser lente- 
ment la dissolution aqueuse duchlorurj, 
soit en décomposant le chromate de plomb 
par l'acide chlorhydrique et l'alcool, j'étais 
arrivé à des nombres qui s'écartaient aussi 
beaucoup de ceux que j'ai publiés précé- 
demment. 
En effet, ce composé, dont j'ai exprimé 
la composition par la formule 
C13Cr2l2HO. 
en admettant qu'il contient GO, S de chl ':v', 
m'a donné les résultais suivants : 
0gr,500 df Chlorure vert ont fourni 
0 ,550 de chlorure d'argent, soit 27,3 Je 
chlore pour 100. 
IVéaiimoins, avant de prendre le parti 
de revenir sur la composition de ces corps, 
j'ai dû répéter mes analyses en employant 
les ])i'océdés dont je m'étais servi précé- 
demment pour vérifier la composition du 
chlorure vert cristallisé. 2 grammes de .ses- 
quichlorure violet ont été chauffés avec 10 
grammes de nitre pur et 10 grammes de 
carbonate de soude cristallisé également 
pur ; le résidu a été dissous dans l'eau chau- 
de rendue fortement acide par l'acide azo- 
tique. Cette dissolution a exigé, pour la 
précipitation du chlore, 289 centimètres 
cubes d'azotate d'argent titré. 
Le chlorure violet a fomuii, par const^- 
quent, par cette méthode, 65,3 pour 100 
de chlore. 
On a recueilli le chlorure d'argent, après 
avoir mis dans la litiueur un excès d'azatate 
d'argent; il pesait 5gr, 280, soit 65,6 d'î 
chlore pour 100 de chlonn-e de chrome. 
L'échantillon de sesquichlorure de chro- 
me, qui a fourni ces nombres, est celui-là 
même qui avait donné par l'antre métliodti 
44,4 de chlore. 
J'avais obtenu, avant la publication de 
mes recherches sur le chrome, 65,4 et 65, J 
de chlore en analysant ce même chlorure 
par le nitre et le carbonate de soude. Ces 
résultats s'accordent, ainsi quejel'ai dit pré- 
cédemment, avec ceux de M. Berzelius. Ils' 
viendraient même à l'appui de l'équiva. 
lent déterminé par cet illustre chimiste^ 
