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0,27, et leur accord apparent n'existe plus. 
M. Avogadro évita dans ses réclieirches 
de laisser fondre la glace. 11 l'eraferinait 
dans un petit vase bien bonché qu'il lais- 
sait exposé à l'air pendant l'hiver ; pienait, 
après un temps assez long, la tempéraUire 
de l'air pour celle de 1-a glace, et la plon- 
geait dans de l'alcool qui se refroi<lissai-t 
au-dessous de zéro. 11 tenait compte de l'in- 
fluence du milieu environnant et cherchait 
à estimer quelle différence il pouvait en- 
core rester entre la teinpérature de la glace 
et celle de l'alcool, quand cette dernière 
avait atteint son minimum. 
11 trouva pour moyenne de deux expé- 
riences 0,92; mais l'une d'elles, prise iso- 
lément, aurait donné 0,75, et par suite, la 
seconde, environ 1,09. 
Une cause des incertitudes que présen- 
tent les travaux précédents, c'est que la 
glace n'était d'abord qu'à 7,8 ou au plus 10 
degrés sous zéro, et par suite ne se réchauf- 
fait pas d'un assez grand nombre de degrés. 
De plus, il me semble que, dans les expé- 
riences de M. Avogadro, il devait rester du 
doute sur la température initiale et même 
sur la température finale. 
Il me semble aussi que dans la seconde 
méthode de MM. Clément et Desormes, il 
était bien difficile de connaître la tempéra- 
.lurode l'eau chaude que l'on versait sur 
la glace à l'iiistant oi^i elle y arrivait. 
,, Et qu'enfin l'influence du milieu envi- 
i'onuant ne devait êire négligée ni dans 
l'une ni dans l'antre de leurs manières d'o- 
pérer. 
Je me suis efforcé d'éviter ou d'atténL^er 
ces causes d'erreur. ' 
J'ai employé la méthode des mélanges, , 
c'est-à-dire que j'ai plongé la glace friSî'dè 
dans l'eau chaude, et par l'abaissement de 
température de l'eau, j'ai calculé la chaleur 
spécifi([ue de la glace, en me servant du 
nombre 79,25 trouvé par mon frère et M. 
de la Provostaye. Je me suis attaché à pren- 
dre de la glace plus froide que celle dont 
on s'était servi dans les travaux précédents; 
[>aar cela je l'ai refroidie artificiellement, 
a,u moyen d'un mélange de glace et de sel, 
dans une sorte d'étuve à air froid analogue 
àd'étuve à air chaud que M. Regnault em- 
■I^OfVait dans ses recherches sur la chaleur 
spécifique. La glace était placée dans une 
pei^^^ corbeille en fil de laiton, au centre de 
laquel était un thermomètre, et la corbeille 
enfermée dans un premier cylindre entouré 
lui-méine d'un second cylindre plein du mé- 
lange réi'rigérant. Le thermomètre de la cor- 
l>eillearrivait en trois quarts d'heure à un de- 
gré voisni de — 20 degrés, et avec quelques 
soins on le maintenait pendantplus de deux 
heures à une température presque constan- 
te- Alors on portait l'appareil au-dessus du 
vase aux mélanges dans le(iuol on descen- 
dait la corbeille, la température de l'eau 
tîtait de ([uelques degrés plus liante que 
celle de l'air et mesurée avec soin; elle s'a- 
baissait un peu au-dessous quand la fusion 
était achevée. Un dixième de degré occu- 
pait; en vii'on im millimètre sur chacun des 
<leux thermomètres ([ui donnaient les tem- 
pératures do la glace et de l'eau. 
•Pour calculer l'inllucnce du milieu envi- 
ronnant, on faisait des expériences parti- 
culières sur le refroidissement connue aussi 
sur le réchauffement du vase aux mélanges 
plliin d'eau. J'ai toujours vu que, pour vme 
môme différence entre sa température et 
celle de l'air, il se refroidissait plus vite 
iiu'il lie se réchauffait; ce que j'attribue 
surtout h l'évaporation de l'eau qui active 
le refroidissement et ralentit le réchauffe- 
ment. J'ai tenu compte de cette différence 
dans !i! calcul. 
j'ai trouvé ainsi , pour la moyenne de 
plusieurs expériences bien concordantes , 
faites tant sur la neige que sur la glace, le 
nombre 0,513 ; les résultats extrêmes sont 
0,505 et 0,521. 
On peut aussi déterminer la chaleur spé- 
cifique de la glace sans la laisser fondre, 
en la réchauffant par exemple dans l'essen- 
ce de thérébenthine , et s'arrangeant de 
manière que la température minima de l'es- 
sence soit plus basse que zéro ; mais il faut 
remarquer qu'à l'instant de ce minimum, 
la température de la glace est encore Jnfé^ 
Heure à celle de l'essence, et qu'en prenant 
pour échauffement de la glace la différence 
entre sa température initiale et la tempéra- 
ture minima de l'essence, on lui attribue 
une valeur trop grande, et que partout on 
doit en trous er une trop petite pour la cha- 
leur spécifique de la glace. Cette méthode 
employée de cette manière est donc inexac- 
te ; elle pourra cependant servir de contrô- 
le à la première si les résultats qu'elle don- 
ne sont plus petits, en effet, que les autres, 
et si la différence est d'un ordre de gran- 
deur tel que l'on puisse raisonnablement 
l'attribuer à la cause signalée ; c'est, en ef- 
fet, ce qui a lieu, car j'ai trouvé, par cette 
méthode, QMT, au lieu de 0,.51, 
Ainsi, je crois pouvoii^ G,(|>pclure que la 
chaleur spécifique de la gj;3ce et celle de la 
neige sont égales entr,e; elles, et que leur 
^valeur commune est de 0,51, c'est-à-dire à 
ipeu près la moitié de celle de l'eau. 
■CHIMIE. 
Observations sur quelques sels de chrome ; par 
M. HENRI LOEWEL. 
,,M. Peligot a trouvé « que le se'squi- 
« iîl)jprure de chrome anhydre ou hydra- 
« té,, gpjr .une exception singulière, ne laisse 
« pas précipiter la totalité de son chlore 
« quand on traite sa dissolution froide par 
<( une dissolution d'azotate d'argent em- 
« ployée en excès. » 
J'ai aussi observé le même fait dans mes 
recherches. 
Je vais citer plusieurs expériences qui 
me semblent jeter quelque jour sur l'ano- 
malie que présentent ces sels de chrome 
lorsqu'on les décompose par d'autres 
sels, qui, d'après les lois de raffinité, de- 
vraient immédiatement en précipiter tout 
l'acide qu'ils contiennent. 
1" En précipitant la dissolution bleue- 
violette du sulfate de chrome neutre Cra 
0.->, oS0->, par une dissolution de chlorure 
de barium ajoutée en excès, et filtrant, il 
reste du sulfate de baryte sur le filtre ; la 
liqueur bleue-violette qui passe, contient 
le chlorhydrate de chrome Cr-0% 3Cliï, 
plus l'excès de chlorure de barium. En 
soumettant celte liqueur à l'ébuliition, elle 
devient verte, mais elle reste lim[)ide, et il 
ne s'y forme plus de précipité : tout l'acide 
sulfuriquc contenu dans le sel de chrome 
a été précipité immédiatement à froid par 
le thlorure de barium. 
2" Si, au contraire, on fait d'abord bouil- 
lir pendant quelques minutes la disst^ulion 
bleue-violette du sulfate de chrome pour 
la rendre rf'»7(,', et qu'on la précipite, après 
son rofroiilissemenl, de même par une 
dissolution de chlorure de barium ajoutée 
en excès, en filtrant, il reste du sulfiue de 
baryte sur le filtre : la îli^ueiir verte qui 
passe d'abord est lintjikle, mais slle se 
trouble au bout de pou de temps, et alors 
celle qui est en train de filtrer, passe trou- 
ble aussi. Si on essaye de fil! rer de nou- 
veau cette liqueur, elle passe encore trou- 
ble à travers le filtre. En la iaisant bouil- 
lir pendant quelques instants, il s'y forme 
un précipité assez considérable de sulfate 
de !;)aryte, qui peut alors être séparé faci- 
lement par la filtration. 
Il résulte do ces expériences que lors- 
qu'on précipite le sulfate de chrome sous la 
nioJ.ification verte par le sel de taryle 
ajouté même en excès très notable, tout 
l'acide sulfurique n'est pas piécipité im- 
médiatement ; une partie de) cet acide 
re,-,^e dans la liqueur et forme avec la ba- 
ryte et l'oxyde de chrome une combinai- 
soi! soluble, mais qui a peu de stabilité. 
Ce! effet n'a pas lien avec le même 
fa r de chrome sous la modification bleue- 
riulette, lorsqu'il est pur et 'oien exempt de 
suliate vert. 
o' Le chlorhydrate de sesquioxyde de 
chrome neutre ,est très difficile à obtenir 
directeoient sous la modification bleue-vio- 
lette, rîiais on l'obtient facilement en dé- 
composant le sulfate bleu-violet par un lé- 
ger e>:cès do chlorure de barium (expé- 
rienCï îi'''1). Si l'on précipite le chlorhy- 
drate blén-violet obtenu par ce procédé , 
p'u- uné dissolution d'azotate d'argent ajou- 
tée en cxi-ès, et qu'on filtre pour obtenir le 
ciiioiyre'd'àrgent, la liqueur bleue-violette 
qui pa'ssë.^eontient razotf.t3 de chrome 
Cr-0-'^,; S'AzO^ et l'excès d'azotate d'argent: 
s: on la fait bouillir, elle reste limpide; il 
ne s'y foi-aie plus de précipité notable de 
chlorure d'argent. ' 
Zt» Si, au contraire, on fart bouillir pen- 
dant quelque temps le chlorydrate de 
chrome bleu-violet pour le rendi-e vert, et 
qù'on le précipite après qu'il est refroidi 
par un excès d'azotate d'argent^ en sépa- 
rant le chlorure d'argent parla filtration, 
on obtient une liqueur verte qui, soumise 
à l'ébuliition, se trouble et précipite encore 
une quantité assez considérable de chlo- 
rure d'argent. 
Ainsi, dans les deux genres de sels, l'a- 
cide est précipité totalement à froid dans 
ces expériences , lorsque le sesquioxyde 
de chrome se trouve sous la modification 
bleue - violette : il ne l'est qu'en partie 
lorsque le même oxyde est sous la modifi- 
cation isomère verte. Je me borne pour le 
moment à énoncer le fiiit sans en tirer au- 
cune conclusion ; de nouvelles recherches 
me paraissent nécessaires pour résoudi'c 
les différentes questions qui s'y ratta- 
chent. 
SCIENCES NATURELLES. 
GÉOLOGIE. 
Mouvements des glaciers du Rofenthal et de 
Vernagt, dans le Tj-rol septentrional; par M. 
ii.vu> DE FEKD ( analyse i>ar M. D£ weg- 
Le Rofenthal, entouré de hautes cîmes et do 
glaciers étendus, forme le prolongement de 
la vallée de Fend, au S.-O. . vers le sommet 
de la chaîne centrale, en formant une val- 
lée étroite et à bords escarpés. A deux 
lieues derrière Fend débouche, au N.-O., le 
vallon tle Vernagt, qui renferme dans sa 
[\artie supérieure le glacier de ce nom, et un 
