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3° De l'emploi des courants secondaires 
dans les phénomènes éleclrochimiques ; 
li" De la propriété dissolvante de la soUi- 
tion saturée de chlorure de sodium, et de 
la formation d'un certain nombre de com- 
posés résultant de cette propriété : 
5° De ladécomposilionde la galène et d'un 
nouveau moyen d'aaalyser cette substance, 
et par suite de retirer ïo plomb à l'étac mé- 
tallique ; 
6° De la production et de la cristallisation 
de quelques oxydes niétahiques, du nitrate 
(jumjue cuivrique ; 
7° Des phosphates terreux cristallisés. 
I. De la séparation des principes constitHanls 
des sels dans les décompositions élec roclii- 
miques. 
Dans les recherches électrochimiques 
qui ont pour but la reproduction des com- 
posés insolubles, il faut pouvoir faire arri- 
ver à volonté un élément dans une disso- 
lution ou lui en enlever une autre, de ma- 
nière à obtenir des effets déterminés ; tout 
le secret de l'électrochimie est là. 
Toute les fois qu'une solution saline, à 
base alcaline, terreuse, ou métallique, est 
soumise à l'action décomposante d'un cou- 
rant, au moyen de deux lames de platine 
plongeant dans cette solution, il en résulte 
des effets connus depuis longtemps ; mais, 
Jorsque les deux lames décomposantes sont 
plongées chacune dans une solution diffé- 
rente, les deux solutions séparées par un 
diaphraguie humide plus ou moins éten- 
du, ou par un troisième liquide, avec lequel 
elles ne peuvent se mêler de longtemps, il 
se présente des cas oîi il n'y a pas d'appa- 
rence de décomposition. 
La première condition à remplir est de 
disposer l'appareil de manière à éviter le 
mélange des liquides. On y parvient au 
moyen des dispositions suivantes: On 
prend un bocal, dans lequel plongent deux 
tubes de 1 centimètre de diamètre, de plu- 
sieurs décimètres de longueur, et remplis 
inférieurement d'argile humectée d'eau dis- 
tillée ou d'une solution saline selon le cas, 
sur une longueur de 1 décimètre à 1 1[2 dé- 
cimètre, afin que les liquides qu'ils sont 
destinés à recevoir ne passent de longtemps 
d'un des tubes dans le bocal, et par suite, 
d'un tube dans l'autre. Le déplacement de 
ces liquides par infiltration est tellement 
lent que, dans l'espace de vingt-quatre 
heures, on n'en aperçoit pas la moindre 
trace. Enfin, dans chaque tube, on plonge 
une lame de platine, en rapport avec une 
pile voltaïque de trente à soixante couples 
fortement chargée. Voici les faits observés 
par M. Becquerel avec cette disposition: 
1° Si l'on met une solution saline, con- 
centrée ou non, de sulfate de potasse par 
exemple, dans le bocal ainsi que dans le 
tube négatif, dont le kaolin soii humecté 
-de la même solution; puis dans le tube po- 
sitif, une solution de sulfate de cuivre ou 
celle d'un métal facilement réductible, le 
sel métalli(iue ne scnd)le pas décomposé, 
parce qu'il n'y a point de dépôt de cuivre 
sur la lame négative : mais rien ne s'oppo- 
se à ce que la décomposition s'effectue en 
sous-sulfate de cuivre et en acide qui se 
combinent l'un avec l'autre peu à peu dans 
la solution même, ne laissant ainsi que dif- 
ficilement des traces de leur présence. Mê- 
me résultat avec les sels d'or, d'argent, de 
cuivre, de plondi, de zinc, etc.; mais il 
n'en est plus de même quand la dissolution 
métallique se trouve dans le tube négatif, 
car il y a aussitôt dépôt de métal sur la la- 
me qui s'y trouve. Dans l'autre tubcdcTa- 
cide sulfurique devient libre, cet acide ne 
venant pas du sulfate de cuivre décompo- 
sé, mais bien du sulfate de potasse qui se 
trouve dans le tube positif. Quand il 
n'y a pas de sulfate de potasse dans ce 
dernier, l'acide ne manifeste sa présence 
sur la lame positive qu'au bout d'un cer- 
tain temps, à la suite de décompositions et 
de recompositions successives ; l'eau est en 
même temps décomposé:. 
Si la solution de sulfate de cuivre est 
placée dans le bocal intermédiaire, il n'y a 
pas non plus de décomposition apparente. 
Ce cas rentre dans celui oii le sulfate se 
trouve dans le tube positif. 
2" En substituant au sel métallique un 
sel à base alcaline ou terreuse, la décom- 
position a toujours lieu, que la dissolution 
soit placée dans le tube positif ou le tube 
négatif, quoiqu'il n'y ait pas infiltration de 
la solution dans l'autre tube. Il paraît donc 
exister, sous ce rapport, une différence en- 
tre les sels à base métallique facilement ré- 
ductible et les sels à base alcaline ou ter- 
reuse ; mais cette différence ne provient 
probablement que de ce que les premiers 
peuvent éprouver plusieurs modes de dé- 
composition. 
3" Si la solution saline est placée dans 
le bocal intermédiaire et que les deux tubes 
ne contiennent que de l'eau distillée, la dé- 
composition du sel ne paraît pasavoir lieu, 
parce qu'il n'y a ni acide dans le tube posi- 
tif, ni alcali dans le pôle négatif; mais au 
bout d'un certain temps, ces deux éléments 
commencent à y paraître. Pour prouver 
que cet effet ne peut être attribué à une 
infiltration, on enlève des deux tubes les 
deux liquides acidulé et alcalisé qui s'y 
trouvaient, et après les avoir lavés à plu- 
sieurs reprises avec soin, on y remet de 
l'eau distillée ; après quoi on les replonge 
dans le bocal contenant la solution saline, 
mais sans former le circuit; vingt-quatre 
heures après, l'eau n'accusant pas la réac- 
tion propre au sulfate, on doit en conclure 
qu'il n'y a pas eu d'infiltration. On fait pas- 
ser ensuite le courant dans l'appareil, et les 
premiers effets se reproduisent. 
Pour expliquer les faits qui précèdent, 
dit M. Becquerel, il faut admettre les prin- 
cipes suivants : 
1« Les décompositions ébctrochimiques 
s'opèrent, comme M. Faraday l'a observé, 
avec des électrodes solides ou liquides. 
Avec des électrodes liquides, les éléments 
des composés sont amenés sur les deux 
surfaces de séparation des liquides; les 
éléments|acides sur la surface située du côté 
du pôle positif, les éléments alcalins sur 
l'autre surface. 
2" La différence qui existe entre la dé- 
composition électrochimique des sels à ba- 
se alcaline ou terreuse et celle des sels à 
base métallique, n'est probablement qu'ap- 
parente et no provient que de la faculté que 
possèdent les sels métalliques d'éprouver 
plusieurs modes de décomposition. Les 
faits qui viennent d'être rapportés (endent 
donc à prouver (jue les décompositions 
électrochimi(iues s'opèrent, connue Grot- 
thus l'a avancé, par des décompositions 
et recompositions successives de molécule 
à molécule, de telle sorte (pi'il n'y a do li- 
bre sur l'électrode positive que l'acide des 
molécules contigui-s, de même qu'il ne se 
dépose sur l'électrode négative que l'oxyde 
des molécules en contact avec elle. Ainsi, 
la décomposition électrochimiciue n'est 
donc, pour ainsi dire, que le résultat d'un 
mouvement moléculaire. 
Quant on veut se rendre compte des dé- 
compositions électrochimiques, et voir jus- 
qu'à quel point elless'opèrent en proportions 
définies, il est indispensable de reconnaître 
préalablement la nature des composés se- 
condaires produits sur les lames décompo- 
santes, composés qui sont quelquefois assez 
complexes pour induire en erreur les expé- 
rimentateu:'s. 
Il est encore une autre observation qui 
n'est pas sans intérêt pour les personnes qui 
s'occupent des applications de l'électro- 
chimie à la géologie. On connaît, d'après 
Davy, la propriété que possède on eowartt 
doué d'une certaine énergie de réagir sur 
les éléments acides et alcalins faisant partie 
des vases dans lesquels se trouve le liquide 
traversé par le courant. Si l'on met, par 
exemple, de l'eau distillée dans un vase de 
verre, séparé en deux parties aumoyen d'un 
diaphragme, et qu'on y plonge drux lames 
de platine en rapport avec les deux pôles 
d'une forte pile, non-seulement l'eau est 
décomposée, mais encore le chlorure de 
sodium que contient le verre. En opérant 
avec un vase de marbre, on a de la chaux 
sur la lame négative ; avec un vase de ba- 
salte, de la potasse et d'autres bases, etc. 
Pour expliquer ces résultats, on a dit que 
le courant avait le pouvoir de vaincre l'af- 
finité des divers éléments des composés 
insolubles. Aujourd'hui, cette explication 
ne saurait êti e admise, attendu que l'on 
sait parfaitement que la séparation des élé- 
ments ne peut s'effectuer qu'autant que le 
composé est en solution ; or, cette condition 
ne saurait être remplie q'autant que l'inso- 
lubilité des corps n'est pas aussi absolue 
qu'on l'admet en chimie. En n'admettant 
pas l'insolubilité absolue, on conçoit très 
bien que, lorsque le courant a e.xercé son 
action décomposante sur la substance dis- 
soute en quantités extrêmement minimes, 
il réagit de nouveau sur les quantités qui 
remplacent les premières, et ainsi de suite; 
de manière qu'au bout d'un certain temps, 
on trouve sur les lames décomposantes des 
quantités appréciables de quelques-uns des 
principes constituants des vases. 
{La suite au prochain numéro) . 
»*@»« 
SCIENCES NATURELLES. 
GÉOLOGIE. 
Constitution géognostique de T Altaï, d'après 
M. Pierre de TCHiiiATCHEFF. 
{Suite et fui). 
Ce n'est qu'avec hésitation que M. de 
Tchihatchcff rapporte au système dévonien 
le terrain de grès et mai'ue rouge et de cal- 
caire gris des bords du Yenisseï. La slrati- 
ficalion presque horizontale^dece ten-ain et 
la ressemblance que beaucoup de ses par- 
lies présentent avec le grès rouge, auraient 
pu motiver sa classification dans le système 
permion. Mais ces mêmes caractères le 
rapprochent des terrains des bords de la 
Lena, dans lesquels M. Erman a signalé des 
fossiles dévouions. 
M. deTchihatcholT a cru pouvoir recon- 
naître dans les roches stratifiées de trois lo- 
calités différentes de rAltaï, Xesustème car- 
bonifère ou du moimtain-Umestone de l'An- 
gleterre, dont la présence a été si habile- 
ment constatée par MM. Murchison , de 
Verneuil ctKeyscrling dans la Russie euro- 
péenne. Ces localités sont les environs de 
Hydersk, ceux de Zyriauovsk et ceux de Sa- 
lajr. 
