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ce que la condition d'immobililé des ima- 
ges soil parfaiteineiU remplie. 
— MM. Fieury et Lalesque envoient, de la 
Teste do Biich, quelques variétés d'une sub- 
stance végéto-niinéi'ale, connue dans les 
départements de la Gironde et des Landes, 
sous la dénomination d'Alios; elle forme le 
sous-sol de toute la partie t)ccidentale des 
deux départements. 
Jusqu'à ce joi r on avait re jardé cette sub- 
stance comme du s ible siliceux uni par un 
ciment à base de fer, et comme la cause de 
la stérilité de tous les terrains qui le récè- 
lent. 
L'analyse de l'Aliosa montré à ces deux 
observateurs que , dans son type le plus 
simple, cette substance est composée de 
silice et d'un produit qui a tous les carac- 
tères de Tulmine, m ins sa solubilité par 
l'alcool. Cette particularité la classerait 
, parmi les corps congénères de l'ulmine, 
l'actilinine. JL\i. Fieury et Lalesque pen- 
sent, contre Fopinion générale, que l'alios, 
loin d'être nuisible à la fertilité des landes, 
est au contraire un élément fertilisant. 
E. F. 
SCÎEÎNCES PHYSIQUES. 
CHIMIE. 
Note sur l'ozone. 
Le nom d'ozone a été donné par M. 
Si:hocnb;!iii k la substance qui produit l'o- 
deur particulière que possède l'oxygène, 
lors([u'il a été produit par la décoHiposition 
de l'eau à l'aide de la pile; ce chimiste a 
proposé, au sujet de cette subitancé, une 
hypothèse fort ingénieuse ; il est arrivé à 
conclure que l'ozone est un nouveau corps 
élémentaire, et qu'il provient delà décom- 
position de l'azote qu'il regarde comme un 
corps composé. Cependant celte dernière 
opinion a clé réfutée par M. de Marignac, 
qui a démontré que l'odeur d'ozone se pro- 
duit même parla décomposition de l'eau 
entièrement dépourvue d'azote. Un chi- 
miste anglais, M. Williamson, vient défaire 
(les expériences pour prouver que l'ozone 
est un corps composé, et que l'un ^de ses 
<'!éments est l'hydrogène ; en effet, ayant 
.obtenu l'oxygène avec de l'ozone de la dé- 
composition d'un sel de cuivre, procédé dans 
lequel il ne se produit pas d'hydrogène, et 
ayant fait/passer Tox'yg'ène sur du cuivre 
nïélallique qui a\niL été réduit par le gaz 
oxyde de carbone, il s'est toujours produit 
une quantilé d'eau appréciable. 
Le pouvoir de blanchir que possède l'o- 
zone montre que c'est un peroxyde; tCn 
conséquence cette substance doit constituer 
im oxyde d'hydrogène supérieur à l'eau, 
niais qui n'est pas le pei-oxydc d'hydrogène 
de M. Tlicnard, puisque ce dernier n'est pas 
volatil comme l'ozone , mais inodore et 
li\e. 
M. Williamson a également reconnu que 
/hl'substance produite par l'action du phos- 
" phovc sur l'air est dill'érente de l'ozone. 
KIJÎCTHOCHIMIK. 
'Shniif les npplicntions de l'éleotrochimie à l'é- 
tude des phénomènes de décomposition et 
de recomposition terrestres ; par M. IJkc- 
(Suite et fin). 
']iV.— Produciion ot crisinllisaliou de quelques 
oxydes iiuUalliqucs. 
Les oxydes métalliques, selon qu'ils sont 
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combinés avec des acides ou des alcalis, 
éprouvent une action diiîérei.Ue de la part 
de l'électricité en mouvemeat. Dans le pre- 
mier cas, l'oxyde, suivant sa nature, est 
réduit ou reste à l'état d'oxyde ; dans lese- 
cond, l^oxyde, ouant le rôle d'élément 
électro-négatif, se dépose sur l'électrode 
positive, soit à l'état anhydre, soit a l'état 
hydraté, soit à un état supérieur d'oxyda- 
tion, comme le fer, le plomb et l'argent en 
sont des exemples. Pour obtenir les oxydes 
cristallisés, il fautopérei' évidemment avec 
des dissolutions alcalines qnand ces disso- 
lutions sont capables de les dissoudre ; lors- 
que cela n'est pas possible, on suit le pro- 
cédé} que M. Becquerel a décrit. Le mode 
d'expérimenlation le plus facile consiste à 
placer dans le bocal dç l'appareil simple 
un sel oxacide, dont la base soit réductible, 
tel que le nitrate de cuivre, et dans le tube 
une dissolution de potasse ou de soude, 
marquant 20 degrés environ à 1 aréjirèlrj; 
à plonger dans la première une lame de 
cuivre, dans la seconde, une lame du mé 
tal dont on veut avoir l'oxyde. On peut 
employer -encore l'appareil à gaz oxygène, 
dans lequel l'acide nitrique est substitué 
au nitrate de cuivre ; l'oxygène, transporté 
sur la lame de métal, oxyde ce métal ; l'o- 
xyde se dissout dans la potasse, et quand 
celle-:;i est saturée, la cristallisation com- 
mence.; mais plusieurs conditions sont né 
cessaires pour que le dernier phénomène 
se produise convenablement. 11 est néces- 
saire que la densit i de la dissolution alcaline 
ait un degré convenable, et qu'elle tienne, 
en outre, en dissolution de la silice ou de 
l'alumine. Le procédé suivant est encore 
préférable. Par exemple, avec le zinc, on 
prend line dissolution de silice dans la 
potasse marquant environ 20 à 25 degrés, 
dans laquelle on plonge une lame de zinc 
am dgamé entourée d'un lil de cuivre, cons 
lituant ainsi un coupie voltaïque. L'eau est 
immédiatement décomposée, avec dégage 
ment abondant de gaz hydrogène, après un 
certain nombre de jours, qui dépend du vo 
lume de la dissolution ; le zinc se recouvre, 
ainsi que les parois du bocal, d'une quanti 
lé de petits octaèdres réguliers très limpides 
et jouissant probablement d'un grand pon 
voir disporsif. L'auteur en a obtenu qui ont 1 
nnllimèlre de côté. Ces cristaux sont corn 
posés de 18 parties d'eau et de 82 d'oxyde 
de zinc; l'eau renferme donc autant d'oxy- 
gène que l'oxyde anhydre ; ils ont donc pour 
iornntle 'AnOM'Hj. Leur dureté est assex 
grande pour rayer le verre; il suffit, pour 
le prouver, de placer un certain nombre 
de ces petils cristaux entre deiix verres ele 
montre, (]ue l'on presse très fortement l'un 
conire l'autre avec fi'oltement. Cette dure- 
lé est d'autant plus remarquable, que l'on 
ne connaît pas d'hydrate préparé pac les 
moyens ordinaires de la chimie, ([ui la pos- 
sède à un d-'gi'é marqué. Onserend compte 
ainsi desellels produits; le zinc, en raison 
de son contact avec lecuivre, devientassez 
positif pour di'composer l'eau avec dégagiî- 
ni nit abondant de gaz hydrogène, l'eu-à 
peu la dissolution potassicpie se sature d'o- 
xyde de zinc; aussitôt que la saturation 
est eiïectuée, la cristallisation commence ; 
l'action électrochimique intervient, dans 
cette circonstance, pour activer l'action de 
Peau sur le zinc ; cette action est tellement 
vive, que le dégagement de gaz continue 
sans diminution sensiblejusqu'i\ ce que tout 
le zinc ait disparu. Sa sm'face, comme on 
le conçoit très bien, ne pouvant se polari- 
ser, la décomposition doit marcher d'une 
H3* 
manière uniforme. 
Il faut opérer a\ec une soki'ioa de silice 
dans la potasse, et cette solution doit inar- 
quer de 20 à 25 degrés à l'aréoïuètre. En 
effet, si l'on prend une sokitioo potassique 
ayant la même densité saturée ou non 
piéalablement d'oxyde de zinc, mais sans 
silice, le couple zinc et cuivre décompose 
encore abondamment l'eau ; mais l'oxyde 
de zinc se précipite au fond du verre sans 
apparence de cristalhsation. La silice pa- 
raît agir, dans cette circonstance, pour 
faire prendre aux molécules d'oxyde de 
zinc un groupementrégulier.Son moded'ac- 
tion est purement physique. On arrive au 
même résultat avec une solution potassique 
d'alumine, si ce n'est que la cristallisation 
n'est pas au-si nette. 
Voilà ce qui se passe quand la solution 
marque de 20 à 25 degrés à l'aréomètre; 
mais si l'on dépasse le terme, et que l'on 
opère avec des solutions de 30, 40, 45 de- 
grés, on n'obtient jamais de cristaux, du 
moins dans les limites de temps où ils se 
sont produits avec l'autre solution. Il se 
patS3 alors un phénomène qui mérite d'être 
signalé : aussitôt qu'une certaine quantité 
d'oxyde de zinc a été dissoute, il se préci- 
pite du zinc sur le cuivre. 
L'oxyde de plomb hydraté peut être ob- 
tenu également cristallisé, non en mettant 
dans la solution potassique de silice un 
couple plomb etcuivre, mais en se servant 
de l'appareil à gaz oxygène, comme on l'a 
vu précédemment. 
Si l'on abandonne aux actions spontanées 
une solution de protoxyde d'étain dans la- 
quelle on a mis un couple étain et cuivre, 
l'élain s'oxyde peu à peu, et, au bout 
d'un certain temps, les parois du bo- 
cal se recouvrent, comme dans l'expérience 
avec le zinc, de cristaux de protoxyde d'é- 
tain. Ces cristaux sont encore trop petits 
pour avoir pu être déterminés. 
V. Des pliosphates Icrn iix cristallisés, et eu 
particulier du phosphate de ciiaux. 
Des diverses combinaisons de l'acide pho- 
sphorique avec la chaux, M. Becquerel ne 
s'occupe dans son mémoire que du phos- 
phate neutre cristallisé, le seul que l'élec- 
trochimie soil parvenue jusqu'ici à obtenir 
cristallisé. 
En électrochimie, on obtient facilement, 
de la manière suivante, ce composé en jolis 
cristaux parfaitement caractérisés, et inal- 
térables à l'air. On prend à cet effet un bo- 
cal à moitié rempli d'une solution saturée 
de chlorure de calcium dans laquelle on 
plonge une lame de zinc et un tube fermé 
intérieurement avec du kaolin humecté de 
la même solution, et contenant une solution 
de phosphate de chaux dans l'acide phos- 
phoriciue très étendu. On ferme le circuit 
avec un lame de platine phnigeant dans la 
solution acide et communiquant avec la 
la ne de zinc au moyen d'un fil de platine. 
La décomposition du chlorure de calcium 
commence aussitôt, en même temps que 
celle de l'eau : la chaux est transportée dans 
le tube où elle sature peu à peu l'excès 
d'acide, et le phosphate de chaux, qui n'est 
plus tenu en dissolution par cet excès d'a- 
cide, cristallise peu k pou sur la lame de 
platine, en prismes rectangulaires obliques 
à sommets dièdres. Les prismes sont quel- 
quefois tellement aplatis, qu'ils ont l'aspect 
de lames rectangulaires terminées en bi- 
seaux. 
Voici maintenant quelle est la formalDn 
de ce composé dans la nature. Il exisie, 
