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les fruits et légumes des terres qui en ont 
été engraissées, sont plus beaux que les au- 
Ij-es, mais le guano est, dit-on, un puis- 
sant destructeur des vers et insectes de 
toute espèce dont est alîligé le règne vé- 
gétal. Le guano se trouve dans les Iles-Ro- 
cheuses, situées sur les côtes du Pérou et 
de la Bolivie. Les îles de Chiuçha et de Pac- 
quia sont les dépôts principaux de cette 
substance animale, formée par l'accunnila- 
tion des excréments des innombrables mul- 
titudes d'oiseaux de mer qui fréquentent 
ces parages. Les lits de guano, dont sont 
couvertes ces îles, varient de 8 à 1 0 pouces 
d'épaisseur^ et, en quelques endroits, ils 
ont jusqu'à 200 pieds de longueur. C'est la 
sécheresse du climat qui a permis au 
guano de s'accumulerainsi sur ces rochers. 
Le guano blanc est regardé comme le meil- 
leur, étant le plus pur et le plus sec. C'est 
un composé de phosphate de chaux, d'u- 
ttle d'ammoniaque et d'autres sels. Ce qui 
fait une des qualités principales de cet en- 
gi'ais, c'est qu'il est presque insoluble dans 
l'eau. Plus il pleut dans un pays, plus les 
çngrais tendent à se dissoudre et plus il 
faut les renouveler. Le guano a donc une 
valeur incontestable pour l'agriculture, 
ftiais notre correspondant fait observer, avec 
raison, que l'on a partout des mines de 
guano à sa portée. Commencez, dit-il, par 
conserver les résidus de toute nature qui 
environnent les maisons d'habitations, uti- 
lisez les mares, les tourbes, les feuillages, 
les bancs d'humus, les nitrates de vos écu- 
ries, brûlez de la terre avec le menu bois, 
faites de l'eau corrompue au moyen de 
quelques végétaux verts et d'un peu de 
chaux vive, forcez les sels alcalis et ammo- 
niacaux à se former sous vos yeux, à se 
combiner avec vos terres, et vous aurez du 
guano, sans être obligés de l'aller chercher 
au Pérou. 
{Monit. Indusir. ) 
MÉTALLURGIE. 
Exlractïon dn cuivre de se* minerais ; par les 
procédés de MM. GUii/ïiEH DE claubky et 
DEOIIAUO. 
l\ous avons déjà rendu compte de ces 
procédés dont les auteurs avaient donné 
communication à l'Académie, mais nos lec- 
teurs nous saui'ont gré de revenir sur une 
question qui intéresse à un si haut point 
notre industrie métallurgique. L'onsaitque 
la Franceconsoinme à elle seule autant de 
cuivre qwe le reste de l'Europe, l'Angle- 
îerre exceptée, et que nous tirons presque 
■tous nos cuivres de la Russie et de la Gran- 
de-Bretagne. Le procédé de MM. Gaultier 
deClaubry etDecliaud, appliqué aux mines 
de l'Algérie, nous affranchira du tribut que 
nous payons pour ce métal à l'étranger. 
M. Gaultiei' de Claubry a fait ;i l'avant- 
dernière séance de la Société des Inventeurs 
un exposé et des expériences que nous pu- 
blions aujoui'd'hui pour compléter les do- 
cunicnl-s que nous avons déjà donnés. Il a 
'résolu les diverses objections présentées 
par les fondeurs, et la discussion techni((uo 
qui s'est engagée à ce sujet nous démoiilrc 
(ie plus en plus combien les conféron- 
ces industrielles do la Société des Inven- 
teurs senint utiles au progrès des arts in- 
dustriels. 
Los minerais de cuivre peuvent èli'e l'ap- 
portés à trois classes principales, relalivc- 
nicnt au IraitenienI mélallurgi(iue. Les 
oxides et le carbonate, cpii ni\ dcinaiulenl 
qu'une réduction par la chaleur : le sulfure 
de cuivre qui n'exige qu'un grillage et une 
réduction, mais qui renfemant le plus habi- 
tuellement du sulfure de fer, ne peut-être 
alors traité que par Une série de gril- 
lages et de fondages avec la silice pour 
séparer le fer qui altérerait complètement 
le cuivre s'il se réduisait avec lui et fournit 
un métal qui doit subir un aflinage, les sul- 
fures et arséniuresde cuivre, fer, antimoine, 
souvent inêlés de sulfure de plomb (falherz 
des allemands) dont le traitement ne fornit 
de cuivre pur qu'à la condition de perdre 
une portion considérable de ce métal. 
Le procédé de MM. Dechaud ec Gaultier 
de Claubry a pour but d'extraire le cuivre 
de ses minerais pyriteux, surtout, à l'état 
de pureté chimique et sous la forme de 
feuilles qui puissent être versées dans le 
connnerce après avoir subi seulement un 
laminage. 
Le procédé de ces MM. se divise en deux 
parties essentiellement distinctes, la Iraiis- 
forniation du cuivre en selsoluble, lapréci- 
pitation du métal de sa dissolution. 
Lorsqu'on grille a une température assez 
élevée les sulfures de la plupart des anciens 
métaux, l'oxygène de i'air se porte à la 
fois sur ses deux éléments et donne du gaz 
sulfureux et de l'oxide, le premier se dé- 
gage et l'oxide reste, mais dans quelques 
circonstances, l'acide sulfureux au contact 
d'un oxide et de l'air peut se transformer 
en acide sulfurique qui s'unit à l'oxide et 
donne un sulfate : tous les sels de ce genre 
se décomposent à une température éle- 
vée, excepté les sulfates alcalins et celui 
de magnésie, mais cette décomposition ne 
s'effectue pas à la même température, ainsi 
le sulfate de fer est complètement décompo- 
sé à une température à laquelle le sulfate de 
cuivre peut se former, il en résulte que si 
l'on grille des pyrites renfermant du fer et 
du cuivre, le premier métal restL>ra a l'é- 
tat d'oxyde dans la condition où le cuivre 
pourra se transformer en sulfate. Un lavage 
conveuiible enlève ce dernier sel et lai.-^se 
dans le résidu le sulfure de cuivre qui n'a 
pas été altéré, et une portion d'oxyde formé 
directement ou provenant de la décomposi- 
tion d'une certaine quantité de sulfate par 
l'action d'une trop forte chaleur. 
Si on chauffe à une température rouge 
peu intense, sous l'inlluence d'un courant 
d'air, un mélange d'oxyde de cuivre et de 
sulfate de fer, l'oxyde de celui-ci, comme 
dans toute calcinationde cesel se transforme 
en sesqui oxyde et l'acide sulfurique se 
transporte sur l'oxyde de cuivre pour le 
transformer en sulfate, de cette manière 
on peut, soit par l'action directe précédem- 
ment indiquée soit par cette action indirecte 
obtenir le cuivre à l'état de sel soluble. 
Le lavage systématique est si bien connu 
qu'il est inutile de le décrire, on le peut ap- 
pliquer à l'épuisement des produits renfer- 
mant lesuH'atede cuivreetobtenirdes disso- 
lutions saturées pour la température à la- 
quelle on opère et c'est toujours à cet état 
(ju'elle doivent être amenées pour la préci- 
pitation. 
Lorsqu'on fait agir les deux pôles d'une 
pile sur la dissolution d'un sel renfermai. t, 
par exemple, du cuivre, dcl'élain, de Tan- 
timoine ou du plomb, l'acide, et l'oxygène 
se pcu'Ieiit au pôle positif, tandis que le 
métal se précipite au pôle négatif: la do- 
rure galvaniiiue et la galvanoplastie ne 
sont que des api^licaiions de ce principe 
avec la dilïérence que dans le premier cas. 
le métal précipité adhère au métal précipi- 
tant, etque, dans le deuxième cas, il se dé 
pose à la surface de manière à recevoir 
l'impression des plus légèi'es modilications 
de formes, mais sans y adhérer. 
La précipitation du cuivre des dissolu- 
tions dans lesquelles on l'a fait passer en 
traitant les minerais comme on l'a précé- 
demment indiqué, n'est donc qu'une appli- 
cation de la galvanoplastie, qui doit , pour 
être acceptable dans l'industrie, fournir le 
métal au prix le moins élevé, ce à quoi on 
ne pouvait.parvenir jusqu'ici, en raison des 
dépenses nécessaires pour l'appareil élec- 
trique doi.t l'effet devait se faire sentir sur 
la (lissolution. 
M. Gay-Lussac a démontré dès long- 
temps que, quand on place du cuivre dans 
une dissolution d'argent, celui-ci se préci- 
pite en entier, tandis que le cuivre en 
prend la place dans la liqueur , et que les 
premières parties d'argent sont parfaite- 
ment pures. Celles qui se précipitent en- 
suiitt renferment déplus en plus de cuivre. 
Ou sait aussi que, dans ce cas, ' le poids 
d'un métal représentant sa viasse ou ce 
quel'on appelle son équir aient précipite sen- 
siblement un èquirulcni d'un autre métal. 
33 de zinc et 28 de fer précipitent 30 de 
cuivre. Dans le nouveau procédé, la fonte 
précipi te sensiblement son poids de cuivre, 
mais comme elle renferme environ 5 à 7 p. 
0[IJ,de matières étrangères Ton voitque le 
. métal qu'elles renferment agit a peu près 
comme équivalent ; il serait possible cepen- 
dant que le silicium et l'aluminium de la 
fonte dont l'équivalent est plus fort ap- 
portassent une balance favorable à la fonte. 
Des expériences de M. Becquerel, il ré- 
sulte que des effets analogues se produisent 
quand le cuivre est précipité par le fer 
ou quelques autres métaux et à ce point que 
M. de Ruolz a cherché à faire à l'industrie 
l'application de ce principe pour obtenir 
galvanoplastiquement, non pas du cuivre, 
mais de bronze. 
L'extraction du cuivre de ses dissolutions, 
dans un but industriel ofi'rait donc des dif- 
cultésde plus d'un genre que MM. D. et G. 
D.C.se sont efforcés de surmonter: les dispo- 
sitions qu'ils |ont adoptées leur paraissent 
de nature à satisfaire à toutes les conditions 
du problème. 
Si on superpose dans un vase quelcon- 
que deux dissolutions l'une saturée de sul- 
fate de cuivre plus dense, l'autre faible de 
sulfate de fer moins dense ; que dans la 
première on dépose un métal quiïorme le 
pôle négatif, dans l'autre un morceau de 
fonte et qu'on les réunisse pariemoyen d'un 
conducteur , il se produit instantanément 
un .elfet de pile ; l'oxigtMie et l'acide sulfu- 
rique du sulfate de cuivre se portent sur la 
finite pour former du sulfate 'de fer. et le 
cuivre se précipite sur le métal négatif. 
Le cuivre qui se sépare ainsi de la disso- 
lution est d'abord à l'état de pureté chimi- 
que, mais à mesure que le fer devient pré- 
dominant dans la dissolution, il s'en préci- 
pite de petites quanti lés qui allèrent la puie'é 
de cuivre, comme nous avons vu l'argent 
renfermer du cuivre qui le sépare de son 
dissolvant, de sorte que tout le mélal obtenu 
n'est pas au moins état chimique. 
D'une autre part il résulte de faits obser- 
vés par M. Rec(iuo'. el, que quand le cuivre 
.'^o précipite sous rintluence de l'électricité 
de dissolutions qui vont en s'appauvrissanl. 
lemélal change d'étal physique et peut ar- 
river ju.ïqu'à être cassant au point que les 
feuilles se brisent par le plus léger elïort. 
Il devenait donc indispensable de ne pré- 
