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Quelques-tins de ces composés peuvent 
rester li jUitks jnsiiu'ù la lempe'rature or- 
dinaire, puis ils cristallisent subitement par 
le plus léger contact d'un corps élrnnger. 
D'autres, quoiiiue revenus à la tempéra- 
ture ordinaire, restent encore mous et peu- 
vent crisialllser très lentement. 
Parmi ces corps, il y en a que l'on peut 
faire cristalliser subitement, à la tempéra- 
ture à laquelle ils entrent en fusion, si 
l'on y projette un petit frii^ment de cristal. 
On peut reproduire des enipreinles de 
matières très fusibles sur d'autres qui le 
sont beaucoup moins, absolument comme 
le quartz prend dans les filous l'empreinte 
de pyrites très fusibles. 
Si, après avoir foiulu quelques uns de 
mes composés, on les laisse refroidir, et 
qu'on y projefte , lorsqu'ils sont encore 
mous, à 40 degrés par exenifile. un cristal 
d'une matière étrangère qui paisse fondre 
et cristalliser subitement à 30 degrés, ce- 
lui-ci entrera eu fusion , se dissoudra sur 
les bords dans la matière molle ; puis, par 
un abaissement de température suffisant, 
c'est la matière la plus fusible qui cristalr 
lisera la première, tandis que l'autre se 
solidifiera plus tard, tantôt sans cristalliser, 
tantôt en cristallisant lentement et confu- 
sément à partir des cristaux de la première. 
Si l'on fond un de ces composés sur une 
feuille de verre, de manière à avoir une 
goutte très allongée , et si l'on jette un 
cristal d'un corps étranger beaucoup plus 
fusible que sur une des extrémités de la 
goutte, les deux corps se dissoudront l'un 
dans l'autre ; et, par le refroidi Sbcment, 
c'est l'extrémité de la goutte qui renferme 
le mélange le plus fusible, qui cristallisera 
la première. 
Il arrive quelquefois que la matière la 
moins fusible communique son état de sur- 
fusion à la plus frtible. Le mélange peut 
descendre à la température ordinaire sans 
cristalliser. Mais si alors on récliauffe très 
doucement la goutte dont nne extrémité 
renferme le mélange, c"est celle-ci qui cris- 
tallisera la première. 
Presque tous ces composés, qui restent 
parfaitement transparents lorsqu'ils sont 
complètement solidiliés , pèuvent cristal- 
liser lorsqu'on les réchaufîé légèrement. 
Puisque parmi ces combinaisons il en 
est qui peuvent communiquer leur état de 
surfusion à des matières qui seules ne le 
possèdent pas, on conçoit qu'il a dû arriver 
quelque chose de semblable dans les diver- 
ses associations que le quartz forme avec 
un grand nombre de silieates. 
CHIMIE. 
Recherches sur le lanthane, par M. Her> 
maun. 
Séparation et purification du hinlliane. 
— On dissont la cérite dans l'acide hydro- 
chlorique et l'on sépare la silice par le pro- 
cédé connu. On sature par de l'ammonia- 
que fa solution hydrochlorique séparée de 
la silice, et l'on piécipite l'ox-yde de fer par 
le succiiiate d'ammoniaque, puis on ajoute 
un excès d'ammoniaque au liquide séparé 
à l'aide du filtre de ce dernier précipité. 
Il se forme alors un précipité qui ren,- 
iérme tout le lanthane et tout le cérium 
contenus dans le minéral. 
Après avoir bien lavé ce précipité, on le 
dissout dans l'acide hydrochlorique , on 
évapore la solution à siccité et l'on calcine 
les nitrates produits. Il reste un mélange 
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d'oxyde de cérium et de lanthane, avec 
plusieurs autres oxydes. Lorsqu'on met 
ce mélange en dissolution avec de l'acide 
nitriipie étendu, il s'y dissout de l'oxyde 
lanthanique, de la chaux, delà magnésie, 
l'alumine et l'oxyde manganique, ainsi 
qu'une partie de l'oxyde cérique , tandis 
que la plus grande partie de ce dernier 
oxyde reste en combinaison avec une 
quantité assez notable d'oxyde lantha- 
nique. 
Dans mes recherches sur le cérium (voir 
VEcho , xi° 43 — 2 juin), j'ai communiqué 
une méthode d'après laquelle on parvient 
à séparer complètement de l'oxyde lan- 
thanique l'oxyde cérique resté insoluble 
dans l'acide nitrique étendu ; je me borne- 
rai ici à indiquer comment on purifie des 
bases étrangères l'oxyde lanthanique dis- 
sous dans l'acide nitrique. 
A cet effet , on sature par de l'ammo - 
niaque cette solution nitrique, sans y ac- 
casioner toutefois de précipité persistant; 
ensuite on ajoute au liquide de l'acide 
phosphorique , et l'on fait chauffer. Il se 
forme alors un précipité blanc et pulvé- 
rulent de phosphate lanthanique; le li- 
quide acide retient eu dissolution de l'a- 
lumine, de la chaux, de la magnésie et 
de l'oxyde manganique en combinaison 
avec l'acide phosphorique , que l'on peut 
séparer par l'ammoniaque à l'état de phos- 
phate. 
Le phosphate lanthanique ainsi obtenu 
est exempt de mélange terreux, mais il 
renferme encore de l'oxyde cérique. Pour 
l'en purifier, on mélange le phosphate lan- 
thanique sec avec deux fois son poids de 
carbonate de soude et on le calcine. La 
masse calcinée, mise en digestion avec de 
l'eau, laisse à l'état insoluble de l'oxyde 
lanthanique renfermant encore du cé- 
rium. On le dissout dans de l'acide nitri- 
que étendu de cent fois son volume d'eau, 
de manière que l'oxyde cérique reste à l'état 
insoluble, 
La liqueur ayant été filtrée , on l'éva- 
pote à siccité, un calcine le nitrate , on 
dissout de nouveau l'oxyde dans l'acide ni- 
trique dilué, et l'on répèie ces opérations 
tant que l'oxyde lanthanique laisse encore 
en se dissolvant de l'oxyde cérique. 
Onobtientenfin un produit où les réactifs 
ne décèlent plus la moindre trace d'oxyde 
cérique. On dissout ce produit dans l'acide 
ftulfurique et on ie fait cristalliser; il se 
forme ainsi des prismes groupés en rayons 
d'un rose c'air, eti|ui sont du sulfate lan- 
thanique pur. Dans mes recherches sur la 
cérite, je n'ai pu découvrir aucune trace 
de didyme. 
Poids atomique du lanthane. — Le poids 
atomique du lanthane a été déterminé par 
M. Rammelsberg à 451,8, et par M, Schu- 
biu à 454,8. Ces nombres sont trop faibles 
et indiquent que ces chimistes ont opéré 
avec des sels de lanthane impurs. 
240,22 p. de sulfate lanthanique sec 
ont donné 212,61 p. de sulfate de baryte 
calciné. D'après cela, le poids atomique de 
l'oxyde lanthanique est de 700; et si l'on 
admet que cet oxyde renferme 1 atome 
d'oxigène, cela fait pour le lanthane 600. 
Oxyde lanthanique. — Le lanthane ne 
paraît se combiner avec l'oxigène qu'en 
une seule proportion. L'oxyde lanthanique 
se dissout dans l'acide hydrochlorique sans 
en dégager de cldore, et donne un sel dont 
le chlore correspond à l'oxigène renfermé 
dans l'oxyde qu'on obtient par la calcina- 
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lion du nitrate, du carbonate et de l'oxa- 
late. 
Le chlorure lanthanique se composait 
en 100 parties de : 
Lanthane, 57,45 
Clilore, 52,55 
100,00 
Si l'on remplace le chlore par son équi- 
valent d'oxigène, on obtient pour la com- 
position de l'oxyde : 
Laniliane, 6T,'i.50 
Oxigènc, 9,612 
67,062 
et pour 100 parties d'oxyde : 
Lanthane, 85,667 
Oxigène, '14,533 
100,00 " 
L'oxyde composerait donc de : 
Ln 600 83,714 
0 100 14,186 
LnO =700 rOO,000 
L'oxyde lanthanique, tel qu'on l'obtient 
par la calcination du nitrate, forme une 
masse spongieuse d'un éclat soyeux et d'ua 
blanc sale; broyé, il prend la couleur pro- 
pre au liège. 
Voici comment il se comporte au cha- 
lumeau: 
On ne peut pas le fondre avec la soude. 
Celle-ci rentre dans le charbon, en lais- 
sant l'oxyde à l'état d'une masse d'un blane 
sale. 
Le borax le dissout en grande quan- 
tité. 
La perle est entièrement incolore pen- 
dant qu'elle est chaude et après le re- 
froidissement. Seulement, lorsque le verre 
a été saturé d'oxyde lanthanique, la perle 
présente après le refroidissement une teinte 
d'un rose clair, qui se remarque surtout 
si l'on examine la perle sur un fond blanc. 
Si la perle devient jaunâtre quand on la 
chauffe, cela dénote la présence d'un peu 
de cérium dans l'oxyde lanthanique; alors 
elle peut aussi être rendue opaque quand 
on y dirige le dard de la flamme. 
Avec le phosphate, l'oxyde lanthanique 
se comporte comme avec le borax. 
Les acides minéraux , surtout les acides 
su Ifurique, hydrochlorique et nitrique, dis- 
solvent aisément l'oxyde lanthanique en 
produisant des sels roses. 
Voici les réactions que les solutions de 
l'oxyde lanthanique présentent avec les 
réactifs : l'acide phosphorique et l'acide 
oxalique, ainsi que leurs sels, occasion- 
nent des précipités blancs fort peu solubles 
dans un excès d'acide. 
Le fluorure de sodium donne un préci- 
pité blanc et floconneux de fluorure lan- 
thanique. 
Le sulfate de potasse donne un sel dou- 
ble blanc pulvérulent et un peu soluble. 
L'ammoniaque caustique donne des pré- 
cipités blancs raucilagineux et diaphanes 
de sels de lanthane basiques. 
Les alcalis caustiques fixes occasionent 
un précipité rougeâtre d'oxyde lanthanique 
hydraté. Ce précipité est insoluble dans un 
excès d'alcali caustique; il attire vivement 
l'acide carbonique de l'air en deveuant 
blanc. 
Si l'hydrate d'oxyde lanthanique jaunit 
£1 l'air; cela y dénote la présence defoxyde 
de cérium, qui acquiert cette teinte en se 
transformant en carbonate; si le précité 
devient brun, cela provient d'un mélange 
de manganèse ou de suroxyde cérique. ^ 
Les carbonates alcalius donnent un pre- 
