cipité blanc, insoluble dans un excès de 
réactif. 
Les sulfhydrates alcalins se comportent 
comme les alcalis caustiques. Ils donnent 
des précipités d'oxyde de lanthane hy- 
draté. 
L'hydrogène sulfuré n'occasionne aucun 
changemejit. 
La teinture de noix de galle se comporte 
de même. 
Le cyanoferrure de potassium jaune 
donne un précipité blanc. 
L'oxyde lanthanique présente une affi- 
nité si forte pour plusieurs terres et oxydes 
métalliques qu'on ne parvient que diffici- 
lement à l'en séparer. Ce cas se présente 
surtout pour la chaux, la maj^^nésie, l'oxyde 
de manganèse et l'oxyde de cérium. Ainsi, 
par exemple, quand on précipite l'oxyde 
lanthanique d'un liquide renfermant de la 
chaux, il entraîne une certaine quantité 
de celle-ci. Il se combine de la même ma- 
nière avec la magnésie et l'oxy^ie man- 
ganique, sans qu'on puisse empêcher ces 
mélanges par une addition de sel am- 
moniac. 
De même on ne peut pas séparer ces 
bases des sels lanthaniques en combinant 
l'oxyde avec des acides et faisant cristalli- 
ser, car elles forment aisément des sels 
doubles. On obtient un semblable sel dou- 
ble fort remarquable si l'on dissout dans 
l'acide sulfurique l oxyde lanthanique im- 
pur, préparé d'après la méthode de M. Mo- 
sander, et qu'on abandonne le liquide à 
i'évaporation sur de l'acide sufurique, à 
une température base. Il se protduit aussi 
un sel rosé, octaédrique. dont la compo- 
sition ressemble à celle des aluns, et qui se 
compose principalement de sulfate lantha- 
nique et de sulfate cérique, mais dans le- 
quel d'ailleurs une partie de l'oxyde de 
cériam est remplacée par de l'oxyde de 
manganèse, et une partie de l'oxyde de 
lanthane par de la chaux ou de la magné- 
sie. Â côté de ce sel, en cristaux grenus, 
on en trouve ordinairement un autre, 
groupé en rayons prismatiques et d'un rose 
clair ; ce dernier est du sulfate lanthanique 
pur. 
Les réaôtions et la manière d'être des 
combinaisons lanthaniques conduisent à 
faire admettre que l oxyde de lanthane se 
trouve placé sur la limite entre les terres 
etlts oxydes métalliques. Il se rapproche 
surtout de l'yttria; du moins il se trouve 
placé entre celle-ci et l'oxyde céreux. 
Oxjde lanthanique hydraté. — On l'ob- 
tient en précipitant les sels lanthaniques 
par des alcalis caustiques fixes. C'est un 
précipité rougeàtrc, mucilagineux et dia- 
phane, qui devient plus foncé parla des- 
siccation. Il altire rapidement l'acide car- 
bonique de l'air en devenant blanc. Cet hy- 
drate paraît renfermer : 
LnO 4- 2 H^O. 
Toutefois il n'est guère possible de dé- 
terminer ce rapport d'une manière exacte 
à cause de la rapidité avec laquelle le corps 
se carbonate. 
Cabonate lanthanique. — L'oxyde lan- 
thanique a une grande affinité par l'acide 
carbonique, et peut s'y combiner en plu- 
sieurs proportions. J'ai observé des com- 
binaisons dans lesquelles il y avait, entre 
les équivalents d'oxyde et d'acide carbo- 
ni(|ues^ les rapports de 4 : 5, 1 ; 1 et 
3:1. ' 
Le sel à 4^5 s'obtient lorsqu'on mélange 
du sesqui carbonate d'ammoniaque ave 
8 
la dissolution d'un sel lanthanique. Il se 
présente à l'état d'un précipité floconneux 
qui devient cristallin au bout de quelque 
temps. Après la |dessiccation à r.iir et à 
une température base, il constitue une 
poudre légère peu cohérente, pailletée et 
d'un éclat soyeux. 11 se composait de : 
Expérience. Calcul. 
Oxyde lantlianique, 67,56= 4 LnO 2800 67, 06 
Acide carbonique, 32,44= 5 CO'-' 1573 32,94 
100,00 4175 100,00 
Le sei cristallin renferme de l'eau en 
proportions variables : tantôt il en con- 
tient 4 atomes et tantôt 5. En effet, il m'a 
donné 9,55 p. 100 et 12,09 p. 100 d'eau. 
Le carbonate 1/1 s'obtient lorsqu'on pré- 
cipite les sels lanthaniques par du carbo- 
nate neutre de soude. C'est un précipité 
floconneux qui, desséclié , constitue une 
poudre cohérente blanche, semblable à la 
craie et qui déteint sur les doigts. Il ne 
renferme pas d eau en combinaison chi- 
mique, mais 3 p. 100 d'eau liyf^roscopique. 
Je l'ai trouvé composé de ; 
Expérience. Calcul. 
Oxyde lantlianique, 71. 73= LnO 700 71,79 
Acide carbonique, 28,27 = 002 275 28,21 
100,00 975 100,00 
Le carbonate 3/1 se rencontre tout formé 
dans le minéral qu'on avait pris autrefois 
pour du carbonate céreux, et qui , comme 
l'a prouvé M. Mosander, se compose en 
grande partie de carbonate lanthanique ne 
renfermant que des ti-aces d'oxyde céri- 
que. Cette même combinaison se trouve 
aussi, ainsi que je le démontrerai plus tard, 
dans la cérite en combinaison avec du si- 
licate céreux 3/2. 
Suivant M. Hisinger, le carbonale lan- 
thanique 3/1 se compose de : 
Expérience. Calcul. 
Oxyde lanthan., 75, 7 = 5 LnO 2100,0 77, i2 
Acide carbon., 10,8= COi 275,0 10,13 
Sau, I3 5=3H'^0 337,4 12,45 
100,0 2712 4 100,00 
Phosphate lanthanique. — Les solutions 
des sels ianflianiques donnent par l'addi- 
tion de l'acide phosphorique un précipité 
blanc et pulvérulent qui n est que fort peu 
soluble dans un excès d'acide phosphori- 
que, et qui se dessèche en une poudre 
blanche assez cohérente et qui déteint en 
rose. 
Il a été trouvé composé de : 
Expérience. Calcul. 
Oxyde lanlh., 70,96 = 3 LnO 2100,00 70,18 
Acide pliosph., 29,04= P205 892.30 29, S2 
100,00 ' 2992,30 100,00 
Sulfate lanthanique. — L'oxyde lantha- 
nique se dissout aisément dans l'acide sul- 
furique. Après I'évaporation, la solution 
laisse des prismes aiguillés, groupés en 
étoiles et d'un rose clair. Ce sel perd de 
l'eau à une chaleur rouge faible, en deve- 
nant blanc et opaque, mais sans fondre, 
calciné fortement, il perd une partie de 
son acide et laisse, quand on le reprend 
par l'eau, une poudre blanche 3 Lu 0-f- 
LO^. 
Le sulfate lantlianique anhydre a été 
trouvé composé de : 
Expérience. Calcul. 
Oxyde lantlian., 58,28 = LnO 700,000 58,28 
Acidesulfur. 41,72= 803 501,16 41.72 
100,00 1201,16 100,00 
Le sulfate lanthanique anhydre se dis- 
sout aisément dans l'eau, après avoir été 
calciné, si on le réduit en poudre et qu'on 
I le verse par petites portions dans l'eau 
froide. en agitant contmuellemenlleliquide, 
de manière ijue le sel ne puisse pas se dé- 
poser. Si, au contraire, on ver.-e de l'eau 
sur le sel calciné, celui-ci s'échauffe en 
absorbant de l eau de cristallisation, et de- 
vient alors peu soluble. De même, le sul- 
fa-e lanthanique cristallisé est peu soluble 
et exige 25 p. d'eau pour sa solution com- 
plète. Lorsqu'on chau'fe une solution de 
sulfate lantlianiqvie anhydre, concentré et 
préparée a fioid comme nous venons de 
le dire, la plus giande partie du sel se sé- 
pare à l'état cristallin pendant l'évapora- 
liou de l'eau. 
Le siiifate lanthanique cristallisé a été 
trouvé composé de : 
Expérience Calcul. 
SulfiUe iantfi.. 77,78 = LnO.SOa 1201,16 78,06 
Eau, 22,22= SHîO 357,44 21,94 
"ÏOO.OÔ ^1538,60 100,00 
Sulfate potassico-lanthaniq'ie. -Lorsqu'on 
mélange une solution de sidfate lanthani- 
que avec une solution concentrée de sul- 
fate potassique, il se st'pare un précipité 
blanc et cristallin de sulfate potassico-lan- 
thanlque. Cette combinais' n r,e contenait 
que 1 1/2 p. 100 d'eau hygroscopique. 
Chauffée au rouge, elle entre en fusion en 
prenant une teinte rosée. 
Il )iaraît que le sulfatelantlianiqne peut, 
corunie le sulfate céreux, s'unir en plu- 
sieurs proportions avec le sulfate potas- 
.sique. 
La combinaison double, préparée comme 
on vient de l'indiquer, paraissait être un 
mélange de : 
(Ln 0,SO3 ^ KO,SO') 
et de : 
(3 LnO,S03-}- 21iO,SO'); 
car elle renFernjait : 
Suffale lantlianique, 54,63 
Sulialc potassique, 43, -i5 
100,00 
Le sulfate potassico lanthanique renfer- 
merait au contraire (1 ) : 
LnO. SOI 1201,16 52,40 
K0,S03 1091.07 47,60 
2292,23 100,00 
Chlorure lanthanique. — L'oxydi? lan- 
thanique se dissout aisément dans l'ac ide 
bydrociilorique. Si l'on-fait évaporer la so- 
lution sur de l'acide sulfurique le sel cris- 
tallise en prisme* à trois pans d'une cou- 
leur rose. Rarement les cristaux sont iso- 
lés; ordiuairecsent ils ressL'iuMent à des 
aigrettes et sont groupés concentrique- 
ment. 
Le sel se liquéfie à fair humide; il se 
dissout aisément dans l'alcool, sans com- 
muniquer à la flamme de ce corps aiicime 
coloration caractéristique. 
Il fond par l'e'chaufffment dans son eau 
decnstallisation, en perdantde l'acide hy- 
drochlorique et en lais-ant un méi.-ingede 
chlorure et d'oxichlornre lai.thaniqnes , 
que l'eau convertit en sous liydrochlorate 
lanthanique. 
Le chlorure lanthan que renferme : 
Calcul. 
Lanthane, 57,43 = Ln 600,0 57,54 
Chlore, 42,55 = Cl'2 4.42,6 42,46 ' 
lOO.OO 
1042,0 ltJU,00 
(1) Ces différences tiennent pcut-èlrc plutôt,! une 
détermination inexacte dans le poids atomique du 
lanthane. C. G. 
