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încolore et ne renferme plus que des traces 
dV r, plit'nomène qui exigerait iin examen 
plus sérieux cîelapart des chimistes. 
Dans tous nies essais, j'ai trouvé que 60° 
à 80" C. pouvaient suffire pourlatempé- 
raturedubain de teinture, seulement qu'il 
était alors nécessaire que la soie restât plus 
longtemps dans la liqueur. Dans cette opé- 
ration , il vaut mieux porter la solution 
d'or à l'ébullition, y plonger en ime seule 
fois tout le tissu, l'y faire bouillir pendant 
quelques secondes, puis l'enlever et l'expri- 
mer légèrement. Les vases dont il faut se 
servir ne doivent être qu'en porcelaine et 
avoir une capacité suffisante. L'expression 
doit s'opërer entre des plaques de porce- 
laine ou de verre, attendu que ces plaques 
n'exercent aucune action nuisible sur le 
sel d'or et ne l'absorbent pas; les plaques 
de métal, de pierre ou de bois doivent par 
conséquent èti-e rejetées. 
Relativement à l'état de concentration 
de la solution qui sert à la teinture , on se 
règle sous ce rapport suivant la nature du 
tissu qu'il s'agit de dorer, attendu qu'on 
n'a besoin que d'une solution étendue lors- 
qu'on .a affaire à des tissus très serrés, tan- 
dis que lorsqu'ils sont légers, comme par 
exemple le satin , il est nécessaire d'em- 
ployer, si l'on veut qu'ils soient bien dorés, 
une solution plus riche en sel d'or. Avant 
tout travail en grand , il est indispensable 
de déterminer par des épreuves la quantité 
précise de chloride d'or ou phifôt d'or 
qu'exigera pour sa dorure une certaine 
quantité ou une certaine surface du tissu 
qu'on veut dorer. 
Le tissu de soie, apprêté ainsi qu'il vient 
d'être dit par la teinture au chloride d'or , 
doit rester suffisamment humide pour pou- 
voir être soumis au travail suivant de la 
réduction de l'or. Si on le faisait sécher on 
pourrait encore obtenir cette réduction du 
chloride d'or par bien des moyens, tels que 
les acides sulfureux, phosphoreux, galii ■ 
que, une solution de phosphoi e , l'hydro- 
gène phosphoré, etc., ttmême par l'action 
seule des rayons solaires mais dans ces 
derniers cas l'or réJuit offrirait peu ou 
point d'éclat métallique , et se présenterait 
avec une couleur brime bleuâtre ou pur- 
purine ; la soie teinte au chloride d'or 
prend même déjà cette dernière teinté par 
une simple dersication , iorsqu'oo l'expose 
au soleil ou à la simple lumière du jour ; 
la soie , du reste , partage cette propriété 
avec d'autres substances organiques, telles 
par exemple que les plumes , l'épidérme, 
etc. Cette coloration en pourpre a été con- 
sidérée par la plupart des chimistes ccfmm.e 
une simple réduction du chloride d'or, opi- 
nion en faveur de laquelle parlent un grand 
nombre de faits. L'or , dans cette circons- 
tance, se présente en particules tellement 
tenues qu'il perd son éclat métallique et 
paraît ronge. 
Un grand nombre de corps réduits à un 
très-gi and degré de ténuité présentent une 
couleur différente de celle qu'on leur con- 
naît lorsqu'ils sont en masse, je citerai sous 
ce rapport le sulfate de cuivre, l'oxide de 
manganèse naturel , le fer spéculaire, le 
soufre dans certains états, etc. Le mercure, 
dans im gr\nd état de division, perd son 
éclat méiallique , prend une couleur grisâ- 
tre; beaiicoup de corps, soit sous l'état de 
corps simple, soit sods celui de composés 
chimiques, offrent seulement par l'effet 
d'une autre disposition ou agrégation mo- 
léculaire des couleurs différentes, comme 
le phosphore, le sulfate de mercure, et ces 
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exemples variés, et beaucoup d'autres 
qu'rn pouri'aitciter, doivent faire pi'csunu r 
que for lui Uîênu'peut dans ecrtaini s eir- 
eonstances paraître colo 'é ( n pourpre ; ce 
métal d'ailleurs ne se présente-il pas avec 
cette coloration pourpreqiumd il fond avec 
la couverte des porcelaines, cas oi'i il est 
excessivement divisé , et ne paraît-il pas 
avec cette coloration aussitôt que les par- 
ties superficielles et grossières ont été enle- 
vées à la surface par 1 usage. 
On pourrait éviter celte coloration en 
pourpre de l'or sur la soie en plongeant le 
tissu avant la teinture dans une solution 
qui n'opérerait pas la réduction du chloride 
d'or sans rendre le tissu impénétrable à la 
solution auri(jue. J'ai trouvé que le chlo- 
ride d'or sur un fond de résine ou de ver- 
. nis, de même que sur le verre ou la por- 
celaine dans la réduction par la voie froide 
qui va être décrite n'éprouve aucune colo- 
ration en rouge; mi conséquence, j'ai es- 
sayé l'emploi d'une très-faible solution de 
résine dans l'alcool, ou de caoutchouc dans 
une huile éthérée , mais je n'ai pas obtenu 
ainsi de résultats satisfaisants. 
2. Réduction de la madère coloranle ou 
de laleititure. — îî existe plusieurs moyens 
pour réduire le chloride d'or, et donner au 
métal réduit , par le moyen d'un certain 
tour de main , un éclat métallique, même 
sur la soie. I! ne sera question qae de l'un 
de ces moyens, attendu que c'est celui qui 
agit à la fois le plus énergiqueraent et le 
plus avantageusement, et qui, si l'on prend 
en considération la nature dit tissu qu'il 
s'agit de dorer et qu'il faut travailler, con- 
duira probablement au but ; ce moyen de 
léduction est le gaz phosphydricjue .L e 
tissu qui a été teint avec le cbloride d'or 
et encore liunùde est amené dans une 
atmosphère fortement chargée de ce gaz. 
Pendant tout le temps de i 'opération le 
(issu a besoin de rester humide, et le déga- 
gement du gaz d'être soutenu et de ne pas 
éju'ouver d'interruption. De même que ce 
tissu ne doit pas être sec , de même il ne 
doit pas ruisseler l'eau, attend u que comme 
il y a réduction à la surface du liquide, la 
pellicule d'or est enlevée par l'infiltration 
de l'eau , d'où résultent des tares et des 
défauts; l'action du gaz doiten conséquence 
être prolongée , parce que la réduction 
commence d'abord à la siu-face du tissu et 
que la couche d'or qui se forme ainsi d'a- 
'bord oppose un obstacle à l'action du gaz 
à l'intérieur; le cbloride d'or qui reste ainsi 
dans le tissu se réduit plus tard à la lu- 
mière à l'état pourpre ou violet et nuit 
ainsi à ladorure. Pour éviter tous ces incon- 
vénients, il faudrait, indépendamment du 
gaz hydrogène phosphoré, dont on entre- 
lient le dégagement en quantité suffisante, 
lancer encore de la vapeur d'eau dans la 
chambre tà réduction, qui consiste en une 
grande caisse de bois dans laquelle l'é- 
toffe se trouve étendue de la manière la 
plus favorable à Topéiation , afin d'entre- 
tenir celle-ci dans l'état d'humidité conve- 
nable. 
Au-dessous de la chambre est placé un 
vase d'une assez grande capacité et à large 
ouverture qui seit à dégager le gaz et pour 
qu'il n'y ait pas projection des matières 
qu'il renferme à l'intérieur de la chambre , 
on place à quelques centimètres au-dessus 
de l'ouverture une plaque en métal, et sur 
ime des parois latéiales delà chambre on 
établit des dispositions pourlancerà l'inté- 
rieur la vapeur d'eau dont on a besoin. 
Aussitôt que le dégagement du gaz pho&- 
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phydri(pie ci mmrnce, on voit à 1 instant 
même apparaîtn: sur la so e un léger mi-. 
roitag(Muétallique , <pii piend pi u à peu 
de rintensilé jusipi'à ce que tout le ch'o- 
ride d'or soit réduit. Si ce développement 
est modéré, il ne se forme que de l'or mé- 
tal I ique , attendu que tout ce gaz est dé- 
composé , et qu'il y a formation d'acide 
phosphorique qui reste dans le tissu avec 
l'acide chiorhydrique libre. On peut plus 
tard neutraliser par des vapeurs ammoni- 
cales humides , ces acides , quoiqu'ils ne 
portent aucun préjudice à la soie. 
Si l'action du gaz est plus vive, il se forme 
aisément un phosphure brun d'or , qui , 
tant qu'il y a présence de chloride d'or non 
décomposé, agit comme agent de réduction 
sur celui-ci. Mais dès que le chloride d'or 
a disparu, il reste du phosphure d'or non 
réduit qui ternit la dorure. Même par un 
brimi à chaud, auquel on doit toujours pro- 
céder après l'opération, ces parties restent 
mates , quoique le phosphure d'or se dé- 
compose à la température où se donne le 
bruni. 
Je terminerai par quelques observations 
sur la préparation du gaz réducteur. 
On sait depuis longtemps qu'il existe 
deux espèces d'hvdrogène phosphoré, l'une 
spontanément inflammable à l'air et l'autre 
qui ne l'est pas. Ces deux combinaisons 
peuvent néanmoins être considérées comme 
des modifications isomériques d'un seul et 
même gaz, attendu que la différence qu'on 
avait cru remarqnerdans leur composition, 
provenait uniquement de l'impureté des 
gaz. Il est très douteux qu'il soit avanta- 
geux pour la réduction en grand, de se ser- 
vir du ga?, phosphydrique non spontané- 
ment inflammable, attendu que la prépa- 
ration de l'acide hypophosphoreux ou phos- 
phoreux dont on. a besoin pour la préjiara- 
tion de ce gaz , présente des dilficuités et 
est coûteiîse. Je pense en conséquence qu'il 
faut piéîérer faire l'opération avec du gaz 
phosphydrique inflarnmable , malgré les 
pertes que la combustion de ce gaz entraîne, 
parce que sa préparation est beaucoup 
moins dispendieuse que celle de l'antre. 
D'ailleurs tout legaz qu'on dégage ne s'en- 
flamme pas ; il n'y en a même , surtout 
lorsque le dégagement est rapide , que la 
plus faible partie, d'où il paraîti ait que les 
deux espèces de gaz se proxiuisent peut-être 
simultanément. Du reste, celui qui est in- 
flammable brijle déjà à la surface du li- 
quide, où viennent crever lés bulles pour 
se transformer en acide pho.sphorique , et 
n'a par conséquent aucun effet nuisible 
sur le tissu de soie; d'ailleurs quand il s'é- 
lèverait quelques portions de ce gaz inflam- 
mable jusqu'à la soie, elles sont décompo- 
sées avec une telle rapidité par le chlbride 
d'or, qu'il ne peut en résulter aucune in- 
flammation. 
Le mode de préparation de ce gaz est 
très-simple. On n'a besoin pour cela que 
d'une dÎN ol ition qui ne soit pas trop faible 
de potasse caustique, qu'on prépare comme 
on sait avec du carbonate ordinaire de 
potasse et de la chaux vive , et d'un peu de 
pbospbore. Le phospbore fond en le cbaul- 
lant légèrement dans la lessive caustique , 
décompose l'eau, s'oxide en s'emparant de 
sou oxigène pour for mer des acides hypo- 
phosphoreux et phosphoreux, qui se com- 
binent à la potasse. Une autre portion du 
phosphore s'unit à l'hydrogène de l'eau , 
et forme le gaz phosphydrique dont on a 
besoin. Pour opérer ce dégagement , on se 
sert avec avantage d'un vase de porcelaine 
