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phère. Enfin les nuages cosmiques ra'ïspm- 
blés en vastes sphères autour des étoiles 
peuvent n'être pas tous seusiblement \n- 
tnineux. 
Il semble donc parfaitement rationnel 
.d'admettre comme possible l'existence d'une 
vaste atmosphère dont ndtr : soleil occupe 
le centre, dont-le rayon s'élenJ beaucoup 
au delà ues orbites j)l<tuéîair^'s, 1 1 où la lu- 
mière des étoiles entre en éprouvant une 
pelUe î'c/'rariio?t.' Voyons quelles doi'.ent 
être les conséquences de celte hypothèse , 
si elle est vraie. 
Si l'on admet que le rayon de l'atmos- 
phère réfringente du soleil e-t très grand en 
comparaison de celui de l'o be terrestre, 
et que l'indice de réfraciioii surpasse très 
peu l'unité, il est facile de reconnaître, par 
un calcul identique à celui des loyers des 
lenîilles sidiéri jues , que toutes les paral- 
laxes des étoiles observées devront être in- 
férieures d'une quantité constante à ce 
qu'rlles seraient si la lumière marchait par- 
tout en ligne droite. Ainsi, en divisant le 
rayon de l'atmosphère réfi ingcnte par l'ex- 
cès de l'indice de réfracti >n sur l'unité, on 
trouverait une distance, qu'on peut nom- 
mer diHance focale^ telle que la lumière par- 
tie d'une étoile éloignée de cette quantité 
passerait près du soieii en faf'îceau exacte- 
ment parallèle. Alors les rayons observés à 
six mois d'iiitervalle donneiaient une |ia- 
rallaAo exactement nulle, <;uand même !'e'- 
toi'e seiait asstz voisaie de nous pour que 
sa paiallaxe vraie fiÀt mesurable. (Nous dé- 
signons sous !e nom de par.alLaxe vraie celle 
qu'on trouverait si la lumière n'éprouvait 
aucune déviation). 
Pour toute étoile siti'ée au delà de la dis- 
tance focale , les rayons, Cfi pa-jsaut pi ès 
du soleil, au lieu de ibrmer un faisce ui de 
lignes dioiles divr.rqenles en >;art 'tit de l'é- 
toile , convergeraient au contraire vers le 
point du ciel opposé à l'étoile. Dans ce cas, 
l'observateur doit trouver, dans son tririn- 
gle pars Ilactique , deiix angles à la base 
dont lasoîiirfie surpasse un }ieu dinx angles 
droits, c'esi-à-dire que la paralhixe appa- 
rente doit être négitii e. 
Enfin , si les rayons partent d'une dis- 
tance sensiblement infi;!ie,ils doivfutavo r, 
en passant près du soleil, une convcgf^nce 
égale à la divergence iju'ils auraient dans 
un espace eTtactt-ment homogène, si îeiu' 
point de départ était à la distance lo- 
cale. 
En un mot , tant que la réfraction est 
supposée très petite, la parallaxe vraie e^t 
sensiblement é^aleà la parallaxe ap[)arente, 
augmentée d'un petit angle constant que 
nous nommons ia réfraction. La connais- 
sance de cet angle ferait donc connaître la 
distance focale. 
CniMIE. 
Faits ponr servir à i'Iiistolre dm phos- 
phore ; par M. Aipb. Bupa&quier. 
(suite et fin.) 
IV. — Cause de la \yhoxphorcscence de 
Venu dans Itnjuelie on conserve le phosphore 
— C est pai la sulution d'iuje partie de ce 
gaz h> d o^èiie phosphor,- qi'onptuie\- 
pliqiier la propriété t]ue p(.ssèdi- 1 eau où 
l'on a conservé du phosphore (dans uu 
vase bien Imuciié) de devenir lumuieu.s 
OU phosphorescente quand ou l'agne dans 
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l'obscurité, au contact de l'air, et de cesser 
de présenter ce {)hénarBène dès qu'elle est 
restée quelque temps en t apport avec 
l'oxygène atmosphérique ; puis ensuite de 
redevenir lumineuse (juand le flacon qui 
ia contient, ain^i qne le })hosj>Uore, c-t 
l e.sté de nouveau parfaitement bouché pen- 
dant quelques jours. 
Jusiju'à p ésent on n'avait pas donné 
i'expHcalion de ce phénomène, qui d -'pen- 
drait ainsi de la combustion leate d'une 
petite q-iantité de phosphure d'hydrogène 
tenu en solution dans l'eau, combustion 
qui cesserait avec ia décomposition com- 
plète de ce phosphure, pour se reproduire 
ensuite, par la lormation et la solution 
d'une nouvelle quantité de ce composé' 
gazeux, lorsque le flacon reste bouché du- 
rant quelques jours. 
Cette explication paraît tellement natu- 
relle, qu'il y a lieu de s'étonner qu'elle 
n'ait point encore été donnée. 
V. — Jciion désoxf gênante du plio'i- 
phore, à la leinpéra'.iire ordinaire^ sur les 
ioiutions d'acilir. arséraeiix , d'acide arsf^- 
"iqug et d acide chrumique. — J'ai cons- 
taté par des expériences répétées, que le 
phosphore décompose les oxacides métal- 
liques qui sont susceptibles d'être dissous 
dans l'eau, en en opérant peu à peu, et 
très lentement, la désoxvgéuatio;;. C'est 
ainsi, i)ar e\en)ple, qu'il réagit sur les so- 
lutions d'acide arcénieux, d'acide arséni- 
(jue et d'acide chromique. 
1° Acld^. arscnieux. — Plongé dans e-ne 
solution aqueuse de cet acide, le phos- 
])hoie, connue je l'ai déjà dit, se colore peu 
à peu < t finit par devenir brun. Dasrs ce 
cas il est certainement précipité à l'élat 
méta'lique; mais comme la réaction est 
très lenie, le mtt.il par lît passer à l'éti't 
de jdï<iS!)h uie à mesure qu'il est réduit. 
Cela explique pourquoi la conkur brune 
qui apiiaiaît dans ce cas n'est pas sensi- 
ijleme t acconspagnée de Téciat métalli- 
que. Apièstin mois de réaction, quoique 
le phosphore plongé dans une solution 
concentret; d'acide arsénieux fût très forte- 
ment coloré, la liqueur retenait encore 
une certaine proportion de cet acide. 
Dans une autre expérience j'ai mis le 
phosphore en contact avec de i'acide arsé- 
n.eu et) poudre et de l'eau. Le j)hosphore 
s'est recouvert peu à peu d'une légère 
couche métillique grise avec reflet un peu 
rosé. 
2" Acide tirsèiiiqite. — Abandonné quel- 
que tenqis dans une solution de cet acide, 
le phosphore s'est recouvert d'une forte 
couche mé ailique, brillante, présentant 
tous les caractères de l'arsenic qui vient 
d'êlrè réduit, il n'y avait pas de précipité 
au fond du vase. 
Dans une autre expérience, j'ai aban- 
donné le phosphore au contact de l'acide 
arséidque pendant plusieurs mois. Après 
«•e temps, les bâtons de phosphore, qui 
avaient pris une apparence métallique, 
présentaient dans plusieurs points une ma- 
tière blauche, cristalli>ée sous forme de 
hou|)pes ou de choux-fleurs. Ces cristaux, 
laves à ^'eau distillée, n'ont pu se dissou- 
dre ensuite que dans une grande quan- 
tité de ce liqunie. Leur solution, traitée 
par l'annu >ni,!que et l'azotate d'argent, 
lonuait un précipité jaune; c'était de l'a- 
ci le arsénieux. 
Ainsi le phosphore précipite d'aboi d 
une po' ti n de l'arsenic de l'aciJe ars( - 
uKjiie à 1 état de métal, puis il en trans- 
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forme lentement une au/re pai tic à i'étu 
d'acide arsénieux. 
Dans une expérience où j'a vais employé 
de l'acide arsénique retenant encore de l'a- 
cide azotique, la couche métallique ne 
.s'est pas formée à la sui facedu phosphore, 
lequel a seulement bruni dans quelques 
points. Dans ce cas, sans dQute, l'arsenic 
était redtssous par l'acide azotique, à me- 
sure de sa rédaction. 
Le fdiospbore exerce aussi une action 
décoaiposantesurle biarséniate de potasse, 
mais el,c est plus lente que sur l'acide ar- 
séni ,ue libre. 
3° Acidi- chromique et bichrojnate de po- 
tasse. — Plongé dans une solution de cet 
acide, à la température ordinaire, le phos- 
phore !e décompose peu à peu, en le Kai- 
sant passer à l'état d'oxyde de chrome, qui 
forme un précipité verdàire, dont la quan- 
tité augmente chaque jour. Le piios- 
phore, dans ce cas, ne change pas d'appa- 
rence. 
Dans une solution de bichromate de po- 
tasse Ja réaction est analogue; ce sel passe 
peu à peu à l'état de chroinate neutre, 
pendant que l'acide surabondant est trans- 
f >rméen oxyde de chrome, qui se préci- 
pite. 
Dans une expcrience,j'ai employé l'acide 
cbromicjue mélangé d'acide sulfurique, ce 
c|ui a amer é un ré-uiat un peu ddférent : 
le liquide, qui était louge, est passé peu à 
peu au vei t foncé, mais il est resté lim- 
pide, et il ne s'est point iormé de dépôt 
d'oxyde de chrome Cet acide, dans ce cas, 
éta t liasse à l'état de sulfate de chrome. 
VL — Précipitation., soit à i'cia! C'-istal- 
Ihi OH puivprulent, soit avec adliévence et 
brillant métûllic/ue, de plusieurs métaux 
par le phosphore ; décomposition incom- 
plète, par le même "g' ut, de quelques sels 
ntétal/u/ues. — On sait depuis longtemps 
que le pliosphoie noircit pi'oniptemeut 
dans une solution d'un sel de cuivre, en 
précipitant ime légère couche de ce métal. 
La scien e possède encore d'aulres faits 
épars de décoiiqiosition de sels inétalliqiies 
par le [)hosphore réagissant à fioid sur 
leur solution aqueuse; mais ce ne sout 
que des fdits isolés ef sans liaison, qui n'ap- 
[)rennent rien (ie positif relativement à 
l'action générale de ce corps sur les sels 
niétalliques. Telle est la raiscm qui m'a 
engagé à faire une étude générale de l'ac- 
tion du phosphore sur les solutions des 
sels, des acides, et même des oxydes mé- 
talliques. Depuis longtemps je m'occupe 
de ce travail, dont quelques résultats ont 
été publiés dans le premitr volume démon 
Traité élémentaire de chiiiii': industrielle , 
lequel vient de paraître. Mon intention 
était de poursuivre mes recherches pour 
en faire l'objet d'un mémoire spécial , mais 
je viens de lire, dans la Revue indust ielle 
^numéro d'août 1844, paru enjuil'el), une 
notice dans laquelle M. Levol annonce 
qu'il s'occupe de la même étude, et parle 
de la réaction du phosphore sur les .^els 
de cuivre. . Cette circonstance me déter- 
mine à faire connaître immédiatement une 
pai tie des résultats que j'ai obtenus, soit 
afin de ne pas cire prévenu dans leur pu- 
blication, soit pour ne pas être accusé d'a- 
voir empiété sur l'objet des recherches 
d'un chimiste aussi dis ingué que M Le- 
voi, dans le cas où il se tionv: rait plus 
tard que nits observaiions vm'^sent à por- 
ter sur les méirics point, que les siennes. 
Vo ci \cn ré.su tats auxquels je su- ar- 
1 rivé en laisant reagir a froid des bàlon^ de 
