11 < année* 
|Parl9. — Dimanche, 6 octobre 1844:. 
Ko 36. 
L'ÉCHO DU imm SAVAIT. 
TRAVAUX DES SAVANTS DE TOUS LES PAYS DANS TOUTES LES SCIENCES. 
l'EcHO DC Monde suçant parait le jeddi et le dimanche de chaque semaine, et forme deux volumes de plus de i .200 pages chacun ; il est publié sous la direction de 
j» M. le vicomie a. de i.a Valette, rédacteur en ctief . On s'abonne : paris, rue des beaux-arts. 6. et dans les départements, chez les principaux libraires, et dan» 
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Cture et des BEAUZ-AaTS, et les morceaux choisis du rouis (qui coiitent séparément, l ECHO, 10 fr ; les Morceaui choisis,? fr.) et qui forment avec i'EcBO DO 
^UONDE SAVANTjlaRevue encyclopédique la plus complète des Deux Mondes. — Tout ce qui concerne le journal à M. le vicomie de lavalette, directeur et rédacteur en'chel. 
SOMMAIRE. - SCIENCES PHYSIQUES. 
, MÉTÉOROLOGIE. Nouveaux Ihermomèlres à 
, déversement; M. Aimé. — Chimie. Prépa- 
' ration des sulfates de mercure; J. Lefort. — 
SCIENCES NATURELLES. Mammalogie. 
' Nouvelle espèce d'écureuil ; R.-P. Lesson. 
— Anatomie et physiologie comparées. — 
Appareil générateur des Salamandres et des 
Tritons ; M. Duvernoy. — De la cire d'ar- 
bre; A. Hugo. — Etat de la soie dans la 
chenille; M. Robinet. — SCIENCES AP- 
PLIQUÉES. Des chronomètres. — Moyen 
d'épurer le soufre ; M. Lamy. — Moyen 
■ de préserverles murs de l'humidité; M. Syl- 
vesler. — SCIENCES HISTORIQUES. GÉo- 
4ÏRAPHIE. L'île de Sainte-Lucie; H. H. 
. Breeïi. — Géographie physique de l'Afri- 
-que centrale ; H. Girard. — Nouvelles et 
" ■ ïAiT DIVERS. — Bibliographie. 
^ SCIENCES PHYSIQUES. 
MÉTÉOROLOGIE. 
ItTonveanx thermomètres à déver- 
isement, de M. Aimé. 
Les deux instruments présentés der- 
nièrement à riostilut par M. Aimé accu- 
sent, le premier, toutes lesvariations da 
température quand elle augmente; 
Le deuxième, toutes les varia lions de 
température quand elle diminue. 
Quand on les renverse ils n'indiquent 
plus rien. 
Pour les faire servir à la détermina- 
tion des températures de la mer, on les 
place dans un cylindre en cuivre bien 
fermé et on les descend à une profon- 
deur déterminée. On attend qu'ils pren- 
nent la température de la couche où 
ils se trouvent, puis on les retourne et 
on les retire. 
Si la température augmente depuis 
cette couche jusqu'à la surface, il n'y a 
que le thermomètre à maximum qui 
laisse échapper du mercure, l'autre 
conserve l'apparence qu'il avait avant 
son immersion. 
Si la température diminue d'abord 
au-dessus de la couche oii a eu lieu le 
retournement et augmente ensuite jus- 
qu'à la surface, on remarque, quand on 
a retiré les thermomètres, que le déver- 
sement du mercure s'est etfeclué dans 
les deux appareils. 
La température de la couche infé- 
rieure est égale à celle de la surface de 
la mer, diminuée du nombre de degrés 
indiqué par le thermomètre à maxima 
et augmentée du nombre de degrés 
indiqué par le thermomètre à minima. 
La variation de température de l'un 
ou l'autre instrument est estimée par 
la longueur de colonne qu'occupe dans 
le tube du thermomètre le mercure dé- 
versé. 
Après une opération, le mercure dé- 
versé est ramené dans le réservoir d'oii 
il s'était échappé. 
CHIMIE. 
IVote isnr la préparation des sul- 
fates «le mercure, par ivï. Jules 
Lefort. 
Sulfate de protoxidede mercure. 
Fourcroy a avancé, et d'autres chi- 
mistes après lui ont répété, que le sul- 
fate de protoxyde de mercure se dissol- 
vait dans l'acide sulfurique, et formait 
un sel blanc crisiallisable. 
Par la définition que Fourcroy donne 
de ce sel, il est facile de se convaincre 
que ce chirhiste opérait sur un mélange 
de sulfate de protoxyde et de sulfate de 
bi-oxyde de mercure, car il ajoute que 
ce sel se précipite en orangé par les al- 
calis. Il est évident qu'au moyen de l'a- 
cide sulfurique, il ne dissolvait que du 
sulfate de bi-oxyde de mercure. 
J ai pu m'assurer moi-même que le 
sulfate de protoxyde de mercure, traité 
à chaud ou à froid par l'acide sulfurique 
concentré ou étendu d'eau, ne se dissol- 
vait pas en plus grande quantité dans 
ces véhicules que dans l'eau distillée. 
L'on sait que le sulfate de protoxyde 
de mercure se prépare le plus ordinai- 
rement par la double décomposition du 
nitrate de protoxyde de mercure et du 
sulfate de soude ; mais l'on sait aussi 
que le nitrate de protoxyde de mercure 
contient très-souvent du nitrate de bi- 
oxyde. Il en résulte qu'en traitant un 
pareil nitrate par la solution du sulfate 
alcalin, on obtient un précipité jaune, 
d'autant plus foncé que le nitrate con- 
tenait plus de sel à l'état de bi-oxyde. 
On a donc un mélange de sulfate de 
protoxyde et de luibiih minéral. Con- 
naissant la solubilité du turbith miné- 
ral dans l'acide nitrique et le peu de so- 
lubilité, au coniraire, du sulfate de prot- 
oxyde de mercure dans le même véhi- 
cule, j'ai pti obtenir du sulfate de prot- 
oxyde tiès-pur en lavant ce précipité 
avec de l'eau aiguisée d'acide nitrique 
jusqu'à blancheur parfaite du produit; 
ou iave enbuile le sel jusqu'à ce qu'il ne 
préseuie plus la réaction acide au papier 
de tournesol. li est important de ne pas 
pousser les lavages trop loin; car, quoi 
que disent la plupart des auteurs de la 
non-altération du sulfate de proloxyde 
de mercure par l'eau, ce sel se décom 
pose partiellement par les lavages trop 
longtemps réitérés, et il prend alors 
une légère teinte citrine. 
On pourrait croire de prime abord 
qu'il s'est formé un protosulfate basi- 
que; mais quelques gouttes d'acide ni- 
trique, dissolvant la petite quantité 
d'oxyde mis à nu, ramènent le sel à sa 
blancheur primitive. Une petite quan- 
tité de sel se trouve décomposée en tur- 
bith de bi-oxyde et en mercure métal- 
lique. 
L'acide sulfurique et le nitrate ide 
proloxyde de mercure donneni bien du 
suH'ale de protoxyde de mercure parfai- 
tement blanc; mais il retient toujours 
une certaine quantité d'acide sulfu- 
rique, que des lavages longtemps réité- 
rés ne peuvent enlever. 
Quand on chauffe le sulfate de prot- 
oxyde de mercure à -j- 300°, on le voit 
entrer en fusion, puis se (ivoomposer. 
Le sulfate de protoxyde de mercure 
ainsi préparé a été dissous dans l'eau 
régale, et l'acide sulfurique a été dosé 
par le nitrate de baryte. 
l"^" expérience, 46,28 sulfate de baryte. 
2' expérience, 46,95 — 
Calcul, 46,55 pour SOSHs^îO. 
Sulfate de bi-oxide de mercure. 
Le sulfate de bi-oxyde de mercure, 
préparé avec parties égales de mercure 
et d'acide sulfurique, contient très-sou- 
vent du sulfate de protoxyde : aussi, 
pour la préparation du bichlorure de 
mercure, a-t-on conseillé d'ajouter une 
petite quantité de peroxyde de manga- 
nèse au mélange de sulfate de bi-oxyde 
et de sel marin. De cette façon, tout le 
sulfate de protoxyde, qui aurait pu se 
former, passe à l'état de sulfate de bi- 
oxyde de mercure. 
Comme ce sulfate est en outre em- 
ployé pour la préparation du turbith 
minéral, il est de quelque intérêt de 
chercher à obtenir ce sel parfaitement 
pur. 
Je me suis arrêté au procédé sui- 
vant : 
En traitant par l'eau le produit que 
l'on obtient par l'action de l'acide sul- 
furique sur le mercure, on forme une 
certaine quantité de turbith que l'on 
redissout dans une suffisante quantité 
d'acide sulfurique. 
Par ce moyen, tout ce qui est à l'état 
de sulfate de bi-oxyde entre en dissolu- 
tion, tapdis que le sulfate de protoxyde, 
étant insoluble dans l'acide sulfurique, 
reste inattaqué. 
On filtre les liqueurs, et on les éva- 
pore dans une capsule de porcelaine. La 
première action de la chaleur [si loutQ 
