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gène, d'une volatilité variable, n'avait pu que 
iii'autoriser à soupçonner son existence. Pour 
la démontrer , je devais donc , renonçant à 
l'emploi de ces moyens empiriques en quel- 
que sorte, et qui, dans ce cas, ne pouvaient 
me faire atteindre mon but, chercher un pro- 
cédé rationnel qui manquait encore à la 
science. 
Quand un chimiste, en effet, veut extraire 
l'éther d'un alcool donné, c'est uniquement 
aux agents de déshydratation qu'il s'adresse, et 
notamment à l'acide sulfurique. Mais la ré- 
action n'est pas simple, bien s'en faut; d'au- 
tres produits se forment, même en opérant 
avec l'alcool et l'esprit- de- bois, et si l'éther 
de ce dernier corps n'était pas gazeux, si 
l'hydrogène bicarboné était liquide, on peut 
supposer que les éthers méthylique et vinique 
parfaitement purs seraient peut-être encore 
à découvrir. On sait d'ailleurs avec quelle 
difficulté on parvient à obtenir de l'éther 
vinique bien purgé de ces composés compli- 
qués connus sous le nom à' huiles douces du 
vin. Or, si ces méthodes ne réussissent déjà 
qu'imparfaitement quand on opère sur ces 
alcools d'une constitution simple, on peut en 
quelque sorte prédire avec certitude qu'elles 
échoueront dans le traitement d'un composé 
du même ordre, mais à poids atomique plus 
élevé. 
Ce but, au contraire , on p(!urra , je l'es- 
père, l'atteindre toujours au moyen de l'ac- 
tion à chaud de la solution alcoolique de 
potasse sur l'éther chlorhydrique d'un alcool 
donné , espèce de composé ([ue l'on peut 
presque toujours se procurér en faisant réagir 
le chlorure de phosphore sur l'alcool lui- 
même. 
Cette solution alcoolique réagissant à chaud 
et par conséquent dans des vases clos sur 
l'éther chlorhydrique de l'alcool du vin, pro- 
duit de l'éther ordinaire ; avec l' élher liydro- 
chloramylique , elle m'a aussi donné l'éiher 
amyliquc. Quoique je n'aie pas encore étendu 
mes recherches dans C€ sens, tout porte à 
croire que ce mode d'action est général , et 
que l'histoire de l'alcool cétique, par exem- 
ple, pourrait s'enrichir, par ce moyen, de la 
connaissance du monohydrate de cétène qui, 
comme on le sait, est encore à découvrir. 
De l'éther chlorhydrique on passe, comme 
on le voit, à l'éther ordinaire sans difficulté. 
La réciproque est-elle vraie? Peut- on, au 
moyen de l'acide chlorhydrique, remplacer 
par du chlore l'oxigène de l'éther ordinaire ? 
C'est ce que dans son Traite de Clumie or- 
ganùjîie , M. Liebig affirme pour l'éther vi- 
nique, c'est ce qui me paraît aussi avoir lieu 
pour l'éiher amylique qui, saturé de gaz 
acide cidorydrique qu'il dissout en grande 
abondance , et exposé dans un vase clos à 
l'action de l'eau bouillante, régénère nu com- 
posé chloré. 
L'éther chlorydrique et l'étlier ordinaire 
passent donc de l'un à l'autre par les mêmes 
causes qui, dans la chimie organique, trans- 
formera ient un chlorure en oxyde, un oxyde 
en chlorure. Il est dès lors difficile de ne pas 
regarder ce» deux composés comme des com- 
binaisons correpondantcs, des corps du même 
type, et cependant l'un donne volumes, 
'autre 2 volumes de vapeur. Je ferai le même 
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rapprochement entre l'éiher chlorydrique et 
l'éther sulfhydrique, qui lui aussi ne donne 
que 2 volumes de vapeur, quoiqu'il se dé- 
duise de l'éther chlorhydrique par une double 
décomposition tout aussi simple que la pré- 
cédente. 
Ces faits, il me semble, constituent un ar- 
gument sérieux contre l'opinion des chi- 
mistes qui, n'admettant pas, dans les volumes 
des vapeurs des corps composés, des con- 
tractions variables, voudraient déduire, du 
rapport des poids de ces vai curs, les rapports 
des poids des molécules elles-mêmes. 
Il est aisé de pressentir que si la solution 
alcoolique de potasse permet (le substituer de 
l'oxygène auchlore dansTétlier chlorhydrique, 
l'action d'une solution alcoolique de sulfure 
de potassium permettra d'échanger du chlore 
pour du soufre. L'expérience confirme , en 
effet, cette supposition. 
J'ai pu ainsi obtenir un éther sulfliydra- 
mylique donnant, comme le composé ana- 
logue , de l'alcool du vin qu'a découvert 
SL Regnault, et qui rappelle à un si haut 
dégré l'odeur et l'arrièrc-gotit de l'oignon , 
qu'il y a lieu à rechercher, ainsi que je vais 
le faire, s'il n'y aurait pas identité entre cet 
éther et l'huile sulfurée que l'on extrait de 
ces bulbes. 
Cet éther hydrochloramylique, réagissanià 
chaud et dans des vases clos sur le sulfhy- 
date de sulfure de potassium, m'a fourni un 
composé analogue au mercaptan qui forme 
aussi des mercaptides, et donne h volumes 
de vapeur. L'action du même éther sur le 
cyanure de potassium donne aussi lieu à la 
production d'un éther cyanhydrique , analo- 
gue à celui dont on doit la découverte à 
M. Pelouze. 
Les éthers sulfhydramilique et le mercap- 
tan ne sont pas les seuls composés sulfurés 
de l'alcool amylique que j'aie obtenus. En 
traitant une solution de potasse dansJ'alcool 
amylique par du sulfure de carbure dissous 
aussi dans le même alcool, j'ai obtenu un sel 
analogue à ceux que Zeize a désignés sous 
le [nom de xanthates , et constaté la simili- 
tude parfaite de propriétés et de nature qui 
existe entre ces deux groupes de composés. 
L'alcool xtmylique, que je viens de montrer 
si apte à produire des éthere à hydracides , 
forme aussi des éthers à oxacides nombreux. 
La méthode directe réussit pleinement pour 
l'éther oxalique. 
Quand on chauffe l'alcool amylique avec de 
l'acide oxalique, celui-ci se dissout et on ob- 
tient une liqueur qui, saturée par le carbo- 
nate calcaire , fournit un sel soluble ; c'est 
un oxalamylatc de chaux qui m'a servi à 
préparer des composés analogues de potasse 
et d'argent. 
La liqueur , si on la distille, donne, à la 
température de 262 degrés, un composé li- 
quide k odeur de punaise, qui est de l'éther 
oxalamylique donnant 2 volumes de vapeur. 
Cet éther, traité'parJ'ammoniaque liquide, 
donne de l'oxamide; avec l'ammoniaque 
anhydre, il donne un composé, l'oxamylane, 
qui se transft)rme par l'eau bouillante et les 
solutions alcalines , eu cet acide oxamique 
dont j'ai traité l'histoire il y a deux ans, ,ft 
dont la découverte, comme je le disais alors, 
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paraît renfermer implicitement celle de la j 
véritable nature des composés que forme | 
l'ammoniaque avec les acides anhydres. | 
L'éther oxalique, dont l'acide est énergi- , 
que et dont la température d'ébullition est 
élevée, peut servir à obtenir d'autres éthers | 
amyliques par double décooiposilion. j j 
Parmi les sujets qui devaient attirer mon ;i 
attention, se trouvait naturellement l'action | 
des agents d'oxydation sur l'alcool amylique; | j 
je l'ai étudiée avec quelques détails. ; 
On connaît les belles recherches par les- 
quelles MM. Dumas et Stas sont parvenus k 
changer cet alcool en acide valérianique. Il 
y a longtemps que j'ai aussi réussi à produire , 
la même transformation; mais c'est aux agents i 
d'oxydation ordinaires, au mélange de bichro- 
mate de potasse et d'acide sulfurique, que j 
j'ai eu recours. L'action de ce mélange sur | 
l'alcool amylique donne lieu k de l'acide va- i 
iérique et à de l'éther valéramylique d'appa- 
rence huileuse , que MM. Dumas et Stas a- 
vaient déjà observé et regardé comme de 
l'aldéhyde amylique, mais qui n'est que de | 
l'éther valéramylique, dont la composition est j 
d'ailleurs la même que celle de l'aldéhyde " 
amylique elle-même. Du reste , cette aldé- 
hyde proprement dite se produit probable- 
ment dans plus d'une circonstance; les faits 
que j'ai observés me permettent de le soup- 
çonner, mais ne m'autorisent pas encore à 
l'affirmer pleinement. L'action du mélange 
de bichromate de potasse et d'acide sulfu- 
rique me paraît être d'ailleurs le meilleur 
moyen pour obtenir en grandes proportions 
cet acide valérianique, dont l'étude présente 
aujourd'hui tant d intérêt. 
C'est qu'en cfl'et, outre les applications 
que l'on commence à en faire à la n édecine, 
on verra, sans aucun doute, se'rauliiplier les 
circonstances naturelles de sa production. 
On sait que c'est lui qui communique à la 
valériane son odeur et ses propriétés médi- 
cales ; c'est encore lui qui donne évidemment 
aux vinasses de vin qui se putréfient l'odeur, 
tout à fait caractéristique qui accompagna 
leur altération. M. Chevreul l'a trouvé dans 
l'huile de marsouin, dans les baies de Vibur- 
niim ojmlits. J'ai lieu de croire que certaines 
sécrétations animales en renferment aussi, 
et j'espère le démontrer plus tard. J'ai pa 
enfin en extraire de certains fromages dans 
un état d'altération très-avancé. La raclure 
des croûtes de celui de Roquefort, connue et 
conservée dans le midi sous le lu m de rliii' ; 
barbe, m'a en effet fourni, par la distillation ; 
avec de l'acide sulfurique affaibli . un acide 
organique qui avait toutes les propriétés de 
l'acide valérianique, mais que je n'ai cepen- 
dant pas analysé. || 
Je ne dois pas, à cet égard, passer du reste ' 
sous silence un rapprochement curieux : il 
est certaines qualités d'eau-de-vic qui éprou- 
vent sur les marchés une dépréciation causée 
par une odeur et un goût de fromage qu'y , i 
constatent les dégustateurs. Il est difficile de I 
ne pas croire que l'acide valérique et l'éther ' > 
valéramylique ne soient les causes réelles dtt 
mauvais goût que présentent ces produits. 
Au nombre des agents d'oxidatiou que l'on 
peut faire agir sur l'alcool amylique. il ne 
faut pas oublier l'acide azotique lui-même^ 
