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des feuilles du mcmc métal, le dégagement 
de gaz n'est plus accru sensiblement. 
Le cliarbun de bois exerce une accéléra- 
tio'îi marquée sur l'oxydation de l'acide oxa- 
lique. L'acide prussique a une aclion toute 
opposée : il suliil de 99 millièmes pour arrê- 
ter complètement la combustion, même si on 
élève la température de ce mélange à 60 ou 
80». 
Cette influence de l'acide prussique se 
manifeste dans la plupart des combustions 
organiques effectuées par l'acide iodique; 
elle montre avec quelle puissance peuvent 
intervenir dans les réactions chimiques des 
subtances indifférentes par leur nature et leur 
proportion. 
L'analyse du phénomène a fait reconnaître 
que l'oxydation par l'acide iodique se com- 
pose de deux actions bien distinctes : 
lo l'oxydation par l'acide iodique seul; c'est 
r?ction initiale; 2o l'oxydation par l'acide 
iodique avec le concours de l'iode. La pre- 
mière de ces actions est infiniment petite et 
se produit même en présence de l'acide prus- 
sique; la seconde est au contraire très active, 
mais elle ne peut s'exercer au contact de l'a- 
cide prussique. Ce dernier fait disparaître 
l'iode qui se produit à la suite de la première 
action; il se forme du cyanure d'iode et de 
l'acide hydriodique. Or, l'acide iodique n'a- 
git plus sur l'acide hydriodique en présence 
du cyanure d'iode. 
Les substances sur lesquelles M. Millon a 
suivi la réaction de l'acide iodique sont d'a- 
bord celles qui s'oxydent à la manière de 
l'acide oxalique, et de ce nombre sont l'ami- 
don, le sucre, etc. , etc. Avec le sucre, la 
combustion est si coraplcle à 100° que l'acide 
carbonique que l'on recueille représente ri- 
goureusement le carbone du sucre. 
Une seconde classede substances organiques 
s'oxydent, malgré la présence de l'acide prus- 
sique; telles sont la fibrine, l'albumine, le 
gluten. 
Dans une troisième classe se placent les 
substances solubles qui ne sont pas attaquées 
par l'acide iodique ; ce sont les acides cam- 
phorique, butyrique, l'urée, etc. 
En résumé, les substances organiques se 
brûlentpar l'acideiodique avec lenteur, mais 
à-peu-près complètement, con)me par une 
oxydation vitale. Les produits de séci-étion 
de l'économie, les produits brûlés échappent 
au contraire à la combustion iodique. 
M. Millon cite encore d'autres faits des- 
quels il tire aussi cette conclusion : les réac- 
tions ne s'exécutent pas seulement entre des 
masses équivalentes, mais elles subissent 
encore la loi des petites quantités. Une petite 
quantité pousse à l'action les masses énormes 
ou bien les condamne à l'incrlie. 
M. Péligot lit un travail intitulé : Recher- 
ches sur le chrome. Ce mémoire a pour but 
de faire connaître qucliiYies nouvelles combi- 
naisons du chrome, qui semblent dignes de 
fixer l'attention des chimistes. Si, par exem- 
ple, l'on fait passer un courant de chlore sec, 
sur un mélange de sesqui oxyde de chrome 
et de charbon, on obtient une chlorure qui 
se sublime en belles écailles de couleur vio- 
lette, et qui correspond par sa composition à 
l'oxide qu'on emploie à sa production. La 
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ormule est cr^ cP. Outre ce chlorure il se 
produit le plus souvent dans l'opération qui 
"lui donne naissance un autre corps chloré 
que M. Peligot a déjà signalé dans une note 
précédemment communiquée à l'Académie. 
Ce nouveau chlorure qui, au contact de 
l'air, se change en peu d'instants en une H-" 
queur verte, est formé d'équivalents égaux 
de chlore et de chrome, et correspond par 
conséquent à un nouveau degré d'oxydation 
qui manquait parmi les composés de ce mé- 
tal. 
La préparation du protochlorure de chro- 
me à l'état de pureté, exige qu'on soumette 
je chlorure violet à l'action de l'hydrogène 
sec et entièrement dépouillé d'oxygène. M. 
Peligot arrive à ce résultat, en faisant passer 
l'hydrogène à travers un tube, contenant du- 
cuivre métallique, déjà chauffé au rouge, 
après l'avoir d'abord lavédansune dissoluti<in 
de protochlorure d'éiain dans la potasse, puis 
desséché à l'aide de l'acide sulfurique con- 
centré. Le gaz se trouve ainsi dépouillé de la 
petite quantité d'oxygène qu'il peut entraî- 
ner; il est desséché une deinièie fois avant 
d'arriver sur le chlorure violet, au moyen dé 
tubes contenant du chlorure de calcium et 
de l'acide sulfurique. 
Paimi les propriétés remarquables du 
chlorure de chrême, il faut signaler l'action 
qui résulte du contact de la dissolution du 
protochlorure de chrome avec le sesquichlo- 
rure du même métal. 
Le sesquichlorure de chrême connu depuis 
longtemps des chimistes, est un corps remar- 
quable par son insolubilité dans l'eau c^imme 
dans les acidep, même les plus forts. Cepen- 
dant ce corps si fixe se dissout avec une mer- 
veilleuse facilité, quand on le met en contact 
avec do l'eau, contenant en dissolution du 
protochloi ure de chrême. Le réiridlai de cette 
action est une liqueur verte qui se produit 
avec grand dégagement de chaleur, et qui 
offre les caractères chimiques du sescjuichlo- 
rure de chrême hydraté qu'on obtient par la 
voie humide, en traitant, par exemple, l'a- 
cide chromique par l'acide chlorhydrique ou 
le chromate de plomb par le même acide et 
l'alcool. 
Le protochlorure de chrême qui a absorbé 
tout l'oxygène qu'il peut prendre, ou bien le 
sesquichlorure préparé par la voie humide, 
ne possèdent nullement la propriété de dis- 
soudre le chlorure violet. 
M. Peligot a aussi étudié l'sction delà po- 
tasse sur le protochlorure de chrême. Lors- 
qu'on metda dissolution bleue de protochlo- 
rure de chrême en contact avec de la potasse 
caustique. on voit apparaître un précipité brun 
foncé, qui prend au bout d'un certain laps 
de temps une teinte rougcâtie; le précipité 
qui se forme d'abord, consiste sans doute en 
proloxyde de chrême hydraté correspondant 
au protochlorure ; mais cet oxyde, plus enco- 
re que ce dernier corps, est doué d'une singu- 
lière instabilité ; car, à peine produit, il opère 
température ordinaire, la décomposition de à 
la] l'eau, et il se transforme en un oxyde inter- 
médiaire entre le protoxydc et le sesquioxydo 
qui correspond par sa composition à l'oxyde 
de fer magnétique, l a formation de ce deu- 
toxyde de chrême est accompagnée d'un déga- 
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gement d'hydrogène. Sa composition peu 
être représentée par la f rmulec 'o'^ Ho. 
M. réhgot passe ensuite à la description de 
l'acétate deprotoxyde de chrême. Ce sel s'ob- 
tient /en mettant en contact des dissolutions 
assez étendues de proto-chlorure de chrême 
et d'acétate du soude; en employant ces deux 
corps dans les rapports indiqués par leurs 
équivalents, on voit naître rapidement dans 
la lirpjcur rouge violacée qui résulte de leur 
mélange de petits cristaux rouges, brillants, 
qui se précipitent rapidement au fond du 
vase dans lequel ils se forment; lesopéraiions 
qui ont pour but de produire l'acétate de 
chrême doi\ent être faites à l'abri du contact 
de l'air, car le sel absorbe l'oxygène. La com- 
position de ce sel est représentée par la for- 
mule C-sH^-O^ CrO. 
Les analyses nombreuses d'acétate de 
chrême qu'a faites M. Péligot, lui ont permis 
de constater que l'équivalent du chrême se 
trouve compris entre les nombres 3,25 et 
3,35; cet équivalent n'est pas encore fixé 
d'une manière irrévocable. 
M. Péligot termine son travail par une 
comparaison entre les propriétés du fer et 
celles du chrême; mais nous ne le suivrons 
pas dans cette partie de son mémoire où ilji 
semble avoir, à notre avis, un .peu forcé les f 
analogies. 
M. Dumas, en prenant plusieurs fois à laj 
température de 150° à 155° la densité de l'a- 
cide acétique', avait trouvé que cette densité 
équivalait à 2,72, nombre qui correspondait 
à trois volumes de vapeur. Frappé de celte 
anomalie, M. Dumas n'en avait pas cepeu 
dant trouvé l'explication. .M. Auguste Cahours, 
dans un travail présenté aujourd'hui à l'Aca- 
démie, cherche à él".cider ce point de la 
science. S'étant demandé si l'anomalie obser- 
vée par M. Dumas ne tiendrait pas à ce que 
cette densité aurait été prise à une tempéra 
ture trop voisine du point d'ébuUition de l'a- 
cide. M. Cahours a cherché cette densité en- 
tre 219 et 231°, etl'expérii nceluiadonné le 
nombre 2,12. Or, ce nombre correspond à (t 
volumes de vapeur, et l'acide acétique parah 
de la sorte ne devoir pas faire exception. En 
effet le calcul donne : 
8 vol. vap. carbone. . . 3,368 
8 voL hydrogène. • 0,552 
k vol. oxygène, . . li,U'2[i 
8,3W 
2,0« 
4 
M. K. Bineau, professeur de chimie à I 
faculté des sciences de Lyon , présente un^ 
note sur la densité des vapeurs d'acide acc'J 
tique, d'acide formique et d'acide sulfuriqu 
concentrés. Nous publierons cette note qu( 
peut être rapprochée du travail présenté pa 
M. Cahours. 
M. Filhol présente unenote relative à l'actioi 
que l'iode exerce sur quelques sels et aux pro 
duits qui en résultent. Dans la première parti 
de son travail, 31. Filhol étudie l'action d< 
l'iode sur les carbonates ; le résultat de se 
expériences prouve que l'iode agissant à froi- 
sur k-s carbonates alcalins forme du bi-car 
bonato de la base, de l'iodure et de l'iodatej 
En étudiant l'action qu'une solution de b' 
