Ile .(S lassée. 
N. 34 
L'ÉCHO DU M 
TRAVAUX DES SAVANTS DE TOUS LES PAYS DANS TOUTES LES SCIENCES. 
L'I DU HO?fDE SAVANT p3raU le JEUDI et le DIMANCHE de chaque semaine et forme deux volumes de plus de 1,200 pages chacun ; il est publié sous fa 
. ceciionde M. le vicomte A. de LAVALETTE, rédacteur en chef. On s'abonne : Paris, rue des beaux-arts, m. 6, et dans les départements chez les principaux 
lisraires, et dans les bureaux de Poste et des Messageries. Prix du journal : PARIS pour un an SS fr., six mois 13 fr. iSO, trois m'>is 7 fr. — départehests 
SO fr., 16 fr., 8 fr. 50. A I'étranger s fr. en sus pour les pays payant port double. — Tout ce qui concerne le journal à M. le vicomt* de LAVALETTE, 
directeur et rédacteur en chef. 
SOMÂÎAIUK. — SCIENCES PHYSIQUES. — 
l'HïSiQUE vv GLOBE. — Observations sur la tem- 
péra ure souterraine en Irlande; Oi.dham — PHY- 
SIQUE. — Recherches sur la chaleur qui devient 
latente dans la liquéfaction ; PEUSOS. — CHIMIE. 
— Densité des vapeurs de i'aciiie acétique, formi- 
que et sulfurique ; A. biseau.— SCIENCES NA- 
TURELLES. — OKIVITHOI.OGIE. — Catalogue de 
la colleciion Abeille; R. P. I.ESSOW — BOTaMIQUE. 
— Recherches sur les Cislomes ; G. GASPARBIMI. 
SCI1:NCES médicales. ^ Sur l'asphjxie ; 
ERlCHSïiS. — Recherches sur les maladies climalé- 
riques ; dr KF,^•3iEDY.— SCIENCES APPLIQUÉES. 
— Méthode pour découvrir la falsifioalion du tabac; 
EATEMAÎS. — HORTICULTURE. — Rapport sur un 
essai de culuire potagère aux îles Marquise». — 
SCIENCES lîiSTORIQUES.— ARCHÉOLOGIE. — 
Archives de Notre-Dame de Saint-0[ner; A. D'HÉ 
niCOURT. — GÉOGRAPHIE. — Fez, son histoire 
et son élal daiis les lemps modernes (suite et fln). 
BîBHOGRAPUiE. - NOUVELLES ET FAITS DI- 
VERS. 
— -Og-fo — 
SCIENCES PHYSIQUES. 
PHYSIQUE DU GLOBE. 
ibservations sur la température «ouierraîne 
en Irlande, par M. Oldham. 
En juillet 1843, on a placé des thermo- 
lètres dans les mines de cuivre de la com- 
gnie Knockmalson, que l'on exploite à une 
ofondeur de 774 pieds (anglais). Sur les 
aatre instruments que l'on a employés pour 
s expériences, l'un était à l'air libre à qua- 
e pieds du sol; un sécond était, plongé dans 
tir de la galerie à une profondeur de 774 
eds; un troisième était enfoncé dans la 
che à la même profondeur; enfin le qua- 
ième était dans le filon on dans la veine mé- 
llique. La roche est un schiste argileux dur, 
minerai est de la pyrite de cuivre massive 
ec gangue quartreuse. La moyenne des ré- 
Itats fonrnis par les quatre thermomètres 
isi disposés pendant onze mois (|u'ont duré 
observations, a été (en degrés de l'échelle 
(n-enheil) : 
A la surface dD «ol ttierm. i la pro- 
fond, de 77< p. 
dans lair. roche le filon. 
yenne 50,026 57,176 57,369 57,915. 
ximum 58,25 58,5 58,5 
limum 56, 56,5 
""lEn prenant la température dans la roche 
|nme la moyenne à cette profondeur, et en 
•anchant de la profondeur totale 100 pieds, 
ir l'épaisseur de la couche terrestre qui 
ent l'influence de la chaleur solaire, ou 
?| r la situation de la couche invariable^ il v 
a eu un accroissement de 7° 343 pour une 
pro''ondeur de 674 pieds, ce qui équivaut à 
1 degré pour 91,82 pieds, quantité qui n'est 
que la moitié de celle qui a été déduite d'un 
grand nombre d'observations faites en Angle- 
terre; celles ci avaient donné une augmenta- 
tion dans la température de 1 degré pour 
45 ou 50 pieds de profondeur. M. Oldham a 
aussi signalé ce fait qu'il s'est produit un dé- 
croissement graduel de température pendant 
ces observations ; la moyenne donnée par le 
thermomètre dans la roche a été en effet de 
57,718 pendant la première moitié des expé- 
riences; elle n a plus été que de 57,004 pen- 
dant la seconde moitié, de telle sorte qu'il 
s'est opéré une diminution de 0,674 pendant 
les onze mois, quoique, vers la fin de cette 
époque, on ait employé un plus grand nom- 
bre d'ouvriers et que l'exploitation ait été 
plus considérable alors qu'an commencement 
de ces observations thermométriques. 
PHYSIQUE. 
Recherche» concernant la chaleur, qui de- 
vient latente dans le passage de l'état 
solide à l'état liquide j M. PERSON. 
J'ai annoncé l'aimée dernière {Comptes 
rendus, t. XVII, p. 495) que les substances 
simples ou composées, ayant le même point 
d'ébullition. avaient aussi la même chaleur de 
vaporisation, et que, pour les autres, les cha- 
leurs de vaporisaiion étaient exactement dans 
l'ordre des températures d'ébullition. Cette an- 
née j'ai cherché s'il y aurait aussi quelque loi 
simple relativement à la chaleur qui devient la- 
tente dans le passage de l'étal solide à l'état li- 
quide. 
J'ai examiné d'abord le cas des mélanges 
réfrigérants. Pour ceux qui sont formés de 
glace et d'un sel quelconque, bien qu'ici la 
glace se fonde au-dessous de zéro, et par une 
action chimitiue donnant réellement lieu à un 
composé nouveau, la chaleur latente est pré- 
cisément ci'llede la glace isolée et du sel se 
di.ssolvaiit dans l'eau ((ui en résulte. 11 suit 
dé là qu'avec ces mélanges on peut refornior 
plus de glace qu'on n'en emploie; j'ai vu, par 
exemple, que 70 grammes de glace et -20 
grammes de se! ammoniac donnaient environ 
90 grammes de glace quand le vase où se fai- 
sait le mélange était plongé dans l'eau à zéro. 
Ces expériences viennent à l'appui de ce prin- 
cipe qu'on travaille maintenant à établir, 
qu'en partant du même point pour arriver 
au même résultat, i'a chaleur dépensée des 
produits est toujours la même, quelle que 
•soit la marche que l'on suive. 
J'ai été ainsi conduit à mesurer la c'ialeur 
qui devient latente pendant la dissolut-on des 
sels dans l'eau. J'ai reconnu que celle cha- 
leur variait considérablement, suivant les 
proportions de sel et d'eau. Il faut 22 calo- 
ries pour dissoudre 1 gramme de sel marin 
dans 50 grammes d'eau; 10 calories .suffisent 
pour le dissoudre dans 4 grammes. Il en faut 
moins encore si l'eau est salée; par exemple, 
il ne faut que 5 calories si l'eau contient li6 
de sel. 
Un fait curieux qui résulte de là, c'est 
qu'il se produit du froid quand on étend 
d'eau certaines dissolutions salines; on voit 
même, par les nombres cités plus haut , qu'il 
faut moins de chaleur pour dissoudre J gr. 
de sel marin solide que pour étendre d'eau sa 
dissolution. J'ai appris, par un des deraiers 
nuQiéios du journal Vlnsuua, que M. Gra- 
bam, à Londres, avait aussi étudié le froid 
pioduit par la dilution des dissolutions sa'i- 
ncs. Mais M. Graham n'a pas mesuré les cha- 
leurs latentes; il est même impossib'e de les 
déduire de ses expériences, puisqu'd n'a pas 
déterminé les chaleurs spécifiques des disso- 
lutions. 
11 est à remarquer que, malgré l'absorp- 
tion de chaleur, il y a diminution de vôlume; 
j'ai constaté que la densité de la nouvelle 
dissolution surpassait la densité moyenne. 
Les dissolutions de chlorure de calc'um 
produisent toujours de la chaleur quand on 
les étend d'eau; c'est donc tout le contraire 
de ce que nous venons de voir pour le chlo- 
rure de sodium. Le chlorure de calcium cris- 
tallisé produit toujours du .'roid; mais ce sel, 
avec lequel on fait des mélanges capables de 
congeler le mercure, ne rend cependant pas 
latente une très grande quantité de chaleur; 
ainsi, dans les proportions citées plus haut, 
qui, avec le sel ammon'ic, fournissent 20 
grammes de glace, il n'en donne que 5 li2 
tout au plus. 
J'ajouterai maintenant un mot pour la cha- 
leur de fusion. Comme on voit une action 
chimique dans la dissolution d'un sel, et qu'en 
général, une action chimique produit de la 
chaleur, on serait trntéde croire (]ue la cha- 
leur latente de dissolution doit être moindre 
que celle de fusion. C'est ce qui a lieu en 
effet pour le chlorure de calcium, pour l'a- 
zotate de soude; mais c'est le contraire pour 
l'azotate de potasse, pour le chlorate de po- 
tasse. 
J'ai trouvé qu'en prenant pour unité la 
chaleur nécessaire à la fusion de 1 atome de 
glace, on avait à peu près 6 pour le chlorure 
de calcium, 8 pour les azotates de soude et 
