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M. Alexis FoiTUS écrit de Dijon quelques 
ifmaïqiu's sur les irtniblonicnts de lerre. Il 
a cliorché à constater le nomlire des ti (. inblc- 
nients de terre observés en Europe, en Asie, 
en Amérique et en Océ;inie, h l'île Bourbon, 
au capdeBenne-Espéranre, à Sainte-Hélène, 
au Groeidaudet dans quelques autres localités. 
11 1 st arrivé de la sorte à up nombre de 5051 
faits; mais il faut avouer que c'est là la seule 
chose iutéressaute que nous offre le travail 
de M. Ferrus. 
M. Bouchardat envoie unenotesur lespro- 
priétés optiques de l'amygdaline, de l'acide 
amvgdaliquc, dt's ainygdalaies et des produits 
résuliant de l'action des bases fixes sur la sa- 
licine. — Il établit dans ce tiavail : r que 
l'acide amygdalique,lesamyda!ales et l'amyg- 
daline, dont ils dérivent, dévient à gauche 
les rayons de la 'luniière poiat'isée ; 2'^ que la 
loi de rotation propre aux composés aniygda- 
iiques, se rappi oche beaucoup de celle pro- 
pre au cristal de roche et à la pluralité des 
substances actives ; mais il existe une diffé- 
rence légère qu'il a appréciée ; 3° que l'acide 
tr.rtrique et l'acide am\gdalique sont les seuls 
acides qui jusqu'ici aient été reconnus avoir 
de l'action sur la lumière polarisée. L'acide 
lartrique en solution exerce la rotation à 
droite, et l'acide amygdalique à gauche; 
h° que l'hydrure de salicyle, la Salygéiiine, la 
salirétine, l'acide salicylique sont sans action 
sur la lumière polarisée. 
M. Boisse écrit une lettre qui a pour but 
de faire connaître ciuelques détails sur une 
aérolithe tombée il y a peu de jours à Lays- 
sac, dans le département de l'Aveyron. Cetie 
aérolithe, du poids de 1 kil. 50, attire forte- 
ment l'aiguille aimantée et répand, (iuandon 
la frappe, une odeur sulfureuse très pronon- 
cée. L'auteur de cette lettre classe celte aéro- 
lithe parmi les météorites granulaires de 
M. Brard. 
M. Breton, ingénieur des ponts-et-chaus- 
."iséés, envoie un travail intitulé : Développe- 
ments de ciueUjues points de la théorie des 
segments interceptés par les lignes et surfa- 
ces algébriques sur les groupes de cordes ou 
sécantes mêmes symtlriquement par un 
même point. 
M. Tchihatcheff envoie quatre volumineux 
mémoires relatifs à la constitution géologique 
des piays qu'il a parcourus. 
M. Quatrefages lit un mémoire qui a jjour 
titre : Observations générales sur les Phlé- 
benUriés. 
E. F. 
SCIENCES PHYSIQUES. 
Sur un nouvo! acîtlo do l'urine humaine ) 
par W. HÎ':iNTZ. {Annidi:n von Pliysik itiul Clw- 
mie von Poycjendorf.) 
Le Mémoire aussi intéressant qu'important 
de Liebig sur la ronstituliou de l'urine chez 
l'homme ei ciiez les aiii(uaux carnivores, dans 
lequel il cherche surtout à établir l'absence 
de l'acide la- tiqne dans ce liquide, m'a sug- 
géré la pensée de répéter d'une manière 
différente une par;ic de ses expériences, non 
pas que je révoque en doute l'cxaciitudc des 
résultats immédiats de ses recherches, mais 
parce ([uc Liebig y fait une supposition qui, 
dans un sujet si important, me paraît ne de- 
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voir être admise qu'à la suite d'observations. 
Ce savant chimiste admet, en effet, comme 
certain que, connue l'acide lactiquL^ n'est pas 
déc()mpo>-é parla putréfaction, il ne peut non 
plus être altéré dans l'nr ine putréfiée. Ceci 
est, il est vrai, admis généralement ; néan- 
moins, il me semble que l'observation seule 
pouvait prouver si, pendant la putréfaction 
de l'urine, il n'existerait pas des circonstan- 
ces qui pussent amener la décomposition de 
l'acide lactique. 
C'est pour cela cjuc j'ai eutrepi is de re- 
connaître l'acide laciique dans Furine non 
•pourrie, comme l'avait fait Liebig, mais fraî- 
che, etiejourmcme où elle avait été rejetée. 
Je l'ai traitée de la même manière que ce 
chimiste ; cependant, à cause de la présence 
de Furée, j'ai dû procéder un peu différem- 
ment. 
Cinquante li\res d'urine de jeunes gens 
bien portants ont été évaporées d'abord à 
feu nu, ensuite au bain-marie; l'extrait ob- 
tenu a été traité par l'alcool mêlé d'une 
quantité suffisante d'acide sulfurique affaibli. 
La solution acide a été saturée par l'oxyde de 
plomb; le précipité obtenu a été filtré, le 
liquide fortement évaporé, et l'urée de cette 
solution concentrée a été précipitée par 
l'acide oxalique pur. J'ai obtenu par là"une 
quantité considérable d'oxalate d'urée, qui, 
par le lavage dans l'eau et par une Jiouvelle 
cristallisation, s'est déposé en gros cristaux 
parfaitement blancs. Le liquide, presque dé- 
barrassé d'urée, a été évaporé à siccité, trai- 
té ensuite par l'alcool, et cette dissolution a 
été traitée par l'acide oxalique pour en sépa- 
rer la soude. L'oxalate de soude a été filtré ; 
la liqueur filtrée a étésaluiée par l'oxyde de 
plomb. Le liquide ayant été dibarrassé par 
le filtre de son précipité, le plomb a été 
soustrait à l'aide de l'acide sulfhydrique, et le 
liquide filtré concentré au bain-marie, a été 
porté à l'ébullition mêlé d'hydrate de bai7te, 
ce qui a amené un développement abondant 
d'ammoniaque. Le sel de baryte resté dans la 
dissolution a été ensuite décomposé par le 
sulfate de zinc, de telle sorte qu'il restât 
dans le liquide un léger excès de ce dernier. 
J'ai ensuite évaporé fortement, après quoi il 
s'est déposé de petits cristaux microscopiques 
que j'ai pris d'abord pour du lactate de zinc. 
Mais en les examinant au microscope, je me 
suis convaincu bientôt de leur différence. En 
effet, le lactate de zinc forme des aiguilles qui 
paraissent taillées en biseau à leurs extrémités, 
tandis que les cristaux de ce sel de zinc que 
m'avait donné l'urine, se terminaientbrusqne- 
ment. Pour me convaiiuro de la nature del'a- 
cide avec lequel l'oxyde de zinc était combiné 
dans ce sel, j'enhvai soigneusement ces cris- 
taux de leur eau-mère, je les essuyai avec du 
papier buvard, je les fis dissoudre dans une 
grande quantité d'eau bouillante, qui ne les 
dissolvait complètement que lorsqu'elle était 
eu)ployée eu grande quantité: après cela , je 
les fis cristalliser par refroidissement. L'eau- 
mère évaporée do nouveau me donna encore 
des cristaux. Tous' ensemble furent de nou- 
veau débarrassés du liquide adhérent. 
Le sel de zinc obtenu par ce procédé avait 
encore ime faible teinte jaune verdàire; il 
n'était pas non plus entièrement pur, quoi- 
que sa dissolution fût tout à fait incolore. Je 
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cherchai à obtenir l'acide de ce sel en le 
. traitant par l'acide sulfhydrique pur, ce qui 
me réussit parfaitement. Dans ce but, je le 
fis dissoudre dans de l'eau bouillante et je fis 
passer de l'acide sulfhydrique à travers cette 
dissolution. Après (]ue j'en eus enlevé le sul- 
fure de zinc, la dissolution ne contenait plus 
de traces d'oxyde de zinc. La dissolution à 
réaction fortement acide fut débarrassée par 
l'ébullition de l'acide sulfhydrique en excès, 
ef elle fut ensuite évaporée au bain-marie. 
F.n coiicentrantplus fortement le liquide, je 
vis l'acide se déposer en cristaux prismati- 
tiques qui me paraissaient former des colon- 
nes et des tables rectangulaires. 
Cet acide se dissout donc parfaitement 
dans l'eau, et il cristallise facilement et nette- 
ment, propriétés qui le distinguent entière- 
ment des acides hippurique et uric|ue d'un 
côté, de l'acide lactique d'un autre; or, ces 
acides sont encore les seuls d'origine orga- 
nique dont la présence dans l'urine ait encore 
été constatée. Le résultat de mes recherches 
est donc, en premier lieu, de montrer l'ab- 
sence de l'acide lactique dans l'urine fn îche; 
en second lieu, d'y démontrer l'existence d'un 
nouvel acide. 
L'auteur caractérise son nouvel acide par 
les propriétés suivantes : 
Ainsi que je l'ai déjà dit, cet acide se dis- 
sout facilement dans l'eau, et il cristallise 
lorsqu'on évapore sa dissolution. Cette disso- 
lution rougit fortement le papier de tournesol, 
et sa saveur est acide. Il se dissout également 
dans l'alcool, mais moins facilement que dans 
l'eau; il n'est, au contraire, que fort peu ou 
même pas du tout solubledans l'éther. Chauffé 
dans une capsule de platine, il se fond en bruis- 
sant, et il laisse un charbon qui brûle diffi- 
cilement, mais que l'action d'une chaleur 
plus forte fait disparaître tout à fait. 
Le procédé par lequel il a été obtenu mon- 
tre cjue cet acide forme avec l'oxyde de zinc 
un sel très peu soluble, qui se dépose en cris- 
taux microscopiques. Lorsqu'on le sature par 
l'ammoniaque et qu'on évapore le liquide au 
bain-marie, il se dégage tant d'ammoniaque 
que la réaction redevient acide ; si l'oti évapore 
à siccité, de manière à chasser toute l'ammo- 
niaque qûi peut se dégager à cette tempéra- 
ture, et si après cela on ajoute à la matièr* 
obtenue de l'alcaH caustique, il se dégage en- 
core de l'ammoniaque en quantité très appré- 
ciable. Il paraît d'après cela, que, couim* 
beaucoup d'acides orgaiiiquos, celui-ci forme 
des sels acides. Le sel d'ammoniaque obtenu 
comme il vient d'être dit est moins solubla 
que l'a"cide lui-même. Si l'on sature exacte- 
ment l'acide avec la potasse, il se forme un sel 
soluble, dont la dissolution ne donne pas de 
précipité par le suTate de cuivre. L'oxvde de 
cuivre n'est pas précipité par un excès de po- 
tasse, mais la couleur de la dissolution en de- 
vient un peu plus foncée. 
L'auteur n'a pu encore déterminer la com- 
posiiiou de cet acide à cause de la faible quan- 
tité qu'il a pu en obtenir en agissant sur cin- 
quante livres d'urine : aussi ne se hasarde-t-il 
pas à lui donner un nom. Il s'est assuré que 
cette nouvelle substance renferme une grand» 
quantité d'azote. 
