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fonddu vaseoùs'opèrelaréaction. Quand 
il sVst déposé uuc certaine quanlitc de 
ces cristaux, on ajoule un peu do potasse, 
de manière à rendre la liqueur alealine. 
On continue à faire passer de l'hydrogène 
sulfuré, jusqu'à ce que le sulfure d'arse 
nie ait pris une teinte grise; on 6ltrc 
alors la liqueur et on la fait cristalliser 
dans le vide. 
Les cristaux qui se forracnt sont tou- 
jours salis par une poudre jaune; on les 
lave avec un peu d'eau distillée, on les 
comprime entre plusieurs doubles de pa- 
pier buvard, et l'on achève leur dessica- 
tion dans le vide.» 
L'analyse de ce sel nous a Conduit à le 
représenter par la formule . 
Ar 03S% K0+ 2H0. 
Cette formule n'est pas la seule que 
l'on puisse présenter pour expliquer la 
constitution de ce sel ; ainsi, si l'on triple 
la formule précédente, on pourra le re- 
présenter de la manière suivante : 
2(ArOs KO) + ArS ,KS + sHO. 
Sous cette forme, ce serait une corabi- 
naison de 2 équivalents de biarsèniate 
de potasse et de 1 équivalent de sulfarsé- 
niate de potasse. M iis si telle était sa 
constitution, i! devrait laisser précipiter 
du sulfure d'arsenic par l'action des aci- 
des, ce qui n'a pas lieu : dans ce cas le 
sel se décompose et ne laisse précipiter 
que du sdbfre. 
D'après une autre manière de voir, on 
pourrait considérer ce sel comme du biar ■ 
séniate de potasse, dans lequel l'eau de 
cristaUisation serait remplacée par de l'a- 
cide sulfhjdrique. 
L'arsénlale de potasse. = AzOs, KO -f- 2HO, 
Le sel étudié = AzO,, KO f 2HS. 
Mais nous ne croyons pas que telle soit 
la constitution de ce sel, car si l'on pré-- 
cipite un sel de plomb par une ^solution 
du sel, on a un précipité blanc ; dans 
l'hypothèse précédente, il devrait être 
noir Le précipité noircit, il est vrai, 
mais ce n'est ordinairement qu'après 
deux ou trois heures et alors que le pré- 
cipité est complètement décomposé. 
Nous avons cru devoir donner la pré- 
férence à la première formule que nous 
avons présentée; celte formule admet, 
dans ceisel, l'existence d'un nouvel acide, 
analogue en composition à l'acide arsé- 
nique, mais contenant, O'Utre son radical, 
du soufre et de l'oxygène. 
Sans projuger on rien le nom que les 
progrès ultérieurs de la chimie pourront 
assigner à ce nouvel acide, et désirant 
seulement lui en donner un qui permette 
de ne pas le confondre avec ceux déjà 
connus, nous proposons celui d'acitie 
sulfoooiarsénvque . 
Le «oKoiiarsciiiale dépôt. =: ArOiS', KO J. 2HO. 
Ce sel est blanc, cristallisé en petits 
•prismes, qui peuvent quelquefois attein- 
dre la longueur de 1 ou 2 centimètres; il 
est peu soluble dans l'eau. Nous n'avons 
pu déterminer directement cotte solubi- 
lité, car le sel en solution se décompose 
promptement, même dans le vide. 
Cependant si la solution est saturée, si, 
d*e plus, elle est un peu alcaline, on peut 
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encore obtenir une cristallisation dans le 
vide. Le sel n'est pas, à la vérité, entiè- 
remtnt préservé de la décomposition, 
mais une partie y échappe et peut cristal- 
liser. 
Le sel séché est complètement inalté- 
rable au contact de l'air. 
Mais si on élève la température, il 
donne, en se décomposant, dos produits 
très complexes. 
Vers 170 degrés, il laisse dégager toute 
son eau et jaunit sans se fondre. 
Chauffé à la flamme de la lampe à al- 
cool, il fond, perd son eau et laisse déga- 
ger du sulfure d'arsenic, puis de l'arsenic 
qui vient se sublimer à la voûte de la 
cornue en cristaux brillants. 
Le résidu rouge-bfun qui reste au 
fond de la cornue contient du sulfate de 
potasse, un sulfosel contenant un des sul- 
fures d'arsenic, et une trace d'arséniate 
de potasse. 
Le sel en solution se décompose promp- 
tement ; cette décomposition, qui com- 
mence même à froid, est complète à l'é- 
bullition. Il se dégage dos traces d'acide 
suifhydrique, et il se dépose une petite 
quantité d'une poudre jaune sale, qui, 
analysée, ne contenait que du soufre. 
La liqueur contient un sulfosel, et l'a- 
cide chlorhydrique en précipite du sul- 
fure d'arsenic. Elle paraît contenir aussi 
de i'arsénite de potasse, car elle précipite 
immédiatement par l'hydrogène sulfuré, 
alors qu'on la traite par le réactif, après 
y avoir ajouté de l'acide chlorhydrique 
et l'avoir filtrée. 
La solution ainsi décomposée par ébuî- 
lilion, ne contient pas de sulfate. 
Si nous insistons sur la décomposition 
qu'éprouve le suifoxiarséniate de potasse 
en présence de l'eau, c'est que nous 
croyons que l'explication de ce fait jettera 
quelque jour sur fa constitution de ce sel, 
telle que nous la présentons. 
En effet, la facile altération du sui- 
foxiarséniate de potasse, et la grande faci- 
lité avec Liquelle il se sépare de ses deux 
équivalents de soufre, peuvent bien faire 
admettre qu'au premier moment de la dé- 
composition il se débouble en soufre et 
arsénite de potasse : 
Ar03S2,KO := ArO'RO+SS. 
L'acide arsénieux est un acide faible, 
et ne sature pas complètement la potasse; 
de sorte qu'en admettant que le soufre 
puisse agir sur la potasse comme si elle 
était à peu près libre, on aura l'explica- 
tion de ces phénomènes, en apparence si 
compliqués. 
La potasse et le soufre, en présence de 
l'eau, donnent un hyposulfUe et un poly- 
sulfure : nous ferons remarquer que la 
liqueur ne contient pas de sulfate. Si, 
dans cette réaction, il s'est formé un po- 
lysulfure, il aura sulfuré et dissous à me- 
sure une partie de l'acide arsénieux ; de 
là la formiilion d'un sulfarsénite et le 
dépôt de soufre . Enfin, comme il y a peu 
de soufre, une partie de l'acide arsèoieux 
échappe à la sulfuralion. 
L'acide chlorhydrique pur et exempt 
702 
de chlore, décompose immédiatement le 
sel : il en sépare le soufre complètement; 
car si l'on porte le mélange à l'cbulli-^ 
tion, le soufre se rassemble on un globule 
dont le poids représente, à 1/2 pour 100 
près, celui que des analyses plus rigou- 
reuses nous ont démontré exister dans le 
sel. 
La formule du suifoxiarséniate de po- 
tasse nous indique que, si tout le soufre 
de ce produit est enlevé, les éléments 
restants constituent I'arsénite de potasse. 
C'est en effet ce produit, ou mieux de 
l'acide arsénieux, qui reste en solution 
après la décomposition du sel par l'acide 
chlorhydrique. 
La présence de l'acide arsénieux a été 
démontrée dans cette solution parThydro- 
géne sulfuré, qui la précipite immédia- 
tement, et enfin par le précipité vert ca- 
ractéristique que l'on obtient avec le sul- 
fate de cuivre. 
Quand on précipite uo sel de plomb 
par une solution de suifoxiarséniate de 
potasse, on a un précipité blanc, que l'on 
peut laver à l'eau froide, pendant deux \ 
ou trois heures, sans que sa couleur 
s'altère; mais bientôt il se colore, et^ 
après un ou deux jours, il devient tout à 
fait noir. 
Si, avant cette altération, on traite ce 
précipité en suspension dans l'eau par 
quelques gouttes d'acide sulfurique, et si 
l'on filtre la liqueur après quelques mi- 
nutes de contact, on a une liqueur acide 
qui ne précipite pas les sels de baryte, et 
qui bientôt se trouble et laisse précipiter 
du soufre. 
Nous avions évidemment en solution 
l'acide sulfoxiarscnique, mais sa prompte 
altération ne nous a pas permis de le con- 
centrer, ni même d'étudier ses propriétés 
à l'état d'isolement, car sou existence est 
éphémère. 
Si l'on rapproche la réaction produite 
par l'acide sulfurique sur le sel de plomi: 
de celle produite par l'acide chlorhydri- 
que sur le sel de potasse, on voit qu'elle; 
sont du même ordre. Dans les deux ca; 
l'acide sulfoxiaisènique a été isolé; maiii 
aussitôt sa séparation, il se décompose ei 
soufre et acide arsénieux. Celte altéra 
tion paraît être sou caractère le plus dis 
tinctif. 
Nous avons parlé de la grande analo 
gie de composition qui existe entre l'a 
séniate et la suifoxiarséniate de poîasst, 
la comparaison des iorniules rospeetivfj 
de ces deux sels démontre complèlemci! 
cette analogie: 
Sur Its, 
relatifs I 
«M à 
Le biar>éniale de pota»se . . . r:ArOS, KO -|-2H| 
Le suifoxiarséniate de prt;asic=Ar OjSi2KOJ-2I 
Nous avons vu aussi qu'à 170 dcgr^i 
le sel que nous avons étudié perdait corr 
plètement son eau et se décomposait . 
Si maintenant ou veut se rappeler I 
nalogie si grande qui existe enirc faci^ 
arsénique et l'acide phosphoriqne, I 
celle que nous avons essayé d'établir 
Ire l'acide arsénique et l'acide sulljxiar 
sénique, on ne trouvera peut-être ^ 
téméraire uoe couséqucuce théorique 
Mi'i dipré 
"■MtftitP 
fies. 
«inraée» 
