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L'Kciio nr niONDR savant. 
COURS SCIENTIFIQUES. 
CHIMIE GÉNÉRALE. - M. Gay-Lussac. — Au Jaidiivd(.s-PIaulis. 
2()» analyse. 
De l'hydrogène carboné. 
Le carbone s'unit à rhydro{;ène en un très-grand nombre 
de proportions, mais la plupart de ces corps l'ont partie des 
substances organiques et constituent des composés liuileux et 
volatils, comme l'essence de térébenthine, l'huile solide de 
roses, le naphte, etc. iVous devons nous borner ici à l'examen 
de deux combinaisons qui se présentent à l'état gazeux et qui 
appartiennent à la ssrie des corps inorganiques : c'est l'hydro- 
gène protacarbonc et l' hydrogèn ■ bicarboné que les chimistes alle- 
mands désignent sous les noms de carbure Iclra-hydrique et 
dihydrique. 
Nous nous trouvons, par rapport à l'importance que nous 
devons accorder à l'un des éléments de ces combinaisons, dans 
le même cas que pour celles de phosphore et d'hydrogène. Si 
nous faisons varier l'hydrogène, les corps que nous étudions 
seront des caibnres d'hydrogène ; si, au contraire, nous ad- 
mettons plusieurs proportions de carbone, nous aurons des 
hydrogènes carbones. Nous conserverons la nomenclature ad- 
mise depuis longtemps en France, tout en reconnaissant que 
celle qu'on lui a substituée s'applique plus facilement à la gé- 
néralisation de ce groupe de corps. Il faut se garantir tant qu'on 
peut de la manie de changer trop souvent les dénominations 
chimiques; car il n'est pas douteux que celte nécessité de 
créer de nouveaux noms se fait sentir à mesure que la science 
fait des progrès, et qu'en peu de temps, si l'on voulait satisfaire 
à cette exigence, il serait impossible de se comprendre. 
La combinaison qui contient la plus grande quantité de car- 
bone est de beaucoup plus intéressante que l'autre, depuis 
l'application qu'on en a faite à l'éclairage ; elle est d'ailleurs plus 
facile à obtenir dans un état constant de composition, et par 
cela même mieux connue. 
Le gaz hydrogène bicarboné prend naissance toutes les fois 
qu'on soumet à la distillation sèche (îes matières organiques, 
principalement celles qui contiennent des corps gras ; mais, 
dans ces circonstances, il est mêlé à d'autres gaz, tels que l'acide 
carbonique, l'oxyde de carbone, l'hydrogène, etc. Lorsqu'on 
veut l'avoir assez pur pour qu'il puisse servir aux expériences, 
le meilleur moyen de l'obtenir consiste à mêler ensemble une 
partie d'alcool et quatre parties d'acide sulfurique concentré. 
On soumet ce mélange à une douce chaleur dans une cornue 
en verre, au col de laquelle est adapté un tube recourbé propre 
à recueillir les gaz. On le débarrasse d'une petite quantité 
d'acide sulfureux qu'il contient presque toujours, en lui faisant 
traverser un lait de chaux. Il suftit, dans beaucoup de cas, de 
l'agiter avec de l'eau simple pour qu'il perde toute son 
odeur. 
L'hydrogène bicarboné est incolore, sans saveur, sans odeur 
lorsqu'il est pur. Sa densité est presque aussi grande que celle 
de l'air atmosphérique; elle est de 0,9862. Sa faculté réfrin- 
gente est assez remarquable pour que nous en prenions note; 
elle est à celle de l'air comme i est à i, 8 1 86, c'est-à-dire presque 
deux fois plus grande. 
Ce gaz est sans action sur la teinture de tournesol ; il est peu 
soluble dans l'eau. Cette quantité ne va pas au delà de i5 à 16 
pour cent du volume du liquide. 
Le gaz hydrogène bicarboné est impropre à la respiration 
des animaux; il éteint les corps en combustion et brûle au 
contact de l'air av«c une flamme des plus éclatantes, ce qui lui 
a fait donner le nom de gaz lighl par les Anglais. 
Les acides, les alcalis, le phosphore et un grand nombre 
d'autres corps sont sans action sur lui. La manière dont il se 
comporte avec le chlore est au contraire fort remarquable. Si 
l'on plonge une bougie allumée dans un mélange d'un volume 
d'hydrogène bicarboné et de deux volumes de ch'ore, ou qu'on 
l'expose à l'action directe des rayons solaires, il s'enflamme tout 
d'un coup en produisant une forte détonation accompagnée de 
vapeurs piquantes d'acide hydrochlorique. Abandonné pendant 
quelque temps à une lumière diffuse ou dans l'obscurité, ce 
mélange se combine et donne lieu à la formation d'un liquide 
huileux ou plutôt éthéré, que les chimistes hollandais ont ob- 
servé les premiers et qui fait désigner l'hydrogène bicarboné 
par le nom de gaz olé/i'ant. Cette action du chlore peut servir à 
reconnaître et à jauger approximativement les quantités d'hy- 
drogène bicarboné que contiennent des mélanges gazeux. Dix 
minutes suffisent pour que le phénomène s'accomplisse ; il faut 
geitleirient faire altentioa aux différences que doivent nécessai - 
renient apporter dan.s les résultats la solubilité du chlore dans 
l'eau et la jjrande volatilité da liipiide éthéré. 
Le biôme et l'iode fournissent également des composés par- 
ticuUeisJen s'unissant à l'hydrogène bicarbonc'. L(; soufre, à uno 
ch (liHir peu élevée, <lé( ">mpose ce gaz, le carbone se dépose, et a 
l'hyilrogène, en se combinant avec le soufre, donne naissance à I 
l'hydrogène sulfuré. 
La chaleur seule peut déterminer la séparation des éléments 
du gaz hyilrogène carboné :en faisant passer ce gaz à plusieurs 
reprises à travers un tube de porcelaine incandescent, des | 
quantit('s de carbone de plus en plus considiirables se déposent, 
et l'hydrogène qu'on obtient augmente continuellement au 
point qu'il devient double du volume qu'il avait primitivement. 
Cette ex|)crience nous initie, pour ainsi dire, à sa composition ; 
elle nous fait voir que l'hydrogène en se combinant au carbone 
acquiert une condensation considérable. Nous aurons l'occasion 
tl'observer des contractions plus grandes encore dans les com- 
posés organiques où, comme nous l'avons déjà indiqué, les 
combinaisons d'hydrogène et de carbone se présentent à l'état 
liquide et même sous forme solide. 
Pour apprécier d'une manière rigoureuse la composition de 
ce gnz, on en opère la combustion au moyen de l'étincelle élec- 
trique. On fait passer dans l'eudiomètre à mercure un volume 
de gaz hydrogène bicarboné et cinq volumes d'oxygène. L'in- 
flammation du mélange détermine la combinaison de ce dernier 
gaz avec les deux éléments du gaz hydrogène carboné; delà, 
formation d'acide carbonique et d'une très-petite quantité 
d'eau. Après la réaction, on constate que les six volumes primi- 
tifs ont été réduits à quatre, dont deux sont formés d'oxygène 
mis en excès et deux qu'on absorbe au moyen de la potasse 
caustique. Trois volumes d'oxygène ont donc suffi pour opérer 
la combustion ; mais, comme nous savons que l'acide carbonique 
est formé d'un volume d'oxygène et d'un volume de vapeurs de 
carbone condensés en un seul, les deux voUunes d'acide produit 
on tabsoibé deux vol unies d'oxygène. D'un autre côté, le troisième 
volume de l'oxygène em(il(iyé, pour se convertir en eau, a né- 
cessité deux volumes d'hydrogène. Donc, le gaz hydrogène bi- 
carboné est formé 
de 2 vol. de vapeurs de carboné 
et de a vol. d'hydrogène 1 
condensés en un seul volume. C'est ce qu'on vérifie en ajou- 
tant le double de la densité du gaz hydrogène = o, iB'^ô 
au double de celle de la vapeur de carbone = o,8438 
0,9814 
La somme exprime la pesanteur spécifique du gaz composé. 
L'importance que l'application de ce produit a acquise dans | 
ces derniers temps, celle qu'il est sans doute appelé à fournir j 
encore, devrait nous faire un devoir de décrire les appareils qui. 
servent à la préparation en grand du gaz hydrogène carboné, si 
le cadre resserré que nous avons adopté dans l'exposition de 
ces leçons essentiellement élémentaires ne nous forçait à ren- 
voyer le lecteur à des ouvrages technologiques. 
Contentons-nous de dire que c'est en distillant la houille 
dans de grandes cornues en fer de différentes formes, en rece- 
vant le gaz qui en provient dans des réservoirs ovi il se débar- 
rasse des matières impropres à la combustion qui altéreraient 
l'éclat de la lumière ou qui fourniraient des gaz fétides, qu'on 
obtient aujourd'hui tout le gaz qui sert à l'éclairage de nos cites. ^ 
Ajoutons que les procédés varient tous les jours entre les mains 
des applicateurs ; que les bases mêmes pourront être changées 
selon les localités. C'est ainsi que l'ingénieur Lebon, qui le pre- 
mier fit l'application du gaz hydrogène carboné, se servit d'un 
appareil qu'il appelait thermolampe et qui était alimenté avec 
du bois ; qu'en Angleterre, Murdoch remplaça le bois^ par le , 
charbon de terre, et que Taylor a indiqué des moyens d'utiliser 
des huiles et des suifs de mauvaise qualité. Dernièrement enfin, 
des essais ont été faits en Suède et permettent d'espérer que la 
houille y sera avantageusement remplacée par l'huile de poix et 
de goudron. 
De l'hydrogène protocarboné. ; 
Nous ne dirons qu'un mot de ce gaz connu des anciens chi- 
mistes sous le nom de gaz inflammable des marais, parce qu on 
le retirait des eaux stagnantes en recueillant les bulles qui se 
dégagent pendant l'été. C'est encore le seul moyen que nous 
ayons de nous procurer l'hydrogène proiocarboné à peu près 
pur, car il ne contient que quelques traces d'air dont on détruit , 
l'oxygène en le mettant en contact avec le phosphore. 
Il a toutes les propriétés physiques du gaz précédent, avec 
cette différence cju'il conserve une odeur désagréable. Sa deu- 1 
