4i4 
L'iîCnO nu MOXDE SAVANT. 
4° Un £1 de platine polarisé négativement perd son étal 
artioulier lorsqu'on le plonge dans de l'hydrogène ; niais 
ans ce cas, connue dans le précédent, l'etïet n'a lieu d'une 
manière complète qu'après quelques secondes ; 
6*^ Un fil de platine polarisé, soit positivement, soit né- 
gativement, n'éprouve aucune influence appréciable de la 
part du gaz acide carbonique; 
6*^ Un fil de platine, après avoir été plongé seulement 
pendant quelques instants dans de l'hydrogène, acquiert, 
sous tous les rapports, les propriétés d'un fil qui aurait été 
polarisé positivement. Des fils d'or ou d'argent ne sont point 
affectés du tout par l'hydroojène; 
7° Un fil de platine place dans l'oxygène n'acquiert pas 
la moindre force électro-motrice. L'or et l'arofent sont dans 
Je même cas ; 
8° Le platine, l'or et l'argent exposés pendant quelques 
instants dans une atmosphère de chlore, prennent l'état 
voltaïque d'un fil polarisé négativement ; 
L'acide sulfurique très-étendu d'eau et dans lequel on 
a dissous un peu d'hydrogène, se comporte comme positif 
envers le même liquide, mais qui ne contiendrait pas d'hy- 
drogène dissous, pourvu que les deux liquides fussent sé- 
parés l un de l'autre par une membrane et mis en commu- 
nication avec le galvanomètre par le moyen de fils de pla- 
tine. Mais si dans ce dernier cas (c'est-à-dire pour faire 
communiquer les liquides avec le galvanomètre) on emploie 
des fils d or ou d'argent, les fluides n'excitent pas le moin- 
dre courant ,• 
10° Deux fluides, dont l'un est de l'acide sulfurique très- 
étendu d'eau et contenant un peu d'oxygène dissous, et 
l'autre d-'égale nature, mais sans oxygène dissous, ne pro- 
duisent point de courant, soit que les fils par lesquels ils 
sont mis en communication avec le multiplicateur soient de 
platine, ou d'or, ou d'argent. 
II*' Lorsque dans l'un de ces mêmes liquides ( l'acide sul- 
furique étendu d'eau), on dissout du chlore au lieu d'oxy- 
gène, ce liquide se comporte comme négatif envers l'autre 
(c'est-à-dire celui qui ne contient pas de chlore), que les fils 
de communication avec le galvanomètre soient de platine, 
d'or ou d'argent. 
12° Une solution d'hydrogène perd son pouvoir d'exciter 
un courant lorsqu'elle est mêlée avec une certaine quan- 
tité de chlore dissous dans l'eau; de même une solution de 
chlore perd sa faculté de produire un courant, lorsqu'elle 
est mêlée avec une quantité suffisante d'hydrogène égale- 
ment dissoute dans l'eau. 
L'acide muriatique polarisé positivement perd sa polarité 
lorsqu'il est mêlé avec une certaine quantité de chlore, et 
le même acide polarisé négativement perd son état parti- 
culier lorsqu'il est traité avec une quantité suffisante d'hy- 
drogène. 
. M. Schoënbein, sans vouloir tirer de ces faits toutes les 
conséquences possibles, se borne à déclarer que,suivant lui, 
les courants secondaires produits par les fils polarisés et les 
fluides polarisés sont principalement dus à une action chi- 
mique ordinaire, c'est-à-dire, dans la plupart des cas men- 
tionnés, à la combinaison de l'oxygène avec l'hydrogène, ou 
à celle du chlore avec l'hydrogène, et non, comme M. Pel- 
tier semble le croire, à la solution de ces gaz dans l'eau. 
M. Schoënbein n'ose pas toutefois encore dire que les cou- 
rants secondaires soient entièrement dus à une action chi- 
mique ordinaire. 
Electricité. 
M Delarive, dans une lettre communiquée par M. Bec- 
querel à l'Académie des sciences, a fait connaître des faits 
nouveaux qui l'ont conduit à diverses conséquences dont 
voici les principales : 
lO II paraît que le platine et probablement les autres mé- 
taux de la même classe ne doivent plus être rangés dans la 
classe des métaux non oxydables. Mais ce qui établit entre 
ces métaux et ceux dits oxydables une grande différence, 
c'est que les premiers ne se recouvrent, dans les mêmes 
circonstances où les autres s'oxydent complètement, que 
d'une couche d'oxyde très-superficielle sans qu'il y ait péné- 
tration ou cémentation, ce qui est probablement dû à leur 
grande densité. Mais si l'oxydation et la réduction ont lieu 
alternativement très-fréquemment sur la môme surface, cette 
surface finit par se désagréger. Cette désagrégation peut 
avoir plusieurs degrés ; quelquefois elle ne fait ([ue ternir 
un peu la surface; dans d'autres cas elle détermine une 
couche pulvérulente au-dessous de laquelle on découvre, 
quand on l'a enlevée, des sillons plus ou moins profonds 
sur la surface d'un fil qui était auparavant parfaitement po- 
lie et unie. 
2" Le fait découvert par Doebereiner de l'incandescence 
du platine sous l'influence d'un courant d'hydrogène dans 
l'air, ainsi que tous les phénomènes du même ordre, tels que 
celui de la lampe aphlogistique, lui paraissent être dus à 
une oxydation et réduction alternatives du métal. Tous les 
métaux oxydables présentent à une température plus ou 
moins élevée pour chacun d'eux, une incandescence remar- 
quable quand on dirige sur eux un courant d'hydrogène dans 
l'air, incandescence qui, dans ce cas, est évidemment due, 
ainsi qu'on l'a pi'ouvé,à une succession rapide d'oxydations 
et de réductions alternatives. Or, le platme se recouvrant 
d'une légère couche d'oxyde dans l'air, il présente le même 
phénomène, avec la seule différence que la température à la- 
quelle ce phénomène a lieu est moins élevée pour le pla- 
tine, parce que ce métal est plus facilement réductible. En- 
tre autres preuves à l'appui de cette explication, M. Delarive 
cite le fait suivant : un fil de platine parfaitement propre et 
séché, après avoir été lavé avec soin dans les oxydes dans 
un vase clos, a été tourné en hélice et tenu en incandescence 
pendant quelque temps au-dessus d'une lampe d'alcool 
qu'on avait d'abord allumée, puis éteinte dès que le fil avait 
eié rouge, de manière à faire une lampe aphlogistique. Ce 
fil s'est recouvert d'une poudre d'abord grisâtre, puis noi- 
râtre lorsque la couche est devenue plus épaisse, exacte- 
ment comme dans l'expérience où on l'avait exposé à l'action 
alternative de l'oxygène et de l'hydrogène dégagés par les 
courants alternativement contraires. Cette désagrégation, 
qui est évidemment due aussi dans ce cas à une série alter- 
native d'oxydations et de ré.iuctions, est plus ou moins pro- 
noncée, selon que le fc\ a été tenu en incandescence un 
nombre d'heures plus ou moins considérable. L'alcool em- 
ployé était parfaitement pur et sans mélange d'éiher. Oa 
peut d'ailleurs obtenir le même effet en tenant le fil de pla- 
tine en incandescence par un courant d'hydrogène; mais 
c'est plus difficile, vu qu'on a de la peine à faire durer l'ex- 
périence assez longtemps pour qu'il en résulte sur la surface 
du métal une altération sensible. 
M. Delarive observe que toutes les circonstances qui fa- 
vorisent l'action du platine sur les mélanges gazeux, et qui 
ont été décrites, d'abord par MM. Thénard et Dulong, puis 
ensuite par M. Faraday, sont exactement les mêmes que 
celles qui favorisent la désagrégation du métal par une série 
d'oxydations et de réductions alternatives; en particulier, 
l'action de la chaleur, celle des acides, des alcahs, etc., ac- 
tions qui toutes contribuant à nettoyer la surface et à la 
rendre ainsi plus facilement oxydable, deviennent ainsi 
très-faciles à comprendre. Il en est de même des causes qui 
tendent à arrêter la production de ces phénomènes, et en 
particulier toutes celles qui, en salissant la surface du mé- 
tal, le rendent d'abord moins facilement oxydable et sur- 
tout plus difficilement réductible à la température ordi- 
naire. L'influence de l'état de division du platine sur le suc- 
cès de l'expérience de Doebereiner s'explique aussi facile- 
ment quand on ne voit dans cette expérience qu'une série 
d'oxydations et de réductions alternatives, et il n'est pas 
nécessaire de recourir à l'action d'une force mystérieuse, 
telle que celle que Berzélius a admise sous le nom de force 
catalyUque. Quant à l'action sur le mélange explosif de 
substances autres que les métaux, on ne peut l'attribuera la 
cause que je viens d'indiquer; mais celte action est très-limi- 
tée, elle n'a lieu qu'à des températures très-élevées (3oo" à 
35oO), et quelques faits paraîtraient prouver que l'électricité 
qui est développée à ces hautes températures dans les corps 
mauvais conducteurs, jointe à l'influence directe de la cha- 
leur, suffisent pour expliquer l'action dont il s'agit. 
5 
N 
