L'ECHO DU MONDE SAVANT. 
ijuo nous avons dit plus haut, dans If s cir<.'onstancc\s les plus 
favorables, Panni les entreprises de <;az coniprimé, s'il en 
est qui, dans les grandes villes mêmes, aient un succès mo- 
mentané, nous croyons pouvoir prédire qu il sera de courte 
durée, et que, plus ces opérations auront pris un rang élevé 
dans l'opinion des spéculateurs, plus leur chute sera 
lourde. 
Quelques sociétés ont eu Vidée de réunir dans une même 
entreprise le gaz courant et le gaz portatif; les chances de 
réussite d'une pareille opération résident entièrement dans 
les circonstances locales. Mais il est à remarquer que c'est 
après avoir exploité d'abord le gaz portatif qu elles ont fini 
par reconnaître la nécessité d'avoir recours aune canalisa- 
tion. C'est ce que se propose en ce moment la Société du gaz 
portatif non coniprimé pour Rouen et ses environs. 
Ce fait vientencore à l'appui des opinions que nous avons 
développées dans cet article. 
MATHÉMATIQUES. 
Calcul analytique des machines à vapeur. 
Dans une suite de mémoires présentés à l'Académie, 
M. Pampour a exposé une théorie analytique de la machine 
à vapeur; mais, dans le but de rendre les formules plus 
simples, il a supposé que pendant son passage de la chau- 
dière au cylindre, la vapeur conserve sa température. 
Cette supposition, quoique n'altérant pas considérablement 
les résultats, est réellement inexacte. Dans une rote com- 
muniquée à l'Académie dans sa dernière séance, M. P;im- 
pour répare cette inexactitude et introduit dans le calcul 
les variations qu'éprouve la température de la vapeur dans 
les machines à détentes. 
La nature de ce journal ne nous permet pas d'entrer 
dans le détail des arguments sur lesquels l'auteur établit 
ses formules. Mais cette théorie se fonde sur des expé- 
riences faites par l'auteur et qui paraissent constater que, 
pendant toute la durée de son action, la vapeur reste à 
l'état de saturation sans qu'il se fasse aucune précipitation 
d'eau; c'est-à-dire que sa température reste toujours liée à 
sa pression, comme pour les vapeurs qui sont en contact 
avec un excès de liquide. 
Géodésie. 
Le géodésimètre de M. Deriquehem est, à quelques modi- 
fications près, le même qui fut présenté à l'Académie, il y a 
quelques années. 
Cet instrument,^de 22 centimètres de rayon et d'une assez 
belle construction, a une certaine analogie avec le théo- 
dolite ordinaire dont on aurait supprimé la lunette de re- 
père. Mais au lieu d'être un cercle entier, il a simplement 
la formé d'un secteur dont l'arc divisé comprend go degrés. 
Le plan de ce secteur parvient à la position horizontale, 
lorsqu'à l'aide des trois vis du pied, les deux petits niveaux 
à bulle d'air adaptés au limbe perpendiculaii ement l un a 
l'autre, se trouvent horizontaux. 
L'alidade, garnie à son extrémité d'un vernier donnant la 
demi-minute, se meut autour du centre de la graduation 
du limbe et entraîne un petit plateau circulaire suimonté 
d'une plaque, au haut de laquelle est fixée une lunette 
plongeante que l'artiste a pris soin de faire mouvoir dans 
un plan perpendiculaire au limbe. Ce plateau, en tournant 
sur son axe de manière à faire un tour d'horizon, imprime 
à la lunette le même mouvement angulaire ; mouvement qui 
peut s'évaluer à une minute près, au moyen des divisions 
qui entourent ce même plateau et du vernier qui en dé- 
pend. 
Pourmesurer l'angle horizontal compris entre deux objets 
terrestres, l'instrument étant bien calé, on amène la ligne 
de foi de l'acalidade sur le zéro de la graduation, et l'on 
dirige la lunette sur un des objets; ensuite on fixe cette 
lunette à l'alidade au moyen d'une vis de pression et l'on fait 
mouvoir cette alidade rendue libre, jusqu'à ce que l'axe 
optique de la lunette passe par l'autre objet. Alors l'arc 
parcouru sur le limbe par la ligne de foi est exactement la 
mesure de l'angle cherché. 
Cet instrument ne prrut, comme on voit, mesurer que les 
angles aigus, et, sous ce rapport, il est inférieur à ceux qui 
sont usités en géodésie. Il est de plus insuffisant pour me- 
surer avec certitude les angles de hauteur ou de dépres- 
sion. 
M. Deriquehem a présenté en même temps son géodé- 
simètre de poche, simplifié et réduit aux plus petites di- 
mensions possibles, et qui est susceptible de remplacer avec 
avantage l'équerre d'arpentage dans les opérations qui ont 
pour but l'évaluation des surfaces agraires de peu d'é- 
tendue. 
CHIMIE. 
Nouvelles coinhiriaisons du chlore. 
M. Henri Rose a lu, il y a peu de temps, à l'Académie 
royale des sciences de Berlin, un Mémoire sur de nouvelles 
combinaisons du chlore. 
Juiiqu'à présent la composition des combinaisons volati- 
les du chlore a été déterminée au moyen de la composition 
connue de l'oxyde ou de l'oxacyde que ces combinaisons, 
dans leur décomposition par l'eau, forment en même temps 
que l'acide chlorhydrique. 
Cependant, depuis la découverte du chromate de chloride 
de chrome, il n'était plus possible d'appliquer le mêir,« 
mode de détermination à la composition de toutes les com- 
binaisons volatiles du chlore. Il devenait nécessaire de sou- 
mettre à une analyse de quantité celles de ces combinaison» 
dans la production desquelles un corps renfermant de l'oxy- 
gène avait été employé. 
M. Henri Rose, agissant d'après cette induction, vient d« 
découvrir que les deux corps qui se forment par la réaction 
âu chlore gazeux sur l'oxyde de wolfram et sur l'oxyde de 
molybdène (le chloride de wolfram et le chloride de molyb- 
dène), ont une coaipôsition analogue au chromate de 
chloride de chrome. Comme ils se décomposent en acide 
chlorhydrique el en acide wolframique ou molybdique, 
lorsqu'on les traite par l'eau, on croyait que leur composi- 
tion était analogue à celle de ces deux derniers acides. En 
effet, pendant qu'on prépare le rliloride de wolfram, on ob- 
tient outre ce chloride, d'un côte un chlorure plus volatil 
et correspondant à l'oxyde de même métal, de l'autre de l'a- 
cide wolframique non volatil. Les mêmes produits formés 
par la décomposition du chloride apparaissent quand on 
1 expose subitement à une forte chaleur après sa formation. 
Ainsi il n'est pas uniquement composé de wolfram et de 
chlore, et il doit contenir de l'oxygène. Mais la combinaison 
volatile ne peut être obtenue tout à fait pure de l'acide 
wolframique surabondant qui s'y mêle pendant sa forma- 
tion. Il en est de l hyperchloride de molybdène comme du 
chloride de wolfram. , , , , - , 1 . 
Le chromate de chloride de chrome est le résultat de la 
réaction du chromate de potasse, du chlorure de sodium et 
de l'acide sulfurique. Si, au lieu d'employer le chlorure de 
sodium, on distille un bromure de potassium ou c'e sodium 
avec le chromate de potasse et l'acide suUurique, on obtient 
du brômepur el tout à fait exempt de chrôme. Cette diffé- 
rence de réaction permet de reconnaître de légères traces 
de chlorure métallique dans de très-grandes quantités de 
bromure métallique, ce qui sans cela serait exlrèmeiiient 
difficile. Si l'on soumet un bromure de potassium ou de so- 
dium à la distillation avec du chromate de potasse et de l'a- 
cide sulfurique, et si l'on dirige le produit de la distillation 
dans de l'ammoniaquè, on ne trouvera dans ce prod uit aucune 
trace de chrôme, si le sel est tout à fait pur de chlorure d* 
potassium ou de sodium. 
Procédé de j\L James Marsh pour reconnaître de petites 
quantités d'arsenic. 
Le procédé proposé par M. Marsh est fondé sur la pro- 
priété que possède l'hydrogène de décomposer les cendres 
de l'arsenic pour s'unir à ce métal. 
