L'ECnO DU MONDE SAVANT. 
3.S 
ment plus grands que ceux de Bessel (celui-ci a trouvé 
39",3i pour le diamètre de l'anneau, i7",o5 et i5",38 pour 
les diamètres équatorialet polaire de Saturne), et les résultats 
de mes mesures de ce genre me paraissent en effet surpasser 
en général ceux de Bessel et même ceux de Struve. C'est par 
la comparaison d'un grand nombre de mesures de cette es- 
pèce qu'on pourra déterminer la cause de celle différence. • 
Le capitaine ATrt^^r avait déjà, vers la fin de i835, observé 
cette nouvelle subdivision de l'anneau de Saturne. M. Encke 
fait remarquer que la face de l'anneau de Saturne ({u'on 
Toyait de la terre en iSaS n'est pas la même que celle 
qu'on distingue maintenant, en sorte que puisqu'on a vu la 
lit^ne noire de chaque côté de l'anneau, il est très-probable 
^ • 'Il 
<jue la division est réelle. 
M.Arago paraît l'avoir observée aussi à Paris une fois 
*n 1823. 
PHYSIQUE GÉlXÉIIALE. 
Fin du Mémoire de M. Biotsur quelques points de mécanique 
chimique. 
Dans la première partie de ce Mémoire, M, Biot a fait 
Toir que le pouvoir rotatoire de l'acide tartrique dissous 
dans l'eau est proportionnel à la quantité d'eau ajoutée; 
mais que ce rapport, constant pour chaque rayon simple, 
est variable d'un rayon à un autre, ce qui explique les ano- 
malies apparentes que présente cette substance. Il a nion- 
-tre que l'acide sulfurique ajouté à cette dissolution dimi- 
nue peu à peu son pouvoir rotatoire au point d'en changer 
le signe ; et il a observé des effets analogues avec les disso- 
lutions d'acide tartrique et de tartrale, auxquelles on ajoute 
des quantités variables d'eau ou d'alcalis. (Voir VEcho du 
20 décembre 1837.) Dans la dernière partie de son travail, 
M. Biot a considéré les combinaisons ternaires formées par 
l'acide tartrique, l'alumine et l'eau, ou l'acide tartrique, la 
glucine et l'eau. Après avoir exposé les modifications in- 
dispensables dans le mode d'expérimentation, nécessitées 
par le choix de ces substances, i auteur termine ainsi : 
« Les expériences contenues dans ce Mémoire semblent 
résoudre la question des combitiaisons définies et non dé- 
finies, autant qu'elle peut l'être en la réduisant au^L propo- 
sitions suivantes : 
Lorsque l'on met en présence, à l'état fluide, l'acide tar- 
trique, l'eau et les alcalis, ou l'acide tartrique, l'eau et l'a- 
lumine, soit dans certains états, soit à certaines doses, ces 
trois substances s'unissent immédiatement, et composent 
un système moléculaire doué de propriétés spéciales, les- 
quelles dépendent de leurs proportions actuelles, et varient 
continûment avec ces proportions. Les combinaisons qui 
présentent ces caractères ne sont donc pas astreintes aux 
conditions d'intermittence qu'on observe dans les sels solides 
«t cristallisables, qui s'isoleraient des mêmes milieux; et, 
au contraire, les groupes moléculaires qui constituent ces 
sels se décomposent, en perdant leur fixité de proporti^ms, 
quand on les y fait rentrer à l'état fluide. 
Toutefois la fluidité n'est pas la cause physique qui dé- 
termine cette mobilité de constitution ; quoiqu'elle soit né- 
cessaire pour en développer les effets, il faut que le milieu 
ambiant ait, pour les principes des substances qu'on lui 
présente, des affinités telles, qu'il doive nécessairement 
•s'unir a elles, et môme, au besoin, détruire leur combinaison 
déjà formée pour amener le nouvel état d'équilibre qui 
convient au système ternaire. Dans un grand nombie de 
cas, et c'est celui de la combinaison de l'acide tartrique 
avec la glucine et l'eau, la nouvelle agrégation ne s'opère 
pas d'une manière sensible; les groupes moléculaires for- 
més conservent leur constitution primitive, (juelleque soit 
la proportion d'eau ajoutée, et ils ne font que se répandre 
dans le milieu ambiant sans en éprouver aucune décompo- 
sition. » 
CHIMIE. 
Spithèse de V ammoniaque y par R. Hare. 
Ayant appris que I on éfctit parvenu à effectuer la syn- 
thèse de l'annnoniaque au moyen du bi-oxyde d"a/,()le et de 
l'hydiogène, en présence du platine en é|)ong<;, le docteur 
Hare, sans avoir connaissance du pro; i dé employé pour 
cela en Europe, réussit de la manièi< uivante à obtenir 
cet intéressant résultat. 
On introduisit dans une cloche de verre tubulée et munie 
d'un robinet deux volumes de bi-oxyde d'a/ote et cinq 
d'hydrogène. Au fond d'une cornue de verre tubulée, pou- 
vant contenir 4 onces d'eau environ, l'on plaça un morceau 
d éponge de platine. On fit passer au travers de la tubulure 
un tuyau de plomb terminé par un tube de cuivre ou de 
verre, percé d'un trou de la grosseur d'une aiguille ordi- 
naire, et qui se trouvait presque en contact avec le morceau 
de platine. Ce tube était hermétiquement joint a la tubu- 
hire, et le bec de la cornue était recourbé de manière à 
plonger légèrement dans l'eau d'un verre à pied. On abaissa 
la cloche dans une cuve pneumatique; on ouvrit le robinet 
pourfaire entrerle mélange gazeux dans la cornue etchasser 
l'air atmosphérique. Lorsque cela fut achevé, ce que l'on 
reconnut à la disparition des fumées rouges qui résultaient 
de la réaction du bi-oxyde d'azote et de l'oxygène, on con- 
tinua à faire passer le mélange gazeux bulle à bulle au tra- 
vers de l'eau, et l'on tint en même temps un charbon ruuge 
tout près de la partie de la cornue qui renfermait l'éponge 
de platine. Le métal ainsi chauffé devint incandescent, et 
l'on vit paraître des fumées dans la cornue. Il y eut une 
absorption de l'eau du verre; mais l'on en triompha «n com- 
primant assez la cloche pour voir recommencer le passage 
des bulles dans le verre, et l'on continua. J^eau acquit peu 
à peu l'odeur d'ammoniaque, et donna avec un sel de cuivre 
la belle couleur bleue qui le fait toujours reconnaître. 
Dans une autre expérience, une petite masse d'éponge de 
platine fut assujettie à un fil de platine et ajustée au tube 
de manière à recevoir le jet du mélange gazeux. 
Le docteur Hare publia, il y a quelques années, l'observa- 
tion qu'il avait faite que l'asbeste trempé dans une solution 
de platine, puis rougi, enflammait un mélange d'oxygène et 
d'hydrogène. Il vient de reconnaître que l'asbeste ainsi pré- 
paré opère aussi la synthèse de l'ammoniaque, soit lorsqu'on 
le sub-titue à l'éponge de l'expérience ci-dessus, soit lors- 
qu'on le fait passer rouge dans le mélange gazeux contenu 
dans une cloche sur le mercure. 
Un morceau de charbon trempé dans une solution de 
chloruie de platine pioduit le même effet que l'asbeste pla- 
tiné. Pourfaire l'asbeste platiné, il suffit de le plonger dans 
le chlorure de platine liquide, puis de chauffer la masse au 
rouge dans un feu ordinaire. 
( Bibliothèque universelle de Geaè^>e. ) 
Moyen de séparer le brome du chlore, par M. Raff 'aèle 
Piria. 
Parmi les nombreuses combinaisons du chlore et du 
brome avec les différents métaux, celles qu il contracte avec 
le barium offre un caractère dislinctif dont on peut tirer 
parti pour séparer ces deux corps. Ce problème est d'autant 
plus intéressant à résoudre, que l'on a constaté la présence 
du brôme dans plusieurs eaux minérales et notamment 
dans presque touliîs les eaux des environs île Napies, il'a- 
près les analyses du prt)fesseur I^ancellotti. 
On sait, en effet, que l'alcool absolu dissout facilement le 
bromure de barium, tandis qu'il n'exerce aucune action sur 
le chlorure. 11 suffit donc, pour séparer le brôme du chlore, 
de trouver un moyen île convertir le mélange d'un chlorure et 
d'un bromure quelconque en chlorure et e.'i bnumire de 
bariuni. 11 est facile d atteindre ce but à 1 aide du [)rocedé 
qui suit. 
On traite à plusieurs reprises avec de l atcool ."i 30** le ré- 
sidu salin obtenu par 1 evaporation des eaux minérales. 
Ainsi se trouvent sépares les bi omures et chlorures des car- 
bonates et sulfates. On évapore à siecile la solution alcoolL)»-«r— 
que; le résidu pulvérisé est iniruduit dans un matras L#fe, j!^ 
à rouverlurcdu([uel on adapte un tube en S et un tul/Rxft^.<r 
courbe dont 1 extrcmile libre plonge au fond d uil:!;f\«se;+— 
rempli d'une solution de baryte. L appareil ainsi di>pbse, et 
